关于盐的化学性质课件
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九年级化学下册第8章 常见的酸、碱、盐 常用的盐第1课时 几种常见的盐授课课件
Na2CO3、NaHCO3在工业和生活中有哪些用途？
知2－导
归纳
氯化钠用途：①化工原料②调味品③生理盐水④防止食 物腐败
归纳
知2－导
归纳
知2－导
知2－讲
【例2】 [中考·大连]下列关于物质用途的说法,错误的是（ C） A. 碳酸钙可用作补钙剂 B. 碳酸钠可用于制洗涤剂 C. 亚硝酸钠可用作调味品 D. 碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多症
一、氯化钠
①俗名：食盐 ②溶解度随温度变化不大 ③可作调味品、配生理盐水、选种、消去公路积雪等
二、其 他几种 常见的
盐
碳酸钠 （ Na2CO3 ）
碳酸氢钠 （ NaHCO3 ）
碳酸钙 （ CaCO3 ）
①俗名：纯碱、苏打 ②白色粉末、易溶于水、水溶液呈碱性 ③广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产等
①俗名：小苏打 ②白色粉末、易溶于水、水溶液呈碱性
知识点 3 CO32-、HCO3-的性质及检验
知3－导
【视频播放】碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸的反应
知3－导
归纳
1．化学式中含有碳酸根和碳酸氢根的化合物叫碳酸盐。 2.碳酸根和碳酸氢根的检验方法：把它们放入盐酸中,将生成的 气体通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊证明该物质中含碳酸 根或碳酸氢根
知3－讲
知2－讲
解析：碳酸钙能与胃酸发生反应（CaCO3+2HCl=== CaCl2+H2O+CO2 ↑）,补充钙元素,可用作补钙剂； 碳酸钠溶液显碱性,可用于制洗涤剂；亚硝酸钠与食 盐外观相似,但有毒,不能作调味品；碳酸氢钠能与 胃酸反应,可用来治疗胃酸过多症。
知2－练
1 在以下有关纯碱的描述中,不正确的是（ ） A.“纯碱”其实不是碱,属于盐类 B.可用纯碱代替洗涤剂洗涤餐具表面的油污 C.用纯碱可除去面团发酵产生的酸 D.用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐
知2－导
归纳
氯化钠用途：①化工原料②调味品③生理盐水④防止食 物腐败
归纳
知2－导
归纳
知2－导
知2－讲
【例2】 [中考·大连]下列关于物质用途的说法,错误的是（ C） A. 碳酸钙可用作补钙剂 B. 碳酸钠可用于制洗涤剂 C. 亚硝酸钠可用作调味品 D. 碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多症
一、氯化钠
①俗名：食盐 ②溶解度随温度变化不大 ③可作调味品、配生理盐水、选种、消去公路积雪等
二、其 他几种 常见的
盐
碳酸钠 （ Na2CO3 ）
碳酸氢钠 （ NaHCO3 ）
碳酸钙 （ CaCO3 ）
①俗名：纯碱、苏打 ②白色粉末、易溶于水、水溶液呈碱性 ③广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产等
①俗名：小苏打 ②白色粉末、易溶于水、水溶液呈碱性
知识点 3 CO32-、HCO3-的性质及检验
知3－导
【视频播放】碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸的反应
知3－导
归纳
1．化学式中含有碳酸根和碳酸氢根的化合物叫碳酸盐。 2.碳酸根和碳酸氢根的检验方法：把它们放入盐酸中,将生成的 气体通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊证明该物质中含碳酸 根或碳酸氢根
知3－讲
知2－讲
解析：碳酸钙能与胃酸发生反应（CaCO3+2HCl=== CaCl2+H2O+CO2 ↑）,补充钙元素,可用作补钙剂； 碳酸钠溶液显碱性,可用于制洗涤剂；亚硝酸钠与食 盐外观相似,但有毒,不能作调味品；碳酸氢钠能与 胃酸反应,可用来治疗胃酸过多症。
知2－练
1 在以下有关纯碱的描述中,不正确的是（ ） A.“纯碱”其实不是碱,属于盐类 B.可用纯碱代替洗涤剂洗涤餐具表面的油污 C.用纯碱可除去面团发酵产生的酸 D.用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐
生活中常见的盐—盐的化学性质 课件
盐的化学性质
① 溶于水时产生金属离子和酸根离 子的化合物成为盐。
（盐的结构：金属+酸根）
② 盐可以根据它的金属离子的类 型和酸根离子的类型不同来进行 归类。
盐的分类：
（1）、按金属离子分类：
钾盐
钠
盐
（2）按酸根离子分类：
铵盐 碳酸盐
盐酸盐 硝酸盐
硫酸盐
氯化钾——KCl 硫酸钾——K2SO4 碳酸钾——K2CO3
③ 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱
反应条件：反应物都可溶； 生成物有沉淀或气体或水。
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl CuSO4 + Ba(OH)2 = Cu(OH)2↓ + BaSO4 ↓ Fe2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 = 3BaSO4↓ + 2Fe(OH)3↓ Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓
②盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
反应条件： 生成物中有沉淀或气体或水 。 AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
⑤碳酸钙和硫酸钠 ⑦氯化钡和硫酸铜
⑥氢氧化钠和硫酸铝 ⑧碳酸钾和硝酸钡
⑤× ⑥ 6NaOH+Al2(SO4)3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓ ⑦ BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2 ⑧ K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3
① 溶于水时产生金属离子和酸根离 子的化合物成为盐。
（盐的结构：金属+酸根）
② 盐可以根据它的金属离子的类 型和酸根离子的类型不同来进行 归类。
盐的分类：
（1）、按金属离子分类：
钾盐
钠
盐
（2）按酸根离子分类：
铵盐 碳酸盐
盐酸盐 硝酸盐
硫酸盐
氯化钾——KCl 硫酸钾——K2SO4 碳酸钾——K2CO3
③ 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱
反应条件：反应物都可溶； 生成物有沉淀或气体或水。
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl CuSO4 + Ba(OH)2 = Cu(OH)2↓ + BaSO4 ↓ Fe2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 = 3BaSO4↓ + 2Fe(OH)3↓ Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓
②盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
反应条件： 生成物中有沉淀或气体或水 。 AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
⑤碳酸钙和硫酸钠 ⑦氯化钡和硫酸铜
⑥氢氧化钠和硫酸铝 ⑧碳酸钾和硝酸钡
⑤× ⑥ 6NaOH+Al2(SO4)3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓ ⑦ BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2 ⑧ K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3
化学中考复习-酸碱盐PPT优秀课件
化学中考复习-酸碱盐PPT优秀课件
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常见的溶液颜色 ：
蓝色的溶液—— 含Cu2＋溶液 例：CuSO4、CuCl2、Cu（ NO3）2 等 浅绿色的溶液——含Fe2＋溶液 例：FeSO4、FeCl2等 黄色的溶液——含Fe3＋溶液 例：FeCl3、Fe2（SO4）3 、Fe（NO3）3等 紫红色溶液——高锰酸钾溶液 紫色石蕊试液
）
化学中考复习-酸碱盐PPT优秀课件
25
化学中考复习-酸碱盐PPT优秀课件
[例4]某校兴趣小组在参与“五水共治”行动中，考察了某工厂的 废水处理工程，并取该厂未经处理的废水样品进行测定分析： （1）用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈_____， 说明该废水显酸性。 （2）另取该酸性废水少量，滴加适量Ba(NO3)2溶液，有白色 沉淀产生，说明该废水中一定含有的酸根离子是 ____________________
化学中考复习-酸碱盐PPT优秀课件
26
化学中考复习-酸碱盐PPT优秀课件
（3）同学们进一步了解到该废水中只含有一种酸，为测定其所含酸的质量 分数，取该废水200 g于烧杯中，逐渐加入硝酸钡溶液，生成的沉淀质量与 加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示(假设该废水中的其他物质均溶于水且 不与硝酸钡溶液反应)。
注意☺ 复分解反应的书写原则是： “首尾相接是产物，反应前后价不变”
☺ 盐酸应用：除锈 ☺ CuSO4、CuCl2等＋2铜溶液均为蓝色
Fe2(SO4)3、FeCl3等＋3铁溶液均为黄色
化学中考复习-酸碱盐PPT优秀课件
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③ 酸＋碱
盐+ H2O （复分解反应）
HCl + NaOH = NaCl + H2O
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常见的溶液颜色 ：
蓝色的溶液—— 含Cu2＋溶液 例：CuSO4、CuCl2、Cu（ NO3）2 等 浅绿色的溶液——含Fe2＋溶液 例：FeSO4、FeCl2等 黄色的溶液——含Fe3＋溶液 例：FeCl3、Fe2（SO4）3 、Fe（NO3）3等 紫红色溶液——高锰酸钾溶液 紫色石蕊试液
）
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25
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[例4]某校兴趣小组在参与“五水共治”行动中，考察了某工厂的 废水处理工程，并取该厂未经处理的废水样品进行测定分析： （1）用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈_____， 说明该废水显酸性。 （2）另取该酸性废水少量，滴加适量Ba(NO3)2溶液，有白色 沉淀产生，说明该废水中一定含有的酸根离子是 ____________________
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（3）同学们进一步了解到该废水中只含有一种酸，为测定其所含酸的质量 分数，取该废水200 g于烧杯中，逐渐加入硝酸钡溶液，生成的沉淀质量与 加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示(假设该废水中的其他物质均溶于水且 不与硝酸钡溶液反应)。
注意☺ 复分解反应的书写原则是： “首尾相接是产物，反应前后价不变”
☺ 盐酸应用：除锈 ☺ CuSO4、CuCl2等＋2铜溶液均为蓝色
Fe2(SO4)3、FeCl3等＋3铁溶液均为黄色
化学中考复习-酸碱盐PPT优秀课件
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③ 酸＋碱
盐+ H2O （复分解反应）
HCl + NaOH = NaCl + H2O
化学酸碱盐性质的总结 课件_
3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓ CaCO3 ＋ 2HCl =
碳酸钙和稀盐酸
铁和硫酸铜溶液 铜和氯化银
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
硫酸锌溶液和硝酸钠溶液 碳酸钡和硫酸钠溶液 碳酸钠溶液和氯化钙溶液
Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
CaCl2 ＋ CO2↑＋ H2O
练习6：将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的 练习6
Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得 混合溶液中，充分反应后过滤， 滤渣中只含一种金属 金属， 滤渣中只含一种金属，该金属是 （ C A. Fe B. Cu C. Ag ）
练习．判断下列反应能否发生？ 练习．判断下列反应能否发生？不能反 应的说明理由。 应的说明理由。 (1)Mg+H2SO4 (5)Ag+ZnSO4 (7)Cu+Hg(NO3)2 (2)Fe+HCl
（一般来说）反应的先后次序是：在金属活动性顺序中， 一般来说）反应的先后次序是 在金属活动性顺序中， 次序 排在越后面的金属，越易从它们的盐溶液里被置换出来。 排在越后面的金属，越易从它们的盐溶液里被置换出来。 或者说：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。 或者说：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。
复分解反应(五类 和中和反应 复分解反应 五类)和中和反应 五类 1、酸+碱性氧化物 、 碱性氧化物——盐+水 碱性氧化物 盐 水 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 2、酸+碱——盐+水(中和反应 中和反应) 、 碱 盐 水 中和反应 3、酸+盐——新酸 新盐 新酸+新盐 、 盐 新酸 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 =AgCl↓ H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 4、碱+盐——新碱 新盐 、 盐 新碱+新盐 新碱 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaH 5、盐+盐——新盐 新盐 、 新盐+新盐 盐 新盐 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 ↓ Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
碳酸钙和稀盐酸
铁和硫酸铜溶液 铜和氯化银
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
硫酸锌溶液和硝酸钠溶液 碳酸钡和硫酸钠溶液 碳酸钠溶液和氯化钙溶液
Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
CaCl2 ＋ CO2↑＋ H2O
练习6：将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的 练习6
Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得 混合溶液中，充分反应后过滤， 滤渣中只含一种金属 金属， 滤渣中只含一种金属，该金属是 （ C A. Fe B. Cu C. Ag ）
练习．判断下列反应能否发生？ 练习．判断下列反应能否发生？不能反 应的说明理由。 应的说明理由。 (1)Mg+H2SO4 (5)Ag+ZnSO4 (7)Cu+Hg(NO3)2 (2)Fe+HCl
（一般来说）反应的先后次序是：在金属活动性顺序中， 一般来说）反应的先后次序是 在金属活动性顺序中， 次序 排在越后面的金属，越易从它们的盐溶液里被置换出来。 排在越后面的金属，越易从它们的盐溶液里被置换出来。 或者说：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。 或者说：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。
复分解反应(五类 和中和反应 复分解反应 五类)和中和反应 五类 1、酸+碱性氧化物 、 碱性氧化物——盐+水 碱性氧化物 盐 水 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 2、酸+碱——盐+水(中和反应 中和反应) 、 碱 盐 水 中和反应 3、酸+盐——新酸 新盐 新酸+新盐 、 盐 新酸 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 =AgCl↓ H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 4、碱+盐——新碱 新盐 、 盐 新碱+新盐 新碱 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaH 5、盐+盐——新盐 新盐 、 新盐+新盐 盐 新盐 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 ↓ Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
生活中常见的盐 初中九年级化学上册课件
滤失败。(3)蒸发滤液需要使用蒸发皿盛装滤液和蒸发滤液，
蒸发时用玻璃棒不断搅拌，以防液滴迸溅，也可采取间歇加热
来防止液滴飞溅。(4)溶解时食盐没有完全溶解、蒸发时造成
液滴飞溅以及没有把精盐全部转移到称量纸上等，都会使制得
率偏低。
答案：(1)A (2)D (3)蒸发皿 间歇加热
(4)A、B、D
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(2)不同氮肥的区别。
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【思考感悟】农田施肥时，草木灰不能和铵态氮肥混用，你知 道其中的道理吗？ 提示：草木灰的主要成分是碳酸钾，其水溶液呈碱性，铵态氮 肥能与碱性物质反应生成氨气而挥发掉，从而造成氮的流失， 因此不能混用或混放。
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粗盐的提纯 【高频考点】实验步骤；操作目的；仪器及各步操作中玻璃棒 的作用；影响产率的因素分析等 1.实验装置
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【易错提醒】 1.对照实验流程图，明确各步操作的目的，所需仪器等。 2.产品制得率偏低即实际得到的精盐量比理论值偏少。
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【我的收获】(1)操作①是把较大的粗盐颗粒粉碎成较小的粗
盐颗粒，需要研磨，应选用研钵。(2)折叠滤纸应按图中A、B、
C的顺序，不能出现D中滤纸出现裂缝的情况，否则会导致过
OH-
NO3-
CO32-
K+
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
不
Cu2+
不
溶
不
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(1)将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝， 既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32-等离子转化为沉淀除去， 又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是 ________________(填写物质的化学式)。 (2)已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离 子是_____________。 (3)根据以上溶解性表判断，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液_____(填 “能”或“不能”)发生复分解反应。若能反应，写出化学方 程式：____________；若不能反应，写出理由：__________。
化学常见的盐(1) ppt课件
成液体飞溅
③注意：待蒸发皿中出现较多固体时， 停止加热
4.称量计算产率 ①用玻璃棒把固体食盐转移到纸上，称量 计算产率。
②玻璃棒的作用：转移固体
ppt课件
23
蒸发的一些注意事项：
（1）蒸发皿中液体的量不能超过蒸发皿 容积的2/3
（2）蒸发皿直接用酒精灯加热
（3）加热过程中要用玻璃棒不断搅拌， 等到蒸发皿中有大量固体出现时，停止 加热，利用余热将滤液蒸干
（KMnO4）、大理石（CaCO3）等。
ppt课件
5
常见的盐
食盐 明矾晶体
五水硫酸铜晶体
用钡餐观察 肠内情况
ppt课件
石盐标本
6
波尔多液
1878年，欧洲的葡萄园曾流行葡萄霜霉病。 可是，在法国的波尔多城一家葡萄园里靠近 马路两旁的葡萄树，却安然无恙。这是怎么 回事？原来，园工们为了防止行人偷吃葡萄， 就往靠近路边的葡萄树上喷了些石灰水和硫 酸铜溶液。行人以为这些树害了病，便不敢 再吃树上的葡萄了。
40斤油1斤盐的比例，加入食盐，可以使花生油2--3年仍保持
色滑、味香。
（7）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。
（8）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。
（9）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，
则不易掉色。
ppt课件
13
氯
化
钠
的
海盐
岩盐
分
布
湖盐 ppt课件
井盐 14
我国食盐产地
我国食盐的产地分布很广，出产着种类繁多的
ppt课件
17
海水里含有3％的食盐，把海水引进晒盐池， 经过风吹日晒、水份蒸发，白花花的食盐就 析出来了。其它还有用盐井水，盐湖水熬盐， 使食盐溶液达到饱和，再继续蒸发，食盐就 成晶体析出，得到精盐。
③注意：待蒸发皿中出现较多固体时， 停止加热
4.称量计算产率 ①用玻璃棒把固体食盐转移到纸上，称量 计算产率。
②玻璃棒的作用：转移固体
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23
蒸发的一些注意事项：
（1）蒸发皿中液体的量不能超过蒸发皿 容积的2/3
（2）蒸发皿直接用酒精灯加热
（3）加热过程中要用玻璃棒不断搅拌， 等到蒸发皿中有大量固体出现时，停止 加热，利用余热将滤液蒸干
（KMnO4）、大理石（CaCO3）等。
ppt课件
5
常见的盐
食盐 明矾晶体
五水硫酸铜晶体
用钡餐观察 肠内情况
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石盐标本
6
波尔多液
1878年，欧洲的葡萄园曾流行葡萄霜霉病。 可是，在法国的波尔多城一家葡萄园里靠近 马路两旁的葡萄树，却安然无恙。这是怎么 回事？原来，园工们为了防止行人偷吃葡萄， 就往靠近路边的葡萄树上喷了些石灰水和硫 酸铜溶液。行人以为这些树害了病，便不敢 再吃树上的葡萄了。
40斤油1斤盐的比例，加入食盐，可以使花生油2--3年仍保持
色滑、味香。
（7）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。
（8）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。
（9）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，
则不易掉色。
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13
氯
化
钠
的
海盐
岩盐
分
布
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井盐 14
我国食盐产地
我国食盐的产地分布很广，出产着种类繁多的
ppt课件
17
海水里含有3％的食盐，把海水引进晒盐池， 经过风吹日晒、水份蒸发，白花花的食盐就 析出来了。其它还有用盐井水，盐湖水熬盐， 使食盐溶液达到饱和，再继续蒸发，食盐就 成晶体析出，得到精盐。
盐的化学性质.ppt
⑷ Mg + 2 H Cl MgCl2 + H2↑ ⑸ Ag + Hg(NO3)2 不能反应 ⑹ Fe + 2 AgNO3 Fe(NO3)2 + 2 Ag
小结： 一．盐的化学性质 １盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 ２盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 ３盐1 + 盐2 → 新盐1 + 新盐2 ４盐 +金属 → 新盐 + 新金属
二．金属与盐反应的条件 活泼的金属可将不活泼的金属从 其盐溶液中置换出来
随堂练习：
１、在发酵的面团中加入下列某种物质的溶液
糅和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出来的
馒头疏松多孔，这种物质是（ Ａ ）
Ａ、Na2CO3 C、CaO
B、Ｃa(OH)2 Ｄ、NaCl
2、小明在化学课上知道了蛋壳的主要成分是 碳酸钙，决定制作一个“无壳鸡蛋送给妈妈。
第八章 酸 碱 盐
第 四 节常用的盐
盐的化学通性
完成下列反应的化学方程式：
CaCO3 + 2H C l CaCl2 + CO2↑+ H2O BaCl2 + H2SO4 2 H C l + BaSO4↓ FeCl3 + 3 Na OH 3 Na C l + Fe(OH)3 ↓ Na2CO3 + Ca(OH)2 2 Na OH + CaCO3 ↓ AgNO3 + H C l HNO3 + Ag C l ↓ CuSO4 + 2 KOH K2SO4 + Cu(OH)2 ↓
他应从厨房中选择鸡蛋和下列哪种物质来制作
（ D）
A、味精 B、食盐 C、酱油 D、醋
3、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质， 利用这些物质你能做成的实验是：①检验自来水中 是否含有氯离子；②鉴别食盐和纯碱；③检验鸡蛋
小结： 一．盐的化学性质 １盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 ２盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 ３盐1 + 盐2 → 新盐1 + 新盐2 ４盐 +金属 → 新盐 + 新金属
二．金属与盐反应的条件 活泼的金属可将不活泼的金属从 其盐溶液中置换出来
随堂练习：
１、在发酵的面团中加入下列某种物质的溶液
糅和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出来的
馒头疏松多孔，这种物质是（ Ａ ）
Ａ、Na2CO3 C、CaO
B、Ｃa(OH)2 Ｄ、NaCl
2、小明在化学课上知道了蛋壳的主要成分是 碳酸钙，决定制作一个“无壳鸡蛋送给妈妈。
第八章 酸 碱 盐
第 四 节常用的盐
盐的化学通性
完成下列反应的化学方程式：
CaCO3 + 2H C l CaCl2 + CO2↑+ H2O BaCl2 + H2SO4 2 H C l + BaSO4↓ FeCl3 + 3 Na OH 3 Na C l + Fe(OH)3 ↓ Na2CO3 + Ca(OH)2 2 Na OH + CaCO3 ↓ AgNO3 + H C l HNO3 + Ag C l ↓ CuSO4 + 2 KOH K2SO4 + Cu(OH)2 ↓
他应从厨房中选择鸡蛋和下列哪种物质来制作
（ D）
A、味精 B、食盐 C、酱油 D、醋
3、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质， 利用这些物质你能做成的实验是：①检验自来水中 是否含有氯离子；②鉴别食盐和纯碱；③检验鸡蛋
10.3常见的盐(盐的化学性质)课件---2024--2025学年九年级化学人教版(2024)下册
课时4 盐的化学性质
1．掌握酸与盐、碱与盐、盐与盐、盐与金属之间的反应关系； 2．初步构建以盐为核心的酸、碱、盐、氧化物、金属的转化关系。
1．能在同一溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是 A．FeCl3、CuSO4、NaCl B．BaCl2、Na2SO4、NaOH C．CaCl2、NaNO3、AgNO3 D．K2SO4、NaNO3、HCl
3．“八大”生成盐的反应：
①金属＋盐(可溶)―→金属＋盐；
②金属＋酸―→盐＋氢气(酸不能是硝酸、浓硫酸)；
③金属氧化物＋酸―→盐＋水； ④非金属氧化物＋碱―→盐＋水；
⑤酸＋碱―→盐＋水；
⑥盐1＋酸1―→盐2＋酸2；
⑦盐1＋碱1―→盐2＋碱2；
⑧盐1＋盐2―→盐3＋盐4。
(注：在化学方程式中，凡有“↓”，则反应物须可溶)
__1_FeCl3＋_3__NaOH__=_=_=_F_e_(_O_H__)_3↓_＋__3_N__a_C_l_________ 产生红___褐__色__沉__淀__
盐的化学性质
化学方程式
实验现象
盐＋盐
_1__NaCl＋__1_AgNO3__=_=__=_A_g_C_l_↓_＋__N__a_N_O__3 ____ __1_Na2SO4＋__1_BaCl2_=_=_=_B__a_S_O_4_↓_＋__2_N_a_C__l____ 产生_白__色__沉__淀__ __1_Na2CO3＋_1__BaCl2=__=_=_B_a_C__O_3_↓_＋__2_N_a_C__l____ __1_Na2CO3＋__1_CaCl2=__=_=_C_a_C__O_3_↓_＋__2_N__a_C_l____
盐
复习金属与盐溶液反应的实验现象和化学方程式；记录酸、 碱、盐之间有关实验的现象，完成相关反应的化学方程式。
1．掌握酸与盐、碱与盐、盐与盐、盐与金属之间的反应关系； 2．初步构建以盐为核心的酸、碱、盐、氧化物、金属的转化关系。
1．能在同一溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是 A．FeCl3、CuSO4、NaCl B．BaCl2、Na2SO4、NaOH C．CaCl2、NaNO3、AgNO3 D．K2SO4、NaNO3、HCl
3．“八大”生成盐的反应：
①金属＋盐(可溶)―→金属＋盐；
②金属＋酸―→盐＋氢气(酸不能是硝酸、浓硫酸)；
③金属氧化物＋酸―→盐＋水； ④非金属氧化物＋碱―→盐＋水；
⑤酸＋碱―→盐＋水；
⑥盐1＋酸1―→盐2＋酸2；
⑦盐1＋碱1―→盐2＋碱2；
⑧盐1＋盐2―→盐3＋盐4。
(注：在化学方程式中，凡有“↓”，则反应物须可溶)
__1_FeCl3＋_3__NaOH__=_=_=_F_e_(_O_H__)_3↓_＋__3_N__a_C_l_________ 产生红___褐__色__沉__淀__
盐的化学性质
化学方程式
实验现象
盐＋盐
_1__NaCl＋__1_AgNO3__=_=__=_A_g_C_l_↓_＋__N__a_N_O__3 ____ __1_Na2SO4＋__1_BaCl2_=_=_=_B__a_S_O_4_↓_＋__2_N_a_C__l____ 产生_白__色__沉__淀__ __1_Na2CO3＋_1__BaCl2=__=_=_B_a_C__O_3_↓_＋__2_N_a_C__l____ __1_Na2CO3＋__1_CaCl2=__=_=_C_a_C__O_3_↓_＋__2_N__a_C_l____
盐
复习金属与盐溶液反应的实验现象和化学方程式；记录酸、 碱、盐之间有关实验的现象，完成相关反应的化学方程式。
盐的分类以及盐的性质 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
硫酸不溶钡和铅 （微溶）银钙微溶记心间 (Ag2SO4，CaSO4)。
三、盐的物理性质
2.盐溶液的颜色
铜盐溶液一般
呈
铁盐溶液一般
呈
亚铁盐溶液一般 呈
高锰酸钾溶液
呈
其它盐溶液一般为
蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 无色
三、盐的物理性质
3.常见的沉淀颜色
AgCl 白 BaSO 4白 CaCO3白 BaCO3白 Ag2CO3白 Mg(OH)2白 Al(OH)3白 Zn(OH)2白 Cu(OH)2 蓝 Fe(OH)3 红褐色 PbS/FeS/CuS/Cu2S 黑色 HgS（朱砂）红色
8.注意不同温度下，两者的溶解度比较；学会分析图象，控制变量法 10. 大米（糖类），岩盐（无机盐），烧鸡（蛋白质） 11. 黄铜和食醋都属于混合物（主要成分是Cu和CH3COOH）
14.注意题中条件要求：●溶液质量减小●化学反应 17.物质转化 18.计算（极限法）19.(4)注意审题，写复分解反应 21.实验室制备氧气： 氯酸钾分解、高锰酸钾分解（2KClO3=2KCl+3O2 、 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 ） 22.现象表示完整（首先出现Cu红色固体，硫酸铜蓝色溶液变为无色） （二）
交叉分类法特点：同一物质有不同的分类标准。
（eg：妈妈和爸爸可以有不同的身份，可以是姥姥、奶奶的女儿和儿子，也可以是我们的 爸爸和妈妈。）
3.同素异形体：由同一种元素组成的具有不同形态和性质不同的单质。（eg：石墨与金刚 石、O2和O3） 4.氧化物：可以分为金属和非金属氧化物。 在下节课学习分类方法：酸性氧化物、碱性氧化物、不成盐氧化物和两性氧化物。
二、盐的二分、类盐的分类与命名：
NaHCO3和Cu2(OH)2CO3是不是属于盐类？
三、盐的物理性质
2.盐溶液的颜色
铜盐溶液一般
呈
铁盐溶液一般
呈
亚铁盐溶液一般 呈
高锰酸钾溶液
呈
其它盐溶液一般为
蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 无色
三、盐的物理性质
3.常见的沉淀颜色
AgCl 白 BaSO 4白 CaCO3白 BaCO3白 Ag2CO3白 Mg(OH)2白 Al(OH)3白 Zn(OH)2白 Cu(OH)2 蓝 Fe(OH)3 红褐色 PbS/FeS/CuS/Cu2S 黑色 HgS（朱砂）红色
8.注意不同温度下，两者的溶解度比较；学会分析图象，控制变量法 10. 大米（糖类），岩盐（无机盐），烧鸡（蛋白质） 11. 黄铜和食醋都属于混合物（主要成分是Cu和CH3COOH）
14.注意题中条件要求：●溶液质量减小●化学反应 17.物质转化 18.计算（极限法）19.(4)注意审题，写复分解反应 21.实验室制备氧气： 氯酸钾分解、高锰酸钾分解（2KClO3=2KCl+3O2 、 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 ） 22.现象表示完整（首先出现Cu红色固体，硫酸铜蓝色溶液变为无色） （二）
交叉分类法特点：同一物质有不同的分类标准。
（eg：妈妈和爸爸可以有不同的身份，可以是姥姥、奶奶的女儿和儿子，也可以是我们的 爸爸和妈妈。）
3.同素异形体：由同一种元素组成的具有不同形态和性质不同的单质。（eg：石墨与金刚 石、O2和O3） 4.氧化物：可以分为金属和非金属氧化物。 在下节课学习分类方法：酸性氧化物、碱性氧化物、不成盐氧化物和两性氧化物。
二、盐的二分、类盐的分类与命名：
NaHCO3和Cu2(OH)2CO3是不是属于盐类？
九年级化学人教版下册 11.1生活中常见的盐(第1课时)课件(共25张PPT)
A.①②④ B.②③⑤ C.①②⑤ D.③④⑤
盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
氯化钠的物理性质 白色晶体、有咸味、易溶于水。
氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成的食品风味独特，而且还可延长保 存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。(原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。) 3.农业上可以用氯化钠溶液来选种。 (原理：利用密度差异。)
盐并不都能作为调味品。
NaCl
NaNO2 工业盐
如NaNO2、CuSO4、BaCl2等都有毒。
三、氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌 制成的食品风味独特，而且还可延长保存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。 (原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床 输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。)
人教版初中化学—九年级上册—第十一单元：盐 化肥
11.1生活中常见的盐（第1课时）
主要成分：氯化钠(NaCl) 主要成分：氯化钠(NaCl)+少量碘酸钾(KIO3) 盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
一、氯化钠的作用 1.氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。 2.氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的。
y
y
×100 5.0-x %
精盐产率 = m(精盐) ×100 m(溶解粗盐) %
思考：这样提纯得到的精盐是纯净物吗？
盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
氯化钠的物理性质 白色晶体、有咸味、易溶于水。
氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成的食品风味独特，而且还可延长保 存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。(原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。) 3.农业上可以用氯化钠溶液来选种。 (原理：利用密度差异。)
盐并不都能作为调味品。
NaCl
NaNO2 工业盐
如NaNO2、CuSO4、BaCl2等都有毒。
三、氯化钠的用途 1.生活中用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌 制成的食品风味独特，而且还可延长保存时间；
公路上的积雪也可用氯化钠来消除。 (原理：溶液的凝固点比纯水的凝固点低。) 2.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，用于临床 输液或外用于伤口清洁。 (原理：0.9%氯化钠溶液的渗透压与人体血浆渗透压相等。)
人教版初中化学—九年级上册—第十一单元：盐 化肥
11.1生活中常见的盐（第1课时）
主要成分：氯化钠(NaCl) 主要成分：氯化钠(NaCl)+少量碘酸钾(KIO3) 盐：一类组成里含有金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
一、氯化钠的作用 1.氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将食之无味。 2.氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的。
y
y
×100 5.0-x %
精盐产率 = m(精盐) ×100 m(溶解粗盐) %
思考：这样提纯得到的精盐是纯净物吗？
常用的盐课件(粤教版化学)
化学性质：
跟某些金属的反应 跟酸的反应 跟碱的反应 跟另一种盐的反应
氯离子Cl-的检验 硫酸根SO42-检验
硝酸银和氯化钠反应 氯化钡和硫酸钠反应
AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl 两种盐起反应，一般生成另外两种盐。
一、几种常见的盐
1、氯化钠
用途很广。日常生活中用于调味和腌制食物， 医疗上用与配制生理盐水，也是重要的化工原料。
通电
2NaCl+H2O=====2NaOH+H2↑+Cl2↑ 工业用盐中因含有_亚__硝__酸__钠__(NaNO2)，如果误作食盐， 用于烹饪，会引起中毒事件。
粗盐中因含有___C_a_C_l_2_和___M__g_C_l2_，易潮解。 （试用所学的化学知识，除去这两种杂质）
8.4 常用的盐
酸的通性 1、跟指导剂的反应 2、酸跟金属的反应 3、酸跟某些金属氧 化物反应 4、酸跟碱的反应 5、酸跟盐反应
((2)AgNO3+HCl (3)CaCO3+HCl
碱的通性 1、跟指导剂的反应
2、碱跟某些非金属 氧化物反应 3．碱跟酸反应 4．碱跟盐反应
(1)NaOH+FeCl3 (2)NaOH+CuSO4 (3)Ca(OH)2+Na2CO3
化学性质：
跟某些金属的反应 跟酸的反应 跟碱的反应 跟另一种盐的反应
硫酸铜与氢氧化钠反应 氯化铁与氢氧化钠反应 碳酸钠与氢氧化钙反应
CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2↓Na2SO4 FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓ Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH 盐跟碱反应，一般生成另一种盐和另一种碱。
几种常见的盐ppt课件
(1)实验Ⅰ中,澄清石灰水变浑浊,说明NaHCO3受热分解的产物 中含有 CO2 。
(2)实验Ⅰ中,加热试管a至不再产生气体,观察到内壁有无色液 滴生成,有白色固体剩余。为验证剩余白色固体的成分,小组同 学设计并完成了实验Ⅱ,观察到有大量无色气体生成,证明白色 固体为Na2CO3。试剂X是稀盐酸(合理即可) 。 (3)NaHCO3受热分解的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+CO2↑ 。
3.制取粗盐:晾晒海水或煮盐井水、盐湖水,蒸发除去水分,得到 粗盐。 4.粗盐提纯 (1)实验图示
(2)实验步骤 ①溶解:称量、量取一定量的粗盐、水,用玻璃棒搅拌至食盐全 部溶解。 ②过滤除去不溶性杂质:按照过滤操作(一贴、二低、三靠)将 粗盐水进行过滤,并用少量蒸馏水淋洗滤纸上的杂质2~3次。 ③蒸发浓缩结晶:将蒸发皿放在铁架台的铁圈上,倒入所得澄清 滤液,用酒精灯加热,加热过程中用玻璃棒不断搅拌滤液。待蒸 发皿中出现较多固体时,停止加热,利用余热将滤液蒸干。 ④过滤回收食盐:用玻璃棒将固体转移到纸上,称量后,回收到指 定的容器中。
解析 大理石的主要成分是碳酸钙,不能溶解油污,A错误;工业 上,纯碱广泛用于制玻璃、造纸和洗涤剂生产,B正确;食盐具有 咸味,可用于调味,C正确;小苏打的主要成分是碳酸氢钠,是焙制 糕点所用发酵粉的主要成分之一,D正确。
例 3 (2022新疆喀什巴楚一中期中)某小组同学为验证NaHCO3 受热分解的产物,设计如图实验(部分夹持装置已略去,气密性已 检验)。
之一;治疗胃酸过多; 做补钙剂、造渣剂
用于灭火
等
2.化学性质
(1)碳酸钠
①与酸反应:Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑;
(2)实验Ⅰ中,加热试管a至不再产生气体,观察到内壁有无色液 滴生成,有白色固体剩余。为验证剩余白色固体的成分,小组同 学设计并完成了实验Ⅱ,观察到有大量无色气体生成,证明白色 固体为Na2CO3。试剂X是稀盐酸(合理即可) 。 (3)NaHCO3受热分解的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+CO2↑ 。
3.制取粗盐:晾晒海水或煮盐井水、盐湖水,蒸发除去水分,得到 粗盐。 4.粗盐提纯 (1)实验图示
(2)实验步骤 ①溶解:称量、量取一定量的粗盐、水,用玻璃棒搅拌至食盐全 部溶解。 ②过滤除去不溶性杂质:按照过滤操作(一贴、二低、三靠)将 粗盐水进行过滤,并用少量蒸馏水淋洗滤纸上的杂质2~3次。 ③蒸发浓缩结晶:将蒸发皿放在铁架台的铁圈上,倒入所得澄清 滤液,用酒精灯加热,加热过程中用玻璃棒不断搅拌滤液。待蒸 发皿中出现较多固体时,停止加热,利用余热将滤液蒸干。 ④过滤回收食盐:用玻璃棒将固体转移到纸上,称量后,回收到指 定的容器中。
解析 大理石的主要成分是碳酸钙,不能溶解油污,A错误;工业 上,纯碱广泛用于制玻璃、造纸和洗涤剂生产,B正确;食盐具有 咸味,可用于调味,C正确;小苏打的主要成分是碳酸氢钠,是焙制 糕点所用发酵粉的主要成分之一,D正确。
例 3 (2022新疆喀什巴楚一中期中)某小组同学为验证NaHCO3 受热分解的产物,设计如图实验(部分夹持装置已略去,气密性已 检验)。
之一;治疗胃酸过多; 做补钙剂、造渣剂
用于灭火
等
2.化学性质
(1)碳酸钠
①与酸反应:Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑;
《盐的化学性质》课件
盐的离子反应
通过酸与碱中和反应，生成 盐和水。
盐的化学反应
通过其他化合物的反应，生 成盐和其他化合物。
盐的用途和应用领域
1Hale Waihona Puke 药品制造2盐在药品制造中用于制备药物、调节药
物pH值等。
3
水处理
4
盐可用于水处理过程中的软化和消毒。
食品加工
盐被广泛用于食品加工中的调味和保鲜。
化工生产
盐被应用于化工生产中的材料合成和反 应媒介。
《盐的化学性质》PPT课件
在这个PPT课件中，我们将探讨盐的定义、基本性质、晶体结构和化学结构， 物理性质和化学性质，常见盐的制备方法，以及盐在各个应用领域中的用途 和环境影响。
盐的定义和基本性质
1 什么是盐？
盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，通常是一种晶体固体。
2 盐的基本性质
盐具有高熔点、良好溶解性、电解质特性和在水中形成离子的能力。
3 盐与物质的相互作用
盐可以与酸、金属和其他化合物发生化学反应，产生新的物质。
盐的晶体结构和化学结构
盐的晶体结构
盐的晶体结构呈立方晶系，由正阴离子和负阳离子 紧密排列而成。
盐的化学结构
盐的化学结构是由金属阳离子和非金属阴离子通过 电子转移形成的离子化合物。
盐的物理性质和化学性质
物理性质
化学性质
• 盐具有晶体结构和熔点，可以溶于水和其他 溶剂。
• 盐常以固体形式存在，呈无色晶体或白色粉末。 • 盐的溶液表现出电解质特性，可以导电。
• 盐可以和酸进行酸碱中和反应。 • 盐可以和金属发生置换反应，产生新的盐和
金属。 • 盐可以和其他化合物发生化学反应，形成新
的化合物。
常见盐的制备方法
教学课件盐的化学性质
舌尖上咸味——氯化钠
松岗中学 何源
认识“盐”这类物质
氯化钠（NaCl）
亚硝酸钠（NaNO2）
=
金属 阳离 +
酸根 阴离
子
子
CaCO3 =
+
Na2CO3=
+
CuSO4 =
+
AgNO3 =
+
MgCl2 =
+
食盐的部分物理性质
工业用盐-亚硝酸钠
注意：亚硝酸钠因为外观及滋味都与食盐 相似，并在工业、建筑业中广为使用，肉 类制品中也允许作为发色剂限量使用。由 亚硝酸盐引起食物中毒的机率较高。
（利用杂质的物理性 质与水不同）
思考：我们该如何把自然界中的氯化钠提 取出来呢？
粗盐的制备
海水晒盐的过程
粗盐 母液
精盐
多种化工 产品
粗盐
精盐
难溶杂质：泥 可溶杂质：MgSO4、
沙等
CaCl2等
下集预告：粗盐提纯！
氯化钠的用途
生活 调味品，腌制蔬菜、鱼、肉、蛋 医疗 生理盐水（0.9%的氯化钠溶液） 工业 制取纯碱、氯气、烧碱等
交通 用氯化钠来消除积雪 农业 用氯化钠溶液来选种
氯化钠的分布
回顾：我们是如何从自然界获取氧气、水 的？
工业制氧----分离液态空气
（利用空气中各组分 沸点不同的物理性质）
水的净化---
引起 食入0.3～0.5克的亚硝酸盐即可
白 色晶体， 易 溶 于水，有 咸 味。
中毒，3克导致死亡.
亚硝酸钠为白色粉末或颗粒
状，味微咸，易溶于水。
氯化钠的生理作用
氯离子：是胃液中的 主要成分，具有促生 盐酸、帮助消化和增
松岗中学 何源
认识“盐”这类物质
氯化钠（NaCl）
亚硝酸钠（NaNO2）
=
金属 阳离 +
酸根 阴离
子
子
CaCO3 =
+
Na2CO3=
+
CuSO4 =
+
AgNO3 =
+
MgCl2 =
+
食盐的部分物理性质
工业用盐-亚硝酸钠
注意：亚硝酸钠因为外观及滋味都与食盐 相似，并在工业、建筑业中广为使用，肉 类制品中也允许作为发色剂限量使用。由 亚硝酸盐引起食物中毒的机率较高。
（利用杂质的物理性 质与水不同）
思考：我们该如何把自然界中的氯化钠提 取出来呢？
粗盐的制备
海水晒盐的过程
粗盐 母液
精盐
多种化工 产品
粗盐
精盐
难溶杂质：泥 可溶杂质：MgSO4、
沙等
CaCl2等
下集预告：粗盐提纯！
氯化钠的用途
生活 调味品，腌制蔬菜、鱼、肉、蛋 医疗 生理盐水（0.9%的氯化钠溶液） 工业 制取纯碱、氯气、烧碱等
交通 用氯化钠来消除积雪 农业 用氯化钠溶液来选种
氯化钠的分布
回顾：我们是如何从自然界获取氧气、水 的？
工业制氧----分离液态空气
（利用空气中各组分 沸点不同的物理性质）
水的净化---
引起 食入0.3～0.5克的亚硝酸盐即可
白 色晶体， 易 溶 于水，有 咸 味。
中毒，3克导致死亡.
亚硝酸钠为白色粉末或颗粒
状，味微咸，易溶于水。
氯化钠的生理作用
氯离子：是胃液中的 主要成分，具有促生 盐酸、帮助消化和增
《几种常见的盐》盐PPT课件
几种常见的盐
第12章 盐
- .
一、 氯化钠
氯化钠晶体
晶体结构
氯化钠的分布
惠安盐场晒盐一景
海水晒盐
氯化钠的用途
消除积雪
一、氯化钠(食盐的主要成分）
1、物理性质：白色晶体，易溶于水（其溶解度随温度变化不大）。
2、制取方法：一般采用蒸发溶剂法。
3、用途：厨房的调味品；医疗上配制生理盐水；农业上用氯化钠溶液来选种；工业上用于生产氯气、烧碱；交通运输用来清除道路积雪。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
实验探究二
碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的比较
结论：
NaHCO3与稀盐酸的反应要比Na2CO3与稀盐酸的反应剧烈得多。
2、 碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质
1、碳酸钠和碳酸氢钠性质
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
俗称
化学式
物理性质
化学性质
纯碱、苏打
小苏打
Na2CO3
1、取一小块片状石灰石（或贝壳、蛋壳）仔细观察，看看是否容易捏碎、敲碎。2、用坩埚钳夹持石灰石，放在酒精灯或煤气灯的外焰灼烧几分钟，放在石棉网冷却看看是否容易捏碎、敲碎。3、将另一片石灰石灼烧几分钟，却然后把它投入盛有冷水的小烧杯内，可以看到什么现象？ 静置后，取出少量上层澄清的液体置于两支试管中，向一支试管中加入2滴酚酞试液，向另一支试管中的液体吹气，观察现象。4、将你观察到的结果记录下来，尝试用化学、物理知识作解释，并与同学们进行交流
CaO ＋H2O===Ca(OH)2 放热生石灰 熟石灰
3）氢氧化钙:俗称熟石灰,消石灰1.性质:白色固体，微溶于水,形成的溶液 即澄清石灰水。形成的浆即石灰浆。2.用途:建筑材料(原理用化学方程式表示), 改良酸性土壤，配制农药波尔多液。
第12章 盐
- .
一、 氯化钠
氯化钠晶体
晶体结构
氯化钠的分布
惠安盐场晒盐一景
海水晒盐
氯化钠的用途
消除积雪
一、氯化钠(食盐的主要成分）
1、物理性质：白色晶体，易溶于水（其溶解度随温度变化不大）。
2、制取方法：一般采用蒸发溶剂法。
3、用途：厨房的调味品；医疗上配制生理盐水；农业上用氯化钠溶液来选种；工业上用于生产氯气、烧碱；交通运输用来清除道路积雪。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
实验探究二
碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的比较
结论：
NaHCO3与稀盐酸的反应要比Na2CO3与稀盐酸的反应剧烈得多。
2、 碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质
1、碳酸钠和碳酸氢钠性质
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
俗称
化学式
物理性质
化学性质
纯碱、苏打
小苏打
Na2CO3
1、取一小块片状石灰石（或贝壳、蛋壳）仔细观察，看看是否容易捏碎、敲碎。2、用坩埚钳夹持石灰石，放在酒精灯或煤气灯的外焰灼烧几分钟，放在石棉网冷却看看是否容易捏碎、敲碎。3、将另一片石灰石灼烧几分钟，却然后把它投入盛有冷水的小烧杯内，可以看到什么现象？ 静置后，取出少量上层澄清的液体置于两支试管中，向一支试管中加入2滴酚酞试液，向另一支试管中的液体吹气，观察现象。4、将你观察到的结果记录下来，尝试用化学、物理知识作解释，并与同学们进行交流
CaO ＋H2O===Ca(OH)2 放热生石灰 熟石灰
3）氢氧化钙:俗称熟石灰,消石灰1.性质:白色固体，微溶于水,形成的溶液 即澄清石灰水。形成的浆即石灰浆。2.用途:建筑材料(原理用化学方程式表示), 改良酸性土壤，配制农药波尔多液。
【初中化学】几种常见的盐PPT课件 人教版
3）氢氧化钙:俗称熟石灰,消石灰 1.性质:白色固体，微溶于水,形成的溶液 即澄清石灰水。形成的浆即石灰浆。 2.用途:建筑材料(原理用化学方程式表示),
改良酸性土壤，配制农药波尔多液。
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
归纳与小结
1、石灰石、生石灰、熟石灰之间可以相互转化，
请用化学方程式表示下图中的3个化学反应。 石灰石 （碳酸钙） （1） (1)CaCO3
1）含碳酸钙的物质经过高温灼 烧，其中的碳酸钙会转变成疏松 的氧化钙和二氧化碳。 上述过程可以简要地表示如下：
高温
CaCO3===CaO+CO2↑
明代的《天工开物》 烧石灰图
2）氧化钙:俗称生石灰 1.性质:白色固体；与水反应
CaO ＋H2O===Ca(OH)2
生石灰 熟石灰
放热
2.用途:①做食品干燥剂:强烈的吸水性 ②建筑材料
高温
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。 21、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 22、成长是一场和自己的比赛，不要担心别人会做得比你好，你只需要每天都做得比前一天好就可以了。 23、你没那么多观众，别那么累。做一个简单的人，踏实而务实。不沉溺幻想，更不庸人自扰。 24、奋斗的路上，时间总是过得很快，目前的困难和麻烦是很多，但是只要不忘初心，脚踏实地一步一步的朝着目标前进，最后的结局交给 时间来定夺。 25、没什么好抱怨的，今天的每一步，都是在为之前的每一次选择买单。每做一件事，都要想一想，日后打脸的时候疼不疼。 26、运气是努力的附属品。没有经过实力的原始积累，给你运气你也抓不住。上天给予每个人的都一样，但每个人的准备却不一样。不要羡 慕那些总能撞大运的人，你必须很努力，才能遇上好运气。
《常用的盐》常见的酸、碱、盐PPT课件 图文
A. 3个
B. 4个
C. 5个
D. 6个
新知学习 经典例题 知能训练
Thyoaunk
End
所徐志摩曾说过：“一生中至少该有一次，为了某个人而忘记了自己，不求结果，不求同行，不求曾经拥有，甚至不求你爱我，只求在我最美的年华里，遇见你。”我不知道自己是何等的幸运能在茫茫人海中与你相遇？我也不知道你的出现是恩赐还是劫？但总归要说声“谢谢你，谢谢你曾来过……” 还记得初相识时你那拘谨的样子，话不是很多只是坐在那里听我不停地说着各种不着边际的话。可能因为紧张我也不知道自己想要表达什么？只知道乱七八糟的在说，而你只是静静地听着，偶尔插一两句。想想自己也不知道一个慢热甚至在不熟的人面前不苟言笑的我那天怎么会那么多话？后来才知道那就是你给的莫名的熟悉感和包容吧！
有一句话说：“人的一生会遇到两个人，一个惊艳了时光，一个温柔了岁月。” 惊艳了时光的那个人，是青春回忆里最绚烂、最耀眼的存在，不后悔跟他经历过的快乐与感动，哪怕后来的大风大浪都是他给的，但还是想对他说，有生之年，欣喜相逢。 你给过我太多的快乐和感动，太多的收获和意外，也有太多的心酸和坎坷。可总归你来过我的生命，也带给我许多的美好和小幸福。我不知道是怎样的缘分让我们相遇，可我都不想去追究了，因为我相信每一种遇见，都有意义，每一个爱过的人，都有记忆。无论怎样，都是幸运的，因为你带给了我一些特殊的感受，以至于每次回味起来，都觉得人生是精彩的。 我始终还记得那年夏天你为了在我路过的城市见我冒着大雨开车几百公里，只为在车站短短的停留……我也记得在街头只因我看了一眼那各式的冰糖葫芦，你穿越熙攘的人群排队为我拿回最后一个糖葫芦欣喜的样子，不是爱吃甜食的我那晚一口气吃掉了那个糖葫芦，而你看着我憋得满嘴和通红的脸只是宠溺的笑笑……我还记得因为我随口一说自己都没在意的东西而你却把它买回来了，就在有次离别的车站，当我不告而别你知道后发疯的电话、视频和在机场着急的身影，手里还提着我自己也不知道什么时候说过的东西时我就知道你就是那个惊艳了时光也温柔了我曾经岁月的人。 “路漫漫其修远兮，吾将上下而求索”人生的路坎坎坷坷，舍与得在一念之间，我也曾满怀期待所有的相遇与分别是事出有因或者可以久别重逢。可怎奈，当再次面临抉择时才知道有的相遇只是漫漫人生路上的一个劫，一份缘的未尽而已…… 谢谢你来过，谢谢你给过我那么多，也谢谢你给我那些惊艳的时光！很知足过去有你陪伴的时光，很怀念那些和你一起走过的日子。未来我不知道该怎么取舍，我也不知道以后又会怎样？可无论是什么我都不会后悔认识你了，无论你带给我的是恩赐还是劫难我都不后悔了，至少我感受过你的温柔，拥有过你的怀抱，也和你十指相扣的走过了一段路。所以，以后无论怎样你都是我不经意间想起和思念的人。 谢谢你来过！不管你是否真的快乐？不管岁月是否善待你我，也不管能否一直有你带给我的小确幸，还是谢谢你！谢谢你带给我的幸运，谢谢你曾为了我付出了全部的时间与爱，也谢谢你给我的岁月平淡和温情有于…… 没有太多的修饰，只是很庆幸曾经你也是我的“那个他”。谢谢你来过，谢谢你让我觉得我不会孤单，谢谢你用漫漫柔情，温暖了我的生命。你给的美好，我会悉数珍藏，用力保护的。
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吗？Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O +K2CCOO23↑+2HCl=2NaCl+H2O+
（C2O）2↑盐与盐酸、硫酸反应
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2 OK2+CCOO32+↑H2SO4=K2SO4+H2O +CO2↑
盐酸+硝酸银： 硫酸+氯化钡：
HH2CSl+OA4+gBNaOC3l=2=ABgaCSlO↓+4↓H+N2O有3 沉淀生成
沉淀
于示氯硫哪 呢化酸一？钠钠类++硝氯物酸化质银钡？：：用NON一3aaC2个Sl+O什A4+么gBN样aOC的3l=2式=A子Bga表CSlO↓+4↓N+aN 强调：化学中常2用NAagC+l
反应物与生成物 都是盐,可表示为： 盐+盐→盐+盐
检验Cl-; Ba2+检验
2-
二、盐的化学性质
5、盐与金属的反应
关于盐的化学性质
一、盐的分类及物理性质
1.把盐按所含阳离子可分为钠盐、钾盐、钙盐等，按所含阴离子可 分为盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐等，请在下表中按示例填出盐的种类。
盐 阳离子 阴离子 盐 阳离子 阴离子
NaCl Na2CO3 CaCl2
钠盐 钠盐 钙盐
盐酸盐 碳酸盐 盐酸盐
BaCl2 Na2SO4 AgNO3
二、盐的化学性质
4.盐溶液与盐溶液反应
实验：向装有碳酸钠溶液的试管中分别滴加氯化钙和氯化钡溶液， 观察现象。
反应物
现象
化学方程式
碳酸钠+氯化钙 有白色沉淀生成 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2Na
碳酸钠+氯化钡 有白色沉淀生成 CNla2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2N
上写述出两下个列反两应种中物反质应反物应、的生化成学物方分程别式C属。l
前换后
可溶
（钾、钙、钠除外）
注：铁生成亚铁盐
下列反应能否发生？不能反应的说明理由。
⑴Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ⑵Cu+ZnSO4=Zn+CuSO4 ( 不反应,Cu的金属活动性比Zn弱） ⑶Fe+2AgCl=2Ag+FeCl2 （不反应，AgCl难溶于水） ⑷2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4（Na太活泼，先与水反应）
巩固练习
1.按照示例填写下表
物质 阴离子分类 阳离子分类 溶解性分类
Na2CO3 CaCO3 CuSO4 BaCl2
钠盐
碳酸盐 可溶性盐
2.如何检验某失去标签的固体药品中含有CO323.写出下列物质反应的化学方程式：
氯化钡与稀硫酸 硫酸铜与硝酸钡 碳酸钾与稀硫酸
碳酸钾与氢氧化钡 氯化钾与硝酸银 碳酸钠与硝酸钙
实验：在3支试管中分别加入少量蒸馏水、氯化钠溶液和碳酸钠溶液， 用PH试纸测量它们的PH。 现象与结论：蒸馏水的PH ＝ 7，显 中 性；
氯化钠溶液的PH＝ 7，显 中性； 碳酸钠溶液的PH ＞7，显 碱性。
向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞试 液中的现象 无色酚酞试液变红 。
二、盐的化学性质
2.盐与酸反应
钡盐
钠盐 银盐
盐酸盐
硫酸盐 硝酸盐
2.盐按照其溶解性可分为可溶性盐和难溶性盐，对照教材P118内
容，各举出三种可溶性盐和难溶性盐的例子，并尝试自编盐的溶
解性歌诀。
钾钠铵盐硝酸盐，都能溶在水中间
盐酸盐除氯化银，硫酸盐除硫来自钡,硫酸钙硫酸银微溶，碳酸盐只溶钾钠铵
二、盐的化学性质
1、有些盐溶液也有酸碱性
酸碱性 碱性 ―
二、盐的化学性质
3.盐溶液与碱溶液反应
实验：向装有碳酸钠溶液的试管中分别滴加氢氧化钙和氢氧化钡溶 液，观察现象。
反应物
现象
化学方程式
碳酸钠+氢氧化钙 有白色沉淀生成 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2
碳酸钠+氢氧化钡 有白色沉淀生成 NNaaO2CHO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+
①铁与硫酸铜溶液的反应 现象：铁丝表面覆盖一层红色金属
Fe+CuSO4 === Cu+FeSO4 ②铜与硝酸银溶液的反应 现象：铜丝表面覆盖一层黑色固体 Cu+2AgNO3 === 2Ag+Cu(NO3)2 归纳总结：盐+金属——新盐+新金属
金属与盐溶液发生置换反应的条件是：
金属 + 盐
新金属 + 新盐
2NaOH
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2
沉淀
Na盐OH+ 碱 → 盐 + 碱
1.反应物、生成物分别属于哪一类物质？用一个什么样的 式子表示呢？ 2.硫酸铜与氢氧化钠反应的现象是怎样的？化学方程式呢？ 现象： 有蓝色沉淀生成； 化学方程式： CuSO4+2NaOH=Na2SO4+2C。
CO32-离子的检验：向待检测药品中滴加 稀盐酸，有气体生成，再将气体通过澄清
（1）碳酸盐与酸反应 石灰水，澄清石灰水变浑浊。
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +
CO2↑
H2C
你从能 几写个出化学Na方2C程O式3、我K们2C可O以3分知别道与：H碳C酸l、盐H+2酸SOO→4反3盐应+水的+化二学氧方化程碳式