制取氧气说课课件 PPT
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制取氧气ppt课件
第一步
连接装置，检查装置气密性。 1、连接装置（从左到右，自下而上）
2、检查气密性的方法：先将导管一端伸入 水中，然后用手紧握试管，观察导管口有 没有气泡冒出或冷却后导管内能否形成一 段水柱。
第二步
将药品装入试管，用带导管的橡胶塞塞紧试管 药品要平铺在试管底部，均匀受热
第三步
将试管固定在铁架台上
第六步
收集完毕，将导管撤离水槽
⑧停止反应时，应先把导管从水槽里拿出，在熄灭酒精灯 （防止水倒流到试管，导致试管炸裂）
第七步
熄灭酒精灯
3.根据下列图氧气，应选用
装置 B和装置 或C装置 （填编E 号）连接。
（2）如果选用的收集装置需要检验氧气是否收满，
⑤要用酒精灯的外焰对准药品部位加热；加热时先要将酒 精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药 品部位加热
第五步
用排水法收集氧气
⑥用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口 要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法集 气时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部
⑦用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地 放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口 有气泡冒出时，证明已满。
3.2 制取氧气
药品 反应原理 制取装置 收集装置 操作步骤 检验方法 验满方法
学习内容
一、实验室制取氧气
实验药品：
常
用 药
过氧化氢溶液 H2O2 （无色溶液）
品 高锰酸钾 KMnO4 （暗紫色固体） 及
其 颜
氯酸钾KClO3 （白色固体）
色 二氧化锰 MnO2 （黑色固体）
反应原理
过氧化氢 二氧化水锰＋氧气
加热
高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
化学九年级上册2.3制取氧气(共29张PPT)
３．实验室制取氧气时，装药品的大试管口应 Ｃ） （ （A）朝下 （B）朝上 （C）略向下倾斜 （D）略向上倾斜 ４．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气 管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（Ｄ） （A）加热固体药品前 （B）与加热固体药品同时 （C）开始有气泡放出时 （D）气泡连续并均匀放出时
D、蜡烛＋氧气 → 水 ＋ 二氧化碳
随堂检测
1．工业上制取大量氧气的方法是 （ Ｃ） （A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾 （C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰 Ｃ） 2．催化剂在化学反应中所起的作用是（ （A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加 （C）改变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率
①集气瓶内事先未装满水，有空气残存； ②没等气泡连续、均匀冒出便开始收集气体
2、排水法和排空气法哪个收集的气体更 纯？
排水法收集的气体更纯
固液不加热
固体加热
A
B
C
D
E
制取少 制取较多 可连续制 量气体 量气体 取气体
可连续制 取并能控 制气流
收集装置
气体
空气
空气
气体
气体收集装置
①排空气法收集气体
MnO2
S+O2点燃SO2
Fe+O2点燃Fe3O4
Al+O2点燃Al2O3
工业上制氧气的方法：
1、分离液态空气法: 原理：液态氮的沸点比液态氧的沸点低
空气 降温加压 液态空气 蒸馏 出去的是: 氮气 (沸点低)
留下的是: 氧气 (沸点高)
2、膜分离技术法 以上两种方法均为物理变化
知识回顾:
H2O2——H2O+O2↑
催化剂
1、定义：在化学反应里能改变其他物质的反应速率，而 本身的质量和化学性质在化学反应前后都不发生改变的 物质叫催化剂（又叫触媒） “一变” :改变其他物质反应速率 2、特点 “二不变” :自身的质量和化学性质不变 1、“改变”包括加快和减慢； 3、备注 2、在反应前后物理性质可能改变； 3、不能增加或减少生成物的质量； 4、二氧化锰并不是在任何情况下都做催化剂 4、催化作用：催化剂在化学变化中所起的作用叫催化 作用
人教九年级化学上册 2.3 制取氧气(课件,38张PPT)
提出猜想
二氧化锰与过氧化氢发生反应，放出氧气。
不是反应物
是反应物
二氧化锰自身发生反应，放出氧气。
过氧化氢自身反应，放出氧气，二氧化锰只是加速了反应进行。
通过什么现象判断二氧化锰是否为反应物？请你结合化学变化中反应物的特点进行思考。
生成了其他物质的变化
参与反应，质量变小
比较二氧化锰在反应前后的质量
设计实验
时间：2024年9月15日
m1
称量
m2
反应
分离（洗涤）
干燥 称量
设计实验
m1=m2——二氧化锰不是反应物
m1>m2——二氧化锰是反应物
反应后黑色固体的质量不变，能证明二氧化锰不是反应物吗？
m剩余二氧化锰 + m参加反应二氧化锰
不能！
还要证明反应后的黑色固体还是二氧化锰！
m剩余二氧化锰 + m生成物
思考
如何设计实验证明，反应后的黑色固体还是二氧化锰？
第二单元 空气和氧气课题3 制取氧气第1课时 氧气的制取
1.初步学习实验室制取氧气的原理和方法。2.了解催化剂的概念和催化剂的作用。
潜水员在潜水时总是在身后背着一个氧气瓶。你知道氧气瓶中的氧气是怎样制取的吗？
氧气的工业制法
思考:工业制取氧气与实验室制取氧气在反应类型上是否相同？
一 、实验室制取氧气
思考：催化剂只能加快化学反应速率吗？
思考：你能修正催ห้องสมุดไป่ตู้剂的定义吗？
在轮胎中加入炭黑、氧化锌（ZnO）和二氧化钛（TiO2）等物质，可以减缓橡胶老化。
在食用油中加入没食子酸丙酯可以抑制食用油变质。
在化学反应中能加快其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。
二氧化锰与过氧化氢发生反应，放出氧气。
不是反应物
是反应物
二氧化锰自身发生反应，放出氧气。
过氧化氢自身反应，放出氧气，二氧化锰只是加速了反应进行。
通过什么现象判断二氧化锰是否为反应物？请你结合化学变化中反应物的特点进行思考。
生成了其他物质的变化
参与反应，质量变小
比较二氧化锰在反应前后的质量
设计实验
时间：2024年9月15日
m1
称量
m2
反应
分离（洗涤）
干燥 称量
设计实验
m1=m2——二氧化锰不是反应物
m1>m2——二氧化锰是反应物
反应后黑色固体的质量不变，能证明二氧化锰不是反应物吗？
m剩余二氧化锰 + m参加反应二氧化锰
不能！
还要证明反应后的黑色固体还是二氧化锰！
m剩余二氧化锰 + m生成物
思考
如何设计实验证明，反应后的黑色固体还是二氧化锰？
第二单元 空气和氧气课题3 制取氧气第1课时 氧气的制取
1.初步学习实验室制取氧气的原理和方法。2.了解催化剂的概念和催化剂的作用。
潜水员在潜水时总是在身后背着一个氧气瓶。你知道氧气瓶中的氧气是怎样制取的吗？
氧气的工业制法
思考:工业制取氧气与实验室制取氧气在反应类型上是否相同？
一 、实验室制取氧气
思考：催化剂只能加快化学反应速率吗？
思考：你能修正催ห้องสมุดไป่ตู้剂的定义吗？
在轮胎中加入炭黑、氧化锌（ZnO）和二氧化钛（TiO2）等物质，可以减缓橡胶老化。
在食用油中加入没食子酸丙酯可以抑制食用油变质。
在化学反应中能加快其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。
化学《制取氧气》ppt课件
制取氧气的重要性
氧气在医疗、工业、科研等领域具有广泛应用。
了解氧气的制取方法和原理，对于掌握化学学科知识以及促进科技进步具有重要 意义。
氧气制取的历史沿革
早期的氧气制取主要采用化学方法，如加热高锰酸钾、电解 水等。
随着科技的发展，现代工业制氧方法不断得到改进和优化， 如PSA（变压吸附）制氧、膜分离制氧等。
步骤
将氯酸钾和二氧化锰混合物放 入大试管中，加热并收集产生
的氧气。
加热高锰酸钾法
01
02
03
原理
高锰酸钾在加热条件下分 解成锰酸钾、二氧化锰和 氧气。
装置
大试管、单孔橡皮塞、导 管和集气瓶。
步骤
将高锰酸钾放入大试管中 ，加热并收集产生的氧气 。
电解水法
原理
水在通电条件下分解成氢 气和氧气。
装置
电源、电极、导线、试管 和集气瓶。
检查电解液纯净度
电解前要检查电解液是否纯净，避 免影响电解效果。
控制电流强度
电解时电流强度不宜过大，以免损 坏实验仪器。
注意收集方法
收集氢气和氧气时要注意方法，避 免气体逸出或混杂。
空气分离制取氧气注意事项
总结词
检查装置气密性
空气分离是一种制取氧气的重要方法，需注 意安全。
分离前要检查装置的气密性是否良好，防止 空气逸出。
总结词
高纯度氧气、催化剂
详细描述
氯酸钾在二氧化锰催化剂作用下可以分解产生氧气。这种方法的优点在于可以制 备高纯度的氧气，但是其产率较低。在制备过程中需要严格控制温度和压力条件 ，以确保生成的氧气纯度较高。
高锰酸钾制取氧气
总结词
安全性高、操作简单
详细描述
高锰酸钾是一种具有较高安全性的制取氧气的方法。在加热条件下，高锰酸 钾可以分解产生氧气和二氧化锰。这种方法操作简单，但是产率较低，需要 多次重复操作才能获得足够的氧气。
初三化学制取氧气PPT课件
4、试管口为什么要放一团棉花？ 以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
5、当导管口开始有气泡放出时，为什么不 宜立即收集？
因为试管中的空气未排干净。要等气泡连续 均匀放出时再收集。
6、如果停止加热时，先熄灭酒精灯再移导 管会有什么后果？
水会倒吸造成试管炸裂。
从 使 用 情 况 来看， 闭胸式 的使用 比较广 泛。敞 开式盾 构之中 有挤压 式盾构 、全部 敞开式 盾构， 但在近 些年的 城市地 下工程 施工中 已很少 使用， 在此不 再说明 。
一、加热高锰酸钾制氧气
1、反应原理： 高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
KMnO4
K2MnO4 MnO2 O2
2、实验装置：
从 使 用 情 况 来看， 闭胸式 的使用 比较广 泛。敞 开式盾 构之中 有挤压 式盾构 、全部 敞开式 盾构， 但在近 些年的 城市地 下工程 施工中 已很少 使用， 在此不 再说明 。
3、铁夹应夹在试管的哪个位置？
导管只应伸进胶塞 一点（约0.5cm）
铁夹应夹在试管 的中上部（离试 管口约1/3处）才 便于加热。
从 使 用 情 况 来看， 闭胸式 的使用 比较广 泛。敞 开式盾 构之中 有挤压 式盾构 、全部 敞开式 盾构， 但在近 些年的 城市地 下工程 施工中 已很少 使用， 在此不 再说明 。
从 使 用 情 况 来看， 闭胸式 的使用 比较广 泛。敞 开式盾 构之中 有挤压 式盾构 、全部 敞开式 盾构， 但在近 些年的 城市地 下工程 施工中 已很少 使用， 在此不 再说明 。
2、如何鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、氮 气？
将燃着的木条分别放入瓶中，如果燃烧 得更旺的是氧气；马上熄灭的是氮气；与空 气中一样的是空气。
5、当导管口开始有气泡放出时，为什么不 宜立即收集？
因为试管中的空气未排干净。要等气泡连续 均匀放出时再收集。
6、如果停止加热时，先熄灭酒精灯再移导 管会有什么后果？
水会倒吸造成试管炸裂。
从 使 用 情 况 来看， 闭胸式 的使用 比较广 泛。敞 开式盾 构之中 有挤压 式盾构 、全部 敞开式 盾构， 但在近 些年的 城市地 下工程 施工中 已很少 使用， 在此不 再说明 。
一、加热高锰酸钾制氧气
1、反应原理： 高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
KMnO4
K2MnO4 MnO2 O2
2、实验装置：
从 使 用 情 况 来看， 闭胸式 的使用 比较广 泛。敞 开式盾 构之中 有挤压 式盾构 、全部 敞开式 盾构， 但在近 些年的 城市地 下工程 施工中 已很少 使用， 在此不 再说明 。
3、铁夹应夹在试管的哪个位置？
导管只应伸进胶塞 一点（约0.5cm）
铁夹应夹在试管 的中上部（离试 管口约1/3处）才 便于加热。
从 使 用 情 况 来看， 闭胸式 的使用 比较广 泛。敞 开式盾 构之中 有挤压 式盾构 、全部 敞开式 盾构， 但在近 些年的 城市地 下工程 施工中 已很少 使用， 在此不 再说明 。
从 使 用 情 况 来看， 闭胸式 的使用 比较广 泛。敞 开式盾 构之中 有挤压 式盾构 、全部 敞开式 盾构， 但在近 些年的 城市地 下工程 施工中 已很少 使用， 在此不 再说明 。
2、如何鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、氮 气？
将燃着的木条分别放入瓶中，如果燃烧 得更旺的是氧气；马上熄灭的是氮气；与空 气中一样的是空气。
制取氧气ppt课件
你能观察到什么现象？得出什么样的 结论？
分解过氧化氢制取氧气
你能观察到什么现象？得出什么样的结论？
文字表达式：
二氧化锰
过氧化氢
水+氧气
实验 编号 1
2
3
结论
现象
分析
木条不复燃
常温下过氧化氢分解的很 慢，放出的氧气少，不足 以使木条复燃
加入二氧化锰后产生大量 气泡，木条复燃
二氧化锰加速了过氧化氢 溶液的分解，产生的氧气 多，使木条复燃
分解反应
加热
高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气
分解反应：由一种反应物生成两种或两
二氧化锰
过氧化氢
水+氧气
种以上其他物质的反应。
你还记得什么是化合反应吗？
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应
课堂练习
类型一、考查实验室制取氧气 如图所示是实验室常用的气体制取装置，在用双氧水和二氧化锰制取氧气的实验中，可选用的 发生装置是和收集装置最合适的是（）
发生装置
实验室制取氧气
不纯净，有空气
收集装置Biblioteka 导管口开始有气泡放出时，不宜立即收 集。当气泡连续并比较均匀地放出时， 再把导管口伸入盛满水的集气瓶。待集 气瓶里的水排完以后，在水面下用玻璃 片盖住瓶口。小心地把集气瓶移出水槽 ，正放在实验台上。用同样的方法再收 集一瓶氧气（瓶中留少量水）
氧气密度大于空气
类型三、考查催化剂和催化作用
4．下列关于催化剂的说法正确的是（） A．用过氧化氢制氧气时，加入催化剂可使生成氧气的质量增加 B．必须能加快其他反应速率的物质才是催化剂 C．二氧化锰只能用作催化剂 D．加入催化剂，过氧化氢发生分解的温度降低并且放出氧气的速率加快
分解过氧化氢制取氧气
你能观察到什么现象？得出什么样的结论？
文字表达式：
二氧化锰
过氧化氢
水+氧气
实验 编号 1
2
3
结论
现象
分析
木条不复燃
常温下过氧化氢分解的很 慢，放出的氧气少，不足 以使木条复燃
加入二氧化锰后产生大量 气泡，木条复燃
二氧化锰加速了过氧化氢 溶液的分解，产生的氧气 多，使木条复燃
分解反应
加热
高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气
分解反应：由一种反应物生成两种或两
二氧化锰
过氧化氢
水+氧气
种以上其他物质的反应。
你还记得什么是化合反应吗？
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应
课堂练习
类型一、考查实验室制取氧气 如图所示是实验室常用的气体制取装置，在用双氧水和二氧化锰制取氧气的实验中，可选用的 发生装置是和收集装置最合适的是（）
发生装置
实验室制取氧气
不纯净，有空气
收集装置Biblioteka 导管口开始有气泡放出时，不宜立即收 集。当气泡连续并比较均匀地放出时， 再把导管口伸入盛满水的集气瓶。待集 气瓶里的水排完以后，在水面下用玻璃 片盖住瓶口。小心地把集气瓶移出水槽 ，正放在实验台上。用同样的方法再收 集一瓶氧气（瓶中留少量水）
氧气密度大于空气
类型三、考查催化剂和催化作用
4．下列关于催化剂的说法正确的是（） A．用过氧化氢制氧气时，加入催化剂可使生成氧气的质量增加 B．必须能加快其他反应速率的物质才是催化剂 C．二氧化锰只能用作催化剂 D．加入催化剂，过氧化氢发生分解的温度降低并且放出氧气的速率加快
制取氧气ppt课件
A
B
练习巩固：
(1)用高锰酸钾制取氧气，应选择上述装置中的 A 和 C或D
(填字母)进行组装。你认为A装置中还缺少 棉花 。 (2)用过氧化氢和二氧化锰混合制取氧气，应选择的发生装置是 B
(3)在实验室，常用加热固体氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气。
已知在标准状况下氨气的密度小于空气的密度，且氨气易溶于水。则
（6）收集满氧气的集气瓶如何放置？ 盖上玻璃片，正放在桌上
实验分析
1.实验结束后水槽中的水变红 试管口没有塞棉花
2.排水法收集到氧气不纯的原因
未等到连续均匀气泡冒出就收集 集气瓶内事先未装满水
实验中应该注意哪些事项？
试管口要略向 下倾斜 夹持在距离试 管口1/3处
若用高锰酸钾制氧气应 在管口塞一团棉花
实验室制备氨气的发生装置选择 ，收A集装置选择
E
探究过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用 （1）在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管， 观察木条是否复燃？
现 象：木条不能复燃。 结 论：说明常温下过氧化氢分解出氧气的速率很慢。
（2）向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸 入试管。观察发生的现象。
（2）停止加热时，为什么要先移导管出水面，后熄灭酒精灯？
防止水倒流进入试管，致使试管炸裂
（3）加热KMnO4时试管口为何要放棉花？ 防止KMnO4粉末进入导管
（4）导管口开始有气泡放出时，为什么不宜立即收集？ 此时的气体中含有空气，会使收集到的气体不纯净。
（5）用排水法时，什么时候开始收集？ 有连续均匀的气泡产生时开始收集
特点
多变一
一变多
问：阅读课本40页的资料卡片，说一说工业如何制 取氧气呢？
初中化学制取氧气省公开课获奖课件说课比赛一等奖课件
制取氧气旳途径有多种，如 ①水通电 氢气+氧气 ② 氯酸钾 △ 氯化钾+氧气 ③ 氧化汞 △ 汞+氧气
④ 过氧化钠+二氧化碳
碳酸钠+氧气等等.目前潜
水员想选择其中旳一种作为潜水艇中氧气中旳起源，
你以为应该选择哪一种？为何？（至少要阐明三条不
同旳理由）
练习
A___试__管_____B___铁__架__台__ C__酒__精__灯____D__导__管_____ E___集__气__瓶____F___水__槽____
（1）在上图所示装置中，使用了哪些仪器？ （2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体 搜集装置？
探究：加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰 （MnO2）制取氧气
过氧化氢制氧气和氯 酸钾制氧气旳发生装 置能否相同？
固固加热型
反应物都是固体， 反应需要加热
固液不加热型
反应物是固体和 液体旳混合物， 反应不需要加热
探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气
环节一：在常温下，把带火星旳木条 伸入过氧化氢溶液旳试管，观察木条 是否复燃？ 现 象：带火星旳木条不能复燃， 结 论：常温下过氧化氢溶液 分解很慢,放出氧气少。
环节二：向上述试管中，加入少许二氧化锰， 把带火星旳木条伸入试管。观察发生旳现象。
现 象：带火星旳木条复燃了
口应 （Ｃ）
（A）朝下
（B）朝上
（C）略向下倾斜 （D）略向上倾斜
４．试验室采用排水法搜集氧气时，需将
导气管伸入盛满水旳集气Байду номын сангаас，这个操作应
在（Ｄ）
（A）加热固体药物前
（B）与加热固体药物同步
（C）开始有气泡放出时
（D）气泡连续并均匀放出时
人教版九年级化学上册-《制取氧气》PPT课件
验满方法
氧气的验满：用带火星木条放在集气瓶口 氧气的检验：用带火星木条伸入集气瓶内
（2）高锰酸钾
高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
加热
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +O2 ↑
△
固热型装置
（3）氯酸钾（二氧化锰）
氯酸钾 氯化钾+氧气
怎样检查装置的气密性？
将装置导管口的一端进入水中，再用双手紧握住容器壁，手掌的温度高，使瓶中的空气受热膨胀，经导管口排出气泡，手掌离开后气体因冷收缩而使导管中有水柱上升。这一现象说明了系统不漏气，反之漏气
5
4
3
2
1
7
6
1、要用酒精灯的外焰对准药品部位加热，加热前先对试管进行预热。
5
4
3
2
1
7
a
b
【例1】实验室用高锰酸钾制取并用排水法收集氧气有如下操作步骤，请排列出正确的顺序： 1.装入药品 2.固定试管，使试管略向下倾斜 3.检查装置的气密性 4.点燃酒精灯预热并加热 5.收集氧气 6.熄灭酒精灯 7.从水槽中撤离出导气管
答案： 3、1、2、4、5、7、6
如右图所示，甲、乙两个气密性良好的干燥集气瓶中都充满了空气。甲、乙瓶中的燃烧匙内分别放有足量的红磷和炭粉，a、b为止水夹。分别点燃红磷和炭粉，充分燃烧后，恢复至室温，同时打开a、b，则烧杯中的水先可能进入 ( ) A．甲瓶 B．乙瓶 C．同时进入甲、乙瓶 D．无法判断
二氧化锰
加热
2KClO3 2KCl＋3O2↑
MnO2
△
固热型装置
酒精灯
试管
铁架台
集气瓶
水槽
6、实验室制氧气的操作步骤（用排水法收集）
氧气的验满：用带火星木条放在集气瓶口 氧气的检验：用带火星木条伸入集气瓶内
（2）高锰酸钾
高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气
加热
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +O2 ↑
△
固热型装置
（3）氯酸钾（二氧化锰）
氯酸钾 氯化钾+氧气
怎样检查装置的气密性？
将装置导管口的一端进入水中，再用双手紧握住容器壁，手掌的温度高，使瓶中的空气受热膨胀，经导管口排出气泡，手掌离开后气体因冷收缩而使导管中有水柱上升。这一现象说明了系统不漏气，反之漏气
5
4
3
2
1
7
6
1、要用酒精灯的外焰对准药品部位加热，加热前先对试管进行预热。
5
4
3
2
1
7
a
b
【例1】实验室用高锰酸钾制取并用排水法收集氧气有如下操作步骤，请排列出正确的顺序： 1.装入药品 2.固定试管，使试管略向下倾斜 3.检查装置的气密性 4.点燃酒精灯预热并加热 5.收集氧气 6.熄灭酒精灯 7.从水槽中撤离出导气管
答案： 3、1、2、4、5、7、6
如右图所示，甲、乙两个气密性良好的干燥集气瓶中都充满了空气。甲、乙瓶中的燃烧匙内分别放有足量的红磷和炭粉，a、b为止水夹。分别点燃红磷和炭粉，充分燃烧后，恢复至室温，同时打开a、b，则烧杯中的水先可能进入 ( ) A．甲瓶 B．乙瓶 C．同时进入甲、乙瓶 D．无法判断
二氧化锰
加热
2KClO3 2KCl＋3O2↑
MnO2
△
固热型装置
酒精灯
试管
铁架台
集气瓶
水槽
6、实验室制氧气的操作步骤（用排水法收集）
制取氧气说课稿ppt课件
提出问题 作出假设
学1生.氧过提气氧出；化氢反应得出氧气； 学22步生..混二骤作合氧出氧 过二后化气氧：检化是锰将验氢由能步是；哪骤改否二种一变产氧物中生过化质的氧氧锰产气过化；生。氧氢的化？
的氢分溶二解液者速分共率四同；次作加用入的盛结有果二。氧化
设计并完成实验 3步.催锰骤的化三试剂：管和在中催步；骤化二作的用试。管中加
固－固加热型 固－液不加热型
2、收集方法：
排水法 向上完整排版p空pt课气件 法
分（ 解多 反变 应一
）
17
请多提
宝 贵 意 见！
完整版ppt课件
18
科学探究综和合应身用边。
围的空气
的化学启物后：质初中二氧化碳、
高中氨气等气体的制取
完整版ppt课件
3
2. 教学目标
知识与技能
1、了解实验室 制取氧气的主 要原理和装置； 2、认识分解反 应。
情感态度与价值观
过程与方法
通过探究实验，
1、通过探究性实验， 激发学生的学 逐步学会利用实验 习兴趣，获得
研究物质及其变化 自主、合作、
完整版ppt课件
15
环节4 梳理归纳
实验室制取 氧气的原理
和装置
收获
用科学探究 的方法解决
问题
化学学习的
方法及重要
意义 完整版ppt课件
16
板书设计
制取氧气的原理和方法
一、原理
二氧化锰
1、过氧化氢
水＋氧气
加热
2、高锰酸钾
锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
二氧化锰 3、氯酸钾 加热
氯化钾＋氧气
二、装置
1、发生装置：
规律的科学方法。 探究的学习态
化学实验室制取氧气说课课件PPT模板
化学反应制取氧气
除了过氧化氢、高锰酸钾等分解反应外，还有一些其他化学反应也能产生氧气，如二氧化 碳与过氧化钠的反应等。但这些方法一般需要在特定条件下进行，不适合在普通实验室中 操作。
THANKS
感谢观看
实验室装置介绍
发生装置
包括试管、酒精灯、铁架 台等，用于盛放反应物和 进行加热操作。
收集装置
根据氧气密度大于空气且 不易溶于水的性质，可选 择向上排空气法或排水法 进行收集。
检验与验满
使用带火星的木条进行氧 气的检验和验满操作。
操作步骤与注意事项
操作步骤
检查装置气密性 → 装入药品 → 固定装置 → 点燃酒精灯加热 → 收集氧气 → 检验与验满 → 熄灭酒精灯停止加热。
化学实验室制取氧气 说课课件PPT模板
contents
目录
• 课程介绍与目标 • 实验室制取氧气原理及装置 • 实验过程演示与讲解 • 学生实验操作与指导 • 实验结果分析与讨论 • 课程总结与拓展延伸
01
课程介绍与目标
课程背景及意义
氧气在生活和工业中 的重要性
培养学生实验技能和 科学素养
实验室制取氧气的意 义和价值
我认识到化学实验需要严谨、细致的 态度，对实验结果负责，对自己的学 习负责。
我在实验过程中注意观察实验现象， 记录实验数据，养成了良好的实验习 惯。
拓展延伸：其他制取氧气方法
电解水制取氧气
通过电解水分解产生氢气和氧气，但能耗较高，不常用。
光合作用制取氧气
绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳和水，产生氧气和葡萄糖，是自然界中氧气的主要来 源。
教学目标与要求
01
02
03
知识与技能
掌握实验室制取氧气的方 法和原理，了解氧气的性 质和用途。
除了过氧化氢、高锰酸钾等分解反应外，还有一些其他化学反应也能产生氧气，如二氧化 碳与过氧化钠的反应等。但这些方法一般需要在特定条件下进行，不适合在普通实验室中 操作。
THANKS
感谢观看
实验室装置介绍
发生装置
包括试管、酒精灯、铁架 台等，用于盛放反应物和 进行加热操作。
收集装置
根据氧气密度大于空气且 不易溶于水的性质，可选 择向上排空气法或排水法 进行收集。
检验与验满
使用带火星的木条进行氧 气的检验和验满操作。
操作步骤与注意事项
操作步骤
检查装置气密性 → 装入药品 → 固定装置 → 点燃酒精灯加热 → 收集氧气 → 检验与验满 → 熄灭酒精灯停止加热。
化学实验室制取氧气 说课课件PPT模板
contents
目录
• 课程介绍与目标 • 实验室制取氧气原理及装置 • 实验过程演示与讲解 • 学生实验操作与指导 • 实验结果分析与讨论 • 课程总结与拓展延伸
01
课程介绍与目标
课程背景及意义
氧气在生活和工业中 的重要性
培养学生实验技能和 科学素养
实验室制取氧气的意 义和价值
我认识到化学实验需要严谨、细致的 态度，对实验结果负责，对自己的学 习负责。
我在实验过程中注意观察实验现象， 记录实验数据，养成了良好的实验习 惯。
拓展延伸：其他制取氧气方法
电解水制取氧气
通过电解水分解产生氢气和氧气，但能耗较高，不常用。
光合作用制取氧气
绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳和水，产生氧气和葡萄糖，是自然界中氧气的主要来 源。
教学目标与要求
01
02
03
知识与技能
掌握实验室制取氧气的方 法和原理，了解氧气的性 质和用途。
人教版化学九年级上册2.3《制取氧气》课件(共15张PPT)
第二单元 我们周围的空气
理变化）
氧气的物理性质 无色无味 不易溶于水 密度比空气大
实验室制法
① 高锰酸钾加热
原理： 高锰酸钾 (暗紫色固体)
加热 锰酸钾 +
(墨绿色固体)
二氧化锰 + 氧气 (黑色固体)
加热 装置： 固体
固体 + 气体
氧气的物理性质 无色无味 不易溶于水 密度比空气大
特点： 一变多
通式： A →B+C+......
氧化反应
氧化反应：物质与氧气发生的反应，氧气具有氧化性。 缓慢氧化：食物腐烂、农家肥腐熟、酒醋酿造、动植物呼吸
化合反应： 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
特点：多变一 表达式： A+B... → C
四大基本 反应类型之一
划分依据
是否属于基本 反应类型
排水法 氧气不易溶于水
向上排空气法 ρ氧气 > ρ空气
“茶庄定点收利息”
操作： 查、装、定、点、收、离、熄 ①查：检查装置气密性 先下后上 从左往右 ②装：将高锰酸钾固体装入试管 ③定：将试管固定在铁架台上 ④点：点燃酒精灯 ⑤收：收集氧气 ⑥离：将导管撤离水槽 ⑦熄：熄灭酒精灯
注意事项
①药品需平铺在试管底部 ②试管口处需放一团棉花 ③导管只需要稍微伸出橡胶塞即可 ④试管口略向下倾斜 ⑤铁夹夹在试管的中上部 （约距管口1/3处） ⑥加热时先预热后用外焰加热 ⑦气泡连续均匀放出才可进行收集 ⑧集气瓶充满水后倒置于水槽中 ⑨先撤离导管再撤酒精灯（瓶口需在水面下） ⑩盛氧气的集气瓶需盖玻璃片
正放在桌面上
实验室制法
②过氧化氢分解： 原理：过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
装置：固体 + 液体
理变化）
氧气的物理性质 无色无味 不易溶于水 密度比空气大
实验室制法
① 高锰酸钾加热
原理： 高锰酸钾 (暗紫色固体)
加热 锰酸钾 +
(墨绿色固体)
二氧化锰 + 氧气 (黑色固体)
加热 装置： 固体
固体 + 气体
氧气的物理性质 无色无味 不易溶于水 密度比空气大
特点： 一变多
通式： A →B+C+......
氧化反应
氧化反应：物质与氧气发生的反应，氧气具有氧化性。 缓慢氧化：食物腐烂、农家肥腐熟、酒醋酿造、动植物呼吸
化合反应： 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
特点：多变一 表达式： A+B... → C
四大基本 反应类型之一
划分依据
是否属于基本 反应类型
排水法 氧气不易溶于水
向上排空气法 ρ氧气 > ρ空气
“茶庄定点收利息”
操作： 查、装、定、点、收、离、熄 ①查：检查装置气密性 先下后上 从左往右 ②装：将高锰酸钾固体装入试管 ③定：将试管固定在铁架台上 ④点：点燃酒精灯 ⑤收：收集氧气 ⑥离：将导管撤离水槽 ⑦熄：熄灭酒精灯
注意事项
①药品需平铺在试管底部 ②试管口处需放一团棉花 ③导管只需要稍微伸出橡胶塞即可 ④试管口略向下倾斜 ⑤铁夹夹在试管的中上部 （约距管口1/3处） ⑥加热时先预热后用外焰加热 ⑦气泡连续均匀放出才可进行收集 ⑧集气瓶充满水后倒置于水槽中 ⑨先撤离导管再撤酒精灯（瓶口需在水面下） ⑩盛氧气的集气瓶需盖玻璃片
正放在桌面上
实验室制法
②过氧化氢分解： 原理：过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
装置：固体 + 液体
制取氧气ppt课件
加热高锰酸钾制氧气
1.反应原理
反应容器
高锰酸钾
KMnO4 加热仪器
加热
锰酸钾+二氧化锰+氧气
K2MnO4 收集气体的仪器
MnO2 O2 夹持仪器
试管
酒精灯
集气瓶
铁架台
加热高锰酸钾制氧气
（1）发生装置的选择 固固加热型
加热高锰酸钾制取氧气时，因高锰酸钾为固体，反 应条件为加热，所以选择固固加热型发生装置。
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课题3 制取氧气
导入新课
氧气对我们 的生产生活如此 重要，我们应当
怎样制取的呢？
学习目标
01
02
了解工业制取 氧气的方法
知道加热高锰酸 钾或氯酸钾和二 氧化锰混合物制 氧气的实验原理
和操作步骤
分离液态空气法
空气（降温） 液态空气 蒸发 （加压 ）
液氮 沸点-196°C 液氧 沸点-183 °C Nhomakorabea定
（4）点(点燃酒精灯，先预热、后集中加热) 点
（5） 收(收集气体)
收
（6）离(撤离导管)
利
（7） 熄(熄灭酒精灯)
息
4.注意事项
药品要 平铺。 2
1 用外焰加 热，加热 前要预热。
在试管口放 一小团棉花
3
试管口应略向 5 下倾斜
等气泡均匀 冒出才收集。 6
4
导管稍微露出 橡皮塞即可
加热高锰酸钾制氧气
② 检查气密性：先将导管的一端 浸入水中，后用手紧握试管外 壁，若水中的导管口有气泡冒 出，松开手后，导管口出现一 段稳定水柱，证明装置不漏气。
加热高锰酸钾制氧气
3.实验步骤
可简单归纳为：
（1）查(连接仪器，检查装置气密性)
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动
自
合
手
主
作
实
探
交
践
索
流
把学习的主动权还给学生，倡导勇于探索的学习方式。
1、新课导入
• 体验小游戏并谈感受：请同学们屏住呼吸, 能屏多久?
• 利用多媒体向同学们展示关于氧气用途的 图片
• 设问：你们想知道化学实验室里是怎样制 取氧气的吗？又是怎样收集的呢？
2、新课讲解
1）实验探究一 对过氧化氢制取氧气的探究 2）实验探究二 分别对氯酸钾、高锰酸钾制氧气的探究
制取氧气说课课件
说课设计结构
1、教材的地位与作用：
• 本课题分成氧气的实验室制法，分解反应， 催化剂，氧气的工业制法四部分。这节内 容是学生在学习了化学实验基本操作的基 础上进行的，是初中化学中的重点内容之 一，学好这部分知识，也为今后学习其他 气体如氢气、CO2的实验室制法打下良好的 铺垫，对今后学习化学知识有着重要的意 义。
4、反馈练习
• B组练习 1、实验室制取氧气
（1）药品：
或
。
（2）反应原理
、
2、实验室制取氧气有下列操作步骤，操作顺序正确的是 （1）向试管中加入高锰酸钾；（2）固定试管并加热；（3）
检验装置 的气密 性；（4）用一团棉花堵住试管口，并 用带导管的胶塞塞 （5）把导管移出水面；（6）用排水 法收集氧气；（7）撤离酒精灯。
4、反馈练习：
A组练习
1．催化剂在经过化学反应后
（）
A、 质量减少
B、 质量减少且化学性质改变
C、 化学性质改变 D、 质量不变且化学性质不变
2．下列反应中属于分解反应的是
（）
• A、硫 + 氧气 二氧化硫 B、蜡烛 + 氧气 二氧化 碳+水
• C、铁 + 氧气 四氧化三铁 D、碱式碳酸铜 氧化 铜 + 二氧化碳 + 水
五、教学评价
• 积极主动地进行探索，大胆发现问题并解 决问题
教自
相
多师我互元源自评评评化价价
价
评
价
理解
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
二、说教法
探小 实归讲 究组 验纳解 发讨 操总引 现论 作结导
• 教师先做演示实验，再由学生动手实践， 以教师为主导，学生为主体，引导学生进 行探究性学习，充分利用技术教学手段， 创设具有启发性、趣味性、实践性的教学 情景。
三、说学法
2、教学目标：
1）、知识目标：掌握实验室制取氧气的原理和方 法 ，理解分解反应的概念 ，了解催化剂、催化作 用的概念。
2）、能力目标：培养学生的观察能力、思维能力。 通过动手做实验，培养学生的实验操作技能。
3）、情感目标：培养学生学习化学的兴趣，充分调 动学生学习的积极性。
3、教学重点与难点
• 教学重点：氧气的实验室制法。 • 教学难点：对催化剂、催化作用的
教学模式：
提出问题
学生分组讨论
强调注意事项
引导学生观察实验现象
教师演示实验
学生实践操作
归纳总结
实验结束后,让学生总结实验室制取氧气基本过程,以加 深学生的认识，然后引导学生得出催化剂、分解反应 的定义。
3、感受成功，归纳总结
• 学完本课，你收获了什么？
学生可能得出的结论：
• 一、氧气的实验室制法和基本原理 • 二、氧气的工业制法 • 三、分解反应的定义 • 四、催化剂的定义和应用
5、板书设计
• 设计意图： 好的板书，可以使人一目了然，重点突出， 因此，本课我采用了知识网络式板书，使 学生形成自已的知识体系，让学 生更加系统地掌握知识。
5、板书设计
课题3 制取氧气
一、氧气的实验室制法 1、药品：过氧化氢（二氧化锰）或高锰酸钾。 2、反应原理：过氧化氢二氧化锰水+氧气
高锰酸钾 加 热 锰酸钾+二氧化锰+氧气 3、收集方法 ：排水集气法、向上排空气法 4、仪器装置 5、操作步骤 二、氧气的工业制法 三、分解反应 四、催化剂的定义和应用
A、（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7） B、（3）（1）（4）（2）（6）（7）（5） C、（1）（3）（4）（2）（6）（5）（7） D、（3）（1）（4）（2）（6）（5）（7）
4、反馈练习
• 设计意图：A组题适应全体学生，目的是检 测教学目标是否达成，加深理解，举一反 三。B组题是面向学有余力的学生，目的是 调动学生的积极性，满足高层次学生的学 习需要。设计两组练习的目的在于尊重学 生的个体差异，满足不同层次学生的需求， 倡导创新的教学方式。