化学优质课公开课电解池的工作原理
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电解池ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ工作原理
• 复习：
• １．电解池定义：把电能转化为化 学能的装置．
• ２．阳极：与电源正极相连，过剩 正电荷，发生氧化反应
• 阴极：与电源负极相连，过剩 负电荷，发生还原反应
３．放电顺序（惰性电极）
阳极：S2- > I- > Fe2+ > Br- > Cl- > OH> 含氧酸根 > F-
阴极：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>(H+)>Al3+>Mg2+>Na+
Ⅲ
Ⅳ
Ⅰ与Ⅲ区：电解本身型 如CuCl2 Ⅰ与Ⅳ区：放氢生碱型 如NaCl
Ⅱ与Ⅲ区：放氧生酸型 如CuSO4、AgNO3 Ⅱ与Ⅳ区：电解水型 如Na2SO4、 H2SO4 、NaOH
第一组：电解CuCl2
２００７江苏高考题：电解硫酸
阳极（铜）
阴极（石墨）
Ａ：电解过程中铜极有氢气放出 Ｂ：电解初期Cu+H2SO4=CuSO4 + H2 ↑ Ｃ：电解一段时间石墨电极有铜析出 Ｄ：整个过程ＣＨ＋不断增大
第二组：电解Na2SO4
阳极
阴极
氧
氢
气
气
实例 Na2SO4
电极反应
浓度 PH 复原 值
阳极: 4OH-- 4e- = 2H2O+O2
阴极: 4H ++ 4e- = 2H2 通电
2H2O == 2H2 ↑+O2 ↑
变大
不加
变 H2O
二．活性电极
影响：阳极失电子逐渐溶解，溶液中阴
离子不能失电子而阴极无影响．
阳极
阴极
氯 气
铜
实例
CuCl2
电极反应
阳极：2Cl--2 e- =Cl2
阴极：Cu2++ 2e-=2Cu
电解
CuCl2
Cu+Cl2 ↑
浓度 PH 复原 值
减小
增加 大 CuCl2
第三组：电解NaCl
阳极
阴极
氯
氢
气
气
实例 NaCl
电极反应
浓度 PH 复原 值
阳极: 2Cl-- 2e- = Cl 2 阴极: 2H ++ 2e- = H2
减小
增 大
加 HCl
电解
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2 ↑ + Cl2 ↑
第四组：电解CuSO4
阳极
阴极
氧 气
铜
实例
电极反应
浓度 PH 复原 值
CuSO4
阳极: 4OH-- 4e- = 2H2O+O2
减加
阴极：Cu2++ 2e-=Cu
电解
减小 小 Cu(OH)2
2CuSO4+ 2H2O 2Cu +O2 ↑+ 2H2SO4
电解液中含有K+、Cl —、SO42—、 OH — （少量）、 Cu2+、H+（少量），
⑴用两个石墨棒作电极电解，开始时 阳极上电极反应式是__ _________； 阴极上电极反应式是____________
⑵改用两个铜棒作电极电解时，则 阳极变化是_______________， 阴极上电极反应式是____________。
原因：活泼金属的还原性强于溶液中各离 子的还原性，而不能得电子
第六组：电解H2SO4
铜电极
石墨电极
1。两极的现象：阴极有大量气泡产生，阳极附近溶液出现蓝色 两极的反应: 阴极: 4H ++ 4e- = 2H2 阳极：Cu- 2e-=Cu2+
2。如果反接电源 两极的现象：两极都有气泡
=32．两H极指++的出O反铜2 应是：否阴能极:置4H换+出+ 4氢e- =气2：H2外加阳电极源2H时2O可-4以e-置换出氢
阴极：Ag+ >Hg2+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ > Pb2+ >Sn2+ > Fe2+ > Zn2+ > (H+) > Al3+ > Mg2+ > Na+ >Ca 2+ >K+
第二课时:电解质溶液电解规律
一.惰性电极
电解质溶液电解规律（惰性电极）
Ⅰ
Ⅱ
阳极：S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根 > F-
• 复习：
• １．电解池定义：把电能转化为化 学能的装置．
• ２．阳极：与电源正极相连，过剩 正电荷，发生氧化反应
• 阴极：与电源负极相连，过剩 负电荷，发生还原反应
３．放电顺序（惰性电极）
阳极：S2- > I- > Fe2+ > Br- > Cl- > OH> 含氧酸根 > F-
阴极：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>(H+)>Al3+>Mg2+>Na+
Ⅲ
Ⅳ
Ⅰ与Ⅲ区：电解本身型 如CuCl2 Ⅰ与Ⅳ区：放氢生碱型 如NaCl
Ⅱ与Ⅲ区：放氧生酸型 如CuSO4、AgNO3 Ⅱ与Ⅳ区：电解水型 如Na2SO4、 H2SO4 、NaOH
第一组：电解CuCl2
２００７江苏高考题：电解硫酸
阳极（铜）
阴极（石墨）
Ａ：电解过程中铜极有氢气放出 Ｂ：电解初期Cu+H2SO4=CuSO4 + H2 ↑ Ｃ：电解一段时间石墨电极有铜析出 Ｄ：整个过程ＣＨ＋不断增大
第二组：电解Na2SO4
阳极
阴极
氧
氢
气
气
实例 Na2SO4
电极反应
浓度 PH 复原 值
阳极: 4OH-- 4e- = 2H2O+O2
阴极: 4H ++ 4e- = 2H2 通电
2H2O == 2H2 ↑+O2 ↑
变大
不加
变 H2O
二．活性电极
影响：阳极失电子逐渐溶解，溶液中阴
离子不能失电子而阴极无影响．
阳极
阴极
氯 气
铜
实例
CuCl2
电极反应
阳极：2Cl--2 e- =Cl2
阴极：Cu2++ 2e-=2Cu
电解
CuCl2
Cu+Cl2 ↑
浓度 PH 复原 值
减小
增加 大 CuCl2
第三组：电解NaCl
阳极
阴极
氯
氢
气
气
实例 NaCl
电极反应
浓度 PH 复原 值
阳极: 2Cl-- 2e- = Cl 2 阴极: 2H ++ 2e- = H2
减小
增 大
加 HCl
电解
2NaCl+2H2O
2NaOH+H2 ↑ + Cl2 ↑
第四组：电解CuSO4
阳极
阴极
氧 气
铜
实例
电极反应
浓度 PH 复原 值
CuSO4
阳极: 4OH-- 4e- = 2H2O+O2
减加
阴极：Cu2++ 2e-=Cu
电解
减小 小 Cu(OH)2
2CuSO4+ 2H2O 2Cu +O2 ↑+ 2H2SO4
电解液中含有K+、Cl —、SO42—、 OH — （少量）、 Cu2+、H+（少量），
⑴用两个石墨棒作电极电解，开始时 阳极上电极反应式是__ _________； 阴极上电极反应式是____________
⑵改用两个铜棒作电极电解时，则 阳极变化是_______________， 阴极上电极反应式是____________。
原因：活泼金属的还原性强于溶液中各离 子的还原性，而不能得电子
第六组：电解H2SO4
铜电极
石墨电极
1。两极的现象：阴极有大量气泡产生，阳极附近溶液出现蓝色 两极的反应: 阴极: 4H ++ 4e- = 2H2 阳极：Cu- 2e-=Cu2+
2。如果反接电源 两极的现象：两极都有气泡
=32．两H极指++的出O反铜2 应是：否阴能极:置4H换+出+ 4氢e- =气2：H2外加阳电极源2H时2O可-4以e-置换出氢
阴极：Ag+ >Hg2+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ > Pb2+ >Sn2+ > Fe2+ > Zn2+ > (H+) > Al3+ > Mg2+ > Na+ >Ca 2+ >K+
第二课时:电解质溶液电解规律
一.惰性电极
电解质溶液电解规律（惰性电极）
Ⅰ
Ⅱ
阳极：S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根 > F-