江苏省句容市后白中学秋九年级化学上册《构成物质的基本微粒》学案1(无答案) 新人教版

第2-2节 构成物质的基本微粒

我思我学

1、想一想：①相对原子质量是怎样定义的？它和原子的质量有什么关系？为什么原子的质

量主要集中在原子核上？

②核外电子的运动具有什么特征？不同电子层是怎样形成的呢？

③原子、阳离子、阴离子的核外电子数和核内质子数有什么关系？

2、试一试：①若一个氧原子的质量是2.657×10-26千克，一个碳12原子的质量是1.993×10

-26千克，则氧原子的相对原子质量为 。

②相对分子质量等于构成分子的各原子的 的总和。H 2的相对分子质量

为 ，CO 2的相对分子质量为 。

③下列微粒结构示意图中，表示阳离子的是（ ） A 、 B 、 C 、 D 、

④氢原子核内有一个质子，下列推论正确的是（ ）

A 、氢的原子核内必然有一个中子

B 、氢原子必然带一个单位的正电荷

C 、氢原子核内必然有一个电子

D 、氢原子中必须有一个电子

同步导学

一、评价要点：

1、理解：相对原子质量、相对分子质量的定义，掌握相关计算。

2、知道：离子与原子之间是通过得失电子相互转化的，并注意电荷数与得失电子数的关系。

能以食盐为例进行简要说明。

3、学会：离子符号书写方法，并记住下列离子符号(H +、OH -、Cl -、Na +、Ca 2+、Mg 2+、SO 42-、CO 32-)。

二、方法指引：

1、你知道相对原子质量的概念吗？如何应用呢？

相对原子质量是一个比值，单位为“一”符号为“1”，通常省略不写。由于在原子的结构

中，一个质子和一个中子的质量约相等，而电子的质量很小，相当于质子或中子质量的

1/1836，可忽略不计，因此，原子的质量主要集中在原子核上，即原子的质量约等于质子和

中子质量之和。因为质子和中子的质量都近似等于碳12原子质量的1/12，则一个质子或一

个中子的相对质量为1。故根据原子相对质量的定义可得到：相对原子质量≈质子数+中子

数

因为任何原子的实际质量与碳12的原子质量的 相比较可得这种原子的相对原子

质量

即：某原子的相对原子质量 =

所以： =

2、原子和离子是怎样相互转化的？

Na Na +, Cu 2+ Cu 原子 离子，如： Cl Cl -, S 2- S 在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数

失去或得到电子 得到或失去电子 得到电子 失去电子 得到电子 失去电子

在阳离子中：核电荷数=质子数＞核外电子数

在阴离子中：核电荷数=质子数＜核外电子数

3、综合运用：例题已知一个SO2分子质量为n千克，一个SO3分子质量为千克，若以硫原子质量的1/32作为基准，则SO2的相对分子质量为

精要点拨：解此题可根据求算相对原子质量的方法类推。以硫原子质量的1/32作为基准，须先求出每个硫原子的质量，后用一个SO2分子的质量与这个基准比较，即得SO2的相对分子质量，设硫原子的质量为x，氧原子的质量为y。

由题意知：→x=3n-2m，SO2的相对分子质量= ==

随堂检学

一、选择题：

1、下列物质中，由离子构成的是（）

A、水银

B、水蒸气

C、氯化钠

D、金刚石

2、下列关于原子的叙述中，正确的是（）

A、原子的质量主要集中在原子核上

B、原子中质子数一定等于中子数

C、原子一定由质子、中子、电子三种微粒构成

D、相对原子质量就是一个原子的实际质量

3、原子核外有19个电子的某种原子，假如它失去一个电子后，剩余部分（）

A、不显电性

B、显正电性

C、显负电性

D、无法确定

4、碳12原子的实际质量为ag，则实际质量为2ag的一种原子的相对原子质量为（）

A、24g

B、24

C、2a

D、2

5、化学反应前后必定改变的是（）

A、原子的种类

B、分子的种类

C、原子的质量

D、原子的数目

6、一种元素的离子变成原子发生的变化是（）

A、一定得到电子

B、一定失去电子

C、可能得到电子也可能失去电子

D、不得电子也不失去电子

7、Ca(OH)2的相对分子质量的计算方法是（）

A、（40+16+1）×2

B、40+（16+1）×2

C、40+16+1×2

D、40×（16+1）×2

8、有两种不同的碳原子，一种原子核内有6个质子和6个中子，另一种原子核内有6个质子和7个中子，则它们不相等的是（）

A、核电荷数

B、核外电子数

C、原子的带电量

D、原子的质量

9、下列说法不正确的是（）

A、相对原子质量约等于质子数和中子数之和

B、原子通过得失电子变成离子，但离子不能变成原子

C、原子、分子、离子都是构成物质的微粒

D、相对原子质量是一个比值

10、下列各种原子各1g，所含原子个数最多的是(括号内是该原子的相对原子质量) （）

原子种类相对原子质量质子数中子数电子数核电荷数

氧原子16 8

钠原子23 11

碳原子 6 6

硫原子16 16

A、氧原子(16)

B、铁原子(56)

C、氢原子(1)

D、硫原子(32)

三、填空题

11、用数字和符号表示下列微粒

氢原子钠离子 2个镁离子

氨气分子 2个氧分子碳酸根离子

12、氧化汞分子受热分解氧和汞，每两个氧构成一个氧，大量氧聚集成氧气，许多汞直接构成金属汞。（均填“分子”或“原子”）

13、某元素的原子结构示意图如右图，该原子的核电荷数，核

外有个电子层，第二层上有个电子，最外电子层上有

个电子。在化学反应中，这种原子容易电子，生成离子。

14、已知作为相对原子质量基准的一种碳原子的质量为1.993×10-26kg

（1）若一个铝原子的质量为 4.482×10-26kg，则铝原子的相对原子质量约为。

（2）若氧原子的相对原子质量为16，则一个氧原子的质量为 kg。

15、填写下表中的空白处：

三、计算下列物质的相对分子质量

16、（1）氯气（Cl2）

（2）高锰酸钾（KMnO4）

（3）硫酸铵[(NH4)2SO4]

（4）碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]

活用所学

一、选择题

1、元素X的核电荷数为a,它的阳离子X m+与元素Y的阴离子Y n-电子层

结构相同，则元素Y的核电荷数是（）

A、a+m+n

B、a－m－n

C、m+n－a

D、m－n－a

2、X、Y、Z、Q四种元素的核电荷数分别为a、b、c、d，若它们的离子X m+、Y n+、

Z m-、Q n-的电子层数相同。下列关系正确的是（）

A、a－b=n－m

B、b－a=2n

C、c－d=m+n

D、a－c=0

第3节组成物质的化学元素

我思我学

1、想一想：①原子结构中存在关系式：核电荷数=质子数=核外电子数，你能解释它的