身边的化学物质知识点
100个日常生活中的化学知识
100个日常生活中的化学知识1. 水是由氢和氧原子组成的化合物。
2. 石油是一种混合物，包含许多不同的碳氢化合物。
3. 咖啡因是一种能够刺激神经系统的化合物。
4. 热量是一种能量单位，是物质发生化学反应时释放的能量。
5. 盐是一种离子化合物，由正离子和负离子组成。
6. 维生素C是一种抗氧化剂，能够保护身体免受氧化损伤。
7. 蛋白质是一种由氨基酸组成的大分子化合物，对于构建身体组织非常重要。
8. 气体可以通过压缩或冷却来被压缩。
9. 二氧化碳是一种重要的气体，对于植物的光合作用非常重要。
10. 粉末和液体可以形成爆炸性的混合物。
11. 化学反应可以分为酸碱反应、氧化还原反应、复分解反应等。
12. 蓝色的石灰水可以用来检测二氧化碳的存在。
13. 乙醇是一种常见的有机化合物，用于生产酒精饮料和清洁液。
14. 铜是一种常见的过渡元素，用于制造电线和制造一些合金。
15. 柠檬酸是一种有机酸，广泛应用于食品和饮料中。
16. 反衬色是一种化学反应，具有消失-再次出现的特征。
17. 合成两个或更多元素产生新化合物的化学反应通常称为化合反应。
18. 化学反应的具体表征包括颜色变化、气体生成、固体沉淀等。
19. 电解是一种重要的化学反应，可以将离子解离成原子和分子。
20. 锐酸可以被用作中毒剂和金属清洗剂。
21. 氧化是一种化学反应，涉及物质和氧气的相互作用。
22. 酸碱指数是一种用于描述物质酸碱性质的量。
23. 催化剂是一种物质，可以帮助化学反应在较低的温度下发生。
24. 常见的催化剂包括铂、镍、钯等金属。
25. 自催化是指一种反应中产物能够促进其他反应发生的现象。
26. 化合价是描述元素结合方式的概念。
27. 铁锈是一种氧化铁的化合物，由空气中的水和氧气引起。
28. 相变是一种物质从一种状态到另一种状态的变化。
29. 化学能是一种被存储的能量，可以在需要时释放出来。
30. 离子是带电的原子或分子。
31. 土壤中的酸度可以影响植物的生长。
身边地化学物质知识点总结材料
身边的化学物质知识点总结（化学汇总）一、我们周围的空气；1．知道空气的主要成分：（1）空气的成分按体积计算，大约氮气（化学式：N2）：78%；氧气：21%；稀有气体：0.94%；二氧化碳：0.03%；其它气体和杂质：0.03%。
（2）空气中氧气含量测定实验的原理、装置、注意事项等实验装置，实验步骤如下：先用弹簧夹夹住乳胶管，再点燃红磷，伸入瓶中，并塞上瓶塞。
待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
请回答以下问题：1）红磷燃烧时可观察到的主要现象是燃烧发出黄色火焰，放热，产生大量白烟。
化学反应方程式为：4P + 5O2→2P2O52）该实验中红磷需稍过量，目的是使集气瓶中的氧气反应完全，该实验选用红磷的原因是生成的P2O5为白色固体，不影响实验结果。
可否用硫代替，为什么？不能，因为硫燃烧生成二氧化硫气体，影响实验结果。
3）步骤④中打开止水夹后观察到的现象是：水沿导管进入集气瓶，水的体积约为瓶体积的1/5。
原因是红磷燃烧消耗了瓶氧气，导致集气瓶的压强减小，因而水倒流。
此实验的结果通常水进入集气瓶不足1/5，试分析原因：1.红磷用量不足,集气瓶中氧气没有消耗完。
2.装置没有冷却到室温。
3.装置漏气。
此实验的结果水进入集气瓶超过1/5，试分析原因：4）实验完毕后，集气瓶中剩余的主要气体是：氮气，通过该实验可推论出该气体的性质有氮气难溶于水，不燃烧也不支持燃烧。
5）由此可得出空气中氧气的体积分数约为20%。
2．认识空气对人类生活的重要作用：（1）几种主要成分气体的主要性质和用途；①氮气：物理性质：无色无味的气体，氮气难溶于水，标况下密度比空气略小。
化学性质：不活泼。
用途：主要用于化工原料、制冷、保护气(焊接金属时、灯泡中充氮、食品包装充氮等利用氮气化学性质不活泼)，超导实验提供低温环境等。
②稀有气体：物理性质：无色无味的气体化学性质：很不活泼。
用途：主要用作保护气（体现化学性质）、电光源（体现物理性质）、激光、制冷以及医疗(液氦冷冻)等。
我们身边的化学知识
我们身边的化学知识一、合成色素危害健康追求外观的美是人的天性，人们对吃的食品也需要装扮。
五彩的糖果、诱人的蛋糕、鲜红的糖葫芦，莫不让人垂涎三尺，可是你知道吗?所有这些缤纷多彩的颜色都离不开色素。
天然食品在加工保存过程中容易退色或变色，所以人们在加工食品的过程中常添加色素。
色素可以分为天然色素和人工色素，天然色素主要由植物组织中提取，也包括来自动物和微生物的色素；人工色素是由人工化学合成所制得的有机色素，主要以炼焦油中分离出来的苯胺染料为原料制成，所以统称为炼焦色素或苯胺色素，具有致泻性、致突性（基因突变）、致癌作用，且在生产过程中会误入砷和铅危害健康。
二、纸巾方便代价高昂，不妨捡起丢掉的手帕不知你有没有发现，如今从幼儿园的小朋友到老年人，身上都难以找到一张手帕，代替它的是各种纸巾——干的、湿的、带消毒液的等等，充斥了商场的货架。
但这些便利的纸巾为我们的生存环境付出了高昂的代价。
有这样一组数据，生产1吨纸就需要砍掉17棵树。
并且，看上去白白可爱的雅致的纸巾，多数在生产过程中加入了荧光增百剂（含致癌物质）。
一般的造纸厂还用氯做漂白剂，在生产过程中一系列化学反应所产生的二氧基类化合物，会导致肝癌。
三、碘与人体健康碘是人体内的必须微量元素，是甲状腺激素的重要组成部分，且在人体中以化合物的形式存在。
如果人体缺乏碘，会导致一系列紊乱及生理功能异常，如引起地方性甲状腺肿等。
我国缺碘地区甚广，防止缺碘病的主要措施是食盐加碘。
碘在食盐中以碘酸钾的形式存在，因为碘酸盐在热、光、风、湿等条件下会分解挥发。
因此在使用时要忌高温。
有这样一份统计：炒菜爆锅时加碘盐，碘的使用率仅为10%；中间时放碘盐使用率为60%；出锅时放碘盐使用率为90%；拌凉菜时放碘盐使用率为100%。
四、氟与人体健康氟是人体中的必需微量元素，在人体必需微量元素中，人体对氟的含量最为敏感。
从满足人体对氟的需要到由于氟过多而导致中毒的量之间相差不多。
因此，氟对人体的安全范围比其他元素窄得多。
《身边的化学》 知识清单
《身边的化学》知识清单化学，这个看似高深莫测的学科，其实就在我们的日常生活中无处不在。
从我们每天吃的食物，到穿的衣服，再到使用的各种物品，化学都在其中发挥着重要的作用。
接下来，让我们一起探索身边那些常见却又容易被忽视的化学知识。
一、食品中的化学1、调味品盐（氯化钠），不仅为食物增添味道，还是维持人体正常生理功能所必需的物质。
醋（主要成分是乙酸），能帮助食物去腥、提味，还具有一定的杀菌作用。
酱油中的氨基酸和糖类，赋予食物独特的风味和色泽。
2、食品添加剂防腐剂，如苯甲酸钠、山梨酸钾等，能防止食物变质，延长保质期。
抗氧化剂，如维生素 C、E 等，可以防止食物氧化，保持其营养和口感。
甜味剂，如蔗糖、木糖醇等，为食品增加甜味。
3、营养成分碳水化合物（如淀粉、葡萄糖）是人体能量的主要来源。
蛋白质（由氨基酸组成）是构成身体组织和调节生理功能的重要物质。
脂肪（包括饱和脂肪和不饱和脂肪）提供能量，并有助于维持身体的正常功能。
维生素（如维生素 A、B 族、C、D 等）在身体的代谢、免疫等方面发挥着关键作用。
矿物质（如钙、铁、锌等）对于骨骼健康、血液循环、免疫系统等至关重要。
二、衣物中的化学1、面料棉纤维主要由纤维素组成，具有良好的透气性和吸湿性。
聚酯纤维（涤纶）是一种合成纤维，具有耐磨、抗皱等特点。
羊毛富含蛋白质，保暖性能好。
丝绸由蚕丝制成，蛋白质含量高，手感柔软光滑。
2、染料天然染料，如从植物中提取的靛蓝、茜草红等，环保且颜色独特。
合成染料，如偶氮染料、蒽醌染料等，色彩鲜艳、种类繁多。
3、洗涤剂洗衣粉和洗衣液中通常含有表面活性剂，能够去除衣物上的污渍。
柔顺剂可以使衣物更加柔软、顺滑，减少静电产生。
三、家居用品中的化学1、塑料制品聚乙烯（PE）、聚丙烯（PP）常用于制作塑料袋、塑料瓶等。
聚氯乙烯（PVC）常用于管道、门窗等。
聚苯乙烯（PS）常见于泡沫塑料、餐具等。
2、金属制品铁制品容易生锈，这是因为铁与空气中的氧气和水发生了化学反应。
化学物质和生活知识点总结
化学物质和生活知识点总结化学是一门研究物质的科学，它贯穿在我们日常生活的方方面面。
我们身边的许多物质都有其独特的特性和用途。
本文将总结一些常见的化学物质和它们在我们生活中的应用。
1.水（H2O）水是生命之源，也是最常见的化学物质之一。
它的化学式为H2O，由两个氢原子和一个氧原子组成。
水在我们的日常生活中有诸多应用，例如饮用水、洗涤、清洁、煮饭等。
同时，水也是许多化学反应的重要介质之一，许多重要的生物化学反应都发生在水中。
2.盐（NaCl）盐是一种常见的化合物，化学式为NaCl。
它在食品调味中扮演着重要的角色，使得食物更加美味。
此外，盐还有防腐作用，许多食品和肉类制品在保存过程中会添加盐来延长其保鲜期。
3.酒精（C2H5OH）酒精是一种有机化合物，化学式为C2H5OH。
它在我们的生活中有多种用途。
首先，酒精是一种常见的溶剂，可以用于清洁和消毒。
其次，酒精还是一种常见的消毒剂，它可以杀死细菌和病毒，常用于伤口消毒。
此外，酒精还是制备许多药物和香水的重要原料。
4.氧气（O2）氧气是一种气体，化学式为O2。
它是生物呼吸过程中必需的气体，用于身体细胞产生能量。
氧气也是许多燃烧反应的必需物质，例如支持火焰的燃烧，使得我们能够使用炉灶、燃气灶等进行烹饪。
5.碳酸氢钠（NaHCO3）碳酸氢钠是一种常见的化合物，也被称为小苏打。
它在烘焙过程中经常被用作发酵剂，可以使面团膨胀。
此外，碳酸氢钠还可以用于缓解胃部不适，例如酸酸胃和胃灼热。
6.可乐饮料中的二氧化碳（CO2）可乐饮料中含有大量的二氧化碳气体，它赋予了饮料的起泡性质。
二氧化碳还被广泛用于制作汽水、啤酒和气泡饮料等，使得这些饮料更加清爽和可口。
7.硫酸（H2SO4）硫酸是一种强酸，化学式为H2SO4。
它在许多工业领域都有广泛应用，例如制造肥料、染料和清洁剂等。
此外，硫酸还常用于实验室中，作为试剂或催化剂。
8.氨（NH3）氨是一种有刺激性气味的气体，常用化学式表示为NH3。
《身边的化学》 知识清单
《身边的化学》知识清单一、食品中的化学我们每天都要吃东西，而食品中就充满了化学的奥秘。
首先是碳水化合物，像我们常吃的米饭、面条、面包，它们主要成分是淀粉，属于多糖。
淀粉在人体内会被酶分解为葡萄糖，为我们的身体提供能量。
蛋白质也是不可或缺的营养成分，肉类、蛋类、豆类中都富含蛋白质。
蛋白质是由氨基酸组成的大分子化合物，进入人体后会被分解成氨基酸，用于合成我们身体所需的各种蛋白质，比如肌肉、酶等。
油脂在食品中也很常见，比如食用油、坚果中的油脂。
油脂能提供大量的能量，而且有助于脂溶性维生素（如维生素 A、D、E、K）的吸收。
食品中的添加剂也是化学的一部分。
防腐剂能防止食品变质，延长保质期，常见的有苯甲酸钠、山梨酸钾等。
抗氧化剂能防止食品氧化变质，保持食品的色泽和风味，比如维生素 C、维生素 E 等。
二、厨房中的化学厨房是一个小小的化学实验室。
当我们煮鸡蛋时，鸡蛋中的蛋白质会在加热的条件下发生变性，从而凝固。
炒菜时，锅里的油冒烟是因为油达到了其沸点，开始发生气化。
用醋去除水壶中的水垢，这是因为醋中的醋酸能与水垢中的碳酸钙、氢氧化镁等发生化学反应，将它们溶解。
发酵粉能让面团发酵，是因为发酵粉中的碳酸氢钠和有机酸在有水的条件下反应产生二氧化碳气体，使面团膨胀。
三、清洁用品中的化学我们日常使用的清洁用品中也蕴含着化学知识。
洗衣粉和洗衣液中通常含有表面活性剂，它们能够降低水的表面张力，使污渍更容易被水带走。
洗洁精能去除油污，是因为它的分子结构既能与油相溶，又能与水相溶，从而将油污从餐具表面乳化、分散到水中。
厕所清洁剂通常含有盐酸，能与厕所中的污垢（如尿垢中的碱性物质）发生中和反应，达到清洁的效果。
而84 消毒液的主要成分是次氯酸钠，具有强氧化性，能消毒杀菌。
四、化妆品中的化学化妆品也是化学的应用领域之一。
防晒霜中的二氧化钛和氧化锌能够反射和散射紫外线，起到防晒的作用。
口红中含有着色剂，如氧化铁等，赋予口红不同的颜色。
我们身边的化学
日常身边的化学知识：
1. 金属器皿为什么会变黑？因为铁与人们的汗液中喊着的硝酸银、硝酸铜等酸性溶液反应，生成了银和铜。
2. 为什么使用含氟牙膏能防止龋牙？因为含氟牙膏中的氟能与牙齿表面坚硬的釉质发生反应，生成更易溶于酸的物质，从而防止细菌侵蚀牙齿。
3. 食盐中加碘是为了预防甲状腺肿大病。
4. 为什么铁刀切过咸东西后会生锈？因为咸东西中含有盐，盐溶液能促进金属的腐蚀。
5. 为什么石灰水能数虫子？因为石灰水是氢氧化钙的水溶液，具有一定的腐蚀性，能够使昆虫脱水而死。
6. 为什么铝壶底部会凸起？因为水垢受热后会分解，铝壶底部的热传导系数大，热胀冷缩的系数小，所以加热时底部凸起。
7. 为什么长期使用化妆品会导致皮肤过敏？因为化妆品中可能含有一些刺激性物质，如酒精、染料等，长期使用会对皮肤产生刺激，导致皮肤过敏。
8. 为什么衣服会褪色？因为衣服在洗涤过程中会受到摩擦、揉搓、拉扯等外力的作用，这些外力会导致衣服纤维中的染料分子脱落，从而使衣服褪色。
9. 为什么肥皂能够去污？因为肥皂是一种表面活性剂，能够降低水的表面张力，使污渍更容易被冲洗掉。
10. 为什么新装修的房间会有异味？因为装修材料中含有一些有害物质，如甲醛、苯等，这些物质会释放出刺激性气味，对人体健康造成危害。
以上是一些身边的化学知识例子，化学知识在生活中还有许多应用，它能帮助我们更好地了解周围的事物，理解各种现象背后的原理。
化学生活常识
化学生活常识
化学是我们日常生活中不可或缺的一部分，它存在于我们吃的食物、穿的衣服、使用的化妆品甚至是呼吸的空气中。
在日常生活中，我们都会接触到各种各样的化学物质，因此了解一些化学生活常识是非常重要的。
首先，我们来说说化学在食物中的应用。
在我们的饮食中，许多食物都含有化
学物质。
比如说水果中含有的维生素C、蔬菜中含有的纤维素等等。
此外，我们在烹饪食物的过程中也会用到一些化学原理，比如说烹饪肉类时，蛋白质的变性使得肉变得更加容易消化。
其次，化学在我们的日常用品中也扮演着重要的角色。
洗发水、沐浴露、洗洁
精等清洁用品中的表面活性剂可以帮助去除污垢，让我们的生活更加清洁卫生。
化妆品中的成分也是经过精心设计和化学调配的，以确保对皮肤的温和和有效性。
此外，我们的衣物也离不开化学。
染料、防水剂、防褪色剂等都是化学制品，
它们让我们的衣物更加美丽、耐用。
而纺织品中的合成纤维也是经过化学加工而成，它们具有吸湿排汗、柔软舒适的特性。
最后，我们还要提到空气中的化学物质。
空气中的氧气、二氧化碳等气体都是
化学元素的产物。
此外，大气中的污染物也是化学物质，它们对我们的健康和环境都有着重要的影响。
总的来说，化学在我们的日常生活中无处不在，我们要正确地了解和使用化学
知识，以保障我们的健康和生活质量。
同时，我们也要关注化学对环境的影响，积极参与环保活动，共同建设美丽的家园。
希望通过对化学生活常识的了解，我们可以更好地享受生活，健康快乐地生活下去。
100个日常生活中的化学知识
100个日常生活中的化学知识1. 洗涤剂可以使水更容易混合油污和其他杂质。
2. 酒精是一种通用的消毒剂，可以杀灭大多数病菌。
3. 柠檬汁可以用作清洁剂和漂白剂。
4. 油漆中含有挥发性有机化合物，这些化合物可以对人体造成伤害。
5. 乳胶漆中含有纤维素、矿物油、蜡和水等成分。
6. 染发剂中的化学物质可以对头皮和毛发造成损害。
7. 调味品和食品中的添加剂可以影响食物的颜色、口感和保质期。
8. 纸张中的纤维素可以用于制造纸张，同时也可以用来生产纤维素醚、生物燃料和其他化学品。
9. 吸氧机可以提供高浓度的氧气，以促进伤口愈合和治疗氧气不足的病症。
10. 生物洗涤剂中的酶可以去除衣物上的污垢和油脂。
11. 食盐中的氢氧化合物可以与胃酸作用，减缓消化过程。
12. 空气污染物对人类健康产生了重大影响。
13. 马铃薯中含有的淀粉可以用于制作胶粘剂、酒精和醋酸。
14. 静电发生器可以改变物体的电荷状态，使其吸引或排斥其他物体。
15. 食品中的蛋白质可以影响鸡蛋、肉和豆类的纹理和口感。
16. 马铃薯和玉米淀粉可以用来制作塑料、纸浆和纤维板等物品。
17. 电池中的金属和液体可以产生化学反应，以产生电能。
18. 化妆品中的化学物质可以使肌肤更好地吸收营养和保湿。
19. 污水处理厂可以利用化学物质去除废水中的有害物质。
20. 人类的呼吸系统可以将氧气转化为二氧化碳，以供我们使用能量。
21. 植物中的叶绿素可以吸收太阳能并将其转化为生命能量。
22. 大多数矿物质对人类健康至关重要，包括钙、镁、铁和锌等。
23. 塑料袋与空气中的化学物质反应会造成污染。
24. 添加剂和防腐剂可以延长食品的保质期，但也可能会对人体造成危害。
25. 煮食时添加醋可以使食物更容易煮熟。
26. 柠檬酸可以用作清洁剂或去除水渍的另一种方法。
27. 酒精可以加速水分蒸发，并且可以清洁杀菌。
28. 镁可以用于制作合金和燃料。
29. 石油可以用于炼油、润滑和制造塑料。
生活中的化学知识大全
生活中的化学知识大全化学知识是我们日常生活中不可或缺的一部分，它贯穿在我们的饮食、健康、环境等方方面面。
本文将从生活中常见的物质和现象入手，为大家介绍一些有关化学知识的重要内容。
首先，我们来谈谈日常饮食中的化学知识。
在我们的餐桌上，食盐是必不可少的调味品。
食盐的化学名称是氯化钠，它由钠离子和氯离子组成。
而在我们的厨房里，食用油也是常见的食材。
食用油主要是脂肪酸甘油酯，它们是由甘油和脂肪酸分子通过酯键结合而成。
此外，我们在烹饪过程中常用的小苏打粉，它的主要成分是碳酸氢钠，当它与醋酸反应时会产生二氧化碳气体，从而使食物发酵膨胀。
这些化学知识虽然看似平常，却贯穿在我们的日常饮食生活中。
其次，我们来探讨一下日常生活中的健康与化学知识。
我们都知道，维生素是维持人体健康所必需的有机化合物。
比如维生素C，化学名称为抗坏血酸，它对人体的抵抗力有着重要的影响。
此外，我们常常听说的抗氧化剂，比如茶多酚、花青素等，它们可以中和自由基，减缓衰老，预防疾病。
这些化学知识的应用，直接关系到我们的健康和生活质量。
另外，环境污染也是一个我们必须关注的问题，而化学知识在环境保护中也发挥着重要作用。
例如，我们常听说的大气污染物，比如二氧化硫、氮氧化物等，它们是导致酸雨的主要元凶。
而水污染也是我们需要警惕的，比如重金属离子、有机污染物等，它们对水体的污染会对生态环境造成严重破坏。
因此，了解化学知识，可以帮助我们更好地认识环境问题，并采取相应的措施来保护我们的家园。
总的来说，化学知识贯穿在我们的生活方方面面，它不仅关系到我们的日常饮食健康，还与环境保护息息相关。
因此，我们应该重视化学知识的学习，增强对化学知识的了解，从而更好地应用化学知识，保护我们的健康和环境。
希望本文能够为大家对化学知识有一个更深入的了解，也希望大家能够在日常生活中更加重视化学知识的应用和实践。
让我们共同努力，让化学知识成为我们生活中的守护神，为我们的健康和环境保驾护航。
《身边的化学物质》知识点
《身边的化学物质》知识点
1.化学物质的分类：化学物质可以分为无机物和有机物。
无机物一般是由无机元素组成，比如金属、非金属元素。
有机物则是由碳和氢元素主要构成的化合物。
2.常见化学物质的性质：本书中介绍了常见化学物质如水、盐、酸、碱、气体等的性质。
比如，水的性质包括无色、无味、无臭、密度大、沸点高等；盐的性质包括晶体结构、溶解性、导电性等。
了解这些性质有助于我们更好地理解化学物质的特点。
3.化学物质的用途：不同化学物质具有不同的用途。
比如，水广泛应用于饮用、洗涤、工业生产等领域；盐被用于调味、食品加工、农业生产等；酸和碱常用于家庭清洁、环境调节等。
了解化学物质的用途有助于我们更好地利用它们，提高生活质量。
4.化学物质的环境影响：本书中还介绍了化学物质对环境的影响。
例如，工业废水中的有机物和重金属会对水质产生严重污染；大气中的有害气体如二氧化硫和氮氧化物会导致酸雨等。
了解这些环境影响有助于我们更好地保护环境，减少污染。
5.化学物质对人体的影响：化学物质还会对人体产生一定影响。
本书中介绍了一些常见的影响。
比如，烟草中的尼古丁会导致烟草成瘾；食品中的添加剂和防腐剂可能对人体健康产生潜在风险。
了解这些影响有助于我们更加注重健康饮食和生活方式。
总的来说，本书《身边的化学物质》介绍了化学物质的分类、性质、用途以及对环境和人体的影响等方面的知识。
通过学习这些知识，我们可以更好地了解和利用化学物质，保护环境，改善生活质量。
生活中的化学知识
生活中的化学知识生活中的化学常识：橡皮为什么能够擦掉铅笔字?铅笔的主要成分是石墨(不是铅喔)，在与纸张接触摩擦时，纸张表面凹凸不平的纤维，会把铅笔“刮”下许多笔芯，被刮下来的石墨，有些以比较松散的形式散布于纸张上(所以用手摸纸张会脏)，有些则与纸张纤维相混，黏滞在纤维上。
橡皮擦会产生一条一条的东西(天然橡胶或者合成橡胶)，就像柔面一样，把表面石墨粉包进面团中，并且也把纸张表面纤维，连同黏滞在上面的石墨一并带走(所以纸张会越擦越薄)。
生活中的化学常识：洗涤剂不与84消毒液放在一起。
84消毒液是一种以次氯酸钠为主的高效消毒剂，与洗涤剂混合在一起一段时间后，会释放出氯气。
氯气是一种黄绿色的刺激性气体，易引起呼吸道的严重损伤，对眼睛、黏膜和皮肤都有高度刺激性，人吸入后很快就会引起氯气中毒，吸入量大的话可致人死亡。
因此，不要把84消毒液与洁厕灵、洗衣粉、洗涤剂等混合使用。
如果不慎混合产生了刺激性气味，要及时撤离现场，如果发现氯气中毒的患者，应立即将其送至室外，严重者及时送医。
很多人觉得84消毒液的漂白效果好，喜欢用来泡衣服，尤其是颜色较淡的衣服。
专家介绍，这种做法是不安全的，特别是用于洗贴身衣物和小孩子的衣物。
使用84消毒液的时候，特别要注意必须加200倍的水进行稀释才行。
生活中的化学常识：加碘食盐真能补碘？大家烧菜经常会放一点加碘食盐，碘除了可以调味还可以提供人体必不可少的营养元素，长期缺碘可导致碘缺乏症。
碘食盐中含有氯化钠和碘酸钾，人体中需要的碘就是碘酸钾提供的，而碘酸钾受热、光照时不稳定易分解，从而影响人体对碘的摄入，所以炒菜时要注意：加盐应等快出锅时，且勿长时间炖炒。
生活中的化学常识：水锈哪来的？烧水的壶用久了，壶的里层往往有一层白色的水碱。
使用的时间越久，积存得就越多。
有人叫它“水锈”，也有叫它“锅垢”的。
这究竟是那里来的呢？这是水里夹带着不容易溶解的物质，如硫酸钙CaSO4等，沉淀下来的。
硫酸钙在水中的溶解度很小，由于水的温度增高，会更降低它的溶解度，因此它就沉淀在壶底了。
《身边的化学》 知识清单
《身边的化学》知识清单在我们的日常生活中，化学无处不在。
从我们每天吃的食物，到使用的各种物品，再到我们的身体内部，化学都在发挥着重要的作用。
下面，让我们一起来探索身边的化学知识。
一、食物中的化学1、碳水化合物碳水化合物是我们身体获取能量的重要来源，包括米饭、面条、面包中的淀粉，以及水果中的果糖、葡萄糖等。
淀粉在人体内会被酶分解为葡萄糖，为身体提供能量。
2、蛋白质蛋白质是构成我们身体组织和器官的重要成分，存在于肉类、鱼类、蛋类、豆类等食物中。
蛋白质由氨基酸组成，在消化过程中被分解为氨基酸，然后被身体吸收和利用。
3、脂肪脂肪为我们提供能量，并帮助身体吸收某些维生素。
例如，植物油中的不饱和脂肪酸对心血管健康有益。
4、维生素维生素在身体的新陈代谢中起着调节作用。
维生素 C 存在于水果和蔬菜中，具有抗氧化作用；维生素 D 可以通过晒太阳在体内合成，有助于钙的吸收。
5、矿物质矿物质如钙、铁、锌等对身体的正常功能至关重要。
钙是构建骨骼的重要元素，牛奶、豆制品是钙的良好来源；铁是合成血红蛋白的必需元素，在肉类和绿叶蔬菜中含量丰富。
二、厨房中的化学1、发酵制作面包、馒头时用到的酵母会进行发酵。
酵母中的酶将面团中的糖分分解为二氧化碳和酒精，使面团膨胀。
2、醋的作用醋是一种常见的调味品，其主要成分是醋酸。
醋可以去除水垢，因为醋酸能与水垢中的碳酸钙等物质发生反应。
3、烹饪中的美拉德反应烤肉、煎牛排时表面会变得金黄酥脆，这是美拉德反应的结果。
蛋白质和糖类在高温下发生反应，产生诱人的色泽和风味。
三、清洁用品中的化学1、肥皂和洗涤剂肥皂是由脂肪酸盐制成，能够去除油污。
洗涤剂则含有表面活性剂，可以降低水的表面张力，使污渍更容易被清洗掉。
2、漂白剂漂白剂如次氯酸钠可以去除衣物上的污渍和颜色，通过氧化作用破坏色素分子。
3、消毒剂酒精和含氯消毒剂能杀灭细菌和病毒。
酒精通过使蛋白质变性发挥消毒作用，而含氯消毒剂则通过释放活性氯来杀菌。
初三化学中考复习知识点
初三化学中考总复习知识点汇总身边的化学物质（一）空气1、空气的成分（主要成分及存在的依据、氧气体积含量的测定）①空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②冷却后打开止水夹吸入约占集气瓶体积1/5的水。
实验失败的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开止水夹。
④烧杯中水不够。
②排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物是SO2、CO、NO2。
2、氧气：氧气的主要物理性质和用途氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性。
A、C和O2反应的现象是：比在空气中更旺，发出白光，放热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
B、P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体（P2O5 ）。
（用于发令枪）C、Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体(MgO)。
D、Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4),注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
E、含碳物质在氧气中完全燃烧产物一定有二氧化碳，含氢物质在氧气中完全燃烧产物一定有水。
3、二氧化碳主要性质和用途二氧化碳：①与水反应：CO2+H2O— （紫色石蕊变红色）制汽水②与碱反应：CO2+Ca(OH)2— （检验CO2的方程式）抹墙璧③不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大：灭火④不提供呼吸：注意保持室内通风;灯火试验。
⑤光和作用的主要原料：CO2+ H2O—（二）水与常见的溶液1、水的组成：水是由氢元素和氧元素组成的。
正氧负氢，体积比为1︰2，质量比为8︰1。
2、纯水与矿泉水：蒸发，看是否有残留物。
硬水与软水的区别：加肥皂水，看泡沫的多少。
硬水软化：煮沸或蒸馏3、水的净化：天然水自来水4、溶解现象：均一稳定的混合物；浓硫酸、氢氧化钠（固）、氧化钙溶解时发热，铵盐溶解时吸热；沸点升高、凝固点降低；有自由移动的离子，溶液就能导电。
生活中的化学小常识整理
生活中的化学小常识整理生活中的化学小常识整理11、加碘食盐的使用。
碘是人体必需的营养元素，长期缺碘可导致碘缺乏症，食用加碘食盐是消除碘缺乏症的最简便、经济、有效的方法。
加碘食盐中含有氯化钠和碘酸钾，人体中需要的碘就是碘酸钾提供的，而碘酸钾受热、光照时不稳定易分解，从而影响人体对碘的摄入，所以炒菜时要注意：加盐应等快出锅时，且勿长时间炖炒。
2.豆腐不要和菠菜一起煮。
草酸钙是人体无法吸收的沉淀物。
菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸和草酸钠，豆腐中含有较多的钙盐，如硫酸钙。
上述物质可以发生复分解反应，生成草酸钙沉淀等物质。
从医学角度:菠菜、洋葱、竹笋等。
不宜与豆腐同时混合，会产生草酸钙沉淀，这是结石的成因；从营养学的角度来说，混吃会破坏它们的营养成分。
3、铝对人体健康的危害。
铝一直被人们认为是无毒元素，因而铝制饮具、含铝蓬松剂发酵粉、净水剂等被大量使用。
但近几年的研究表明，铝可扰乱人体的代谢作用，长期缓慢的对人体健康造成危害，其引起的毒性缓慢且不易觉察，然而，一旦发生代谢紊乱的毒性反应则后果严重。
防铝中毒，生活中应注意（1）减少铝的入口途径，如少吃油条，治疗胃的药物尽量避免氢氧化铝的药剂。
（2）少食铝制品包装的食品。
（3）有节制使用铝制品，避免食物或饮用水与铝制品之间的长时间接触。
4、水果为什么可以解酒，这是因为，水果里含有机酸，例如，苹果里含有苹果酸，柑橘里含有柠檬酸，葡萄里含有酒石酸等，而酒里的主要成分是乙醇，有机酸能与乙醇相互作用而形成酯类物质从而达到解酒的目的。
同样道理，食醋也能解酒是因为食醋里含有3--5%的乙酸，乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。
5、炒菜时不宜把油烧得冒烟，油在高温时，容易生成一种多环化合物，一般植物油含的不饱和脂肪酸多，更容易形成多环化合物，实验证明，多环化合物易于诱发动物得膀胱癌。
一般将油烧至沸腾就行了，油的“生气”便可以除去。
6、海水中为何出现“赤潮”。
近年来，我国渤海湾等近海海域中，曾出现大面积的红色潮水，人们称这种现象为“赤潮”。
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身边的化学物质知识点主题三身边的化学物质知识点一空气 1. 空气的成分按体积分数计算，大约是氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占、二氧化碳占，其他气体和杂质占。
因此空气是混合物。
2. 通过实验测定了空气组成的科学家是() A.门捷列夫，B.达尔文，C.拉瓦锡3.空气中氧气含量的测定(见图1-3-1)：实验步骤如下：先用弹簧夹夹住乳胶管，再点燃红磷，伸入瓶中，并塞上瓶塞，打开弹簧夹(1)红磷燃烧时可观察到的主要现象是冒白烟，产生黄色火焰，待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，可观察到的现象是水倒吸入集气瓶，约占瓶内空气体积的1/5，说明空气中的氧气被消耗了，约占空气体积的1/5。
图1-3-1 (2)实验完毕后，发现某同学所做实验的广口瓶中水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，产生问题的原因可能是红磷量不足、没等冷却就打开了弹簧夹。
某同学所做实验的广口瓶中水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5，产生问题的原因可能是红磷点着后没有迅速伸入集气瓶中、点燃红磷前没有夹好弹簧夹。
(3)通过该实验可推出氮气的性质有氮气不燃烧，不支持燃烧，不与水反应，难溶于水。
(4)此实验中能否用铁、铝代替红磷？不能，原因：铁、铝不能在空气中燃烧。
此实验中能否用碳、硫代替红磷？不能，原因：碳、硫燃烧后会生成新的气体。
(5)此实验中，瓶底预先放水的作用是吸收热量和白烟。
(6)此实验中选用红磷做可燃物的原因是红磷能在空气中燃烧；红磷燃烧后的产物是固态；红磷不能与氮气反应。
4.氧气的物理性质：通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，在标准状况下，氧气的密度比空气大，不易溶于水。
5.氧气的化学性质：(1)氧气是一种化学性质比较活泼的气体。
(2)氧气具有助燃性，能支持燃烧。
6.氧气用途：供给呼吸：医疗急救、登山、潜水等助燃性：物质燃烧时作助燃剂、气割、气焊等。
7.二氧化碳的物理性质：通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。
降温条件下，会变为固体，称作“干冰”。
8.二氧化碳的化学性质：(1)一般情况下，二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸。
(2)二氧化碳能与水反应：二氧化碳可使紫色石蕊溶液变红，原因是(用方程式)。
(3)二氧化碳能与澄清的石灰水反应：二氧化碳可使澄清的石灰水变浑浊，方程式为↓。
9.二氧化碳的用途：(1)二氧化碳可做灭火剂，原因不燃烧、不支持燃烧、密度比空气大；(2)二氧化碳可供植物进行光合作用；(3)二氧化碳的固体叫干冰，可用于人工降雨、制冷剂、舞台效果等。
知识点二水和溶液 1.水的物理性质：纯净的水是无色无味的液体。
当压强为101kPa时，凝固点是0℃，沸点是100℃。
水是纯净物、化合物、氧化物。
2水的组成：电解水实验。
做电解水实验时，试管1产生的气体是氢气，用点燃的木条检验，现象是气体燃烧并产生蓝色火焰；试管2产生的气体是氧气，用带火星的木条检验，现象是木条复燃。
正负极产生的气体体积比是1∶2 。
电解水的化学方程式是↑ ↑。
结论：水是氢、氧元素组成的；一个水分子两个氢原子和一个氧原子构成；化学变化中，分子可分，原子不可分。
电解水的结论可简记为：正氧负氢，氢二氧一。
能与水反应的物质有氧化钙和二氧化碳，涉及的化学方程式为═，相对分子质量最小的氧化物是水。
4.水的净化：天然水经过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径得到不同程度的净化。
综合几种方法单一净化程度较高的是蒸馏。
(1)过滤：分离不溶性固体物质和液体物质。
(注意“一贴、二低、三靠”) (2)吸附：用活性炭可除去有异味的物质和色素等，以及部分可溶性杂质。
(3)经过以上净化处理的水是纯净物吗？不是。
(4)净水过程中往往通入氯气以达到消毒杀菌作用，发生的是化学变化。
二、溶液1.溶液是溶质和溶剂组成的均一的、稳定的混合物，特征是均一、稳定。
均一是指各部分组成和性质一样，稳定是指外界条件不变，溶质和溶剂不分离。
最常见的溶剂是水，还可以是酒精或汽油。
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，溶液的体积=溶质的体积+溶剂的体积，哪个对？前者，为什么？分子之间有间隔。
可溶物之间的反应大都在溶液中进行的原因是接触面积大，反应快。
溶质和溶剂的判断：③灰水的溶质是氢氧化钙，溶剂是水。
②碘酒的溶质是碘，溶剂是酒精。
③稀盐酸的溶质是氯化氢，溶剂是水。
④食盐水的溶质是氯化钠，溶剂是水。
⑤大理石和稀盐酸恰好完全反应后溶液中的溶质是氯化钙，溶剂是水。
⑥碳酸钠溶液与稀盐酸反应后所得溶液的溶质判断： a.稀盐酸过量氯化钠和氯化氢，b.碳酸钠溶液过量碳酸钠和氯化钠，c.两者恰好完全反应氯化钠。
2.检验一瓶溶液是否饱和的方法是外界条件不变，继续加入少量该溶质，不溶则为饱和溶液。
大多数溶质来说，饱和溶液变为不饱和溶液升温或加水。
不饱和溶液变为饱和溶液降温或加溶质或蒸发水。
熟石灰来说，饱和溶液变为不饱和溶液降温或加水。
不饱和溶液变为饱和溶液升温或加溶质或蒸发水。
3.运用固体溶解度时的四要素(1)20 ℃时，食盐的溶解度为36 g的含义是20 ℃时，100 g水中最多溶解食盐36 g。
20 ℃时食盐的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36∶100∶136，(2)海水制粗盐的方法是蒸发溶剂，原理是食盐的溶解度随温度变化不大。
4.气体的溶解度随温度的升高而降低，随压强的增大而增大。
5.溶质质量分数=溶质质量/溶液质量，加水稀释前后不变的是溶质质量。
200 g20%的硝酸钾溶液中的溶质质量为40 g，溶剂质量为160 g。
溶解度概念中的四要素具体应用时一定要看清楚溶剂的量，若是100 g水，即可以直接利用溶解度解答；对于利用溶解度比较溶质质量分数一定要注意是饱和溶液；而降温后析出晶体多少的比较一定要注意是等量饱和溶液。
知识点三金属与金属矿物 1.金属具有很多共同物理性质。
如常温下它们都是固体(汞为液体)，有金属光泽，铁、镁等多数金属呈银白色(红铜、黄金、黑色铁粉除外)。
具有良好的导电性、导热性、延展性。
铁做炊具具有导热性，铝做铝箔具有延展性，铜做导线主要具有导电性。
2.金属的化学性质(1)金属和氧气反应生成金属氧化物①铝抗腐蚀性能好的原因铝与空气中的氧气形成致密的氧化铝薄膜，化学方程式。
②铁丝在氧气中燃烧现象剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体，化学方程式。
③铁在常温下的干燥空气中很难与氧气发生反应，但在潮湿的空气中，铁容易生锈生成红色的氧化铁。
防止金属锈蚀的原理是隔绝氧气或水，具体做法有刷漆、涂油等。
铁锈结构疏松多孔，不能阻碍里层的铁继续锈蚀，因而铁锈应及时除去。
带锈铁钉放入过量的盐酸中，开始时的现象铁锈消失，溶液变黄，方程式+6HCl，最终得到的溶液中溶质是氯化铁、氯化亚铁和氯化氢。
(2)金属和酸反应生成盐和氢气(金属位于氢前) ①铁与稀盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl↑，现象固体减少，溶液变浅绿色，有气体产生。
②镁与稀盐酸反应的化学方程式为Mg+2HCl↑，现象固体减少，有气体产生。
③锌与稀硫酸反应的化学方程式为+H2↑，现象固体减少，有气体产生。
(3)金属与某些盐溶液反应生成另一种盐和另一种金属①铁和硫酸铜(湿法制铜)反应的化学方程式为Cu+FeSO4，现象固体表面有红色固体析出，溶液蓝色变为浅绿色。
5.工业炼铁是利用碳与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
原理(方程式)：。
知识点四生活中常见的化合物一、认识盐酸、硫酸和部分盐的主要性质和用途(一)常见的酸酸是溶液中的阳离子全都是氢离子(或)的化合物。
如盐酸HCl、硫酸、1.盐酸是氯化氢气体的水溶液。
浓盐酸有挥发性，是溶液里的HCl扩散到空气中了，在瓶口会看到白雾。
浓盐酸露置在空气里，变质吗？不会，但溶液质量会减小，溶质质量会减小，溶剂质量会不变，溶质质量分数会减小，所以要密封保存。
2.浓硫酸具有吸水性，所以常用做某些气体的干燥剂。
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。
浓硫酸露置在空气中，变质吗？不会，溶液质量会增加，溶质质量会不变，溶剂质量会增加，溶质质量分数会减小，所以必须密封保存。
3.酸的化学性质。
主要是指稀盐酸和稀硫酸的。
(1)酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，能使无色酚酞溶液不变色。
(2)酸与活泼金属(排在氢前面的金属)发生置换反应，生成盐和氢气。
(3)酸与金属氧化物反应生成盐和水。
(4)酸和碱发生中和反应，生成盐和水。
(5)酸与碳酸盐反应。
写出碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠分别和盐酸反应的化学方程式。
+2HCl↑、+2HCl↑、+HCl↑。
(二)常见的碱碱是溶液中的阴离子全都是氢氧根离子(或)的化合物。
1.氢氧化钠，因为有强烈的腐蚀性，所以俗名是烧碱、火碱、苛性钠。
化学式是NaOH，它是白色固体，易溶于水，且放热，易吸水而潮解，吸而变质，所以必须密封保存。
称量时必须放在玻璃器皿(如烧杯)中称量。
2.氢氧化钠用途：做某些气体的干燥剂，但不能干燥CO2、、HCl等酸性气体。
写出氢氧化钠与二氧化碳、二氧化硫、氯化氢气体反应的化学方程式。
、、NaOH+HCl。
3.氢氧化钙俗名熟石灰、消石灰，水溶液叫石灰水。
化学式是，是白色固体，微溶于水，溶解度随温度的升高而减小，不饱和溶液变成饱和溶液需升温。
(1)制氢氧化钙的化学方程式，主要现象放热。
(2)用途：改良酸性土壤，中和工厂的酸性废液。
和黏土、沙子混合用于建筑材料。
在实验室里用来检验二氧化碳、除去二氧化碳、检验二氧化碳是否被除净。
4.氢氧化钠和氢氧化钙的不同点：检验二氧化碳用氢氧化钙，原因能看到变浑浊的现象，除二氧化碳用氢氧化钠和氢氧化钙都可以，但用氢氧化钠效果好，原因它易溶于水，溶液浓度大，吸收效果好。
5.碱溶液的化学性质。
(1)碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，能使无色酚酞溶液变红色。
(2)碱溶液能和某些非金属氧化物反应生成盐和水。
氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式。
氢氧化钙和二氧化碳反应的化学方程式CaCO3↓。
(3)和酸发生中和反应。
氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，化学方程式。
(三)生活中常见的盐了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
日常生活中所说的盐，通常指食盐；而化学中的盐，是一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。
1.氯化钠俗称食盐，化学式NaCl，是钠离子和氯离子(或和)构成的。
用途：做调味品，做防腐剂即腌菜，制生理盐水。
(调味剂；腌制食品) 2.碳酸钠化学式，俗称纯碱、苏打，用于制玻璃、洗涤剂、纺织、造纸等工业。
我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面有杰出贡献。
3.碳酸氢钠化学式，俗名小苏打，可用于治疗胃酸过多，反应的化学方程式+HCl ↑。
可做面食时的发酵粉。
4.碳酸钙化学式，是石灰石、大理石、鸡蛋壳、水垢等的主要成分。