简易重氮甲烷发生和反应装置的制作
选修5有机化学实验整理篇(含装置-原理-注意事项)
有机化学实验一、烃的重要实验1、甲烷的实验室制法醋酸钠和碱石灰（1）反应原料：无水．．（2）反应原理：CH3COONa + NaOH Na2CO3 + CH4↑拓展：（3）发生装置和收集装置：发生装置：S + S g （大试管、酒精灯等）收集装置：排水法或向下排空气法（4）尾气处理：点燃法（5）注意事项：醋酸钠和碱石灰；①药品为无水．．②生石灰可稀释混合物的浓度，使混合物疏松，便于甲烷逸出，同时也减少了固体NaOH 在高温时跟玻璃的作用，防止试管破裂。
此外，NaOH吸湿性强，生石灰还起到吸水的作用可以减小对制备甲烷反应的不利影响。
2、乙烯的实验室制法（1）反应原料：乙醇、浓硫酸（2）反应原理：CHCH2OH CH2＝CH2↑ + H2O3副反应：2CHCH2OH CH3CH2OCH2CH3+ H2O3C2H5OH + 6H2SO4（浓）6SO2↑+ 2CO2↑+ 9H2O（3）发生装置和收集装置：发生装置：l + l g （圆底烧瓶、酒精灯、温度计等）收集装置：排水法（4）尾气处理：点燃法（5）注意事项：①配制乙醇和浓硫酸体积比为1:3的混合液应注意：应将浓硫酸缓缓注入乙醇并不断摇匀。
②温度计水银球（或液泡）应插入反应混和液，液面以下，但不能接触瓶底，以便控制反应温度为170℃。
③反应时应迅速升温到170℃。
④为防止加热过程中液体爆沸，应在反应液中加少许碎瓷片。
⑤如控温不当，会发生副反应，是制得的乙烯中混有CO2、SO2、乙醚等杂质，必须通过浓NaOH溶液（或碱石灰）后，才能收集到比较纯净的乙烯。
⑥若实验时，已开始给浓硫酸跟乙醇的混合物加热一段时间，忽然记起要加碎瓷片，应先停止加热，冷却到室温后，在补加碎瓷片。
3、乙炔的实验室制法）、水（用饱和食盐水代替）（1）反应原料：电石（主要成分为CaC2（2）反应原理：CaC2 + 2H2O Ca（OH）2 + CH≡CH↑副反应：CaS + 2HO Ca（OH）2 + H2S↑2Ca3P2 + 6H2O 3Ca（OH）2 + 2PH3↑Ca3As2 + 6H2O 3Ca（OH）2 + 2AsH3↑（3）发生装置和收集装置：发生装置：S + l g（广口瓶（或锥形瓶、烧瓶、大试管等）、分液漏斗等）收集装置：排水法（4）尾气处理：点燃法（5）注意事项：①不能用启普发生器制乙炔：a、反应产物Ca（OH）2微溶于水，呈糊状堵塞反应容器，使水面难以升降；b、反应速率快且放出大量的热，会损坏启普发生器。
重氮化工艺流程范文
重氮化工艺流程范文重氮化是一种重要的有机合成工艺，可用于合成各种有机化合物。
本文将详细介绍重氮化的工艺流程。
1.原料准备重氮化的原料包括氨、硝基化合物和碱溶液。
氨可以用氨气或氨水制备，硝基化合物可以是硝酸钠或硝酸银，碱溶液一般是氢氧化钠或氢氧化钾溶液。
2.反应器配置重氮化反应通常在密闭的玻璃反应器中进行。
反应器需要具备耐高压、耐腐蚀和密封性能良好的特点。
3.反应条件控制重氮化反应的温度、压力和反应时间都需要严格控制。
一般来说，反应温度在0-10摄氏度之间，反应压力在常压下进行，反应时间从几分钟到几小时不等，取决于具体的反应物和反应条件。
4.溶剂选择重氮化反应需要在有机溶剂中进行。
常用的溶剂包括醇类、醚类、酮类和酯类。
溶剂的选择要考虑到反应物的溶解度、反应速率和产物纯度等因素。
5.反应控制和监测反应过程中需要控制反应的进程，并对反应物的消耗和产物的生成进行监测。
可以使用色谱法、红外光谱法和质谱法等手段进行反应过程的分析和监测。
6.反应后处理反应完成后，需要对反应混合物进行后处理。
通常包括水解、中和、萃取、结晶、干燥等步骤。
后处理过程的目的是分离、纯化和收集产物。
7.产品验证和质量控制得到的产物需要进行产品验证和质量控制。
可以使用核磁共振、质谱和红外光谱等技术对产物进行结构鉴定，同时还要进行纯度、含量和熔点等质量指标的检测和控制。
总之，重氮化工艺流程包括原料准备、反应器配置、反应条件控制、溶剂选择、反应控制和监测、反应后处理以及产品验证和质量控制等步骤。
通过合理优化和控制这些步骤，可以有效地合成各种有机化合物。
工业甲烷重整工艺流程
工业甲烷重整工艺流程下载温馨提示：该文档是我店铺精心编制而成，希望大家下载以后，能够帮助大家解决实际的问题。
文档下载后可定制随意修改，请根据实际需要进行相应的调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种各样类型的实用资料，如教育随笔、日记赏析、句子摘抄、古诗大全、经典美文、话题作文、工作总结、词语解析、文案摘录、其他资料等等，如想了解不同资料格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by the editor. I hope that after you download them, they can help yousolve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!In addition, our shop provides you with various types of practical materials, such as educational essays, diary appreciation, sentence excerpts, ancient poems, classic articles, topic composition, work summary, word parsing, copy excerpts,other materials and so on, want to know different data formats and writing methods, please pay attention!工业甲烷重整工艺流程是一种重要的化工生产工艺，广泛应用于甲烷气体的转化与利用。
甲烷的制备教师版实验
甲烷的制备教师版实验甲烷的制备实验原理CH 3COONa + NaOH2CO 3 + CH4CH 4 + 2O2 2H 2O + CO2一、硬质大试管、单孔橡皮塞、酒精灯、火柴、垫木、水槽、研钵、橡皮软管、铁架台、玻璃棒、托盘天平、燃烧匙、大烧杯、坩埚钳、砂纸、试管及试管架、蒸发皿主要材料与试剂无水乙酸钠、碱石灰、氢氧化钠、生石灰、Fe 2O 3、KMnO 4、MnO 2、浓盐酸、溴水、浓氨水、澄清石灰水。
二、1. 试剂的预处理由于无水乙酸钠极易吸水，使用前必须先放在蒸发皿中加热灼烧。
其现象为熔化、凝固、再熔化，至变为灰色即停止加热，此过程一直要用玻璃棒搅拌，使受热均匀。
用坩埚钳将蒸发皿从三脚架上移至石棉网上冷却，再用改锥起出乙酸钠，转移至研钵，研细备用。
将碱石灰加热灼烧除湿后，放于研钵研细备用。
2. 甲烷的制取称取4g 处理过的乙酸钠和12g 碱石灰，混合均匀后装入预先卷成筒状的铝箔内，再装入试管，可避免加热时试管的破裂。
将仪器如制O 2装置一样装好。
先均匀预热，在集中火力由试管前向管尾实验内容加热。
用试管收集气体应先验纯后收集或点燃。
3. 甲烷制取的改进实验装置取1.4g 无水乙酸钠，0.4g NaOH，0.4g Fe2O 3, 分别研细混匀。
将药品装入干燥试管，管口略向下倾斜，塞上带导管橡皮塞并固定于铁架台上。
预热1 min后，再对试管底部加热，约1~2 min，即有大量CH 4生成。
点燃，火焰高度4~5 cm，5min 可收集500mL CH4。
该反应不需烘干药品，产气快，气流稳，气量多，火焰大，节省时间，操作简便。
4. 甲烷的性质1) 甲烷与酸性高锰酸钾溶液反应。
取一只试管，加入约3mL 酸性高锰酸钾溶液，通入甲烷，观察颜色变化。
2) 甲烷在空气中的燃烧，甲烷经验纯后点燃，可看到浅蓝色火焰。
在甲烷火焰上方倒置一个干燥的小烧杯，可观察到烧杯壁上有水珠生成。
换一个用石灰水浸润的烧杯罩在甲烷火焰的上方，可观察到石灰水变浑浊，说明有CO 2生成。
CH4的实验室制法11
CH 4的实验室制法一、药品无水醋酸钠固体(CH 3COONa)和碱石灰二、原理这是有机化学中的一个著名反应，可在碱石灰条件下加热减少一个C 原子的反应 ——即将—COONa 在碱石灰条件下用H 取代三、装置固体＋固体 气体可制取O 2 、NH 3 、CH 4四、收集——排水法五、尾气处理——点燃 或用气囊收集后处理六、注意问题1、为什么必须用无水醋酸钠有水会使NaOH 和CaO 板结，不利于CH 4的逸出；可使NaOH 形成强碱浓溶液腐蚀试管；水气化会吸收热量，不利于CH 4的生成；有水时，反应物的断键方式会不一样，造成无法生成CH 42、生石灰的作用疏散反应物，CaO 为颗粒状，多孔，有利于CH 4的逸出；减少NaOH 与试管的接触；NaOH 吸湿性很强，CaO 可起到干燥NaOH 的作用乙烯的实验室制法一、原料：浓H 2SO 4 CH 3CH 2OH(无水乙醇)1、V(浓H 2SO 4)︰V(CH 3CH 2OH)=3︰1？？为什么采用这个比例——提高乙醇利用率，增加乙烯的产量2、浓H 2SO 4的作用——作催化剂和脱水剂3、浓H 2SO 4与乙醇怎么混合?——同浓H 2SO 4和水混合一样的操作二、反应原理——探讨反应过程是怎么进行加热CH 3—COONa ＋ NaO —H Na 2CO 3 ＋ CH 4↑ CaO △ H —C —C —H H H H O —H 浓H 2SO 4 170℃ H —C —C —H H H H O —H H —C ＝C —H H H ＋ H 2O CH 3CH 2OH CH 2=CH 2 ＋ H 2O 浓H 2SO 4 170℃延伸：消去反应——有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子(如H 2O 、HX 等)而生成不饱和(如C=C 、C ≡C )化合物的反应（是相邻的两个碳原子）CH 3CH 2Cl CH 2=CH 2↑＋HCl 只有一个碳原子的物质不能发生消去反应；一个碳原子上有卤素原子或羟基，相邻碳原子上必定要有氢原子才可以发生消去反应；卤苯通常不考虑消去反应。
甲烷的制备与性质实验报告—
甲烷的制备与性质一、实验原理3234CH COONa NaOH Na CO CH ∆+−−→+↑422222CH O H O CO +−−−→+点燃甲烷是无色、无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
甲烷具有可燃性，甲烷燃烧时产生明亮的蓝色火焰；甲烷不能使高锰酸钾溶液和溴水褪色；在光照条件下可以和氯气发生取代反应。
二、实验操作过程与实验现象1.甲烷制取的改进方法一：①组装实验装置如右图：②实验步骤：a 、检查装置气密性：把导管的下端侵入水槽中，用双手紧握试管底部（也可用热毛巾捂热或者用酒精灯微热），如果观察到导气管口有气泡逸出，证明装置气密性良好；b 、取1.5g CH 3COONa 、 0.5 g NaOH 、0.5 g CaO ，将三者分别用研钵研细，再混合均匀，借用纸槽加入硬质试管中（药品平铺在试管底部），塞进单孔塞；c 、点燃酒精灯后，先预热试管1—2分钟，然后集中火力由管前向管尾加热；d 、用排水法收集（甲烷极难溶于水，且排水法易于验满）。
反应开始后，待气泡快速、均匀、连续冒出时开始收集，此时整个装置中的空气已排尽，当试管口冒出第一个气泡时，表示已集满，用手捂住试管口，移除水面；e 、验纯：把用排水法收集一试管甲烷气体，用大拇指按住试管口，将试管口向下略倾斜靠近酒精灯火焰，如果甲烷安静的燃烧或发出“噗”的一声，则说明甲烷纯净，可以进行下面的性质实验。
f、实验结束后，先撤导管，后撤酒精灯。
③实验现象：a、观察到反应物在加热时融化；b、验纯时，甲烷安静的燃烧，说明甲烷是纯净的。
④关键操作：a、加热时，缓缓向后移动酒精灯，保证充分反应，增加甲烷产量；b、甲烷在验纯时试管口应向下略倾斜。
⑤注意事项：a、该实验中的CaO 并不参与反应，它的作用是除去苛性钠中的水分、减少苛性钠与玻璃的作用，防止试管炸裂，同时也使反应混合物疏松，便于甲烷气体的逸出；b、加热时应将试管向下倾斜；c、实验结束后，先撤导管，后撤酒精灯（防止水倒吸，使试管炸裂）。
甲烷化装置工艺技术讲解
❖ 五、国外甲烷化合成技术概况 ❖ 20世纪70年代，世界上出现了自工业化革命以来 ❖ 的第1次石油危机，引起了各国及相关公司的广 ❖ 泛关注，并积极寻找开发替代能源。 ❖ 当时德国鲁奇(Lugri)公司和南非煤、油、气公 ❖ 司率先在南非F-T煤制油工厂建设了1套半工业化 ❖ 煤制合成天然气实验装置，鲁奇公司还和奥地利 ❖ 艾尔帕索天然气公司，在奥地利维也纳石油化工 ❖ 厂建设了另1套半工业化实验装置。 ❖ 2 套实验装置，都进行了较长时期的运转，取 ❖ 得了很好的试验成果。
❖ 工艺技术成熟先进，设备和材料立足于国 ❖ 内，由于天然气合成流程技术相对成熟，只需引 ❖ 进天然气合成工艺技术的催化剂和工艺包就可以。 ❖ 而且煤制天然气可与其他合成气化工产品如 ❖ 甲醇等实现联产，并副产一定数量的油品，视不 ❖ 同煤质而言，油的产率约占煤质量的3~观， 可大大降低天然气成本。
❖ 一是采用鲁奇气化生产城市煤气,粗煤气经过净化后直 ❖ 接送城市煤气管网,其甲烷浓度15% ,CO浓度35% ，典 ❖ 型的运行工厂有河南义马煤气厂、哈尔滨煤气厂等。 ❖ 另一种是固定层间歇气化生产半水煤气，经过净化后半 ❖ 水煤气中CO体积分数为29% ， 对其实现甲烷化。 ❖ 在20世纪80年代，在缺乏耐高温甲烷化催化剂的情况 ❖ 下，中国五环工程有限公司率先开发和研究该甲烷化工 ❖ 艺技术。这一工艺在湖北沙市、十堰第二汽车制造厂和 ❖ 北京顺义等城市居民用气和工业炉用气的供应中实现了 ❖ 工业化。
❖ 二、天然气（甲烷）的用途
❖ 1）民用燃料
❖ 天然气是理想的民用燃料，具有热值高、易输送、 燃烧充分无污染、使用较水煤气等其他气体燃料 安全等优良特性。
❖ 2）天然气汽车
❖ 压缩天然气汽车（CNGV）在世界范围内发展很快。 其优点是燃烧完全，对环境污 染小，发动机积 炭少，节省润滑油，燃烧价格低（与1吨汽油热 值相当的天然气价格不到汽油价格的一半），安 全系数高，噪音小；
实验室制甲烷实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解实验室制取甲烷的原理和方法；2. 掌握实验室制取甲烷的实验操作步骤；3. 学会检验甲烷气体的方法；4. 熟悉实验室安全操作规范。
二、实验原理实验室制取甲烷的原理是通过酸碱中和反应来制备。
具体反应方程式如下：CH3COONa + NaOH → CH4↑ + H2O + Na2CO3其中，CH3COONa为乙酸钠，NaOH为氢氧化钠，CH4为甲烷气体，H2O为水，Na2CO3为碳酸钠。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：锥形瓶、铁架台、导管、酒精灯、试管、玻璃片、火柴、集气瓶、水槽等；2. 试剂：乙酸钠、氢氧化钠、蒸馏水。
四、实验步骤1. 准备实验仪器和试剂，将锥形瓶放置在铁架台上，导管连接锥形瓶和集气瓶；2. 在锥形瓶中加入适量的乙酸钠；3. 将锥形瓶放入水槽中，确保锥形瓶底部不接触水；4. 点燃酒精灯，加热锥形瓶，使乙酸钠与氢氧化钠反应生成甲烷气体；5. 当观察到锥形瓶中有气泡产生时，将集气瓶倒置于锥形瓶上方，收集甲烷气体；6. 收集一定量的甲烷气体后，关闭酒精灯，停止加热；7. 将集气瓶中的甲烷气体进行检验，确认其为甲烷气体；8. 实验结束后，清洗实验仪器，整理实验场地。
五、实验结果与分析1. 实验结果：通过实验，成功制取了甲烷气体，并检验出其为甲烷气体；2. 分析：实验过程中，观察到锥形瓶中有气泡产生，说明反应已发生。
收集到的气体经过检验，确认其为甲烷气体。
实验结果表明，实验室制取甲烷的方法是可行的。
六、实验注意事项1. 实验过程中，操作人员应佩戴实验服、防护眼镜和手套，确保安全；2. 加热锥形瓶时，注意观察反应情况，防止反应过激；3. 收集甲烷气体时，确保集气瓶倒置于锥形瓶上方，避免气体泄漏；4. 实验结束后，清洗实验仪器，整理实验场地。
七、实验总结通过本次实验，我们了解了实验室制取甲烷的原理和方法，掌握了实验操作步骤，学会了检验甲烷气体的方法。
同时，本次实验也让我们认识到实验室安全操作的重要性。
重要的有机化学实验
浓H2SO4
170℃
【注意事项】
【注意事项】 ①因为反应液的温度较高，所以加热时容易产生暴沸而造成危险，在反应混合液中加一些碎瓷片是为了防止暴沸，避免意外。 ②两种液体混合后装于圆底烧瓶中，由于反应对温度有要求：温度计必须插入液面下，但不能接触瓶底，这样才能准确测出反应时反应液的温度，避免副反应的发生，确保产物的纯度。 ③因为乙烯的密度和空气的密度相接近，而且乙烯又难溶于水，故收集乙烯采用的是排水集气法，而不能用排空气法。 ④因为浓H2SO4在该反应中除了起催化作用外，还起脱水作用，因此浓硫酸与乙醇的体积比按3:1混合，保持其过量的原因主要是为了使浓H2SO4保持较高的浓度，促使反应向正反应方向进行。 ⑤在该反应中还常伴随有乙醇与浓硫酸、碳与浓硫酸发生的氧化还原反应：C2H5OH + 2H2SO4(浓) 2C + 2SO2↑+ 2H2O、 C + 2H2SO4 (浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O，由于有C、SO2的生成，故反应液变黑，还有刺激性气味产生。 ⑥气体的净化：乙烯气体中混有CO2、SO2，可通过盛有NaOH溶液的洗气瓶除去。 ⑦制气前先检验装置的气密性，点燃乙烯前先检验其纯度。
①从反应原理上看用的药品是：电石（主要成分为CaC2）与水，反应不需要加热，产生的乙炔气体用排水法收集，似乎可以使用启普发生器制取乙炔气体。其实不然，这是因为：电石和水反应剧烈，且放出大量的热，难以控制，且产生的乙炔气体排出后可能发生危险；电石和水作用产生的熟石灰不易溶于水
呈糊状泡沫，堵塞导气管与球形漏斗的下口，短时间内放出大量的热，可能引起启普发生器炸裂；关闭导气阀后，水蒸气仍与电石作用，不能达到“关之即停”的目的。
初中化学制作甲烷教案
初中化学制作甲烷教案
实验名称：制作甲烷
实验目的：
1. 了解甲烷的性质和制备方法。
2. 掌握实验中气体的收集方法。
3. 学会使用化学实验室中的基本仪器和器材。
实验材料：
1. 硫酸铜片
2. 锌粉
3. 烧杯
4. 导管
5. 收集瓶
6. 水槽
实验步骤：
1. 将一些硫酸铜片放入烧杯中。
2. 加入足量的水，使硫酸铜片完全溶解，生成溶液。
3. 在硫酸铜溶液中加入少量的锌粉。
4. 将导管连接在烧杯口，并将导管的另一端放入收集瓶中。
5. 点燃烧杯中的锌粉，并观察收集瓶内气体的变化。
6. 收集足够量的气体后，关闭导管，取出收集瓶。
实验原理：
在此实验中，硫酸铜的作用是消除气体中的杂质，保证收集到的气体是纯净的甲烷。
锌粉在硫酸铜溶液中反应生成氢气，而氢气和硫酸铜反应生成甲烷气体。
实验注意事项：
1. 实验中要小心操作，防止发生意外。
2. 在气体收集过程中要谨慎处理，并注意收集瓶内的气体浓度。
3. 实验结束后及时清理实验台，并将废液处理妥当。
实验结果：
实验结束后，可以观察到收集瓶中有气体产生，且有火焰出现。
收集到的气体是甲烷气体，可以用火燃烧测试其燃烧性质。
延伸实验：
1. 使用其他金属和酸进行反应，观察是否能制备其他气体。
2. 了解各种气体的性质和特点，比较它们的不同之处。
3. 探索其他气体的制备方法和应用领域。
这是一份初中化学制作甲烷的实验教案范本，希望对您有所帮助。
祝实验顺利！。
重氮甲烷机理
重氮甲烷机理全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：重氮甲烷是一种重要的化学气体，具有广泛的应用领域，如有机合成、医药、染料和材料科学等。
它的制备方法有多种，其中最为常见的是通过重氮化合物和甲烷气体的反应生成。
本文将介绍重氮甲烷的机理研究及应用领域。
重氮甲烷的结构式为CH2N2，是一种无色、可燃性气体。
它是一种中性分子，但在一些反应中可发挥出与离子相似的性质。
重氮甲烷的合成反应通常是通过重氮化合物与甲烷气体在一定条件下的化学反应生成。
在这个反应中，重氮化合物首先分解产生游离的重氮离子，然后重氮离子与甲烷分子发生气相反应产生重氮甲烷。
重氮甲烷的合成方法有几种，比较常见的是通过三氯重氮甲烷和氢气反应生成。
这种方法在实验室中较为常见，但由于三氯重氮甲烷的毒性较大，操作时需谨慎。
重氮甲烷在有机合成中有着广泛的应用。
它可以作为亲电性亚硝基化试剂，参与烯烃、炔烃和芳香烃等化合物的氮化反应。
在这些反应中，重氮甲烷可被脱保护、硝基化、环化等多种反应，生成不同的有机化合物。
这些反应对于有机化学的研究有着重要的贡献。
在医药领域中，重氮甲烷也被广泛应用。
以重氮甲烷为起始物质，经过一系列的化学反应，可以合成各种有机物，其中一些化合物具有重要的药理活性。
一些抗癌药物中含有重氮甲烷结构，它们可抑制癌细胞的增殖，达到治疗目的。
在染料工业中，重氮甲烷也扮演着重要的角色。
它是合成重氮染料的重要中间体，通过重氮化合物和芳香胺的偶联反应，可以合成出各种颜色鲜艳的重氮染料。
这些染料在纺织、印刷、皮革等领域有着广泛的应用，为人们生活增添了丰富多彩的色彩。
在材料科学领域中，重氮甲烷也被广泛应用。
它可以作为聚合物的交联剂，通过重氮甲烷与聚合物分子中的氢原子反应，形成新的键，提高聚合物的性能。
重氮甲烷还可以作为表面活性剂，用来改善材料的润湿性、增加表面活性。
第二篇示例：重氮甲烷是一种常用的有机合成试剂，其分子式为CH3N2，结构式为H3C-N=N-H。
重氮甲烷的反应
2、还原反应（主要芳香胺）
（1）酸性还原
硝基苯在Fe、Zn、Sn等金属和盐酸存在下被还原为苯胺。
Fe + HCl NO2
2e- + 2 H+ NO2 - H2O NO
NH2 + 2 H2O
2e- + 2 H+
2e- + 2 H+ NHOH - H2O NH2
NO
亚硝基苯 中间还原产物 [H]
[H] Na2Cr2O7 + H2SO4
硝基甲烷、硝基乙烷、硝基丙烷 pKa： 10.2 8.5 7.8
R CH N H 硝基式
=
O O
R CH =N 假酸式
OH
NaOH
O
R CH =N
O Na O
?
+ H2O
不含α-H的 3°硝基化合物就不能与碱作用。
（2）与羰基化合物缩合 有α- H的硝基化合物在碱性条件下能 与某些羰基化合物起缩合反应。
R1 N N 无法翻转，有旋光性 R4 R3 N
无
(C)氮原子上连有四个不同基团的季铵化合物具有旋光性
手性中心
H5C2
CH3 N
+
CH3 ph CH2=CHCHCH=CH2
已拆分出一对对映体
13.2.4. 化学性质
化学性质分析：
* 碱性 * 有未共用电子对 * 亲核性 * 被氧化剂氧化 * 有活泼氢 * 与强碱作用
CH2OH
（3）与酯类化合物缩合 有α- H的硝基化合物在碱性条件下能与某些酯类 化合物起克莱森 (Claisen condensation)缩合反应。
O C2H5ONa C－ OC2H5 + CH3－ NO 2 O C－ CH2－ NO 2 + C2H5OH
制取甲烷实验报告
一、实验目的1. 了解甲烷的制备方法及其原理；2. 掌握实验室制备甲烷的实验操作步骤；3. 熟悉实验仪器及注意事项；4. 分析实验过程中可能出现的问题及解决办法。
二、实验原理甲烷（CH4）是一种无色、无味、易燃的气体，是天然气、沼气、煤矿瓦斯等的主要成分。
实验室制备甲烷通常采用氯甲烷（CH3Cl）与氢氧化钠（NaOH）反应，生成甲烷和水。
反应方程式如下：CH3Cl + NaOH → CH4↑ + NaCl + H2O三、实验仪器与试剂1. 仪器：锥形瓶、烧杯、酒精灯、玻璃棒、导管、集气瓶、铁架台、乳胶管等；2. 试剂：氯甲烷（CH3Cl）、氢氧化钠（NaOH）、饱和食盐水、酒精、水等。
四、实验步骤1. 将氯甲烷（CH3Cl）和氢氧化钠（NaOH）按照一定比例混合，放入锥形瓶中；2. 将锥形瓶置于烧杯中，加入适量的水，确保锥形瓶底部不接触烧杯底部；3. 用酒精灯加热锥形瓶，观察反应现象；4. 当反应产生气泡时，用导管将气泡引入集气瓶中；5. 收集一定量的甲烷气体，用肥皂泡检验气体纯度；6. 关闭实验装置，清理实验现场。
五、实验现象与结果1. 实验过程中，锥形瓶内氯甲烷与氢氧化钠反应，产生气泡，气泡逐渐增多；2. 随着反应的进行，气泡从锥形瓶底部逸出，通过导管进入集气瓶；3. 收集到的甲烷气体经过肥皂泡检验，无明显的杂质，纯度较高。
六、实验讨论与分析1. 实验过程中，加热锥形瓶时要注意控制火候，避免过度加热导致实验失败；2. 反应过程中，气泡的产生速度与反应温度有关，温度越高，气泡产生速度越快；3. 实验中，收集到的甲烷气体纯度较高，说明实验操作较为规范，实验条件控制较好；4. 实验过程中，若出现气泡逸出速度过快，可能是因为氢氧化钠用量过多，导致反应过于剧烈。
此时，可适当减少氢氧化钠的用量，调整实验条件。
七、实验结论本次实验成功制备了甲烷气体，实验过程中掌握了实验室制备甲烷的实验操作步骤，了解了实验原理及注意事项。
有机合成中常见的危险反应
有机合成中常见的危险反应以下为正文展位赞助招募中企业内训欢迎大家来电咨询131****3568（同微信）二、重氮甲烷参与的反应1、重氮甲烷是非常易爆的气体，制备装置是专门定制的一体化装置，绝不允许在实验室用磨口玻璃装置进行制备。
2、重氮甲烷必须现做现用，不允许把制备好的乙醚溶液放在冰箱中保存。
3、剩余的重氮甲烷可以在氮气流保护下用稀醋酸或很稀的盐酸（浓度要小于1N）小心淬灭，淬灭时会放出毒气，要在通风良好的通风橱中进行。
4、操作时动作要轻，不要撞击。
5、制备重氮甲烷的反应不能用油浴加热只能用水浴加热，而且水温不能超过70℃。
五、叠氮化钠及有机叠氮化合物参与的反应六、硝化反应及硝基化合物参与的反应1、硝化反应是剧烈放热反应，不能密封反应，可以加干燥管与空气中的水隔绝。
滴加硝酸时要控制好速度，确保稳定不要上升太快。
另外温度也不能降的太低，防止反应突然爆发，热量骤然积聚引发冲料甚至爆炸。
后处理时一般是倒入冰中，防止温度上升太快。
2、含有硝基的化合物都属于易爆化合物，硝基的个数越多，硝基占分子量的比例越大，爆炸性越强，引发爆炸所需的能量越小，摩擦，加热和撞击都有可能引发爆炸。
3、不能用烘箱和红外灯烘干，只能真空干燥。
称量时不能用金属勺或金属刮刀，只能用牛角勺或塑料勺，取料时要小心轻放。
4、最好用低沸点的溶剂萃取，浓缩的温度也不要太高，最好不要旋干。
特别是旋转蒸发仪放气时要小心，要缓慢放气，否则有可能空气突然冲入撞击引发爆炸。
5、凡是硝基甲烷参与的反应，不能用气球密封，也不能用封管，闷罐和高压釜等密闭体系进行反应。
6、氮氧化物得到操作流程等同于硝基化合物，尤其是在氮氧化物和三氯氧磷进行氯化反应时，必须要在搅拌状态下将氮氧化物加入到三氯氧磷中，切不可反加否则有爆炸危险。
七、NaH(CaH2)LAH等遇湿易燃物品1、做反应的时候先准备好灭火黄沙备用，万一起火，立即用其灭火。
2、此类试剂在空气中会迅速吸水放热燃烧，称量前要把反应体系烘干，临用前再用氮气吹干保护，称量和投料台面要保持干燥整洁。