高中化学选修2高二2.1.2污水处理海水淡化配套训练试题及参考答案解析

污水处理海水淡化

1.污水处理的主要方法有:①中和法;②化学沉淀法;③氧化还原法;④过滤法。其中属于化学方法的有( )

A.①②③

B.①②④

C.②③④

D.①②③④

【试题解析】:中和法、化学沉淀法(加入化学试剂形成沉淀)和氧化还原法均属于化学方法,而过滤法是分离难溶性固体和液体的混合物的方法,为物理方法,所以选A。

【参考答案】:A

2.目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是( )

①硬水的软化②电渗析法淡化海水③海水蒸馏制淡水

A.①

B.②

C.①②③

D.③

【参考答案】:D

3.我国淡水资源非常短缺,所以在生产和生活中应该( )

A.减少饮水量,以节约用水

B.将生活用水、工厂废水直接排放到湖泊或海洋中

C.既要防止和消除水体污染,又要节约用水

D.水是取之不尽、用之不竭的天然资源

【试题解析】:人体需水量不能太少,故不能减少饮水量,A错;B中直接排放污水会造成水污染,B错;水并不是不会枯竭的,故D错。

【参考答案】:C

4.海水约占地球现有总水量的97%,海水淡化问题成为科学家的主要研究方向。下列淡化海水的方法不可行的是( )

A.加化学试剂,使海水中的盐分沉淀

B.利用太阳能,将海水蒸馏而除去盐分

C.将海水通过离子交换树脂而除去盐分

D.利用半透膜,采用反渗透法而除去盐分

【试题解析】:海水中Na＋等离子不能通过加化学试剂而沉淀,A项错误;B项为蒸馏法淡化海水;C项为电渗析法淡化海水;D项为反渗透法淡化海水。

【参考答案】:A

5.某地有甲、乙两工厂排放污水,污水中各含有下列8种离子中的四种(两厂不含相同离子):Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Na＋、Cl－、S、N、OH－。两厂单独排放废水都会造成严重的水污染,如将两厂的污水按一定比例混合,沉淀后污水变无色澄清且只含NaNO3,污染程度会大大降低。关于污染源的分析,你认为正确的是( )

A.S和N可能来自同一工厂

B.Cl－和N一定在不同工厂

C.Ag＋和Na＋可能在同一工厂

D.Na＋和N来自同一工厂

【试题解析】:水污染是当今世界一个普遍问题,根据题意知,两厂各自的废水中必定不存在沉淀,且阴、阳离子同时存在。若Ag＋在甲厂,则Cl－、S、OH－必在乙厂;那么Ba2＋、Fe3＋也得在甲厂中,否则将生成沉淀。由于甲厂废水中不会都为阳离子,所以N必在甲厂废水中,阳离子Na＋必在乙厂废水中。故S、N不在同厂废水中,Ag＋、Na＋不在同厂废水中,Na＋、N不在同厂废水中,因而B正确。

【参考答案】:B

6.海水淡化可采用膜分离技术,如右图所示,对淡化膜右侧的海水加压,水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池,而海水中的各种离子不能通过淡化膜,从而得到淡水,对加压后右侧海水成分变化进行分析,正确的是( )

A.溶质质量增加

B.溶液质量不变

C.溶剂质量减少

D.溶质质量分数不变

【试题解析】:右侧海水中水分子能通过淡化膜进入左侧淡水池,而各种离子不能通过淡化膜,故溶质质量不变,溶剂质量减少,溶质质量分数增大。

【参考答案】:C

7.某溶液中含有Fe2＋、Al3＋、Ag＋、Cu2＋,为分别得到各含一种金属阳离子的沉淀物,可采取

①通入H2S气体,②通入CO2气体,③加入盐酸,④加入氢氧化钠溶液四个步骤,每次通入或加入试剂均过量,且每次都把沉淀物滤出,其操作的正确顺序是( )

A.③①④②

B.①③④②

C.④②①③

D.④②③①

【试题解析】:先除Ag＋,再除Cu2＋,后除Fe2＋和Al3＋,故选A。

【参考答案】:A

8.某冶金厂废水的pH为4.5,含超标10倍的Pb2＋。该厂处理废水的下列设计中,比较合理的是( )

A.用离子交换法除去Pb2＋

B.在废水中加硫酸,生成PbSO4沉淀

C.在废水中加NaOH,调节pH到11.0,使Pb2＋转化为氢氧化物沉淀

D.在废水中加石灰,调节pH到11.0,使Pb2＋转化为氢氧化物沉淀

【试题解析】:废水量太大,不能用离子交换法;加硫酸虽能除去Pb2＋,但增加了溶液酸度,因石灰比NaOH廉价,故选用石灰。

【参考答案】:D

9.含有农药、染料、酚、氰化物以及引起色度、臭味的废水,常用化学氧化法进行处理,所用的氧化剂有氯类(如液氯、次氯酸钙、次氯酸钠等)和氧类(如空气、臭氧、过氧化氢、高锰

酸钾等)。一个典型实例是用氯氧化法处理含有剧毒的氰化物(含CN－)的废水。在碱性条件下(pH=8.5~11),氯气可将氰化物中的CN－氧化为只有其毒性的氰酸盐(含CNO－)。

(1)写出含CN－的废水用氯气氧化生成氰酸盐的离子方程式:。

(2)若向含CNO－的废水中再通入氯气,可使CNO－转化为无毒的气体,写出这个反应的离子方程式:。

(3)在用液氯不便的地区,可用漂白粉处理含CN－的废水,若将其氧化为CNO－,其离子方程式为。

【试题解析】:(1)CN－是在碱性条件下被Cl2氧化的,故反应中有OH－参加,产物除生成氰酸根外还应有Cl－及H2O,离子方程式为CN－＋Cl2＋2OH－CNO－＋2Cl－＋H2O。

(2)当Cl2过量时,(1)中的产物CNO－与Cl2反应,碱性条件下不可能产生CO2及其他气体,而碳元素的存在形式为C,无毒气体一定为N2,离子方程式为2CNO－＋3Cl2＋8OH－2C＋6Cl －＋4H

2O＋N2↑。

(3)由于漂白粉中的ClO－具有强氧化性,故可发生反应:CN－＋ClO－CNO－＋Cl－。【参考答案】:(1)CN－＋Cl2＋2OH－CNO－＋2Cl－＋H2O

(2)2CNO－＋3Cl2＋8OH－2C＋6Cl－＋4H2O＋N2↑

(3)CN－＋ClO－CNO－＋Cl－

10.观察下图,回答下列问题:

(1)图中所表现的景象是水循环过程中的环节,图中景象与自然过程相比,显著不同之处在于。

(2)图中污水处理厂的污水来自、两个方面。

(3)图中达标水排放口与污水进入口相比,水中的将会增加,、将减少。加速污水处理的环境因素有、。

(4)面对水污染问题,人们在用水过程中,一方面要注意;另一方面要注

意。

【试题解析】:本题为一幅示意图,它表示了污水的两种主要来源、污水处理的主要流程及功能。

【参考答案】:(1)地表径流人类活动的参与和影响

(2)生产(工厂) 生活(城镇)

(3)溶解氧藻类细菌含量日光空气

(4)减少污水排放节约用水

11.随着全球淡水资源危机日益严重,世界各国都把目光投向了占全球总水量约97%的汪洋大海,希望从苦涩的海水中提取可以饮用的淡水。