氧化还原反应第二课时(经典ppt)

还原剂
感受氧化还原反应的价值
S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑+ 3CO2↑
感受氧化还原反应的价值
-2 +1
N2H4+O2===N2+2H2O
肼
点燃
感受氧化还原反应的价值
汽车尾气： CO、NOx
催化剂
CO+NO
催化剂
N2+CO2
感受氧化还原反应的价值
钢铁腐蚀
电池 电镀 金属冶炼
H +1 1
7
2HCl
2 +17
2Na+Cl2
2NaCl
Cl
氧化还原反应中化合价升降的本质是 发生电子的转移（得失或偏移）。
H
e e
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2e
Zn+2H+ = Zn2+ + H2↑
实验室制取氢气
①
②
实验
装置
现象
解释
①
②
结论
失电子，化合价升高，被氧化
CuO+H2
△
Cu+H2O
0
0
2NaCl
钠原子的最外层有1个电 子，氯原子的最外层有7 个电子，当钠与氯气反 应时，钠原子最外层的1 个电子转移到氯原子的 最外层上，这两者都形 成相对稳定的结构。
+1
-1
九年级课本
e
Na +11
281 7
2 +17
Cl
Na+ +11
28
8
2 +17
Cl
Na+ Cl
0
0
+1 -1
H2+Cl2
思考：请分别找出以下反应的氧化剂、 还原剂、被氧化元素、被还原元素。 1. S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑+ 3CO2↑
-2 +1
点燃
2. N2H4+O2===N2+2H2O
3. CO+NO
催化剂
Baidu Nhomakorabea
N2+CO2
【课后思考】
课本 P37 【学与问】
尝试画出化合反应、分解反 应、置换反应与氧化还原反应的 交叉分类示意图，并列举具体的 化学反应加以说明。
高温
化学反应的分类 基本类型 是否有离 子参加 是否有化 合价升降
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 离子反应 非离子反应 氧化还原反应
化学反应
非氧化还原反应
分析得氧失氧→发现化合价升降 CuO O H2 CuO+H2
△
+2
还原反应 氧化反应
Cu
+1
0
0
H2O Cu+H2O
2Na+Cl2
思考：下列反应是否属于氧化还原反应？ 它们分别属于哪种基本反应类型？
（1）2Na+Cl2 （2）H2+Cl2
2NaCl 2HCl
（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （4）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
（5）2Fe2O3+3CO 4Fe+3CO2 氧化还原反应的判断依据： 反应前后是否有元素化合价的升降。
第三节 氧化还原反应
第一课时
南宁二中 赵伟华
铁丝在氧气中燃烧 3Fe+2O2
硫在氧气中燃烧
铜在氧气中燃烧
Fe3O4 S+O2
SO2 2Cu+O2
2CuO
九年级上册 课本
CuO O H2
0
+2
还原反应
Cu
0
氧化反应 +1
H2O
化合价升高， 得氧，被氧化
CuO+H2
△
Cu+H2O
化合价降低， 失氧，被还原
得电子，化合价降低，被还原 氧化剂 还原剂 概念 从化合价升降角度 从电子转移角度
失去电子（共用电子对 偏离）的反应 得到电子（共用电子对 偏向）的反应 得到电子（共用电子对 偏向）的物质 失去电子（共用电子对 偏离）的物质
氧化反应 化合价升高的反应 还原反应 化合价降低的反应 氧化剂 化合价降低的物质 化合价升高的物质