盐类的水解离子浓度大小比较课件

∵显碱性，
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〖训练六〗写出下列溶液中微粒浓度大小关系式
⑴pH＝10的NaOH溶液与pH＝4的醋酸等体积混合
• NaOH稀，醋酸浓，得CH3COOH中含少量CH3COONa的混合物 ，显酸性，以CH3COOH的电离为主。 c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c (H+)＞c(OH-) ⑵0.01mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L 的醋酸等体积混合 (显酸性)
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〖训练一〗写出CH3COONa溶液中三个守恒关系 式 电荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-) 物料守恒：c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 质子守恒：c(OH-)＝c(H+)+c(CH3COOH) 〖训练二〗写出NH4Cl溶液中三个守恒关系式 电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-) 物料守恒：c(Cl-)＝c(NH4+)+c(NH3·H2O) 质子守恒：c(H+)＝c(OH-)+c(NH3·H2O)
• 得CH3COONa与CH3COOH等量混合物， ∵显酸性， ∴CH3COOH的电离大于CH3COO-的水解。 c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c (H+)＞c(OH-)
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• Na2CO3溶液中： c(Na＋) ＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(OH－)＋c(HCO3－)
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2、物料守恒： 电解质溶液中由于电离或水解因素， 离子会发生变化变成其它离子或分 子等，但离子或分子中某种特定元
素的原子的总数是不会改变的。
如：NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)＝1：1 推出： c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)
H2O
OH-+ H+
根据电荷守恒，平衡时则有：
（主） （次）
c（H+）= c（OH-）+ c（CH3COO-）
由于CH3COOH是弱电解质，电离程度不大，所以c（CH3COOH）
远大于c（H＋）；
c
（CH3COOH）也远大于c（CH3COO-）。
结论：溶液中微粒浓度的大小关系为：
c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
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〖例2〗以强酸弱碱盐NH4Cl溶液为例， 分析NH4Cl溶液中各离子浓度大小关系。
• 分析：在NH4Cl溶液中，存在如下电离与水解平衡：
NHNH2HO44＋Cl+ H2OOH-N+H4H+＋+NCHl3·- H2O + H＋
（主） （次） （次）
• 所以溶液中，c（H+）＞c（OH-）
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二、溶液中微粒(除水分子)浓度大 小的比较 1、单一溶质溶液： 根据电离、水解情况分析
〖例1〗以一元弱酸CH3COOH为例，分析 CH3COOH溶液中各微粒浓度大小关系。
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分析： 在CH3COOH溶液中，存在两种电离平衡：
CH3COOH
CH3COO-+H+
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第三节 盐类的水解
溶液中的离子浓度问题
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一、溶液中的守恒关系
1、电荷守恒：电解质溶液总 是呈电中性，即阴离子所带 负电荷总数一定等于阳离子 所带正电荷总数。
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• 如：NaHCO3溶液中： c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)
（OH-）
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2、混合溶液： 先确定混合后溶液的成分，再根据电离、水解程度分析。
〖例3〗0.01mol/L的盐酸与0.02mol/L 的氨水等体积混合(显碱性)
分析：得NH4Cl与NH3·H2O等量混合物， ∴NH3·H2O的电离大于NH4+的水解。
c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)
结论：溶液中各微粒浓度关系为：
c（Cl-）＞c（NH4+）＞ c（H+）＞c（OH-）
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〖训练四〗在Na2S溶液中存在着多种分子和离子，下 列关系不正确的是（ ）
A．c（OH-）= c（HS -）+ c（H＋）+ c（H2S） B．c（OH-）= c（HS -）+ c（H＋）+ 2c（H2S） C．c（Na＋）= 2 [c（HS -）+ c（S 2-） + c（H2S）] D．c（Na＋）+ c（H＋）= 2 c（S 2-）+ c（HS -）+ c
根据电荷守恒和物料守恒，平衡时则有：
（c（NHCl4＋-））=+
c（H＋）= c（OH-）+ c（Cl-） c（NH3·H2O）+ c（NH4＋）
c
（1）（电荷守恒） （2）（物料守恒）
• 根据水的电离守恒或联立二式可得：
c（的H，＋）即=c（c（H＋N）H3·= Hc2（O）OH+-）c总（=OHc-（）O[H注-：）水+ 电c（离N生H3·成H的2OO）H-]和H＋应是相等
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3、质子守恒：电解质电离、 水解过程中，水电离出的H+与 OH－总数一定是相等的。
如：在Na2S溶液中存在如下关系 c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)
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〖训练一〗写出CH3COONa溶液中三个守恒关系 式
电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 〖训练二〗写出NH4Cl溶液中三个守恒关系式 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒：
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〖训练三〗在0.1mol/L NH3·H2O 溶液中，下列关系 正确的是（ ）
A．c（NH3·H2O）＞c（OH-）＞ c（NH4+）＞c（H+） B．c（NH4+）＞c（NH3·H2O）＞c（OH-）＞ c（H+） C．c（NH3·H2O）＞c（NH4+）= c（OH-）＞ c（H+） D．c（NH3·H2O）＞c（NH4+）＞ c（H+）＞c（OH-）