ch71原子簇化学ben
化学反应中ch-概述说明以及解释
化学反应中ch-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述部分的内容可以描述化学反应中的CH的重要性和广泛应用。
如下所示：概述CH是化学反应中一个非常重要的基元，它指代碳原子和氢原子组成的化学物质。
随着化学研究的深入和技术的不断进步，人们对于化学反应中的CH的研究也变得越来越深入。
化学反应中的CH在许多方面发挥着重要的作用。
首先，CH通常是有机化合物的基础单元，是构建生物大分子和有机分子的基石。
无论是碳水化合物、脂肪、蛋白质还是核酸，它们的分子结构中都包含着大量的CH 基团。
这些有机分子不仅构成了人类生活中的重要物质，还是许多生物过程的基础，如生物合成、新陈代谢等。
其次，CH在能源领域也扮演着不可或缺的角色。
石油、天然气等化石燃料中富含有大量的CH化合物，通过化学反应可以将这些化合物转化为能量，满足人们对能源的需求。
此外，CH还是许多可再生能源的关键成分，如生物质能、甲醇等。
此外，CH还广泛应用于药物和材料领域。
许多药物的药效和活性都与其中的CH基团密切相关。
通过对CH基团进行化学修饰和变换，可以合成出各种具有不同活性和特性的药物。
在材料领域，CH也是制造塑料、纤维等材料的重要组成部分。
通过CH与其他元素形成化学键，可以构造出各种具有不同性质和用途的材料。
综上所述，化学反应中的CH在许多领域都具有重要的地位和广泛的应用。
深入研究CH的反应机理和性质，将有助于推动化学科学的发展，促进新材料的开发和新药的发现。
在未来的研究中，我们对于CH的研究还将面临许多挑战和机遇，希望通过我们的努力能够为人类社会带来更多的福祉。
1.2文章结构文章结构部分的内容:本文主要分为引言、正文和结论三个部分。
引言部分概述了本文的主题和内容，引入了关于化学反应中的CH的讨论，并说明了本文的目的。
正文部分将详细探讨化学反应中的CH及其重要性。
首先，会介绍化学反应中的CH是什么以及其基本特性。
然后，会探讨CH在化学反应中的作用以及其对反应速率、产物选择性等方面的影响。
苯——精选推荐
苯苯苯(Benzene, C6H6)⼀种碳氢化合物即最简单的芳烃，在常温下是甜味、可燃、有致癌毒性的⽆⾊透明液体，并带有强烈的芳⾹⽓味。
它难溶于⽔，易溶于有机溶剂，本⾝也可作为有机溶剂。
苯具有的环系叫苯环，苯环去掉⼀个氢原⼦以后的结构叫苯基，⽤Ph表⽰，因此苯的化学式也可写作PhH。
苯是⼀种⽯油化⼯基本原料，其产量和⽣产的技术⽔平是⼀个国家⽯油化⼯发展⽔平的标志之⼀。
2017年10⽉27⽇，世界卫⽣组织国际癌症研究机构公布的致癌物清单初步整理参考，苯在⼀类致癌物清单中。
[1]中⽂名苯英⽂名Benzene，benzol，benzeen别称安息油化学式C6H6分⼦量78.11CAS登录号71-43-2EINECS登录号200-753-7熔点5.5ºC沸点80ºC⽔溶性0.18g/100ml密度0.8765(20) g/cm3闪点-11ºC应⽤⽤作⾹料、染料、塑料、医药、炸药、橡胶等危险性描述易燃物质，有毒物质危险品运输编号UN1114/1115化学品类别有机物--苯的同系物更多发现历史凯库勒双键摆动模型苯是在1825年由英国科学家法拉第(Michael Faraday,1791— 1867)⾸先发现的。
19世纪初，英国和其他欧洲国家⼀样，城市的照明已普遍使⽤煤⽓。
从⽣产煤⽓的原料中制备出煤⽓之后，剩下⼀种油状的液体却长期⽆⼈问津。
法拉第是第⼀位对这种油状液体感兴趣的科学家。
他⽤蒸馏的⽅法将这种油状液体进⾏分离，得到另⼀种液体，实际上就是苯。
当时法拉第将这种液体称为“氢的重碳化合物”。
1834年，德国科学家⽶希尔⾥希(E·E·Mitscherlich,1794— 1863)通过蒸馏苯甲酸和⽯灰的混合物，得到了与法拉第所制液体相同的⼀种液体，并命名为苯。
待有机化学中的正确的分⼦概念和原⼦价概念建⽴之后，法国化学家⽇拉尔(C·F·Gerhardt,1815— 1856)等⼈⼜确定了苯的相对分⼦质量为78，分⼦式为C6H6。
正十七烷化学式
正十七烷化学式嘿，咱们来聊聊正十七烷这玩意儿。
正十七烷啊，它的化学式是C₁₇H₃₆。
这化学式看起来就像是一串神秘的密码呢。
你可以把这化学式想象成一个超级长的火车，碳原子C就像是一节一节的车厢，一共17节，排得整整齐齐的。
而氢原子H呢，就像是那些车厢里密密麻麻的小乘客，有36个之多，简直就是人满为患啦。
正十七烷这东西，在化学的世界里就像是一个低调的小明星。
它的化学式虽然没有那些特别复杂的化学物质那么炫酷，但是也有着自己独特的魅力。
就好比是一个在小镇里生活的音乐家，虽然没有在大城市那么耀眼，但也有自己的小粉丝圈呢。
如果把化学物质的世界比作一个大舞台，那正十七烷可能就是那种不太起眼的伴舞演员。
但你可别小瞧它，没有它，这个舞台也会少了一份和谐。
它的C₁₇H₃₆这个化学式就像是它的身份标识牌，只要一亮出来，化学界的行家们就知道它是谁了。
你看这C₁₇H₃₆，我有时候感觉它像一个超级严谨的部队编制。
碳原子是那些威风凛凛的将领，氢原子就是那些紧紧跟随的小兵。
每个原子都有自己的位置，谁也不能乱，就像军队里的纪律一样严格。
正十七烷在一些地方可能就像一个默默奉献的小螺丝钉。
它的化学式虽然简单却很重要。
就好像是一个家庭里的小物件，平时你可能都没怎么注意到它，但是一旦少了它，整个家庭的运转可能就会出点小问题。
想象一下，C₁₇H₃₆这个化学式如果是一幅画，那碳原子就是画里的大树干，粗壮又稳定，而氢原子就是那些繁茂的枝叶，让这幅画看起来更加丰富饱满。
正十七烷在化学的大家庭里，化学式C₁₇H₃₆就像是它的家庭住址一样。
其他的化学物质要是想找它玩或者和它发生点什么反应，就得先找到这个特殊的“家庭住址”。
我觉得正十七烷的化学式像是一串有魔法的字符。
当化学家们看到这C₁₇H₃₆的时候，就好像魔法师看到了神秘的魔法咒语，能够用它变幻出各种奇妙的化学现象呢。
再从另外一个角度看，正十七烷的化学式C₁₇H₃₆像是一个独特的食谱。
碳原子是那些主要的食材，氢原子就是那些调味料，按照这个特殊的“食谱”组合在一起，就创造出了正十七烷这个独特的“菜肴”。
原子簇化学
原子簇化学《原子簇化学》嘿，同学们！今天咱们来唠唠原子簇化学。
这原子簇化学啊，听起来挺高大上的，其实只要咱们把那些化学概念都搞明白，就一点也不难。
先说说化学键吧。
化学键就像是原子之间的小钩子，把原子们连在一起。
这里面有两种特别的“小钩子”，一种是离子键，一种是共价键。
离子键就好比是带正电和带负电的原子像超强磁铁一样吸在一起。
你看啊，比如说氯化钠，钠原子把一个电子给了氯原子，钠原子就带正电了，氯原子带负电，然后它们就紧紧地吸在一起，就像磁铁的南北极似的。
共价键呢，就是原子们共用小钩子连接。
就像两个小伙伴一起握住一个小把手一样。
像氢气分子，两个氢原子就共用一对电子，通过这个共价键形成了氢气分子。
再说说化学平衡。
这化学平衡就像是一场拔河比赛。
反应物和生成物就像两队人。
刚开始的时候呢，可能反应物这边力量大，反应就朝着生成物的方向进行得快。
但是随着反应进行，生成物这边的力量也慢慢变大了。
到最后啊，两边的力量就相等了，这时候正逆反应速率相等，就像拔河的两队谁也拉不动谁了，而且它们的浓度也不再变化了，这就是化学平衡的状态。
分子的极性也挺有趣的。
这分子的极性就类似小磁针。
就拿水来说吧，水是极性分子。
氧原子那一端就像磁针的南极，带负电，氢原子那一端就像北极，带正电。
所以水就像个有极性的小磁针一样。
而二氧化碳呢，它是直线对称的，就像两边完全一样，所以它是个非极性分子，就好比一个对称的东西，没有哪一端特别不一样。
还有配位化合物呢。
这中心离子就像是聚会的主角，而配体就像是来参加聚会并且提供孤对电子共享的小伙伴。
比如说铜氨配合物，铜离子就是那个主角，氨分子就是那些小伙伴，氨分子把自己的孤对电子拿出来和铜离子共享，这样就形成了配位化合物。
氧化还原反应中的电子转移也很好理解。
就像做买卖一样，是一种交易。
就拿锌和硫酸铜反应来说吧。
锌原子就像个大方的卖家，把自己的电子给了铜离子这个买家。
结果呢，锌就变成了离子，而铜离子得到电子就变成了原子。
原子簇化合物(1)
BnHn+6 BH7 B2H8 B3H9 B4H10 B5H11 B6H12 B7H13 B8H14
B9H15 B10H16 B11H17 B12H18 B13H19 B14H20 B15H20
BnHn+4 BH5 B2H6 B3H7 B4H8 B5H9 B6H10 B7H11 B8H12
B9H13 B10H14 B11H15 B12H16 B13H17 B14H28
6个B， 3×6=18e，6个H用6个e， 余12 + 2（电荷）， 7 = n + 1 对
五角双锥 (7) D5h
22
B8H82-
B9H92-
十二面体 (8) D2d
三顶三棱柱 (9) D3h 十四面体
23
B10H102-
B11H112-
双帽四方反棱 (10) D4d 十六面体
十八面体 (11) C2v
39
③ 阴离子（硼酸根）
B12H2-12
闭式的通式
十二氢- 闭式 - 十二硼酸根(2-)离子
④ 硼烷及衍生物的编号法则
选最高次对成轴，由上 → 下
40
↓4
↓4
↓5
双帽四方反棱 D4d
20 面体 I h
选最高次对成轴，由上→ 下
41
B10H14 骨架硼原子的编号
42
←C ←C
闭式-1，2-C2B10H12 杂原子编号最低
（1）. 结构类型 闭合（closo） 巢式（nido） 蜘蛛式（arachno） 敞网式（hypho） 稠合式（conjuncto）
20
封闭型硼烷阴离子 BnHn2- (n = 6~12)
B4H42-
B5H52-
天津大学无机化学12-2 碳族元素课件
3.氟硅酸的酸性与硫酸相近
12-2-4 硅及其重要化合物
卤化物
通式为SiX4,均为无色 常温 SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI4 制取 气体 液体 液体 固体
1.加热硅与氯 Si + 2Cl2 SiCl4 2.将二氧化硅、氯、碳直接加热
无机化学多媒体电子教案
第十二章 氮族、碳族和硼族元素
第二节 碳族元素
12-2-1 碳族元素概述
ⅢA 12Ⅳ-2A-1 碳Ⅴ族A元素ⅥA概述ⅦA
0 He 氦
2 B 硼 C 碳 N 氮 O 氧 F 氟 Ne 氖
3 Al 铝 Si 硅 P 磷 S 硫 Cl 氯 Ar 氩
4 Ga 镓 Ge 锗 As 砷 Se 硒 Br 溴 Kr 氪
SiO2+2C+2Cl2 SiCl4+ 2CO
12-2-4 硅及其重要化合物
卤化物
通式为SiX4,均为无色
1.常刺性温激质性气S无i体F色4 液液Si体C体l4
SiBr4 液体
SiI4 固体
2.易水解，在潮湿空气中产生浓烟
SiCl4+3H2O → H2SiO3 +4HCl
若NH3与SiCl4同时蒸发， 因生成NH4Cl，烟雾更浓
如 CaCO3(难溶）如Ca(HCO3)2(难溶)
易溶碳酸盐对应的碳酸氢盐溶解度较小
(2)水解性
碳酸盐
碳酸盐——水溶液呈碱性
2碳F酸e3+氢+盐3—CO—32- +水3H溶2O液→呈2微Fe碱(O性H)3 +3CO2
22可CAu溶l2+3+性++2碳C3酸OC32O-盐32+-H+可23O作H→2O沉C→淀u22(剂AOlH,()分2OCH离O)3某3 +些+3C离COO2子2
ch7-1原子簇化学-ben
原子簇化学 (Cluster Chemistry) 一、原子簇定义 二、金属簇的类型 三、金属簇的结构特征 四、金属－金属键 五、金属－金属多重键簇 六、金属簇的结构规则 七、金属簇的若干反应性能及应用
二、金属簇的类型 1. M－CO Cluster 数量最大，发展最快，最重要的一类簇合物 衍生物数量庞大，性质多样 P230给出部分羰合簇示例 * 同一金属，大小不同簇 Fe3, Fe4, Fe5 Pt3, Pt6, Pt9, Pt38
三、金属簇的结构特征 1. 多种骨架构型 Lauher理论：预测构型数 Lauher通过推广的Hückel分子轨道理论，对不同 大小、形状的Rh的簇合物的电子结构进行了理 论计算，得出簇价分子轨道，从而推断出稳定 存在的骨架构型数目。
经验性结论： 对于某过渡金属簇 Mx
x: 骨架构型数: 1~3, 1, 4, 4, 5, 2, 6, 6, 7, 3, 8, 5, 9, 4, 10 3
二连配，4e-
R
C N
端配，2e-
R
4. M－S混簇： 硫代金属原子簇 M－S共同组成原子簇的多面体骨架 Fe4S44+簇： 铁硫蛋白的活性中心， 固氮酶的核心 生理功能，传递电子，结构，氧化还原性
铁硫蛋白的活性中心
固氮酶活性中心模型
5. 裸簇 non-L Cluster (无配体金属簇) 多见于p区主族重金属，多为离子， 以M x y- (+)表示 Ga In Tl Ge Sn Pb Sb Bi
= 262pm < 332pm
Cl Cl Cl
224pm < 274pm = L (M-M) 金属中
覆盖型 ? 为什么M－M如此靠近？ ? Cl-－Cl-之间存在排斥？为什么不交错？
高中化学竞赛 中级无机化学 金属原子簇
Ru3(CO)12 + 9ZnCl2
（3）氧化聚合 Os3(CO)12+X2 X-Os3(CO)12-X (X=Cl,Br,I)
（4）配位取代
Ru3(CO)12 + 3 L
CH3OH,
Ru3(CO)9L3 + 3CO (L=PPh3, PEt3)
（5）取代降解
[Pt9(CO)18]2-+9PPh3 [Pt6(CO)12]2-+ 3Pt(CO)(PPh3)3 + 3CO
结构
[Nb6Cl12]2+ ：[Nb6(2–C1)12]2+ 八面体每个边的上方有1个Cl
Cl Nb
6个Nb的16个价电子 用于形成Nb–Nb骨架键
八面体的12个棱 → 每Nb–Nb键 4/3e → Nb–Nb 2/3键
合理：离域化M–M键
实验键长：282 pm 金属：Nb–Nb间距285 pm
妨碍M-M键的形成。只有当存在能够从反键轨道中
拉走电子的配体如CO、NO等时，金属原子簇才能
广泛形成。
2. M-M键的判据
（1）双核结构但不存在桥联基团，如Re2Cl82（2) 由M-M键长来判断，如Mo2Cl84-中，Mo原子间
的距离为214 pm，而金属Mo中，Mo原子间的距离
为273 pm，说明存在较强的Mo-Mo键。
1935，Brosset K3[W2Cl9]
金属 1945~1946 Mo(II)氯化物 金属
W–W间距2.46Å 2.74Å Mo–Mo间距2.60Å 2.73Å
1950，Vaughan Ta6Cl14· 7H2O Ta八面体 …… 1963，Robinsson, Cotton 确定[Re3Cl12]2-中存在
原子簇化合物
❖ 两种不同的H： 一种是端氢； 另一种H与两个 硼原子相连， 称为桥式氢原 子，简称桥氢。
❖ 网式结构：笼形硼烷的 多面体骨架脱掉两个相 邻的角顶B原子。
❖ 通式：BnHn+6
❖ 特点：存在三种不同的 氢原子，即除了端氢， 桥氢外，还存在一种外 向型氢原子，它们的指 向为网式硼烷对映的完 整多面体的外接球面的 切线方向，这种氢原子 称为切向氢原子，简称 切向氢。
4.硼烷中的键合和结构理论
❖ (1)Lipscomb多中心定域键
❖ (2)分子轨道理论
❖ (3)Wade规则：硼烷和碳硼烷结构都是以三角 形为楞面的多面体，其骨架键对数与其结构 类型有关。
二.碳的簇合物
❖ 1.富勒烯 ❖ 2.富勒烯金属包合物 ❖ 3.碳纳米管
1.富勒烯
❖ (1)C60的结构和Euler定律
❖ 大量的s区、p区、d区和f区元素都可以形成 不同结构的金属碳硼烷。
❖ 网式碳硼烷也可以作为配体与f区元素形成配 合物。
❖ 碳硼烷衍生物及其配合物的应用比较广泛。 如:金属有机催化反应和中子捕获剂(BNCT)
3.金属硼烷
❖ 金属硼烷：指在硼烷骨架中含有一个或多个 金属原子但没有碳原子的笼形硼烷。
5B4H10 393K 4B5H11+3H2
注意：在常温下，除了B2H6是气体以外，B4H10— B8H10均为液体，B10H14及其他高级硼烷则是固体。在硼 烷中，B2H6地位特殊，因为它是制备其他硼烷的原料。
近年来还有其他制备硼烷的方法被报道出来，
如B6H10可以由溴代戊硼烷在低温下合成：
BrB5H8
❖ (1)EMF的制备 ❖ 富勒烯金属包合物(EMF):富勒烯可以通过加
《化学元素周期表》元素信息对照一览表
《化学元素周期表》元素信息对照一览表 1 氢氢是一种化学元素，其化学符号为H，原子序为1。
氢的原子量为1.00794 u，是元素周期表中最轻的元素。
单原子氢（H）是宇宙中最常见的化学物质，占重子总质量的75%。
等离子态的氢是主序星的主要成分。
氢的最常见同位素是“氕”，含1个质子，不含中子；天然氢还含极少量的同位素“氘”，含1个质子和1个中子。
符号：H 原子序：1 原子量：1.008 2 氦氦簡寫為He，其原子序為2，原子量為4.002602。
是一種無色，無臭，無味，的惰性單原子氣體。
同時，在元素週期表上，它也是稀有氣體的第一個元素。
沸點為所有元素中最低的。
繼氫原子之後，氦是可觀宇宙中第二輕且含量第二高的元素，在全宇宙的質量中大約佔了24%，是其他較重雙原子分子的12倍。
它的總含量和太陽或木星內的比例十分相似。
這是因為和接下來三個元素比較起來，氦-4有非常高的核結合能(每個核子中)。
符号：He 原子序：2 原子量：4.003 3 锂鋰是一種化學元素。
其中文名则来源于“Lithos”的第一个音节发音“里”，因为是金属，在左方加上部首“钅”。
符号：Li 原子序：3 原子量：6.941 4 铍鈹是一種化學元素，符號為Be，原子序為4，屬於鹼土金屬。
鈹通常在宇宙射线散裂過程中產生，是宇宙中較為稀有的元素之一。
所有自然界中的鈹都與其他元素結合，形成礦物，如綠柱石（海藍寶石、祖母綠）和金綠寶石等。
單質鈹呈鋼灰色，輕、硬而易碎。
符号：Be 原子序：4 原子量：9.012 5 硼硼（Boron）是一种化学元素，化学符号为B，原子序数为5，是一种類金属。
由於硼的產生完全來自于宇宙射線散裂而非恆星核合成反應，硼在太陽系與地殼的含量相當稀少。
天然的硼主要存在于硼砂（Na2B4O7·10H2O）矿中。
符号：B 原子序：5 原子量：10.81 6 碳碳是一種化學元素，符號為C，原子序数為6，位於元素週期表中的IV A族，屬於非金屬。
高三化学在有机化学中,该怎样分辨伯,仲,叔,季碳？
在有机化学中，该怎样分辨伯，仲，叔，季碳？
解答：
正:代表直链烷烃;
异:指碳链一端具有结构的烷烃;
新:一般指碳链一端具有结构的烷烃.
伯:只与一个碳相连的碳原子称伯碳原子.
仲:与两个碳相连的碳原子称仲碳原子.
叔:与三个碳相连的碳原子称叔碳原子.
季:与四个碳相连的碳原子称季碳原子
伯胺：N的三个键上一个连C原子，两个连接H原子；如：十二伯胺 CH3(CH2)11NH2
仲胺：N的三个键上两个连C原子，一个连接H原子；如：二乙醇胺 NH(CH2CH2OH)2
叔胺：N的三个键上都连接的是C原子，没有H原子；如：三乙醇胺 N(CH2CH2OH)3
季胺：N原子上有四个化学键，都连接的是C原子，带正电荷；如：十六烷基三甲基氯化铵【C16H33N(CH3)3】+CL-。
原子簇化合物
150℃, 二甲醚
此外, 不少高级硼烷还可以用其他一些方法来制备。如
K[B5H12] ＋ HCl K[B6H11] ＋ HCl
第五章: 原子簇化合物
－110℃
B5H11 ＋ H2 ＋ KCl B6H12 ＋ KCl
－110℃
2 硼烷阴离子的合成
主要有两种方法:
(1) BH缩聚法 用乙硼烷或其他来源的BH基团去处理低级硼烷使 其缩合, 并把BH基团有效地添加到硼烷中去, 如 373 K － 2BH4 ＋ 2B2H6 B6H62－ ＋ 7H2
第五章
原子簇化合物
第五章: 原子簇化合物
原子簇是指原子间相互形成笼状或多面体结构的 一类化合物。
非金属原子簇
足球烯，富勒烯 C60 (sp2杂化) 第五章: 原子簇化合物
石墨(sp2杂化)
金刚石(sp3杂化)
红磷的结构
第五章: 原子簇化合物
金属原子簇
[Ni8L12]20- (H3L = 4,5-imidazoledicarboxylic acid)
第五章: 原子簇化合物
4 敞网式(hypho)－硼烷
除上述三种主要 的硼烷以外，还有一 种硼烷, 其“口”开得 更大, 网敞得更开, 几 乎成了一种平面型的 结构, 称为敞网式硼烷 , 这类化合物为数较少 , 现举二例如右。
第五章: 原子簇化合物
5 Wade规则
1971 年英国结构化学家 Wade 在分子轨道 理论的基础上提出了一个预言硼烷、硼烷衍生 物及其他原子簇化合物结构的规则。现在通常 把这个规则就叫作 Wade规则(Wade.K.，J.C.S. Chem, 1971, 292)。 该规则说：硼烷、硼烷衍生物及其他原子 簇化合物的结构, 决定于骨架成键电子对数。
高中化学必修二3.2.2苯
分液漏斗 用到的仪器是 ________。将分离出的苯层置于
一试管中，加入某物质后可产生白雾，这种物质
Fe(或 FeBr3 ) _____________ ，反应方程式是 ___________
+ Br2
FeBr3
Br
+ HBr
②硝化反应：
H
硝基苯
浓H2SO4 水浴加热
+ HO-NO2
NO2
+ H2O
①反应温度50°~ 60°（水浴加热）。 ② 硝基苯是一种带有苦杏仁味的无色油状液体。 ③浓硫酸作用是催化剂，吸水剂。 ⑤苯分子中的氢原子被-NO2（硝基）取代。
2.3.2 苯与H2的加成反应
+ 3H2
Ni 环己烷
结构
1.难氧化（但可燃）； 2.易取代，难加成；
性质
总结苯的化学性质（较稳定）：
条件：纯溴、催化剂 注意：①溴为液溴，溴水不与苯发生反应 ②生成溴苯是一种无色油状物，
不溶于水，密度大于水，能溶解溴呈橙色。
将溴水与苯充分混合振荡，静置后观察到的现
溶液分层；上层显橙色，下层近无色 象是_________________________________ 萃取 。欲将此液体分开，必须使 这种操作叫做_____
如果没有B装置将A、C直接相连，你认 为是否妥当？____ （填“是”或“否” 否 ），理由是 挥发出的Br2进入AgNO3溶液同 _________________________ 样有浅黄色的沉淀生成
如图是制取 溴苯的装置 试回答：
（4）实验完毕后将A管中的液体倒在装 有冷水的烧杯中，烧杯____ 下 （填“上” 不溶于水 或“下”）层为溴苯，这说明溴苯 密度比水大 ________且_____________。
苯及其同系物
预测苯的化学性质
苯的特殊结 构（介于单 双键之间）
苯具有特 殊性质
烷烃 取代
烯烃 加成
3、苯的化学性质
1）氧化反应——可燃性
点燃
2C6H6 + 15 O2
12CO2+6 H2O
①现象：火焰明亮并伴有大量的黑烟
②注意：不能被高锰酸钾氧化使其褪色
2）苯的取代反应
C．苯和1己烯
D．己烷和苯
2取.分代子基组，成下为列C说9H法12中的正苯确的的同是系（物，D已）知苯环上只有一个
A．该有机物不能发生加成反应，但能发生取代反应 B．该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能使溴 水褪色
C．该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上 D．该有机物的一溴代物最多有6种同分异构体
历史回顾
大约到了1930年，由煤生产苯已经发展成为世 界性的大吨位工业。1940年以来，通过石油催化重 整生成苯、甲苯、二甲苯等；烃裂解制乙烯时，裂 解汽油副产物中含芳烃达40——48%，因此石油也 成为芳香烃的重要来源。
芳香烃及其化合物 的来源——煤的干 馏，石油的催化重 整
【复习】什么叫芳香烃？最简单的芳香烃是哪 种物质？什么是苯及其同系物？
3.下列分子的一氯代物有多少种？
3种
4种
3种
2种
3种
5种
4、已知分子式为C12H12的物质A结构简式为
CH3
CH3
A环上的二溴代物有9种同分异构物，由此推断A
环上的四溴代物的异构体的数目有 A
A 9种 B 10种 C 11种 D 2种 换元法：若A环上的m元溴代物的数目和A环
上的n元溴代物的异构体的数目相等，则m、n 的 关系 m+n=6 ：
有机化学资料
有机化学烷烃常见烷烃烷烃即饱和烃（saturated group)，是只有碳碳单键的链烃，是最简单的一类有机化合物。
烷烃分子里的碳原子之间以单键结合成链状(直链或含支链)外，其余化合价全部为氢原子所饱和。
烷烃分子中，氢原子的数目达到最大值。
烷烃的通式为CnH2n+2。
分子中每个碳原子都是sp3杂化。
最简单的烷烃是甲烷。
烷烃中，每个碳原子都是四价的，采用sp3杂化轨道，与周围的4个碳或氢原子形成牢固的σ键。
连接了1、2、3、4个碳的碳原子分别叫做伯、仲、叔、季碳；伯、仲、叔碳上的氢原子分别叫做伯、仲、叔氢。
为了使键的排斥力最小，连接在同一个碳上的四个原子形成四面体(tetrahedron)。
甲烷是标准的正四面体形态，其键角为109°28′（准确值：arccos(-1/3)）。
理论上说，由于烷烃的稳定结构，所有的烷烃都能稳定存在。
但自然界中存在的烷烃最多不超过50个碳，最丰富的烷烃还是甲烷。
由于烷烃中的碳原子可以按规律随意排列，所以烷烃的结构可以写出无数种。
直链烷烃是最基本的结构，理论上这个链可以无限延长。
在直链上有可能生出支链，这无疑增加了烷烃的种类。
所以，从4个碳的烷烃开始，同一种烷烃的分子式能代表多种结构，这种现象叫同分异构现象。
随着碳数的增多，异构体的数目会迅速增长烷烃还可能发生光学异构现象。
当一个碳原子连接的四个原子团各不相同时，这个碳就叫做手性碳，这种物质就具有光学活性。
烷烃失去一个氢原子剩下的部分叫烷基[1]，一般用R-表示。
因此烷烃也可以用通式RH来表示。
烷烃最早是使用习惯命名法来命名的。
但是这种命名法对于碳数多，异构体多的烷烃很难使用。
于是有人提出衍生命名法，将所有的烷烃看作是甲烷的衍生物，例如异丁烷叫做2-一甲基丙烷。
现在的命名法使用IUPAC命名法，烷烃的系统命名规则如下：找出最长的碳链当主链，依碳数命名主链，前十个以天干(甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸)代表碳数，碳数多于十个时，以中文数字命名，如：十一烷。
分子量71的基团
分子量71的基团概述分子量为71的基团是一种化学结构，其分子中包含71个原子的总质量。
基团是化学物质中具有特定功能和性质的部分，它可以作为化合物的结构单元存在。
在有机化学中，基团常常用来描述有机分子中的特定官能团或功能性基团。
基团分类根据分子量为71的特定要求，我们可以进一步细化这个基团的分类。
以下是几种可能属于分子量为71的基团的示例：1.羰基（C=O）：羰基是一个由碳和氧原子组成的官能团，其中碳原子与氧原子通过双键相连。
例如，甲醛（CH2O）就是一个具有羰基官能团的有机化合物。
2.硫醇（R-SH）：硫醇是一类含有硫原子和氢原子的有机化合物。
它们具有强烈的恶臭味，并且在许多生物体内起着重要作用。
3.环氧（C-O-C）：环氧是一种含有环状结构和氧原子的官能团。
由于其活泼的化学性质，环氧化合物常用于有机合成和工业生产中。
4.氯代烷基（R-Cl）：氯代烷基是一类含有氯原子的有机化合物。
它们具有较高的反应活性，并且在许多有机合成反应中被广泛使用。
这些示例只是分子量为71的基团可能的一部分。
根据具体情况，还可以存在其他基团。
应用领域分子量为71的基团在各种领域都有广泛的应用。
以下是几个常见领域中使用该基团的示例：1.药物化学：药物化学家经常利用特定官能团设计和合成新药物。
分子量为71的基团可以作为药物分子中的活性位点，从而改变其生物活性和药理特性。
2.有机合成：在有机合成反应中，特定官能团可以作为反应底物或催化剂，促进所需产物的生成。
分子量为71的基团可以提供特定化学反应所需的功能组。
3.材料科学：一些高性能材料需要具备特定官能团以实现所需的性质。
分子量为71的基团可以用于改变材料的化学结构和性能，从而满足特定应用的需求。
4.化学分析：在化学分析中，特定官能团可以被用作标记物或探针来检测目标分子。
分子量为71的基团可以提供一种独特的化学标记，用于检测和定量分析。
实例为了更好地理解分子量为71的基团在实际应用中的作用，以下是几个相关实例：1.乙醇（C2H5OH）：乙醇是一种常见的有机溶剂和饮用酒精。