燃烧及燃料知识点总结及练习

合集下载

第六单元：《燃烧与燃料》知识汇总精讲(解析版)--九年级化学期末考点(鲁教版)

第六单元：《燃烧与燃料》知识汇总精讲【考点精讲】考点一、燃烧与灭火（1）定义：可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应。

（2）条件：①物质具有可燃性； ②可燃物跟氧气充分接触；③可燃物的温度达到着火点以上（着火点：可燃物燃烧所需要的最低温度，是物质的固有属性，不能改变；着火点越低，越易燃烧）；三者同时具备才可以燃烧。

（3）促进燃烧的方法：①增大氧气的浓度；②增大可燃物与氧气的接触面积；燃烧分类：①充分燃烧：氧气充足；②不充分燃烧：氧气不足。

例如：（1）乙炔：（2）碳：氧气充足，化学方程式：C+O 2CO 2 ；氧气不充足2C+O 22CO ；（CO 中毒：与血红蛋白结合，失去运氧能力）2、灭火原理：破坏燃烧所需的条件，（只要破坏其中一个燃烧条件，就可灭火）。

方法：①隔绝氧气（如沙土覆盖）； ②移走可燃物（如关闭煤气阀门）； ③降低温度到着火点以下（如用水灭火）。

3、爆炸（1）分类：①物理爆炸：如气球吹爆、爆胎、锅炉爆炸等；②化学爆炸：燃放鞭炮、甲烷爆炸等。

（2）化学爆炸的条件：①可燃性气体或粉尘在空气中的含量达到爆炸极限； ②遇明火燃烧；③气体体积在有限的空间内急剧膨胀。

典例1 【2020云南】下列有关燃烧和灭火的说法正确的是（）乙炔充分燃烧不充分燃烧条件氧气充足氧气不充足现象蓝色火焰、放热黄色火焰、放热、浓烈黑烟生成物二氧化碳和水一氧化碳（或炭黑）、水方程式2C 2H 2+5O 22H 2O+4CO 2 2C 2H 2+3O 22H 2O+4COA.熄灭酒精灯时，用嘴吹灭B.通电的电热毯着火时，用水浇灭C.篝火晚会时，把木柴架空，有利于木柴充分燃烧D.只要可燃物的温度达到着火点，可燃物就能燃烧【答案】C【解析】A、熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭，应用灯帽盖灭，错误，不符合题意。

B、通电的电热毯着火时，不能用水浇灭，用水浇灭，会有触电的危险，错误，不符合题意。

C、篝火晚会时，把木柴架空，使木柴与空气充分接触，有利于木柴充分燃烧，正确，符合题意。

初中化学燃料及其燃烧知识点总结

初中化学燃料及其燃烧知识点总结一、燃烧的条件1、燃烧的定义：燃烧通常指可燃物与氧气发生发光发热的剧烈的氧化反应2、燃烧的条件? 可燃物达到着火点（该物质着火燃烧所需的最低温度）的温度? 可燃物与氧气／空气充分接触(一)二氧化碳与镁带的反应? 反应方程式：2Mg+CO2(点燃→)C+2MgO? 现象? 结论：具有剧烈发光发热现象的化学反应都是燃烧(二)金属钠与氯气的反应? 反应方程式:2Na+Cl2(点燃→)2NaCl? 现象? 置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种化合物和另一种单质的反应即A+BC→B+AC? 火柴杆竖直之后为何会逐渐熄灭？答：因为火柴杆的温度会达不到着火点3、特殊的燃烧? 自燃白磷：少量白磷保存在冷水中（隔绝氧气）缓慢氧化：积聚热量引发自然（缓慢氧化，不一定引发自燃例如：铁生锈、食物变质、人类衰老、橡胶老化）? 爆炸：可燃性气体、液体的蒸发或粉尘在空气中（必定有氧气）浓度达到爆炸极限时，点火或遇火星会爆炸H2,CO,CH4,C2H5OH,面粉二、灭火与防火1、灭火原理? 降低火场温度? 隔绝可燃物与氧气的接触2、常用灭火器? 水? 酸碱灭火器：化学方程式? 干粉灭火器：化学方程式? STOP30灭火器：价格昂贵附：STOP30有多项优点胜过传统灭火器,它能彻底扑灭不同类型的火灾(例如因纸、油、溶剂和燃料引起的火灾),且可以安全地使用在最高达380伏特的电器用品上。

它是高度耐热的。

STOP30尺寸小巧,重量只725公克,高26公分(厘米),直径73公厘(毫米)。

STOP30于数秒内立即生效,使用者只需要摇晃罐子,取下卡笋,再按下去喷出泡沫。

STOP30 主要由含多价添加剂(阴离子及酸硷性兼备的张力活性剂、甘油及防腐剂)的水组成,以氮气推进, 该成分会形成快速覆盖火焰的泡沫。

泡沫产生一层薄膜,阻绝氧气,防止死灰复燃,令火焰在几秒钟内熄灭。

燃烧——燃烧知识点汇总

燃烧——燃烧知识点汇总
1燃烧及燃烧的条件知识点
1．通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。

2.燃烧需要同时满足三个条件：
⑴可燃物；
⑵与氧气（或空气）接触；
⑶温度达到可燃物的着火点。

3.影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
4.使燃料充分燃烧的两个条件：
（1）要有足够多的空气；
（2）燃料与空气有足够大的接触面积。

2易燃物和易爆物的安全知识
①爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

②一切可燃性的气体或粉尘、可燃性液体的蒸气，在空气（或氧气）中的混合物达到爆炸极限，遇到明火就易发生爆炸。

家用煤气一旦泄露，应立刻关闭阀门，打开窗通风，千万不要开动电器开关，以免发生爆炸。

③可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈爆炸越危险。

3燃烧知识点高频考点整理
1、认识燃烧、缓慢氧化和爆炸发生的条件。

2、了解防火灭火、防范爆炸的措施。

3、认识燃料完全燃烧的重要性。

4、了解使用氢气、天然气(或沼气)、液化石油气、煤气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响。

5、懂得选择对环境污染较小的燃料。

6、知道化石燃料是人类社会重要的自然资源,了解海洋中蕴藏着丰富的资源。

7、知道石油是由多种有机物组成的混合物,了解石油经过炼制可以得到液化石油气、汽油、煤油等产品。

8、了解我国能源和资源短缺的国情,认识资源综合利用和新能源开发的重要意义。

燃料与燃烧知识点归纳.docx

第六章燃烧与燃料第一节燃烧与灭火一•燃烧的条件(重点)1 •燃烧：是可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应。

(1)燃烧的现象：发光、发热，反应剧烈。

(2)燃烧的反应类型：氧化反应，不一定是化合反应。

(3)燃烧的反应物：常见的燃烧都是可燃物跟氧气发生反应，但是，不是所有的燃烧都一定有氧气参加。

例如，镁就能在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO点燃C+2MgO钠能在氯气中燃烧：2Na+ Cl 2 点燃2 NaCl(4)燃烧的反应条件：点燃(5)燃烧的分类及燃烧的产物注意：①“完全燃烧”和“不完全燃烧”又叫“充分燃烧”和“不充分燃烧”②要掌握含C H 0等元素的燃料完全燃烧的化学方程式：2.燃烧的条件：①物质具有可燃性②可燃物要与氧气接触；③可燃物的温度达到其自身的着火点(即可燃物燃烧所需要的最低温度)燃烧必须要同时满足三个条件，才能发生燃烧的现象。

二.灭火的原理：①•移走可燃物可燃物②.隔绝氧气③•使温度降到着火点以下1 •灭火原理实质就是破坏物质燃烧的条件，三者破坏其一即可灭火。

2.几种常见的灭火方法：(1)移走可燃物可燃物：森林火灾开辟隔离带，管道煤气着火先关掉阀门，釜底抽薪等；(2)隔绝氧气：酒精灯用等冒盖灭，油锅着火用用锅盖盖灭，向着火的木柴上覆盖沙子，少量酒精燃烧用湿抹布盖灭等；(3)使温度降到着火点以下：用水等大量的冷却剂灭火，用嘴将灯吹熄，(4)用灭火器灭火：①泡沫灭火器：可用于扑灭木材、棉布等燃烧而引起的一般火灾，不能用于扑灭电器火灾；②干粉灭火器：除了用来扑灭一般火灾外，还用于扑灭电器、油、气等燃烧引起的火灾；③液态二氧化碳灭火器：用于扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器的火灾。

3•二氧化碳与灭火(1)原理：二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，且密度比空气大。

(2)灭火器主要是用二氧化碳灭火，二氧化碳不能扑灭所有的火灾：如镁带燃烧就不能用二氧化碳扑灭。

4火灾处置、自救(1)火警电话：119(2)电器、管道煤气、天然气着火，首先要关闭电源或气阀。

人教版九年级化学上册第七单元燃料及其利用知识点和习题

第七单元燃料及其利用考点1 燃烧的条件1、燃烧：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。

2、燃烧的条件（高频考点）（1）可燃物；（2）与氧气（或空气）接触；（3）温度达到燃烧所需要的最低温度（也叫着火点）。

注意：燃烧必须同时满足三个条件，有的燃烧不一定需要氧气，如：2Mg + CO22MgO + C3、探究燃烧的条件考点2 灭火的原理和方法1、原理：破坏燃烧的条件，使燃烧反应停止。

2、灭火的方法（高频考点）（1）清除或使可燃物跟其他物品隔离。

（2）隔绝氧气（或空气）。

（3）使温度降低到着火点以下。

注意：（1）破坏燃烧的三个条件中的任何一个，就可达到灭火的目的。

（2）着火点是物质固有属性。

灭火只能降低温度，不能降低着火点。

3、常见的灭火器泡沫灭火器干粉灭火器液态二氧化碳灭火器灭火原理隔绝氧气隔绝氧气降温和隔绝氧气适用范围扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火4、火灾自救措施（高频考点）（2）如果被困在火灾区，要用湿毛巾捂住口鼻，弯下身子跑出火灾区。

（3）若是燃气炉灶失火，应迅速关闭燃气阀门，再灭火。

（4）电器或线路失火，要先切断电源，再灭火。

（5）救火时，不要贸然开门窗，以免空气对流加速火势蔓延。

实例灭火方法灭火原理油锅着火锅盖盖灭让油与空气隔绝熄灭酒精灯灯帽盖灭隔绝氧气酒精洒到桌面上燃烧用湿抹布盖灭隔绝氧气，使温度降低到着火点以下森林火灾设置隔离带隔离可燃物电线着火先关电闸，后用二氧化碳灭火器扑灭隔绝氧气，使温度降低到着火点以下图书馆档案着火用二氧化碳灭火器扑灭隔绝氧气，使温度降低到着火点以下天干物燥，容易引发火灾用高压水枪灭火使温度降低到着火点以下1、爆炸：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。

钊鋦谵黽堊濁厙颯铴嘆樯鈰嵘见摜弑婶禄蘺薈儉绮餛别餾树癱喾趸齷。

九年级上册化学燃料的知识点总结

九年级上册化学燃料的知识点总结化学燃料的知识点总结燃料是维持人类社会运转的重要能源，而在化学领域，我们常常将燃料定义为能够与空气中的氧气反应并产生能量的物质。

熟悉化学燃料的性质和特点，对于我们理解能源转换和环境保护具有重要意义。

本文将对九年级上册化学中与燃料相关的知识点进行总结。

一、燃烧与火焰燃烧是燃料与氧气在一定条件下剧烈反应所产生的化学变化。

常见的燃烧反应有氧燃烧（吸氧燃烧）和不完全燃烧（缺氧燃烧）两种。

氧燃烧是指燃料与充足的氧气反应，产生二氧化碳和水，释放大量的能量，这是常见的完全燃烧过程。

而缺氧燃烧则是在燃料与不充足的氧气反应，产生一氧化碳和碳等有毒气体，同时释放的能量较少。

火焰是燃烧过程中产生的可见光，它的形成与许多因素有关。

例如，一个蜡烛的火焰通常可以分为三个部分：蓝色的近光区，黄色的中光区和无色透明的远光区。

蓝色近光区是最热的部分，其中的气体处于高温高能量的状态，发出蓝光。

黄色中光区处于较低的温度，因此发出黄光。

而远光区中的气体温度已经下降至非常低，无法发出可见光。

二、燃料的分类燃料可以分为化石燃料和可再生能源两大类。

1. 化石燃料化石燃料主要由化石形成，包括煤炭、石油和天然气。

这些燃料来源于数百万年前植物和动物的遗骸，在地壳中经过高压和高温的作用下形成的。

化石燃料的热值高、易储存和运输，因此在人类社会中得到广泛应用。

然而，长期依赖化石燃料的使用也带来了环境问题，例如温室气体排放、空气污染等。

2. 可再生能源可再生能源是指能够持续供应的能源，如太阳能、风能和水能等。

可再生能源的使用可以减少对化石燃料的依赖，降低碳排放和环境污染。

目前，可再生能源在全球范围内已经成为发展的热点，许多国家都在积极推进可再生能源的开发和利用。

三、常见燃料的性质与应用1. 煤炭煤炭是一种黑色的固体燃料，主要成分是碳、氢、氧、氮、硫等元素。

具有高热值、广泛分布和开采方便等特点，因此在能源领域中得到广泛应用。

煤炭的燃烧产物中含有大量的二氧化碳，对环境造成不良影响。

燃烧与燃料—化学中考考点重点精选题目

燃烧与燃料—中考考点重点精选题目考点一：燃烧的条件1.通常所说的燃烧应具备的条件是（）A.只要有充足的氧气B.只要是可燃物C.只要可燃物达到一定的温度D.可燃物达到一定的温度并有充足的氧气2.下列叙述正确的是（）A.凡是发光、放热的变化都可以叫燃烧B.氧化反应都伴随着燃烧现象C.燃烧是一种发光放热的剧烈氧化反应D.呼吸作用是燃烧现象3.与可燃物燃烧时的现象有关的因素是（）①氧气的含量②可燃物的本性③可燃物的形状④燃烧空间的大小A.②③B.①③④C.①②③D.①②③④4.每个人都应懂得防火知识，学会如何逃生，当高层楼房下层起火，火势凶猛无法扑灭时，下列逃生措施中，正确的是（）①沿楼梯迅速下移②用湿毛巾堵住口鼻③匍匐前进，寻找安全出口④封闭房门⑤迅速转移到阳台，用绳索下坠⑥跳楼A.②③④⑤B.①②③④C.③④⑤⑥D.①②④⑤考点二：燃料的利用和开发1.山茶油是绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛。

现从山茶油中提取76 g柠檬醛在氧气流中完全燃烧，并用合适的试剂充分吸收燃烧后的产物，测得生成了220 g二氧化碳和72 g水,下列关于有机物的组成元素推断正确的是（）A.一定含C、H元素，可能含有O元素B.一定含C、H、O元素C.只含C、H元素D.肯定含C元素，可能含有H、O元素2.只含有碳、氢或碳、氢、氧的物质充分燃烧后的产物均为CO2和H2O。

相同分子数目的①C2H5OH ②CH3OH③CH4④C2H4分别充分燃烧，所消耗O2的质量相等的是（）A.①③B.②③C.②④D.①④3.煤燃烧生成的气体中能形成酸雨的是（）①一氧化碳②二氧化碳③二氧化硫④二氧化氮A.①②B.①③C.③④D.②④4.某物质在空气中充分燃烧生成CO2和H2O，则该物质（）A.只含碳元素B.只含氧元素C.只含碳、氧两种元素D.一定含碳、氢两种元素，可能含氧元素5.煤和石油中都含有的主要元素是（）A.氧元素B.氢元素C.碳元素D.硫元素6.下列燃料不是采用煤或石油为原料加工制得的是（）A.汽油B.煤焦油C.柴油D.沼气7.下列说法不正确的是（）A.太阳能、水能、风能是可持续发展的能源B.煤、石油、天然气三种矿石燃料是永不枯竭的能源C.地下水资源不能无限量地开发利用D.大量排放SO2、NO2等气体，会形成酸雨8.氢气是一种绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光、再用激光使海水分解得到H2的新技术，其中海水分解可用方程式2H2O2H2↑＋O2↑表示。

燃烧反应知识点归纳总结

燃烧反应知识点归纳总结一、燃烧反应的概念燃烧是一种氧化还原反应，是指物质与氧气发生化学反应，产生火焰、热能和光能的同时，还伴随着释放气体或固体产物的过程。

在一般情况下，燃烧反应都是放热反应，也就是会产生热能。

燃烧反应一般表示为：燃料+氧气→氧化产物+能量。

二、燃烧反应的特征1. 具有放热性：燃烧反应通常伴随着能量的释放，这是因为在燃烧过程中，化学键的断裂产生了释放热量。

2. 有明显的火焰：燃烧反应常常伴随着火焰的产生，火焰是燃烧反应释放的热能在气体中扩散的结果。

3. 产生氧化产物：燃烧反应会产生氧化产物，例如烧木头时会产生二氧化碳和水蒸气。

4. 伴随着气体或固体产物的释放：在燃烧反应中，常常伴随着气体或固体产物的释放，例如燃烧木头时会产生烟雾和灰烬。

三、燃烧反应的条件1. 燃料：燃料是进行燃烧反应的物质，可以是固体、液体或气体，通常是含碳的有机物质。

2. 氧气：氧气是支持燃烧的氧化剂，它和燃料发生氧化还原反应，使燃料发生燃烧。

3. 点火源：燃烧反应需要一定的能量来启动，这个能量就是点火源，例如火柴、打火机、火焰等。

4. 适宜的温度：燃烧反应需要一定的温度来维持反应的进行，通常称为燃点。

低于燃点，燃烧反应不能发生；高于燃点，燃烧反应会很快进行。

四、燃烧反应的类型1. 完全燃烧：在足够的氧气条件下，燃料完全氧化，产生二氧化碳和水，并释放大量热能。

例如，燃烧甲烷(CH4)时的反应如下：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + 热量2. 不完全燃烧：在缺乏氧气的条件下，燃料只部分氧化，产生一氧化碳、碳以及一些有毒气体，释放的热能较少。

例如，燃烧甲烷(CH4)时缺乏氧气的反应如下：2CH4 + 3O2 → 2CO + 4H2O + 热量3. 明火燃烧：明火燃烧指的是在足够氧气条件下，燃料表面温度达到燃点，产生明亮的火焰。

例如蜡烛燃烧时产生的明亮火焰。

4. 链状燃烧：链状燃烧是指燃烧反应中释放的自由基持续参与反应，使得燃烧反应不易停止。

第七单元燃料及其利用知识点总结

第七单元燃料及其利用【知识点1】燃烧和灭火1．燃烧(1)定义：燃烧通常是指可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。

(2)燃烧的条件(三个条件必须同时具备)：①物质必须是可燃物；②可燃物与氧气(或空气)接触；③可燃物温度达到其着火点。

2．灭火的原理和方法灭火原理：(1)清除可燃物；(2)隔绝氧气(或空气)；(3)使温度降至可燃物的着火点以下(三者之一即可)。

灭火器材：(1)水基型灭火器：用于扑灭木材、棉布等引起的一般性火灾。

(2)干粉灭火器：除用于扑灭一般火灾外，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火。

(3)液态二氧化碳灭火器：用于扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火。

3.燃料充分燃烧的措施有：①鼓入足够多的空气；②使燃料与空气有足够大的接触面积。

4．有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。

如动植物的呼吸、金属的锈蚀、食物的腐烂、农家肥料的腐熟、酒和醋的酿造等。

5．可燃物在有限空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

6．由于可燃性气体或粉尘跟氧气（或空气）接触，遇到明火就有发生爆炸的危险，因此加油站、面粉厂、煤矿矿井等必须严禁烟火。

7.不同的火灾，应根据实际情况使用不同的灭火原理和方法，当发生火灾时，应知道一些自救的方法，如：用湿毛巾或口罩捂住口鼻，低下身子沿墙壁或贴近地面跑出火灾区，到窗口呼救等。

【知识点2】知道化石燃料（煤、石油、天然气）1.、、是当今世界上最重要的化石燃料，也是重要的化工原料，对人类生产和生活有着重要的作用。

化石燃料是再生能源，面临被耗尽的危险，应合理开采并节约使用。

⑴煤是复杂的混合物，主要含元素，还含有氢元素和少量的硫元素等。

⑵石油也是复杂的混合物，主要含元素。

将石油加热分馏，利用石油中各组分的沸点不同而分离（属于物理变化），得到汽油、柴油、煤油、液化石油气等。

⑶在三大化石燃料中天然气是最清洁的燃料，天然气（主要成分为甲烷）燃烧____________2.酒精的学名是，化学式为，其燃烧的化学方程式为 ___________________________，可用做酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。

上海市初三化学上册第四章燃料及其燃烧知识总结及训练教学内容

上海市初三化学上册第四章燃料及其燃烧知识总结及训练第四章燃料及其燃烧第一节燃烧与灭火1、燃烧的定义（1）狭义的燃烧：通常的燃烧指可燃物与空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈氧化反应。

（2）广义的燃烧：具有剧烈的发光发热现象的化学反应。

例如：镁在二氧化碳中燃烧，钠在氯气中燃烧。

2、燃烧的条件（1）可燃物（2）与氧气（或空气）接触（3）达到燃烧最低温度（着火点）3、灭火与防火（1）灭火的方法①使可燃物隔绝空气②将可燃物的温度降到着火点一下③隔离（移走）可燃物（2）几种常见灭火器①泡沫灭火器。

使用方法：头朝下倒转过来，使筒内两种药液混合；灭火原理：二氧化碳和泡沫使可燃物与空气隔绝；可用来扑灭木材、棉布等引起的火灾。

②干粉灭火器。

灭火原理：用压缩的CO2吹出干粉（NaHCO3）, NaHCO3遇热分解产生CO2和水。

可用来扑灭一般火灾及油、气等燃烧引起的火灾③液态二氧化碳灭火器。

使用方法：手先握在钢筒上的木柄，然后打开螺帽；可用来扑灭图书、档案、贵重设备、紧密仪器等处的火灾。

4、燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的比较5、燃料的完全燃烧与不完全燃烧①一定量的燃料燃烧需要一定量的氧气，含碳燃料在氧气充足时，能完全燃烧，生成二氧化碳；在氧气不充足时，不能完全燃烧，生成一氧化碳。

②燃料不完全燃烧的后果：浪费燃料产生有毒气体（CO等）污染环境③促进完全燃烧的方法：增大燃料与空气接触面积；供给足够量的氧气。

例题[例1] 通常使可燃物燃烧的条件是（）（1）可燃物跟氧气（或空气）接触（2）将可燃物加热（3）使可燃物跟气体接触（4）达到可燃物的着火点（A）（1）和（2）（B）（3）和（4）（C）（2）和（4）（D）（1）和（4）[例2] 关于燃烧，下列说法正确的是（）（A）可燃物燃烧时，一定有发光、发热的现象（B）都是有氧气参与的反应（C）可燃物燃烧时一定有火焰产生（D）在纯氧中任何物质都可以燃烧[例3] 点燃的火柴竖直向上，火柴梗不易继续燃烧，其原因主要是（）（A）火柴梗温度达不到着火点（B）火柴梗着火点较高（C）火柴梗潮湿不易燃烧（D）火柴梗接触氧气较少[例4] 点燃下列混合气体，有可能发生爆炸的是（）（A）汽油蒸气和氮气（B）氢气和乙醚蒸气（C）酒精蒸气和空气（D）二氧化碳和天然气[例5] 下列关于燃烧的叙述，正确的是（）（A）有发热发光现象的变化一定是燃烧（B）可燃物燃烧时一定有发光、发热的现象（C）可燃物燃烧时一定有火焰（D）在纯氧中能燃烧的物质在空气中也一定能燃烧[例6]下列措施中，符合易燃易爆物的安全要求是（）（ A）为了安全，存放易燃物的仓库要尽可能封闭，不让风吹进来（B）为了节约运费，把酒精和鞭炮等物品同时装地一辆货车上运送（C）只要不影响工作，面粉加工厂的工人可以在车间内吸烟（D）生产酒精的车间里，所有的照明设备均采用隔离和封闭装置[例7] 下列说法正确的是（）（A）可燃物的温度达到着火点时，就能燃烧（B）凡有发光、发热现象产生的都是燃烧（C）不是所有的物质与氧气接触，且提供足够的热量都会燃烧（D）物质跟氧气发生的反应都能产生燃烧现象[例8] 用扇子一扇，燃着的蜡烛立即熄灭，其原因是（）（A）供给的氧气减少（B）供给的空气增加（C）使蜡烛的着火点降低（D）温度低于蜡烛的着火点[例9] 小明用如图所示装置探究可燃物燃烧的条件，他发现热水中的白磷熔化成一白色小液滴。

燃料与燃烧知识点归纳

燃料与燃烧知识点归纳
→CO
2
+ heat
2．增加可燃物的表面积：木条燃烧比木块燃烧快。

3．提高可燃物的温度：用火机点燃纸张。

4．添加助燃剂：酒精灯用酒精作为助燃剂。

注意：促进可燃物燃烧的方法是为了实验需要，在日常生活中不要尝试。

同时，安全第一，防火防盗，保护生命财产。

如果发生火灾，应立即拨打火警电话并采取适当的灭火措施。

7. 化石燃料是由古代动植物在地层下经过漫长的、复杂的变化而形成的混合物，属于不可再生资源。

主要有煤、石油和天然气三种。

它们所含元素不同，煤主要含有碳、氢、硫、氧等元素，石油主要含有硫、氧、氮等元素，而天然气主要含有甲烷等元素。

大气中二氧化碳的来源主要包括化石燃料的燃烧、人、动植物的呼吸作用以及动植物尸体的腐烂。

二氧化碳的消耗途径是植物的光合作用。

二氧化碳对环境的影响是不容忽视的。

它是温室气体之一，会导致全球气候变暖，引发海平面上升、极
端气候事件等问题。

因此，减少化石燃料的使用，增加植被覆盖，开发绿色能源等都是减少二氧化碳排放的重要措施。

燃料及其应用知识点和练习

燃料及其利用知识点梳理一、燃烧和灭火1、燃烧的条件：（缺一不可）（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点2、灭火的原理：（只要一个即可）（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。

4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

二、燃料和能量1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等温室气体（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。

2、两种绿色能源：沼气、乙醇（1）沼气的主要成分：甲烷.甲烷的化学式: CH4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

化学性质: 可燃性 CH4+2O2CO2+2H2O （发出蓝色火焰）（2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH) 化学性质: 可燃性 C2H5OH+ 3O22CO2+3H2O工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生3、化学反应中的能量变化（1）放热反应：如所有的燃烧（2）吸热反应：如C+CO22CO三、使用燃料对环境的影响1、燃料充分燃烧的条件是什么?(1）燃烧是要有足够多的空气；(2)燃料与空气要有足够大的接触面2、酸雨的危害：（1）腐蚀建筑物（2）影响水生物、动植物生长（3）污染江河湖泊（4）影响农作物和森林的生长等。

燃料及燃烧知识点总结

燃料及燃烧知识点总结燃料是生产生活中常用的燃烧物质，包括固体、液体和气体。

在现代社会中，燃料在各个行业都扮演着至关重要的角色，包括发电、交通运输和工业生产等领域。

因此，燃料及其燃烧相关知识是非常重要的。

本文将从燃料的分类、性质、燃烧过程以及燃烧产物等方面对燃料及燃烧知识进行总结。

一、燃料的分类根据物理状态的不同，燃料可以分为固体燃料、液体燃料和气体燃料。

1.固体燃料常见的固体燃料包括木材、煤炭、木炭等。

固体燃料具有密度大、体积小、便于储存和运输等特点，但燃烧时产生的灰烬多，排放的烟气中含有大量的固体颗粒物，对环境和健康造成影响。

2.液体燃料主要包括汽油、柴油、天然气液化气等。

液体燃料的能量密度高，易于储存和运输，但在使用过程中会产生大量的尾气排放，其中包含对环境有害的化学物质。

3.气体燃料包括天然气、煤气和氢气等。

气体燃料具有清洁、高效的特点，燃烧后产生的废气较少，对环境影响较小。

因此，在一些特定领域得到广泛应用。

二、燃料的性质1.热值燃料的热值是指单位质量或单位体积燃料在完全燃烧时所释放的热量。

热值越高的燃料，其能量利用率越高，燃烧效率也越高。

2.易燃性燃料的易燃性是指燃料在受到外界能量激发后燃烧的速度和顺利程度。

易燃性越好的燃料，燃烧所需的能量越少，燃烧速度也越快。

3.灰分和挥发份含量燃料中的灰分和挥发份含量对燃烧过程中的热值和污染物排放都有一定影响。

灰分越高，燃烧后产生的灰烬和污染物也越多。

而挥发份含量越高，燃烧时产生的尾气排放也越多。

4.氧化性氧化性是燃料在空气中燃烧的倾向，氧化性越好的燃料，燃烧所需的能量越少，燃烧速度也越快。

5.稳定性燃料的稳定性是指在存储和运输过程中，燃料是否能够保持其性质不发生变化。

若燃料稳定性较差，容易发生氧化、挥发和分解等现象，对储存和管理都造成不利影响。

三、燃烧过程燃烧是指燃料与氧气在一定条件下发生化学反应，释放出热量和灭菌气体的过程。

下面将从燃料的燃烧条件、燃烧反应和燃烧机理三个方面对燃烧过程进行分析。

九年级《燃烧与燃料》期末复习提纲

九年级《燃烧与燃料》期末复习提纲一. 燃烧基础知识1. 燃烧的定义和特征•燃烧：燃料与氧气发生反应，放出光和热的化学反应。

•燃烧的特征：火焰、放热、放光、产生新物质。

2. 燃烧的条件和过程•燃烧条件：燃料、氧气（空气）、着火温度。

•燃烧过程：初燃、燃烧、持续燃烧。

3. 燃烧产物和热能利用•燃烧产物：二氧化碳、水、氧化物。

•热能利用：直接和间接利用。

二. 燃料与热能1. 燃料的分类•燃料分类：化石燃料（煤、石油、天然气）、可再生能源（生物质能、水能、风能、太阳能）、核能燃料。

•燃料的比较：来源、特点、利用情况。

2. 燃料的热值•燃料热值：单位质量或单位体积的燃料燃烧放出热量的大小。

•燃料热值计算公式。

•燃料热值与燃料利用效率的关系。

3. 不同燃料的利用方式与环境影响•化石燃料：高效利用、环境影响（大气污染、温室效应、酸雨等）。

•可再生能源：利用方式、优缺点、减少环境污染。

三. 燃烧与环境保护1. 燃烧的环境污染问题•大气污染：二氧化硫、氮氧化物、颗粒物。

•水体污染：废水排放。

•土壤污染：废弃物处理。

2. 燃烧产生的其他污染物•温室气体：二氧化碳、甲烷等导致温室效应。

•有毒物质：例如一氧化碳。

3. 燃烧与环境保护的关系和措施•燃烧与环境保护之间的矛盾。

•减少污染的措施：采用环保燃料、提高燃烧效率、减少能源浪费。

•推广可再生能源的利用。

四. 安全用火与火灾预防1. 安全用火知识•火源的选择和使用。

•用火注意事项：禁止夜间燃放烟花爆竹、注意电器的用火安全。

2. 火灾的成因和蔓延途径•火灾的成因：火源、燃料、氧气、着火温度。

•火灾的蔓延途径：传导、对流和辐射。

3. 火灾的预防与应对•火灾预防措施：消除火灾隐患、增强消防意识、提高自我保护能力。

•火灾应对方法：扑灭初起火灾、报警、疏散逃生。

五. 燃料与社会发展1. 燃料与能源问题•能源需求与燃料供应的关系。

•能源问题对社会发展的影响。

2. 燃料的利用与经济可持续发展•有效利用燃料资源。

鲁教版九年级化学上册《燃烧和燃料》章末知识梳理+例题演练(含解析)

《燃料》章末知识梳理【学习目标】1.了解氢气的物理性质和化学性质，知道氢气作为燃料的优点及没有普及的原因。

2.了解金刚石和石墨的物理性质和主要用途。

3.掌握二氧化碳和一氧化碳的性质；了解二氧化碳的用途；知道温室效应。

4.掌握实验室制取二氧化碳的原理、装置和操作要点；了解实验室中制取气体的思路和方法。

5.了解几种常见的燃料，并认识燃料充分燃烧的重要性。

6.了解化石燃料燃烧对环境的影响；认识开发各种新能源和使用清洁燃料的重要性。

【知识网络】【要点梳理】知识点一、氢气的性质及用途1.物理性质：氢气是一种无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气小（最轻的气体）。

2.化学性质：纯净的氢气在空气中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量热，生成水。

3. 氢气的用途：氢气燃烧的热值高，产物是水，它是理想的高能和洁净的燃料。

【要点诠释】1.点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。

如果氢气不纯，当空气里混入氢气的体积达到总体积的4.0%-74.2％时，点燃就会发生爆炸，这个范围叫做氢气的爆炸极限。

2.验纯的方法：收集一小试管氢气，用拇指堵住试管口，使试管口稍向下倾斜，接近酒精灯火焰，再移开拇指点火。

若听到尖锐的爆鸣声，则表明氢气不纯，需要再收集检验。

若声音很小或听到轻微的“噗”声，说明氢气已纯净。

3.由于氢气在制造、贮存和运输等方面还有许多技术问题没有完全突破，所以氢能源还没得到广泛应用。

知识点二、碳的单质和碳的氧化物1.碳的单质（金刚石、石墨）的物理性质和用途：金刚石石墨外观无色透明正八面体状晶体深灰色磷片状固体光泽加工琢磨后有光泽略有金属光泽硬度自然界最硬软导电性无良好导热性良好良好用途钻探机钻头、刻刀、装饰品等电极、铅笔芯、润滑剂等2.CO2和CO的比较：CO2CO物理性质无色、无味气体，可溶于水，密度比空气大，干冰易吸热升华。

无色无味气体，难溶于水，密度与空气接近，略小于空气密度。

化学性质可燃性一般情况下既不能燃烧，也不支持燃烧。

鲁教版2022-2023学年九年级化学上册第六单元《燃烧与燃料》知识点总结

第六单元燃烧与燃料（必背）一、燃烧与灭火1、燃烧：可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应2、燃烧的条件：（1）物质具有可燃性（2）可燃物与充足的氧气接触（3）可燃物的温度达到其自身的着火点3、灭火的方法：（1）隔绝氧气（2）降低可燃物的温度到着火点以下（着火点：可燃物燃烧所需要的最低温度）（3）移走可燃物易错点：物质的着火点是不能降低的，降低的是可燃物的温度。

二、促进物质燃烧的方法1、（1）氧气不充足（不充分燃烧）产生黑烟、一氧化碳和水（2）氧气充足（充分燃烧）产生二氧化碳和水（3）充分燃烧与不充分燃烧的优缺点充分燃烧能充分利用资源，放热多；不充分燃烧浪费资源，放热少2、促进燃烧的方法（1）增大氧气的浓度（2）增大可燃物与氧气的接触面积3、一氧化碳中毒及其预防（1）一氧化碳的产生点燃点燃高温C+O2 ====CO2(碳充分燃烧) 2C+O2====2CO (碳不充分燃烧) C+CO2====2CO（2）中毒的原因一氧化碳无色、无味吸入人体，便于血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白与氧气的结合能力减弱。

（一氧化碳有毒，是化学性质）（3）预防：室内保持良好的通风和有效的排气。

三、爆炸是如何发生的1、爆炸：急速的燃烧发生在有限的空间，产生的热量不能及时的散失，气体体积受热膨胀。

2、分类物理爆炸：气球爆炸、锅炉爆炸、轮胎爆炸化学爆炸：火药爆炸、瓦斯爆炸、氢气燃烧爆炸3、易燃易爆物及图标一、化石燃料的燃烧三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）新型可再生能源：太阳能、风能、氢能、地热能、潮汐能。

二、化石燃料的综合利用知识点成分或概念要点归纳能源利用说明化石燃料煤复杂的混合物，主要含碳元素煤的气化、焦化、液化，属于化学变化分解的产物有焦炭、煤焦油和煤气石油混合物，主要含碳、氢元素石油的分馏，属于物理变化产品为汽油、煤油等天然气主要由碳氢元素组成主要成分是甲烷（CH4）燃料的充分燃烧1.节约能源2.减少对环境污染充分燃烧的条件：有适当过量的空气；有足够大的接触面积三、两种绿色能源：沼气、乙醇1、天然气（或沼气）的主要成分：甲烷甲烷的化学式: CH4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

沪教版初中化学《第四章-燃烧与燃料》基本知识点总结

沪教版初中化学《第四章燃烧与燃料》基本知识点总结1．燃烧的特点：发光、发热、氧化反应2．燃烧的条件：有可燃物、有氧气、温室达到着火点3．灭火的原理：撤离可燃物、隔绝氧气、降温到着火点以下4．一氧化碳的物理性质：无色无味气体、密度略小于空气、难溶于水5．一氧化碳的化学物质：(1)可燃性：2CO+O 2 2CO 2 蓝色火焰 (2)毒性：与人体中血红蛋白结合 (3)还原性： CO+CuO Cu+CO 2黑色红色6．碳完全与不完全燃烧C+O 2（充足） CO 22C+O 2（不足） 2CO7．爆炸的条件：可燃物极速燃烧，在有限空间气体膨胀8．手帕烧不着的原因：酒精燃烧使水蒸发，水蒸发吸热，使温度降到手帕着火点以下9．质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

10．化学反应前后质量守恒的原因：原子的种类、数目、质量均不变。

11．化学反应前后：“不变”的有：元素种类、质量、原子种类、数目、质量。

“变”的有：物质种类、分子的种类。

“可能变的”有：分子数目12．化学方程式 4P+5O 2 P 2O 5的涵义①表示磷和氧气参加反应，生成五氧化二磷；②表示反应物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二磷分子的个数之比为：4：5：2 ③表示124份质量的磷与160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷，质量比为31：40：7113．计算3g 镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁的质量为x2Mg+O 2 2MgO28 803g xxg 80348 x=5g 答：3g 镁完全燃烧可生成5g 的氧化镁。

14．煤“工业的粮食” 石油“工业的血液”煤的干馏或炼焦是化学变化石油的分馏是物理变化（利用沸点的不同）15．三大化石燃料、煤、石油、天然气均为混合物16．天燃气主要成份是甲烷CH 4点燃4 点燃点燃点燃点燃甲烷是无色无味气体ρ<ρ空难溶于水是沼气、坑气的主要成份高温17．烧煤时加水的原因： C+H2O CO+H2产生水煤气（CO+H2）燃烧更充分。

初三化学第六单元《燃烧与燃料》知识点总结

第六单元燃烧与燃料第一节燃烧与灭火1、【燃烧】通常所说的燃烧是可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的剧烈的氧化反应。

2、【燃烧条件】（缺一不可）①物质具有可燃性； ②可燃物与充足的O 2接触； ③可燃物温度达到自身着火点。

3、【影响燃烧的因素】①可燃物的性质。

②可燃物与O 2的接触面积。

③O 2的浓度。

4、【促燃方法】①增大可燃物与O 2的接触面积。

例：工厂锅炉煤加工成粉末状、家用煤加工成蜂窝煤②增大O 2的浓度。

（或加快空气流动）例：烧锅炉时用鼓风机不断向炉内鼓入空气、炼钢时不断向炉内鼓入富O 2空气Fe 在纯O 2种剧烈燃烧，火星四射，而在空气中不能燃烧5、【爆炸】①原因：可燃性的气体或粉尘在有限空间内急剧燃烧，会在短时间内聚集大量热，使气体体积迅速膨胀而引起的。

化学爆炸四要素：可燃物、达到爆炸极限、遇明火、在有限的空间内。

②分类：注意：锅炉的爆炸是因为炉内循环不畅通，使热量聚积，导致气体膨胀，达到锅炉无法承受的高压，最后产生爆炸。

属于物理变化引起的。

6、【灭火原理】（一条即可）①移除可燃物。

例：森林失火，要迅速在距离火场不远处伐木，以形成隔离带②降低温度到可燃物着火点以下。

例：高压水枪喷水灭火③隔绝空气（或O 2）。

例：油锅起火用锅盖盖灭、酒精灯火焰用灯帽盖灭、灭火器灭火7.【注意】：燃烧不一定需要氧气，例如镁条既可以在O 2中燃烧，也可以在N 2和CO 2中燃烧。

【实验探究题】1．某兴趣小组话动中，同学们按图1装置对“可燃物燃烧的条件”进行探究。

探究过程中，大家对磷燃烧生成的大量白烟是否危害人体健康提出疑问。

（查阅资料）白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，……燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，并能与空气中的水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO3）。

（交流与讨论）白烟对人体健康有害，该实验装置必须改进。

（改进与实验）同学们按改进后的图2装置进行实验。