高一化学研究物质的实验方法

思考
配制100mL 0.100mol/L的Na2CO3 溶液，操作步骤有哪些？需要哪些 实验仪器？
准确配制一定物质的量浓度溶液步骤：
计算
1.06g
称量
溶解
转移
洗涤
转移
定容
摇匀
装瓶
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讨论
• 定容时俯视或仰视刻度线，对溶 液的浓度有何影响？
俯视
仰视
小的是 (1)(2) 。 （1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液； （2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶； （3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水； （4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂 瓶中时，有少量溅出； （5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少 量蒸馏水； （6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和 液面。
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
• 俯视刻度线，实际加水量未到刻度 线，使溶液的物质的量浓度增大；
• 仰视刻度线，实际加水量超过刻度 线，使溶液的物质的量浓度减小。
典型例题
在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对 所配得溶液无影响的是（写序号） (4) (5) ；会使所配
溶液的浓度偏大的是 (3)(6) ；会使所配溶液的浓度偏
反馈巩固
欲配制1.0 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 10.0 克。
②将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯 中,
加适量的蒸馏水将其溶解，待 冷却 后将
溶液沿 玻璃棒 移入 250
mL的容量瓶中
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③用少量蒸馏水冲洗 2~3 次，将冲洗液移入容 量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否 则会使溶液的浓度偏 低 （高或低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线 1~2cm 时改 用 胶头滴管 小心地加水至溶液凹液面与刻度 线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 偏 低 ，应该重新配制 。 ⑤最后盖好瓶盖， 摇匀 ，将配好的溶液移 入 试剂瓶 中并贴好标签。
溶液的配制及分析
配制一定物质的量浓度溶液
一、实验主要仪器
容量瓶
①容量瓶的容量(50ml. 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml)
②温度: 20℃ ③标线 (容量瓶上只有一条刻度线)
注 1.使用前要检查是否漏液 意 事 2. 液体的温度需在常温20℃时才可加入容量瓶中 项 3.不能长时间保存溶液,需到入试剂瓶中
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学会一个概念 物质的量浓度
认识一种仪器 容量瓶
掌握一种实验方法
记忆的诀窍： 一副“绝联wk.baidu.com佳对”
一定物质的量浓度溶液的配制
精确配液
一
六
算
洗
二
七
量
加
三
八
溶
定
四
九
冷
摇
五
十
转
装
移
贴
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