氧化还原反应第二课时(经典ppt)
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氧化还原反应第二课时公开课
3.
0
2Cl2
＋
2
Ca(OH)2
＝
CaC-1l2＋Ca(+C1lO)2＋2H2O
Cl2既是氧化剂又是还原剂， Ca(ClO)2是氧化产物， CaCl2 是还原产物
（是）
三、氧化还原反应电子转移的表示方法
注意：反应中失去电子的总数等于得到电子的总数
1.双线桥法：表示同一元素的原子或离子反应前后得失电
1. FeO + CO =高=温== Fe + CO2
氧化剂 还原剂
2. MnO2 + 4HCl =加==热= MnCl2 + 2H2O +Cl2
氧化剂 还原剂
3. 2HgO =加=热== 2Hg + O2
氧化剂 还原剂
4.H2SO4 + Zn ====ZnSO4 +H2
氧化剂 还原剂
5、氧化还原反应各相关概念间的关系
三、氧化剂与还原剂
得到2e-，化合价降低,被还原
＋2
O
O
CuO + H2 ===== Cu +
+1
H2O
失去2e-，化合价升高,被氧化 氧化剂：是得到电子(化合价降低)的物质. 还原剂:是失去电子(化合价升高)的物质
氧化产物；还原剂失电子被氧化所得的产物. 还原产物；氧化剂得电子被还原所得的产物
练习: 判断下列氧化还原反应中的氧化 剂与还原剂及氧化产物和还原产物
氧化剂→价降低→得电子→被还原→还原产物
↑
↑
↑
↑
↑
反应物 — 特征— 本质 — 反应 — 生成物
↓
↓
↓
↓
↓
还原剂→价升高→失电子→被氧化→氧化产物
氧化还原反应ppt课件
请找出下列反应的氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物
Fe2O3 ＋ 3CO
高温
=
2Fe ＋ 3CO2
2KMnO4 Δ= K2MnO4＋MnO2＋O2 ↑
SO2 ＋ 2H2S = 3S↓＋2H2O
1.3 氧化还原反应
第二课时
4、氧化还原反应的本质
点燃
2Na + Cl2 = 2NaCl 化合价发生改变的原因：电子得失
部分非金属单质
含有高价态元素的
氧
化合物
化 某些金属活动性较
剂 弱的元素对应的高
价态离子
过氧化物
O2、Cl2等 浓硫酸、HNO3、KMnO4、MnO2、
KClO3、K2Cr2O7等
Fe3＋、Ag＋、Pb4＋、Cu2＋等
Na2O2、H2O2等
4、氧化性 还原性
还原剂具有还原性（降低其他物质元素的化合价）
化合价升高，失电子，被氧化
化合价降低，得电子，被还原
氧化剂：所含元素的化合价降低， 即得到电子（或电子对偏向）的反应物。
还原剂：所含元素的化合价升高， 即ห้องสมุดไป่ตู้去电子（或电子对偏离）的反应物。
记忆口诀
升失氧，降得还，要说剂，恰相反 还原剂： 化合价升高，失去电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物 氧化剂： 化合价降低，得到电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物
2.单线桥法（不同元素，失电子物质指向得电子物质）
2×3e-
0 +3
0 +3
①必须箭头（失电子物质元素）指向箭尾（得电子物质对应元素） ②单线桥上不须注明“得到”或“失去”，仅注明电子转移数目
B （大本 P27 第 4 题）下列反应中，电子转移的方向和数目正确的是( )
氧化还原反应(第二课时)课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
失去 电子，铁元素被 氧化 ，发生 氧化 反应
还原剂：将发生氧化反应的反应物称为还原剂，还原剂具有还原性 还原性：失去电子的能力
请大家根据脱氧剂发生的反应，分析元素化合价的变化，并指出 物质在反应中起到的作用。
4Fe+3O2+xH2O=====2Fe2O3·xH2O
(2)反应中，氧元素的化合价由 0
下列变化中，必须需要加入合适的氧化剂才能实现的是 B
A. KClO3→O2
B．FeCl2→FeCl3
C．CaCO3→CO2
D．CuO→Cu
苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中
会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，
说明维生素C具有（B ）
画法
标价态
标出反应前后有化合价变化的元素的化合价
+2 +3
高温
0 +4
3CO+Fe2O3======2Fe+3CO2
连单线
一条线： 始于升价元素（失去电子），止于降价元素（得到电子）
注数目
+2
+3
高温
0 +4
3CO+Fe2O3======2Fe+3CO2
标出转移电子的总数（a × b e- ） 6e-
还原性：还原剂>还原产物 氧化性：氧化剂>氧化产物
2Fe3+ + Cu ==== Cu2+ + 2Fe2+
氧化剂
氧化产物
制作电路印刷板
比较Fe3+与Cu2+离子的氧化性
氧化性：Fe3+>Cu2+
还原剂：将发生氧化反应的反应物称为还原剂，还原剂具有还原性 还原性：失去电子的能力
请大家根据脱氧剂发生的反应，分析元素化合价的变化，并指出 物质在反应中起到的作用。
4Fe+3O2+xH2O=====2Fe2O3·xH2O
(2)反应中，氧元素的化合价由 0
下列变化中，必须需要加入合适的氧化剂才能实现的是 B
A. KClO3→O2
B．FeCl2→FeCl3
C．CaCO3→CO2
D．CuO→Cu
苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中
会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，
说明维生素C具有（B ）
画法
标价态
标出反应前后有化合价变化的元素的化合价
+2 +3
高温
0 +4
3CO+Fe2O3======2Fe+3CO2
连单线
一条线： 始于升价元素（失去电子），止于降价元素（得到电子）
注数目
+2
+3
高温
0 +4
3CO+Fe2O3======2Fe+3CO2
标出转移电子的总数（a × b e- ） 6e-
还原性：还原剂>还原产物 氧化性：氧化剂>氧化产物
2Fe3+ + Cu ==== Cu2+ + 2Fe2+
氧化剂
氧化产物
制作电路印刷板
比较Fe3+与Cu2+离子的氧化性
氧化性：Fe3+>Cu2+
氧化还原反应ppt课件
化合价降低，被还原，发生还原反应
+2
0 高温 0
+4
2CuO ＋ C ＝ 2Cu ＋ CO2
有氧参与的反应
化合价升高，被氧化，发生氧化反应
一、氧化还原反应
凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
化合价降低，被还原，发生还原反应
+1
0
0
+2
无氧参与的反应
化合价升高，被氧化，发生氧化反应
(2019·抚顺高一期末)下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是
解析 A项，氧化性：Z2>W2，不符合题给信息，反应不能发生； B项，氧化性：Z2>X2，符合题给信息，反应能发生； C项，氧化性：Y2>W2，不符合题给信息，反应不能发生； D项，氧化性：X2>Z2，不符合题给信息，反应不能发生。
二、氧化性、还原性强弱比较
(3)根据反应的难易(反应条件)比较下列物质的氧化性强弱
√A.CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
B.Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 高温
C.Fe2O3＋3CO===== 2Fe＋3CO2 D.2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
判断正误
(1)氧化还原反应中一定有氧元素的得失(× ) (2)氧化还原反应中得电子的物质发生还原反应(√ ) (3)氧化还原反应中所有元素的化合价都一定发生变化(× ) (4)一个反应中可以只有元素化合价升高，而无元素化合价降低(× ) (5)有单质参加的反应一定是氧化还原反应(× )
②Fe＋S
△ =====
FeS
可判断氧化性：氯气__>__硫。
1.下列微粒：①Al3＋ ②Cl－ ③N2 ④S2－ ⑧MnO－4 。既具有氧化性又具有还原性的是
+2
0 高温 0
+4
2CuO ＋ C ＝ 2Cu ＋ CO2
有氧参与的反应
化合价升高，被氧化，发生氧化反应
一、氧化还原反应
凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
化合价降低，被还原，发生还原反应
+1
0
0
+2
无氧参与的反应
化合价升高，被氧化，发生氧化反应
(2019·抚顺高一期末)下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是
解析 A项，氧化性：Z2>W2，不符合题给信息，反应不能发生； B项，氧化性：Z2>X2，符合题给信息，反应能发生； C项，氧化性：Y2>W2，不符合题给信息，反应不能发生； D项，氧化性：X2>Z2，不符合题给信息，反应不能发生。
二、氧化性、还原性强弱比较
(3)根据反应的难易(反应条件)比较下列物质的氧化性强弱
√A.CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
B.Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 高温
C.Fe2O3＋3CO===== 2Fe＋3CO2 D.2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
判断正误
(1)氧化还原反应中一定有氧元素的得失(× ) (2)氧化还原反应中得电子的物质发生还原反应(√ ) (3)氧化还原反应中所有元素的化合价都一定发生变化(× ) (4)一个反应中可以只有元素化合价升高，而无元素化合价降低(× ) (5)有单质参加的反应一定是氧化还原反应(× )
②Fe＋S
△ =====
FeS
可判断氧化性：氯气__>__硫。
1.下列微粒：①Al3＋ ②Cl－ ③N2 ④S2－ ⑧MnO－4 。既具有氧化性又具有还原性的是
氧化还原反应PPT课件
第二章 化学反应及其变化
Part 01
二、氧化剂及还原剂
2、还原剂：失电子的物质。（化合价升高的物质）
1、氧化剂：得电子的物质。（化合 价降低的物质）
氧化剂
还原剂
e-
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
分析：下列反应的元素化合价变化。
2Na + Cl2 = 2NaCl
+1
0
0
-1
虽然没有氧的得失，但元素的化合价发生了变化， 是氧化还原反应。
氧化还原反应
（特征）
定义： 凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。 判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是否有元素化合价的改变。
练习：1、分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化,如何变化。并判断是否是氧化还原反应。
电子转移及氧化还原关系的表示方法---双线桥法
再如：
升失 氧， 降 得还
化合价升高
是因为失去了电子
这种元素被氧化或 发生了氧化反应
规律：
练习: 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 ② Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
练习: 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
② Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
+4
+3
+2
0
化合价升高 失2e- × 3 被氧化
0
+1
+2
Part 01
二、氧化剂及还原剂
2、还原剂：失电子的物质。（化合价升高的物质）
1、氧化剂：得电子的物质。（化合 价降低的物质）
氧化剂
还原剂
e-
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
分析：下列反应的元素化合价变化。
2Na + Cl2 = 2NaCl
+1
0
0
-1
虽然没有氧的得失，但元素的化合价发生了变化， 是氧化还原反应。
氧化还原反应
（特征）
定义： 凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。 判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是否有元素化合价的改变。
练习：1、分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化,如何变化。并判断是否是氧化还原反应。
电子转移及氧化还原关系的表示方法---双线桥法
再如：
升失 氧， 降 得还
化合价升高
是因为失去了电子
这种元素被氧化或 发生了氧化反应
规律：
练习: 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 ② Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
练习: 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
② Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
+4
+3
+2
0
化合价升高 失2e- × 3 被氧化
0
+1
+2
优质课件人教版高一化学必修一氧化还原反应第二课时单线桥双线桥讲解
又有还原性。
+2 0 高温 0 +4 2CuO + C ==== 2Cu + CO2
用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目:
（1） Mg+H2SO4 ===MgSO4+H2↑
（2）
高温 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
（3）Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
0 +1
+2
0
Mg + H2SO4 === MgSO4+H2↑
失去1×e-，化合价升高，被氧化
2、单线桥法
4e+2 0 高温 0 +4 2CuO + C ==== 2Cu + CO2
用单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目:
（1） Mg+H2SO4 ===MgSO4+H2↑
（2）
高温 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
（3）Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O-20S
S
+4 +6
S
S
-2 +6 0 +4
如：H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O 价态靠近
0 +6
+4
S+2H2SO4(浓)＝3SO2↑+2H2O
价态归中
失6 ×e-
+5
-1
-1 0
(A) KClO3+6HCl====KCl+3Cl2 +3H2O
得1 ×6e-
√ 失5 ×e-
不交叉
+5
-1
+2 0 高温 0 +4 2CuO + C ==== 2Cu + CO2
用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目:
（1） Mg+H2SO4 ===MgSO4+H2↑
（2）
高温 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
（3）Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
0 +1
+2
0
Mg + H2SO4 === MgSO4+H2↑
失去1×e-，化合价升高，被氧化
2、单线桥法
4e+2 0 高温 0 +4 2CuO + C ==== 2Cu + CO2
用单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目:
（1） Mg+H2SO4 ===MgSO4+H2↑
（2）
高温 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
（3）Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O-20S
S
+4 +6
S
S
-2 +6 0 +4
如：H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O 价态靠近
0 +6
+4
S+2H2SO4(浓)＝3SO2↑+2H2O
价态归中
失6 ×e-
+5
-1
-1 0
(A) KClO3+6HCl====KCl+3Cl2 +3H2O
得1 ×6e-
√ 失5 ×e-
不交叉
+5
-1
氧化还原反应 课件(共38张PPT)
高温
H2 O ＋ C ＝＝ H2 ＋ CO
得到氧，被氧化〔发生氧化反响〕
氧化反响和复原反响是分别独立进行的吗？
思考与交流
仔细从整个反响分析下面反响的反响类型：
失去氧， 被复原
CuO + H2 = Cu + H2O 得到氧，被氧化
CuO失去氧变成单质铜的同时， 还原反应
H2得到氧变成H2O。
氧化反应
〔一〕从得氧失氧角度来分析：
△
CuO ＋ H2 ＝＝ Cu ＋ H2O
H
Cu
O
H
Cu
O
H
H
氧化反响：物质得到氧的反响，如H2得到氧的反响。 复原反响：物质失去氧的反响，如CuO失去氧的反响。
失去氧，被复原〔发生复原反响〕
△
CuO ＋ H2 ＝＝ Cu ＋ H2O
得到氧，被氧化〔发生氧化反响〕 失去氧，被复原〔发生复原反响〕
分解反响 化合反响 置换反响 复分解反响
一、氧化复原反响
〖练习〗判断以下哪些是氧化复原反
响？属于哪种根本反响类型？
√ Cu+Cl2 =△== CuCl2
化合 反响
× CaO + H2O === Ca(OH) 2
× CaCO3=高=温=CaO+CO2 ↑
分解反应
√ 2KClO3==△=2KCl+3O2 ↑
A．一定被氧化
B．一定被复原
C．可能被氧化，也可能被复原
D．以上都不是
2、以下变化属于氧化反响的是〔 〕BD
A. Fe2O3
Fe B. Zn ZnCl2
C. Na2CO3 CO2 D. Al Al2O3
一、氧化复原反响
【人教版化学】《氧化还原反应》ppt2
子个数,b表示每个原子得到或失去的电子数,当a=1或b=1时,要省
略。
(4)箭头方向不代表电子转移的方向,仅表示电子转移前后粒子的
变化。
3.用单线桥法表示电子转移的方向和数目时的注意事项
(1)单线桥必须画在反应物中。
(2)箭头指向得电子原子,箭尾指向失电子原子。
(3)“线桥”上只标电子转移的数目,不标“得”“失”字样。
课堂篇素养提升
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
2.用双线桥法表示电子转移的方向和数目时的注意事项
(1)箭头必须由反应物指向生成物,且两端对准同种元素。
(2)在“线桥”上标明电子“得到”或“失去”,且得到与失去的电子总
数必须相等,电子对的偏移也按得失处理。
(3)电子转移数以a×be-形式表示,a表示发生氧化还原反应的原
-25-
1.3 第1课时 氧化还原反应 课件【新教材】人教版（2019）高中 化学必 修一( 共37张PPT)pp t课件 部编版 课件统 编版课 件优秀 课件
4.在物质H2O、CaH2中,氢元素的化合价分别是+1价、-1价;在物 质H2O、H2O2中,氧元素的化合价分别是-2价、-1价。
-4-
知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
一、从不同角度分析氧化还原反应
1.从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应 反应:2CuO+C 2Cu+CO2↑ (1)CuO失氧,发生了还原反应,该物质是氧化剂。 (2)C得氧,发生了氧化反应,该物质是还原剂。 结论:从得氧、失氧的角度看,一种物质得到氧被氧化,一种物质 失去氧被还原的反应叫做氧化还原反应。
-3-
知识铺垫
必备知识
高一化学氧化还原反应优秀课件-PPT
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应
氧化还原反应的基本概念及相互关系
回忆初中学过的氧化反应和还原反应
还原反应
CuO + H2 △ Cu + H2O
氧化反应
CuO + H2 △ Cu + H2O
一、从氧的得失角度分析
CuO + H2 △ Cu + H2O
CuO 失去氧 Cu
H2 得到氧 H2O
氧化剂 Cl2 还原产物 KCl
练习2：指出下列反应中哪种物质是氧化剂 、哪种物 质是还原剂以及氧化产物、还原产物。
(3) 2H2O =电=解= 2H2↑ + O2↑
还原剂 H2O
氧化剂 H2O
氧化产物 O2
还原产物 H2
(4) MnO2 + 4HCl =△= MnCl2 + Cl2↑+2H2O
还原剂 HCl 氧化产物 Cl2
+5 -2
2KClO3
=△=
-1
2KCl
+
0
3O2↑
练习6：下列说法下说法正确的是（ BD ）
Ａ、氧化剂本身被还原，生成氧化产物。
Ｂ、氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏 向）的物质。
Ｃ、还原剂在反应时所含元素的化合价降低。
Ｄ、在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同 一物质。
练习7：下列反应中，HCl为还原剂的是（ C ） HCl为 氧化剂的是（ A ） HCl不是氧化剂也不是还原剂的是 （ BD ）
被还原，得到e-，化合价降低
氧化还原反应的特征：化合价升降 氧化还原反应的实质：电子转移(得失或偏移)
通过以上分析，我们认识到：
1.有电子转移的反应是氧化还原反应。
第三节 氧化还原反应
氧化还原反应的基本概念及相互关系
回忆初中学过的氧化反应和还原反应
还原反应
CuO + H2 △ Cu + H2O
氧化反应
CuO + H2 △ Cu + H2O
一、从氧的得失角度分析
CuO + H2 △ Cu + H2O
CuO 失去氧 Cu
H2 得到氧 H2O
氧化剂 Cl2 还原产物 KCl
练习2：指出下列反应中哪种物质是氧化剂 、哪种物 质是还原剂以及氧化产物、还原产物。
(3) 2H2O =电=解= 2H2↑ + O2↑
还原剂 H2O
氧化剂 H2O
氧化产物 O2
还原产物 H2
(4) MnO2 + 4HCl =△= MnCl2 + Cl2↑+2H2O
还原剂 HCl 氧化产物 Cl2
+5 -2
2KClO3
=△=
-1
2KCl
+
0
3O2↑
练习6：下列说法下说法正确的是（ BD ）
Ａ、氧化剂本身被还原，生成氧化产物。
Ｂ、氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏 向）的物质。
Ｃ、还原剂在反应时所含元素的化合价降低。
Ｄ、在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同 一物质。
练习7：下列反应中，HCl为还原剂的是（ C ） HCl为 氧化剂的是（ A ） HCl不是氧化剂也不是还原剂的是 （ BD ）
被还原，得到e-，化合价降低
氧化还原反应的特征：化合价升降 氧化还原反应的实质：电子转移(得失或偏移)
通过以上分析，我们认识到：
1.有电子转移的反应是氧化还原反应。
《氧化还原反应》优质ppt人教2
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
化合反应
否 ⑥CaO + H2O == Ca(OH) 2
高温
否 ⑦CaCO3===CaO+CO2 ↑ 是 ⑧2KClO3=△==2KCl+3O2 ↑
分解反应
2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
讨讨论论
氧化还原反应 非氧还反应
置换反应
复分解反应
化合反应 分解反应
下列反应中属于氧化还原反应的是( ＣＤＥ )
+2
0 高温
0
+4
2CuO + C
2 Cu + CO2
化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应
小结
▲失—升—氧；降—得—还 ▲ 氧化还原反应的特征：元素化合价发生了变化 ▲ 氧化还原反应的本质：电子发生转移
从化合价升降和电子得失分析下列氧化 还原反应
①2Mg+O2 == 2MgO ②Mg+2HCl== MgCl2 + H2 ③2KClO3 == 2KCl+3O2 ④2H2+O2== 2H2O ⑤CuO+H2==Cu+H2O ⑥2CO+O2== 2CO2 ⑦ Mg+CuSO4==MgSO4+Cu ⑧ CH4+2O2 == CO2+2H2O
•
9.自信让我们充满激情。有了自信， 我们才 能怀着 坚定的 信心和 希望， 开始伟 大而光 荣的事 业。自 信的人 有勇气 交往与 表达， 有信心 尝试与 坚持， 能够展 现优势 与才华 ，激发 潜能与 活力， 获得更 多的实 践机会 与创造 可能。
感谢观看，欢迎指导！
化合价升降的原因：共用电子对的偏移
电子对偏移，化合 价升高，被氧化
化合反应
否 ⑥CaO + H2O == Ca(OH) 2
高温
否 ⑦CaCO3===CaO+CO2 ↑ 是 ⑧2KClO3=△==2KCl+3O2 ↑
分解反应
2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
讨讨论论
氧化还原反应 非氧还反应
置换反应
复分解反应
化合反应 分解反应
下列反应中属于氧化还原反应的是( ＣＤＥ )
+2
0 高温
0
+4
2CuO + C
2 Cu + CO2
化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应
小结
▲失—升—氧；降—得—还 ▲ 氧化还原反应的特征：元素化合价发生了变化 ▲ 氧化还原反应的本质：电子发生转移
从化合价升降和电子得失分析下列氧化 还原反应
①2Mg+O2 == 2MgO ②Mg+2HCl== MgCl2 + H2 ③2KClO3 == 2KCl+3O2 ④2H2+O2== 2H2O ⑤CuO+H2==Cu+H2O ⑥2CO+O2== 2CO2 ⑦ Mg+CuSO4==MgSO4+Cu ⑧ CH4+2O2 == CO2+2H2O
•
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化合价升降的原因：共用电子对的偏移
电子对偏移，化合 价升高，被氧化
相关主题
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思考：请分别找出以下反应的氧化剂、 还原剂、被氧化元素、被还原元素。 1. S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑+ 3CO2↑
-2 +1
点燃
2. N2H4+O2===N2+2H2O
3. CO+NO
催化剂
N2+CO2
【课后思考】
课本 P37 【学与问】
尝试画出化合反应、分解反 应、置换反应与氧化还原反应的 交叉分类示意图，并列举具体的 化学反应加以说明。
思考：下列反应是否属于氧化还原反应？ 它们分别属于哪种基本反应类型？
（1）2Na+Cl2 （2）H2+Cl2
2NaCl 2HCl
（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （4）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
（5）2Fe2O3+3CO 4Fe+3CO2 氧化还原反应的判断依据： 反应前后是否有元素化合价的升降。
第三节 氧化还原反应
第一课时
南宁二中 赵伟华
铁丝在氧气中燃烧 3Fe+2O2
硫在氧气中燃烧
铜在氧气中燃烧
Fe3O4 S+O2
SO2 2Cu+O2
2CuO
九年级上册 课本
CuO O H2
0
+2
还原反应
Cu
0
氧化反应 +1
H2O
化合价升高， 得氧，被氧化
CuO+H2
△
Cu+H2O
化合价降低， 失氧，被还原
H +1 1
7
2HCl
2 +17
2Na+Cl2
2NaCl
Cl
氧化还原反应中化合价升降的本质是 发生电子的转移（得失或偏移）。
H
e e
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2e
Zn+2H+ = Zn2+ + H2↑
实验室制取氢气
①
②
实验
装置
现象
解释
①
②
结论
失电子，化合价升高，被氧化
CuO+H2
△
Cu+H2O
高温
化学反应的分类 基本类型 是否有离 子参加 是否有化 合价升降
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 离子反应 非离子反应 氧化还原反应
化学反应
非氧化还原反应
分析得氧失氧→发现化合价升降 CuO O H2 CuO+H2
△
+2
还原反应 氧化反应
Cu
+1
0
0
H2O Cu+H2O
2Na+Cl2
得电子，化合价降低，被还原 氧化剂 还原剂 概念 从化合价升降角度 从电子转移角度
失去电子（共用电子对 偏离）的反应 得到电子（共用电子对 偏向）的反应 得到电子（共用电子对 偏向）的物质 失去电子（共用电子对 偏离）的物质
氧化反应 化合价升高的反应 还原反应 化合价降低的反应 氧化剂 化合价降பைடு நூலகம்的物质 化合价升高的物质
还原剂
感受氧化还原反应的价值
S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑+ 3CO2↑
感受氧化还原反应的价值
-2 +1
N2H4+O2===N2+2H2O
肼
点燃
感受氧化还原反应的价值
汽车尾气： CO、NOx
催化剂
CO+NO
催化剂
N2+CO2
感受氧化还原反应的价值
钢铁腐蚀
电池 电镀 金属冶炼
0
0
2NaCl
钠原子的最外层有1个电 子，氯原子的最外层有7 个电子，当钠与氯气反 应时，钠原子最外层的1 个电子转移到氯原子的 最外层上，这两者都形 成相对稳定的结构。
+1
-1
九年级课本
e
Na +11
281 7
2 +17
Cl
Na+ +11
28
8
2 +17
Cl
Na+ Cl
0
0
+1 -1
H2+Cl2