钠及其化合物复习学案

， 色晶体；Na2CO3的溶
碳酸钠粉末遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体------
（
），它在干燥空气中容易
变成碳酸钠粉末；碳酸钠和碳酸氢钠
虽然都属于盐类，但它们的水溶液都显 性，且 的略强一些。
1、与氧化物反应（CO2）：（NaHCO3不反应）
， 反应，
。
2、 与酸反应（H+）：（只写离子方程式）
；
。（Na2CO3）
。（NaHCO3）
3、与碱反应[NaOH、Ca(OH)2]：（只写离子方程式）
① NaHCO3+ NaOH：
；
② Na2CO3+ Ca(OH)2 ：
；
③ NaHCO3+ Ca(OH)2 （少量）：
，
NaHCO3+ Ca(OH)2 （过量）：
。
4、热稳定性：（Na2CO3难分解）
，
反应。
（四）用途：利用Na2CO3水溶液显较强 NaHCO3 胃液中的胃酸，治疗胃酸。 五、焰色反应
B.Na+、K+、NH4+、Ba2+ D.SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-
6.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
A H3O＋、NO3－、Fe2＋、Na＋ C K＋、Ba2＋、OH－、SO42－
B Ag＋、NO3－、Cl－、K＋ D Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－
7.下列反应的离子方程式错误的是
。而Na2O2属于 氧化物，具有特殊的化学性质。
1、Na2O2与水反应：
， 反应，
。
实验现象是：
。
2、Na2O2与CO2反应： ， 反应。
（四）用途：过氧化钠可以用于呼吸面具或潜水艇中作为 的来源。
2、 氢氧化钠（NaOH）
（1） 结构部分：
NaOH属于 电解质，又属于 化合物，电子式是：
，含
有化学键的类型是 和 。
水，其中C的溶液为碱溶液，焰色反应均呈黄色，且四种物质中间存在
如下反应关系：
①
②
③
④
试推断：A是 ________ B是 ________ C是 _________ D是
________。
16．如下图所示：是用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]制取硫酸铝和硫酸钾的
操作步骤流程图(图中略去了沉淀物的洗涤操作），请在图中圆括号内
性，可以去油污。利用
很多 或它们的 在 时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在
化学上叫 。焰色反应属于 变化。
【实验操作步骤】
1、把铂丝或者铁丝放在酒精灯 上灼烧，至
为止，再用
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铂丝或者铁丝 碳酸钠溶液，在 上灼烧，观察火焰的颜色为
色。（钠）
2、进行下一组实验时，需将铂丝或者铁丝用 洗净，在 上烧至
时，再 碳酸钾溶液灼烧，透过
或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的
NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中
用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质
量。下列判断正确的是 ( )
A.粉末中一定有Na20、Na202、NaHC03 B.粉末中一定不含有Na2C03和NaCl
求完成）
①
； 反应。
； 反应。
②
； 反应。
③
； 反应。
2、与水反应：
； 反应，
。
实验现象是：
。
3、与盐酸反应（H+）：
； 反应，
。
4、与某些盐溶液反应（①FeCl3、②CuSO4）
①
， 反应。
实验现象是：
。
②
， 反应。
实验现象是：
。
（四）保存
金属钠保存在 或 中，其目的是
。
1、 氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2）
观察到得颜色为 色。
（钾）
钠及其化合物【课后巩固】
1.下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是 ( )
A.干冰 B.黄沙
C.干粉(含NaHC03)灭火剂 D.泡沫灭火剂
2．试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察
到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是
A．此碱金属可能为钾或钠
（2） 物理性质： 色 体， 溶于水，可作 剂。
（三）化学性质：NaOH属于 碱，在水溶液中完全电离成 和 ，
一般不参与反应，所以实际参加反应的是 。
1、与金属单质的反应（Al）：
， 反应，
。
2、与氧化物反应（①CO2、②Al2O3）：
①少量CO2
，
过量CO2
，
②
， 反应，
， 反应。 。
。
3、与氢氧化物反应[Al(OH)3]
B．上下运动是由于该金属与水反应产生气体
C．反应一段时间煤油会燃烧
D．若是金属铷，则上下运动的幅度比钠大
3．由H2SO4、Al2O3、NaOH、Mg、Cl2两两之间进行反应，可制得的正 盐有
A．5种 B．6种 C．7种 D．8种
4．节日的焰火在寂静的夜空燃放出绚丽多姿的画面，这是利用了一些
金属元素在燃烧时产生不同的颜色的原理，如含有钙、钾、铜元素的化
、H2SO4 、KOH
过滤 加热 蒸发结晶
钠及其化合物知识整理（复习学案） 钠（Na）
（一）结构部分：
钠位于 周期 族，原子结构示意图为： ，电子式为 。
（二）物理性质：
钠是 色金属，质 ，密度比水 ，熔点 。
（三）化学性质：金属在化学中只能 电子，所以只有 价，只表现
性。
1、与非金属单质反应：（①O2、②Cl2、③S）（写出化学方程式，反 应的类型，是离子反应的写出离子方程式，以后的所有反应均按此要
填入适当的试剂名称，在方括号内填入适当的分离方法，并回答有关问
题。
(1)试剂a是
，b是
，③是
。
，c是 。分离方法①是 ，②是
钠及其化合物【课后巩固】参考答
案： 1.B 2.C 3.C 4.B 5.AC 6.A 7.D 8.B 9.B 10.AD 11.BC 12.C13.A14.C CO32+H+=HCO3HCO3-+H+ =H2O + CO2 15.Na2CO3 NaHCO3 NaOH CO2 16.NH3.H2O
， 反应，
。
4、与酸反应（H+）：
。
5、与某些盐反应（①AlCl3、②FeCl3、③CuSO4）：（只写离子方程 式）
①
；
。
②
；③
。
3、 碳酸钠和碳酸氢钠（Na2CO3、NaHCO3）
（1） 结构部分： Na2CO3、NaHCO3属于 电解质，又属于 化 合物。
（二）物理性质：
Na2CO3俗名 ， 色粉末，NaHCO3俗名 解度 于NaHCO3的溶解度。 （三）化学性质：
A 向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠 Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－
→CaCO3↓＋2H2O＋CO32－
B 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3－
→CaCO3↓＋H2O
C 氢氧化铝与足量盐酸反应
Al(OH)3＋3H＋→Al3＋＋3H2O
D 过量CO2通入氢氧化钠溶液中 CO2＋2OH－→CO32－＋H2O
C粉末中一定不含有Na20和NaCl
D.无法肯定粉末里是否含有Na2C03和NaCl
11．将含O2和CH4的混合气体充入装有23.4gNa2O2的密闭容器中点燃，
反应结束后，容器温度为150℃，压强为0pa，将残留物溶于水无气体逸
出。下列叙述正确的是
A．原混合气体中O2和CH4的体积比为2:1
B．原混合气体中O2和CH4的体积比为1:2
合物能产生砖红色、紫色、绿色的火焰。结合我们学过的知识，下列关
于钙、钾、铜的冶炼方法正确是
A．电解法 热分解法 热还原法
B．电解法 电解法 热还原法
C．热还原法 热分解法 电解法
D．电解法 电解法 热分解法
5.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是
A.I-、AlO2-、Cl-、 S2－ C.Br-、S2-、Cl-、CO32－
C．残留固体中有Na2CO3和NaOH
D．残留固体中只有Na2CO3
12．将一定量的NaOH和NaHCO3的混合物A，放在密闭容器中加热，充
分反应后生成气体V1L(V1≠0)。将反应后的固体残渣B与过量盐酸反应，
又生成CO2V2L。(气体体积在标准状况下测定),则B的成分是
A．Na2CO3与NaOH B．Na2CO3与NaHCO3
C．Na2CO3
D．NaOH
13．向含有amol AlCl3溶液中加入含有bmol NaOH溶液，生成沉淀的物
质的量可能是
①amol ②bmol ③a/3mol ④b/3mol ⑤0mol ⑥(4a－b)mol
A．①③④⑤⑥ B．①②③④⑤
C．①④⑤⑥ D．①④⑤
14.向碳酸钠的溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成二氧化碳气体为
（1） 结构部分：
Na2O和Na2O2都属于 的电子式分别 、
化合物（离子或共价），属于 ；含有化学键的类型分别是
电解质，它们 ；和
。
（2） 物理性质：Na2O是 色固体，Na2O2是 色固体。
（三）化学性质：Na2O是 氧化物，具有 氧化物（碱性或酸性）的
特性，与水反应生成 ，与CO2反应生成
，与盐酸反应生成
8.下列物质的晶体中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是
()
A.NaOH B.Na2O2 C.CaCl2
D.H2O2
9．①氧化钠、②氢氧化钠、③过氧化钠 各1摩尔上述固体物质,长期放
置于空气中，最后质量增加情况是(不考虑潮解因素)
A．①=②>③ B．①>③>②
C．②>①=③ D．②>③>①
10.某干燥粉末可能由Na2O 、Na202、Na2C03、 NaHC03、NaCl中的一种
止，则在此过程中，溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是：(A)逐
渐减小；(B)逐渐增大；(C)先逐渐增大，而后减小；(D)先逐渐减小，而
后增大。你的选择是：____________(填正确选项的标号)试用化学方程
式和简要文字表述其理由。
15.现有A、B、C三种白色固体及一种无色气体D。A、B、C均可溶于