沪教版初中化学九下 7.1 溶液的酸碱性 课件 优秀课件
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三、溶液酸碱性与生命活动的关系
1.人体健康
主要成分为盐酸
健康人的体液pH必须维持在一定的范围内。 如果体液pH超越正常范围 ，就会导致生理功 能失调或发生疾病，甚至出现“酸中毒”。 如果胃酸分泌过多，使胃液pH降到正常水平 以下，容易出现胃痛等症状。
表7-1 人体中几种重要体液的正常pH范围
体液 血液 唾液
电离方程式：
NaOH = Na+ + OHCa(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
NH3·H2O = NH4＋ + OH－
（3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根 离子的化合物。如NaCl、NH4NO3等。
电离方程式： NaCl = Na+ + Cl-
NH4NO3 = NH4+ + NO3Ca(NO3)2 = Ca2+ + 2NO3Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42-
pH 7.35-7.45
6.6-7.1
体液 胃液 胆汁
pH 0.8-1.5 6.8-7.4
体液 乳汁
尿
pH 6.4-6.7 5.0-7.0
2.农作物
大多数农作物适宜在接近中性（pH在
6.5—7.5之间）的土壤中生长，酸性太强
（pH小于4）或碱性太强（pH大于8）的土
壤都不适宜作物的生长。
表7-2 几种作物生长最适宜的pH范围
一.酸碱指示剂
能检验溶液酸、碱性的试液，称为酸碱指示剂。
石蕊和酚酞是两种常用的酸碱指示剂。 1、石蕊：酸红碱蓝中紫 2、酚酞：酸无碱红中无
3、石蕊试纸的使用方法：
将石蕊试纸放在表面皿上,用 玻璃棒蘸取试样溶液沾在石蕊试纸 上，然后观察试纸颜色的变化。 酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红
碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝
7
为中性，pH始终不变
酸性溶液加水稀释，
0
酸性减弱，pH增大，
无V限水逼近7而无法到达
（2）酸度计
酸碱指示剂可以粗略区分溶液的酸碱性； pH试纸可以粗略地测定溶液的酸碱度； 酸度计（ pH计 ）可以更精确地测定溶液的pH。
有没有同学有过胃痛的经历？你能说说胃 痛的原因吗？说出你所知道治疗胃痛的胃药 的名称，能不能说出胃药治疗的原理？
溶液碱性越强， pH越大 。
3.酸碱度的测定方法
（1）pH试纸
用pH试纸检测某种溶 液的pH时，将玻璃棒蘸取 的试样溶液滴在pH试纸上 （pH试纸不能预先用水润 湿），把试纸呈现的颜色与 标准比色卡对照，就可以确 定溶液的酸碱度。
pH试纸为黄 色。
pH值由 0 到 14。
活动探究(4)
友情提醒
⑴pH试纸不能直接浸入待测液中，以免污染待测液， 甚至造成实验误差。
作物
pH
作物
pH
水稻、小麦、玉米
6.0-7.0 甘蔗、桑树、苹果树 6.0-8.0
番茄、西瓜
6.0-7.0
松树、烟草
5.0-6.0
棉花
6.0-6.8
柑橘树
5.0-7.0
大豆
6.5-7.5
茶树
5.0-5.5
3.酸雨 你知道什么叫酸雨吗？酸雨是怎样形
成的？酸雨有什么危害？
雨水因溶有空气中的二氧化碳而略显 酸性。人们通常把pH＜5.6的降水称为酸雨。
想一想
如何鉴别盐酸、澄清石灰水、食盐水？
分别取少量溶液放入在三支试管中，再 各滴加1~2滴紫色石蕊试液。如果变红色的 就是盐酸，变蓝色的就是澄清石灰水，仍为 紫色的就是食盐水。
1.酸碱指示剂的发现
英国著名化学家、近代化学的奠基人波义 耳在一次实验中，不小心将浓盐酸溅到紫罗 兰花上，为了洗掉花瓣上的酸，他把花浸泡 在水中，过一会儿，奇怪，紫罗兰颜色变红 了！花儿为什么变红呢？波义耳敏锐地觉察 到，把紫罗兰花瓣投进一种溶液中，就能确 定这种溶液是否显酸性。波义耳从各种花和 一些植物中提取汁液，并用它制成了试纸。 波义耳用试纸对酸性溶液和碱性溶液进行多 次试验，终于发现了我们今天还在使用的酸 碱指示剂。
液体
血浆
胰液
胃液
唾液
PH
7.35-7.45 7.5-8.0 0.9-1.5
A.血浆 B.胰液 C.胃液 D.唾液
6.6-7.1
5.苯甲酸可用作食品防腐剂,其酸性比醋酸强。下 列对苯甲酸性质的推测不合理的是( A) A.苯甲酸溶液的PH大于7 B.苯甲酸溶液的PH小于7 C.苯甲酸能使紫色石蕊试液变红色 D.苯甲酸不能使无色酚酞试液变色
酸、碱、盐溶液的酸碱性
• 酸溶液一定显酸性；
• 碱溶液一定显碱性；
• 盐溶液
酸性：(NH4)2SO4溶液 中性： NaCl溶液 碱性： Na2CO3溶液
想一想
1.下列说法正确吗？为什么？ ①氢氧化铜能使无色酚酞试液变红。
不正确，因为氢氧化铜不能溶于水形成溶液。
②紫色石蕊试液能使稀盐酸变红。
不正确，因为稀盐酸能使紫色石蕊试液变红。
二、溶液酸碱性的强弱程度
wenku.baidu.com
1.酸碱度
酸果汁、白醋、稀盐酸的酸性强弱不 同，石灰水、氨水和肥皂水的碱性强弱也 不同。因此，人们用酸度或碱度来表示溶 液酸性或碱性强弱的程度。
2.酸碱度用pH来表示
观察下图，并完成下列填空： 1.溶液的酸碱性：pH=7，溶液呈 中 性； pH＜7，溶液呈酸 性；
pH＞7，溶液呈 碱 性。 2.溶液的酸碱性强弱与pH的关系： 溶液酸性越强， pH越小 ；
1.实验室中常用的酸碱指示剂有 石蕊试液和
酚酞试液,其中 遇石酸蕊或碱都能变色。 2.实验室中常用酸碱指示剂来检验溶液的
酸碱,常性用PH试纸来测定溶液的 酸. 碱度 3.使红色石蕊试纸变蓝的溶液能使酚酞试液呈( B)
A.无色 B.红色 C.蓝色 D.紫色
4.正常人体内的下列液体,显酸性且酸性最强的是( )C
溶液的酸碱性
什么是酸、碱、盐？
酸、碱、盐的定义：
（1）酸：电离时生成的阳离子是氢离子的化合物。 如HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等。
电离方程式： HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
HNO3 = H+ + NO3-
（2）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的 化合物。如NaOH、Ca(OH)2等。
⑵pH试纸不能预先用水润湿，以免读数不准： 否则会使所测酸性溶液的pH值偏大； 而碱性溶液的pH值偏小； 只有中性溶液的pH值不变。
引申归纳
将一定质量分数的某种溶液加水稀释,则溶液 的pH随所加水的体积(V)变化关系是：
碱性溶液加水稀释，
pH
碱性减弱，pH减小， 无限逼近7而无法到达
中性溶液加水稀释， 仍
1.人体健康
主要成分为盐酸
健康人的体液pH必须维持在一定的范围内。 如果体液pH超越正常范围 ，就会导致生理功 能失调或发生疾病，甚至出现“酸中毒”。 如果胃酸分泌过多，使胃液pH降到正常水平 以下，容易出现胃痛等症状。
表7-1 人体中几种重要体液的正常pH范围
体液 血液 唾液
电离方程式：
NaOH = Na+ + OHCa(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
NH3·H2O = NH4＋ + OH－
（3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根 离子的化合物。如NaCl、NH4NO3等。
电离方程式： NaCl = Na+ + Cl-
NH4NO3 = NH4+ + NO3Ca(NO3)2 = Ca2+ + 2NO3Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42-
pH 7.35-7.45
6.6-7.1
体液 胃液 胆汁
pH 0.8-1.5 6.8-7.4
体液 乳汁
尿
pH 6.4-6.7 5.0-7.0
2.农作物
大多数农作物适宜在接近中性（pH在
6.5—7.5之间）的土壤中生长，酸性太强
（pH小于4）或碱性太强（pH大于8）的土
壤都不适宜作物的生长。
表7-2 几种作物生长最适宜的pH范围
一.酸碱指示剂
能检验溶液酸、碱性的试液，称为酸碱指示剂。
石蕊和酚酞是两种常用的酸碱指示剂。 1、石蕊：酸红碱蓝中紫 2、酚酞：酸无碱红中无
3、石蕊试纸的使用方法：
将石蕊试纸放在表面皿上,用 玻璃棒蘸取试样溶液沾在石蕊试纸 上，然后观察试纸颜色的变化。 酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红
碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝
7
为中性，pH始终不变
酸性溶液加水稀释，
0
酸性减弱，pH增大，
无V限水逼近7而无法到达
（2）酸度计
酸碱指示剂可以粗略区分溶液的酸碱性； pH试纸可以粗略地测定溶液的酸碱度； 酸度计（ pH计 ）可以更精确地测定溶液的pH。
有没有同学有过胃痛的经历？你能说说胃 痛的原因吗？说出你所知道治疗胃痛的胃药 的名称，能不能说出胃药治疗的原理？
溶液碱性越强， pH越大 。
3.酸碱度的测定方法
（1）pH试纸
用pH试纸检测某种溶 液的pH时，将玻璃棒蘸取 的试样溶液滴在pH试纸上 （pH试纸不能预先用水润 湿），把试纸呈现的颜色与 标准比色卡对照，就可以确 定溶液的酸碱度。
pH试纸为黄 色。
pH值由 0 到 14。
活动探究(4)
友情提醒
⑴pH试纸不能直接浸入待测液中，以免污染待测液， 甚至造成实验误差。
作物
pH
作物
pH
水稻、小麦、玉米
6.0-7.0 甘蔗、桑树、苹果树 6.0-8.0
番茄、西瓜
6.0-7.0
松树、烟草
5.0-6.0
棉花
6.0-6.8
柑橘树
5.0-7.0
大豆
6.5-7.5
茶树
5.0-5.5
3.酸雨 你知道什么叫酸雨吗？酸雨是怎样形
成的？酸雨有什么危害？
雨水因溶有空气中的二氧化碳而略显 酸性。人们通常把pH＜5.6的降水称为酸雨。
想一想
如何鉴别盐酸、澄清石灰水、食盐水？
分别取少量溶液放入在三支试管中，再 各滴加1~2滴紫色石蕊试液。如果变红色的 就是盐酸，变蓝色的就是澄清石灰水，仍为 紫色的就是食盐水。
1.酸碱指示剂的发现
英国著名化学家、近代化学的奠基人波义 耳在一次实验中，不小心将浓盐酸溅到紫罗 兰花上，为了洗掉花瓣上的酸，他把花浸泡 在水中，过一会儿，奇怪，紫罗兰颜色变红 了！花儿为什么变红呢？波义耳敏锐地觉察 到，把紫罗兰花瓣投进一种溶液中，就能确 定这种溶液是否显酸性。波义耳从各种花和 一些植物中提取汁液，并用它制成了试纸。 波义耳用试纸对酸性溶液和碱性溶液进行多 次试验，终于发现了我们今天还在使用的酸 碱指示剂。
液体
血浆
胰液
胃液
唾液
PH
7.35-7.45 7.5-8.0 0.9-1.5
A.血浆 B.胰液 C.胃液 D.唾液
6.6-7.1
5.苯甲酸可用作食品防腐剂,其酸性比醋酸强。下 列对苯甲酸性质的推测不合理的是( A) A.苯甲酸溶液的PH大于7 B.苯甲酸溶液的PH小于7 C.苯甲酸能使紫色石蕊试液变红色 D.苯甲酸不能使无色酚酞试液变色
酸、碱、盐溶液的酸碱性
• 酸溶液一定显酸性；
• 碱溶液一定显碱性；
• 盐溶液
酸性：(NH4)2SO4溶液 中性： NaCl溶液 碱性： Na2CO3溶液
想一想
1.下列说法正确吗？为什么？ ①氢氧化铜能使无色酚酞试液变红。
不正确，因为氢氧化铜不能溶于水形成溶液。
②紫色石蕊试液能使稀盐酸变红。
不正确，因为稀盐酸能使紫色石蕊试液变红。
二、溶液酸碱性的强弱程度
wenku.baidu.com
1.酸碱度
酸果汁、白醋、稀盐酸的酸性强弱不 同，石灰水、氨水和肥皂水的碱性强弱也 不同。因此，人们用酸度或碱度来表示溶 液酸性或碱性强弱的程度。
2.酸碱度用pH来表示
观察下图，并完成下列填空： 1.溶液的酸碱性：pH=7，溶液呈 中 性； pH＜7，溶液呈酸 性；
pH＞7，溶液呈 碱 性。 2.溶液的酸碱性强弱与pH的关系： 溶液酸性越强， pH越小 ；
1.实验室中常用的酸碱指示剂有 石蕊试液和
酚酞试液,其中 遇石酸蕊或碱都能变色。 2.实验室中常用酸碱指示剂来检验溶液的
酸碱,常性用PH试纸来测定溶液的 酸. 碱度 3.使红色石蕊试纸变蓝的溶液能使酚酞试液呈( B)
A.无色 B.红色 C.蓝色 D.紫色
4.正常人体内的下列液体,显酸性且酸性最强的是( )C
溶液的酸碱性
什么是酸、碱、盐？
酸、碱、盐的定义：
（1）酸：电离时生成的阳离子是氢离子的化合物。 如HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等。
电离方程式： HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
HNO3 = H+ + NO3-
（2）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的 化合物。如NaOH、Ca(OH)2等。
⑵pH试纸不能预先用水润湿，以免读数不准： 否则会使所测酸性溶液的pH值偏大； 而碱性溶液的pH值偏小； 只有中性溶液的pH值不变。
引申归纳
将一定质量分数的某种溶液加水稀释,则溶液 的pH随所加水的体积(V)变化关系是：
碱性溶液加水稀释，
pH
碱性减弱，pH减小， 无限逼近7而无法到达
中性溶液加水稀释， 仍