第一讲 氧化还原反应拓展
《氧化还原反应》 讲义
《氧化还原反应》讲义一、什么是氧化还原反应在化学世界中，氧化还原反应是一类极其重要的化学反应。
简单来说，氧化还原反应是指在反应过程中，元素的氧化态（化合价）发生了变化的反应。
氧化态的变化是氧化还原反应的核心特征。
当一种物质中的元素氧化态升高，我们就说这个元素被氧化了；反之，当元素的氧化态降低，我们就说这个元素被还原了。
例如，氢气（H₂）和氧气（O₂）反应生成水（H₂O）的过程就是一个典型的氧化还原反应。
在这个反应中，氢元素的化合价从 0 价升高到＋1 价，氢被氧化；氧元素的化合价从 0 价降低到－2 价，氧被还原。
二、氧化还原反应的特征氧化还原反应有几个显著的特征。
首先，氧化还原反应一定伴随着电子的转移。
电子从被氧化的物质转移到被还原的物质。
其次，氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时存在。
氧化剂在反应中得到电子，化合价降低；还原剂在反应中失去电子，化合价升高。
再者，氧化还原反应前后，元素的种类和原子的个数不变，遵循质量守恒定律。
三、氧化剂和还原剂氧化剂是在氧化还原反应中能够得到电子，使其他物质氧化，自身被还原的物质。
常见的氧化剂有氧气、氯气、高锰酸钾等。
以高锰酸钾（KMnO₄）受热分解制取氧气的反应为例，高锰酸钾中的锰元素化合价从＋7 价降低到＋4 价和＋6 价，高锰酸钾是氧化剂。
还原剂则是在氧化还原反应中能够失去电子，使其他物质还原，自身被氧化的物质。
常见的还原剂有氢气、一氧化碳、金属单质等。
比如在氢气还原氧化铜（H₂＋ CuO ＝ Cu ＋ H₂O）的反应中，氢气中的氢元素化合价从 0 价升高到＋1 价，氢气是还原剂。
四、氧化还原反应的表示方法为了清晰地表示氧化还原反应中电子的转移情况，我们通常采用双线桥法和单线桥法。
双线桥法是从反应物中化合价发生变化的元素指向生成物中相应元素，在线桥上标明电子的得失和化合价的升降。
例如，对于铜与硝酸的反应：3Cu ＋ 8HNO₃(稀) ＝ 3Cu(NO₃)₂＋2NO↑ ＋ 4H₂O双线桥表示为：从 Cu 指向 Cu(NO₃)₂，线上标明“失去 6e⁻，化合价升高”；从 HNO₃指向 NO，线上标明“得到 6e⁻，化合价降低”。
氧化还原反应ppt课件
化合价升高，失电子，被氧化
三、四个基本反应类型与氧化还原反应的关系
1、化合反应：
A + B = AB
2、分解反应：
3、置换反应：
4、复分解反应：
AB = A + B
A + BC = B + AC
思考：有单质参加或生成的反应一定是置换反应吗？
AB + CD = AD + CB
C
B D
自我检测
5、下列哪个反应表示二氧化硫被还原（ ）A、SO2+2H2O+Cl2 = H2SO4+2HCl B、SO2+2H2S = 2H2O+3S↓C、SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O D、SO2+Na2CO3 = Na2SO3+CO2↑
B
自我检测
氧化还原反应 第一课时
一、从不同角度认识氧化还原反应
1、从得氧失氧的角度认识氧化还原反应
得到氧原子，发生氧化反应
失去氧原子，发生还原反应
H2 + CuO = Cu + H2O
化合价升高
化合价降低
氧化反应
还原反应
0 +1
失去电子
发生氧化反应
元素化合价降低
得到电子
发生还原反应
口诀：
升、失、氧
降、得、还
二、关于氧化还原反应的几个重要概念
1、氧化剂：
2、还原剂：
反应物中元素化合价降低的物质
（被还原的物质）
（主要从升失氧、降得还入手分析）
氧化性：
（氧化剂具有氧化性）
物质得到电子的性质
√
氧化还原反应 课件
失 3×1×2 e-
基本步骤
标化合价 画箭头 写得失
1.用双线桥法分析下列反应。
得 3×2×1 e-
2A0l
+3
+ Fe2O3
∆
0
+3
2Fe + A l2O3
失 3×1×2 e-
基本步骤
标化合价 画箭头 写得失
②2KClO3
2KCl＋3O2↑
③ MnO2+ 4HCl(浓) ∆ MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O
拓展2 归中反应的价变分析
氧化还原反应中，同一元素的不同价态生成中间某价态。
原理：只靠拢不相交
例：5KC-1l
+
+5
KClO3
+
3H2SO4
=
0
3Cl2
+
3H2O
+
3K2SO4
-2
+4
0
2Na2S + Na2SO3 + 6HCl = 3S + 6NaCl + 3H2O
+6
+4
0 -2
-1
0
+5
-1 +5
+2
0
分解
⑤ Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 置换
⑥MgO+2HCl===MgCl2+H2O 复分解
(7) CuO+CO===Cu+CO2
置换反应
化合反应 分解反应 复分解反应
交叉分类图
氧化还原反应 非氧化还原反应
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系正确的是
第一讲 氧化还原反应
减弱 还原性逐渐__________ 还原性逐渐
…Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ (Fe3+) Hg2+ Ag + 氧化性逐渐
增强 。
②根据非金属活动性顺序判断 F2 Cl2 Br2 I2 S
得电子能力减弱，氧化性减弱 得电子能力减弱，氧化性减弱
F － Cl －
了解某些元素常见的化合价 Na2O、 Na2O2、KO2 、Cu2S、FeS2 、 、 、
、Na2S2O3
Na2FeO4、K2Cr2O7 、HCN、H2C2O4(草酸 、 草酸) 草酸 、 北京理综）从矿物学资料查得，一定条件下， 【例】（2004 北京理综）从矿物学资料查得，一定条件下，自 然界存在以下反应： 然界存在以下反应： 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列说法 正确的是 C A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物 既是氧化产物又是还原产物 B.5molFeS2发生反应，有10mol电子发生转移 发生反应， 电子发生转移 C.产物中的 42-有一部分是氧化产物 产物中的SO 产物中的 D.FeS2只作还原剂
六、氧化还原反应中电子转移方向和数目 双线桥法： 双线桥法： 表示同一元素的原子(或离子) 表示同一元素的原子(或离子)间的电子转移 原子个数
失去 5 ×e－
KClO3 + 6 HCl
得到 1×5 e－
KCl + 3 Cl2 ↑ + 3H2O 化合价的变化值
单线桥法： 单线桥法： 表示还原剂与氧化剂间的电子转移
3、先后律
第一讲氧化还原反应
第⼀讲氧化还原反应第⼀讲氧化还原反应【考纲要求】1.理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。
2.掌握⽤化合价升降和电⼦得失的⽅法分析氧化还原反应，标出电⼦转移⽅向和数⽬。
指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
3.学会分析氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还原性强弱的⽅法。
⼀、概念辨析1.化学反应的分类：2．氧化还原反应：3.规律：训练：1.下列反应中，属于⾮．氧化还原反应的是A.3CuS＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2OB.3Cl2＋6KOH ＝5KCl＋KClO3＋3H2OC.3H2O2＋2KCrO2＋2KOH ＝2K2CrO4＋4H2OD.3CCl4＋K2Cr2O7＝2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl2.对于反应IBr+H2O＝HBr＋HIO的说法正确的是（）A.IBr只作氧化剂B.IBr只作还原剂C.IBr既是氧化剂⼜是还原剂D.IBr既不是氧化剂⼜不是还原剂3.K2Cr2O7 + HCl = KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O（1）元素被氧化，是氧化剂。
（2）是氧化产物，发⽣氧化反应。
（3）参加反应的盐酸中，起还原剂作⽤的盐酸与起酸作⽤的盐酸的质量⽐为（4）⽤短线桥标出电⼦转移⽅向和数⽬4、氧化性或还原性强弱⽐较与判断（1）根据元素的化合价4.下列微粒：H+、Cu2+、Ag+、Fe2+、Fe3+、Cl-、S2-、I-、MnO4-、ClO3-、NO3-、SO32-、S、Cl2、Na、H2；其中只有氧化性的是；只有还原性的是，既有氧化性⼜有还原性的是；（2）根据氧化还原反应⽅程式强还原剂（A）＋强氧化剂（B）＝弱氧化产物（a）＋弱还原产物（b）则氧化性：B＞a，还原性：A＞b氧化剂的氧化性越强，则其对应的产物的还原性则越；还原剂的还原性越强，则其对应的产物的氧化性则越。
5.已知Br2 +2Fe2+=2Fe3++2Br-、2Fe3++2I- =2Fe2++I2氧化剂的氧化性强弱顺序为：；还原剂的还原性强弱顺序为：。
高一氧化还原反应拓展
氧化还原反应—拓展一、氧化还原反应的概念1．定义：有电子转移的反应2．特征：元素的化合价发生改变3．本质：有电子转移〔问题1〕请说出反应：HgS+O 2＝Hg+SO 2的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，并用双线桥法标出电子得失，并说出有3mol 电子转移标准状况下可以产生多少升二氧化硫。
〔问题2〕溴化碘（IBr ）的化学性质类似氯素单质，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能与水反应，其化学方程式为IBr+H 2O ＝HBr+HIO ，下列说法不正确的是（ ）A ．在许多反应中IBr 是强氧化剂B ．IBr 与水反应时，其还原产物是HBr ，氧化产物是HIOC ．跟氢氧化钠溶液反应，生成NaBr 、NaIO 和水D ．IBr 与铁反应产物为FeI 2、FeBr 3二、氧化还原反应中电子转移的表示——双线桥得失电子分开标注，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子总数。
例：MnO 2+4HCl （浓）MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O〔问题3〕用单线桥表示下列反应电子转移的方向与数目S C KNO ++323══点燃↑+↑+2223CO N S K三、氧化性、还原性强弱比较1．金属、非金属活动性顺序表2．自发进行的氧化还原反应：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物得2e - 失2e -3．根据反应条件、产物、现象等①当不同的氧化剂与相同的还原剂发生反应得到同样的氧化产物时，反应条件越苛刻，说明反应越难发生（即氧化剂得电子越困难），则对应的氧化剂的氧化性越弱。
同理，当不同的还原剂与相同的氧化剂发生反应得到同样的还原产物时，反应条件越苛刻，说明反应越难发生（即还原剂失电子越困难），则对应的还原剂的还原性越弱。
例如：2KMnO 4+16HCl （浓）＝2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2OMnO 2＋4HCl （浓）══ΔMnCl 2+2H 2O+Cl 2↑以上两个反应均是将HCl （浓）→Cl 2，但前者常温即能进行，后者却要加热才能反应，说明氧化性：KMnO 4>MnO 2。
知识拓展：氧化还原反应
引申与提高1．氧化剂的氧化能力必须大于氧化产物的氧化能力；还原剂的还原能力必须大于还原产物的还原能力。
常用氧化剂氧化能力和还原剂还原能力按顺序排列如下：氧化剂：KMnO 4>Cl 2> 浓H 2SO 4>Br 2>Fe 3+>Cu 2+>H +>Fe 2+还原剂：Mn 2+ < Cl - < SO 2 < Br - < Fe 2+ <Cu< H 2 <Fe例如：Cl 2 + 2KBr = 2KCl + Br 2氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物2．同种元素不同价态物质间的氧化还原反应，高价态物质与低价态物质间需有中间价态的物质存在，氧化还原反应才能发生。
例如：2332FeCl FeCl Fe 0=+ 3，同种元素不同价态物质间的氧化还原反应，氧化剂被还原到的价态不能低于还原剂被氧化到的价态（即遵循价态“归中”规律）4．氧化还原反应的邻位价态规律：氧化还原反应发生时，其价态一般变为邻位价态，例如：Cl Cl 01→- 242浓O S O S H 46++→ 影响氧化还原反应发生的条件（1）浓度实验室制取氯气必须用二氧化锰和浓盐酸加热反应，二氧化锰不能氧化稀盐酸，而高锰酸钾能氧化稀盐酸，为什么？根据标准电极电势：E θ(Cl 2/Cl -) = 1.36 VE θ(MnO 2+H +/Mn 2+) = 1.23 VE θ(MnO 4-+H +/Mn 2+) = 1.49 VMnO 2氧化Cl -的反应: E θ = -0.13V , 不完全反应, 反应具有可逆性,因此, 需要借助增大反应物的浓度使反应明显进行, 但仍为不完全反应.+3 +2MnO4-氧化Cl-的反应: Eθ= 0.13V, 可以完全反应, 因此, 高锰酸钾能氧化稀盐酸.(2)酸度硫化氢和二氧化硫混合后,立即发生反应生成硫和水, 但硫在烧碱溶液中加热可生成硫化钠、亚硫酸钠和水，为什么？酸度可影响物质的氧化性和还原性，从而改变反应的方向。
《氧化还原反应》 讲义
《氧化还原反应》讲义一、氧化还原反应的基本概念在化学世界中，氧化还原反应是一类极为重要的化学反应类型。
那什么是氧化还原反应呢？简单来说，氧化还原反应是指在反应过程中，元素的化合价发生变化的化学反应。
在氧化还原反应中，某些元素的化合价升高，被氧化；而另一些元素的化合价降低，被还原。
例如，铜与氧气反应生成氧化铜的这个过程，铜的化合价从 0 价升高到了＋2 价，铜被氧化；氧的化合价从 0 价降低到了－2 价，氧被还原。
氧化反应和还原反应是同时发生的，就像一个硬币的两面，不可分割。
有物质被氧化，就必然有物质被还原。
氧化剂和还原剂是氧化还原反应中的重要角色。
氧化剂在反应中能够使其他物质氧化，自身被还原，其化合价降低；还原剂则能够使其他物质还原，自身被氧化，化合价升高。
比如在氢气还原氧化铜的反应中，氢气是还原剂，它使氧化铜中的铜元素被还原为铜单质，自身被氧化为水；氧化铜则是氧化剂，它使氢气被氧化。
二、氧化还原反应的特征氧化还原反应的特征是化合价的升降。
通过观察化学反应中元素化合价的变化，我们就能够判断一个反应是否为氧化还原反应。
化合价的升降是由于电子的转移引起的。
在氧化还原反应中，电子从还原剂转移到氧化剂。
例如，铁与硫酸铜溶液的反应，铁原子失去两个电子变成亚铁离子，铁的化合价从 0 价升高到＋2 价；铜离子得到两个电子变成铜原子，铜的化合价从＋2 价降低到 0 价。
三、氧化还原反应的实质氧化还原反应的实质是电子的转移。
电子转移包括电子的得失和电子的偏移。
在离子化合物中，电子的转移通常表现为电子的得失；在共价化合物中，电子的转移则表现为电子的偏移。
以氯化钠的形成过程为例，钠原子失去一个电子变成钠离子，氯原子得到一个电子变成氯离子，通过电子的得失形成了离子键，从而构成了氯化钠。
而在氯化氢的形成过程中，氢原子和氯原子通过共用电子对结合在一起，由于氯原子对电子的吸引力更强，共用电子对偏向氯原子，导致氢元素显＋1 价，氯元素显－1 价，这就是电子的偏移。
新人教高中化学必修1讲义07 第一章第三节第1讲 氧化还原反应概念及表示
第一章 物质及其变化 第一节 氧化还原反应 第1讲 氧化还原反应概念及表示【讲】知识点1多角度认识氧化还原反应 1．从得失氧的角度认识氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应叫做氧化反应，如：S + O 2SO 2 C + O 2CO 2还原反应：物质失去氧的反应叫做还原反应，如：2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑对于反应2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑：(1)氧化铜失去氧，发生还原反应，被碳还原，铜单质是 还原 产物，氧化铜是 氧化 剂。
(2)碳得到氧，发生氧化反应，被氧化铜氧化，二氧化碳是 氧化 产物，碳是 还原 剂。
失去氧的物质，发生还原反应，被还原，对应产物是还原产物，本身是氧化剂。
得到氧的物质，发生氧化反应，被氧化，对应产物是氧化产物，本身是还原剂。
氧化还原反应：一种物质得到氧发生氧化反应，同时另一种物质失去氧发生还原反应的反应。
2.从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应（特征） (1)对于有氧元素参加的反应,分析化合价变化2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑ CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O Fe 2O 3+3CO=====高温2Fe+3CO 2①碳化合价 升高 ，碳 得 氧，碳发生 氧化 反应，碳被氧化铜 氧化 ，二氧化碳是 氧化 产物，碳是 还原剂 剂。
②)氧化铜化合价 降低 ，氧化铜 失 氧，氧化铜发生 还原 反应，氧化铜被碳 还原 ，铜单质是 还原 产物，氧化铜是 氧化剂 剂。
化合价降低的物质，发生还原反应，被还原，对应产物是还原产物，本身是氧化剂。
化合价升高的物质，发生氧化反应，被氧化，对应产物是氧化产物，本身是还原剂。
氧化还原反应：凡是有元素 变化 的反应(2)对于无氧元素参加的反应Fe ＋CuSO 4=====△Cu ＋FeSO 4：①铁元素元素化合价 升高 ，铁单质发生 氧化 反应，铁单质被 氧化 ，FeSO 4是 氧点燃点燃化产物 ，铁单质是 还原剂 剂。
《氧化还原反应》PPT说课课件
氧化数的规则
在化合物中，元素的氧化数等于 该元素在化合物中的形式电荷数。
形式电荷是指假设所有化学键都 是由单键组成时，每个原子所带
的电荷数。
在离子化合物中，正离子的总形 式电荷数等于负离子的总形式电
荷数。
04
氧化还原反应的实例
燃烧反应
总结词
燃烧反应是典型的氧化还原反应，其中氧气作为氧化剂，燃料作为还原剂，反应过程中 发生电子转移。
氧化还原反应在化学工业中的应用
01
随着科技的发展，氧化还原反应在化学工业中的地位越来越重
要，例如在制药、能源、环保等领域的应用。
新型氧化还原反应的研究进展
02
近年来，新型的氧化还原反应不断被发现和研究，例如电化学
氧化还原反应、光化学氧化还原反应等。
氧化还原反应与新能源
03
随着新能源的发展，如太阳能、风能等，氧化还原反应在新能
电子转移的计算
总结词
掌握氧化还原反应中电子转移的计算技巧
详细描述
在计算电子转移数目时，应注意化合价的变化和反应 方程式的系数。同时，应注意电子转移的方向和数目 ，遵循守恒定律。在配平时，应将化合价变化的元素 配平，以确保电子转移的数目正确。
氧化还原反应平衡的计算
总结词
理解氧化还原反应平衡的概念和计算方法
THANKS
电子转移导致化合价发生变化，从而 形成氧化数。
氧化剂与还原剂
氧化剂是接受电子的 物质，通常具有较高 的氧化数。
在反应过程中，氧化 剂被还原，还原剂被 氧化。
还原剂是提供电子的 物质，通常具有较低 的氧化数。
氧化数的变化与电子转移的关系
氧化数的变化反映了电子转移的数量和方向。 电子从还原剂转移到氧化剂，导致还原剂的氧化数降低，而氧化剂的氧化数升高。
氧化还原反应 第一讲教学设计(含核心素养)
氧化还原反应第一讲教学设计(含核心素养)教学目标- 理解氧化还原反应的基本概念和原理- 掌握氧化还原反应的常见表达方式和符号表示法- 能够识别氧化还原反应中的氧化剂和还原剂- 能够应用氧化还原反应进行相关问题的解答和实际应用教学内容1. 氧化还原反应的定义和特点- 氧化还原反应是指物质中电子的转移过程。
- 氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
- 氧化还原反应常伴随着能量的释放或吸收。
2. 氧化还原反应的符号表示法- 氧化剂：具有氧化其他物质能力的物质，通常为电子受体。
- 还原剂：具有还原其他物质能力的物质，通常为电子供体。
- 氧化剂和还原剂之间的电子转移可以用氧化还原半方程式表示。
3. 氧化还原反应的实际应用- 氧化还原反应在生活和工业中具有广泛的应用，例如电池、腐蚀、燃烧等。
- 氧化还原反应也与环境保护、能源利用等问题密切相关。
核心素养培养- 科学素养：理解氧化还原反应的概念和原理，掌握符号表示法，能够应用氧化还原反应解决相关问题。
- 信息素养：通过教学材料、实验观察等多种途径获取和整理氧化还原反应的相关信息。
- 创新思维：鼓励学生在教学中提出问题、探索规律，培养创新思维和实践能力。
教学方法- 讲授：通过讲解氧化还原反应的基本概念和符号表示法，建立学生的基本知识框架。
- 实验：结合具体实验操作，观察氧化还原反应的现象，加深学生对氧化还原反应的理解。
- 讨论：引导学生分析实际问题，讨论氧化还原反应的应用，并促进学生之间的交流和合作。
教学评估- 课堂练：根据所学知识，解答关于氧化还原反应的问题。
- 实验报告：撰写实验报告，描述氧化还原反应的实验现象和分析结果。
- 小组讨论：学生自主组织小组讨论，解决与氧化还原反应相关的实际问题。
参考资源- 《化学教材》- 相关参考书籍和网络资源教学反思通过本节课的教学，学生对氧化还原反应的基本概念和原理有了初步的认识。
实验操作和讨论环节的引入，能够帮助学生更深入地理解氧化还原反应，并促进学生的创新思维和合作能力的培养。
第三节氧化还原反应教材解读与拓展(教师)
必修1第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应知识详解【知识点一】氧化还原反应12．五对概念的联系在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。
它们的名称和相互关系是：3．氧化还原反应的电子转移的表示方法〈一〉双线桥法：两条线桥上得到与失去的电子的总数应该。
例如：〈二〉单线桥法：表示反应物中氧化剂、还原剂间电子转移的方向和数目。
在单线桥法中，箭头的指向已经表明了电子转移的方向，因此不能再在线桥上写“得”、“失”字样．例题例1.下列说法中正确的是( D )A.有单质参加的反应都是氧化还原反应B. 只有所有元素的化合价都有发生变化的化学反应才是氧化还原反应C.氧化还原反应中金属元素的化合价一定升高D.某些氧化还原反应中仅有一种元素的化合价发生了变化解析:A中.3O2＝2O3C中.KMnO4—MnO2D中.2 H2S + SO2 ＝3S↓ + 2H2O例2.下列说法正确的是( D )A.金属单质在反应中只能作还原剂,非金属单质只能作氧化剂B.失去电子多的金属还原性强C.某元素从化合态到游离态,该元素一定被还原D.氧化还原反应中一定存在电子的转移解析:A.金属只有正价,只能作还原剂,D非金属有正价也有负价, 既能作还原剂,又能作氧化剂.B.不是多少,而是难易,C. H2O2氧由负价到O2中的0价。
化合价↑，被氧化【知识点二】常见的氧化剂与还原剂,例3.下列类型的反应，一定发生电子转移的是（C ）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应.已知臭氧可发生如下的反应:O3 +2KI +H2O ＝2KOH +I2 +O2,对该反应的说法中不正确的是( C ) A. KI发生的是氧化反应 B.O3是氧化剂,O3被还原生成的产物是KOHC.氧化产物I2与还原产物O2的物质量之比为1:1D.H2O既不是氧化剂又不是还原剂解析:还原产物是2KOH,一个O原子来源于O3,化合价发生了变化.另一个来源于水化合价没有变化.例2.实验室制取ClO 2的化学方程式式为:2KClO 3 +H 2C 2O 4 +H 2SO 4 ＝2ClO 2 +K 2SO 4 +2CO 2↑+H 2O下列说法正确的是( A )A.KClO 3在反应中得到电子B.ClO 2是氧化产物C. H 2C 2O 4中的碳是+6价,在化学反应中被还原D.1molKClO 3参加反应有2mol 电子转移 解析:A.Cl ↓得电子B.↓还原反应ClO 2是还原产物，C.碳是+3价.D. 1molKClO 3有1mol 电子转移【知识点三】物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。
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第一讲氧化还原反应拓展
考点一：氧化还原反应的基本概念
1．氧化还原反应的特征是本质是。
氧化剂在反应中电子，化合价，发生反应，具有性，生成产物。
还原剂在反应中电子，化合价，发生反应，具有性，生成产物2．氧化还原反应和四种基本反应类型的关系是：。
3．常见的氧化剂及其还原产物：浓HNO3，稀HNO3，浓硫酸，H2O2，X2，HClO ,酸性KMnO4，Fe3+,O2,O3.
常见的还原剂及其产物：HBr,Br-,HI,I-,S2-,H2S , HSO3-，SO32-，SO2,Fe2+.
请完成下列反应：
SO2使溴水褪色
SO2使酸性KMnO4褪色
FeCl2溶液在空气中长期放置变黄
H2O2使酸性KMnO4褪色
FeCl3溶液使淀粉KI溶液变蓝
4．判断下列说法是否正确？在正确的前面打“√”。
（）1.凡有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应；
（）2.氧化还原反应的本质是有化合价升降；
（）3.置换反应一定是氧化还原反应；
（）4.复分解反应一定不是氧化还原反应；
（）5.无单质参加的化合反应肯定不是氧化还原反应；
（）6.有单质参加或生成的反应肯定是氧化还原反应；
（）7.失电子越多，还原性就越强，得电子越多，氧化性越强；
（）8.金属阳离子只能做氧化剂；
（）9.一种物质作氧化剂，就不可能做还原剂
（）10.单线桥即只能用一根线来表示电子转移；
（）11.在原电池中，作负极的金属一定比正极的金属活泼；
（）12.含氧酸的价态越高，一定具有强氧化性；
（）13.金属阳离子被还原，一定得到该金属元素的单质；
（）14.某元素由化合态变成游离态，该元素可能被氧化，也可能被还原；
（）15.金属单质在化学反应中一定作为还原剂，非金属单质在反应中一定作为氧化剂；（）16.阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂；
（）17.含金属元素的离子一定都是阳离子；
（）18.不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子；
（）19.强氧化剂和强还原剂一定能发生氧化还原反应；
（）20。
盐酸具有氧化性还原性和酸性。
考点二：氧化还原反应的基本规律
电子守恒
例1．3.84g铜和一定质量的浓硝酸反应，当铜反应完时，共收集到标准状况时的气体2.24L，若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升标况下的氧气才能使集气瓶充满溶液？若气体为NO和NO2，其物质的量分别为？
例2．24mL0.05mol/L 的Na2SO3溶液，恰好与20mL0.02mol/L的K2Cr2O7的溶液完全反应，则铬元素在还原产物中的化合价为（）
A. ＋6
B. ＋3
C. ＋2
D. 0
难易规律
例3．将amol FeBr2和bmol Cl2混合
a/b≥2即少量Cl2
a/b≤2/3即过量Cl2
2/3＜a/b＜2特定范围，系数用a,b表示
若a/b=1:1 a/b=3/4 类似的还有FeI2和Cl2
例4．将m g铁放入含有x mol FeCl3和y molCuCl2的混合溶液中，充分反应后，固体粉末仍为m g。
则x: y可能为（）A．8:7 B．2:7 C．1:1 D．1:5
考点三：氧化还原反应配平
Cl2 + NaOH –-- NaCl + NaClO3 + NaClO + H2O (NaClO3:NaClO=3:1)
NH3+ NO--- N2+ H2O
NH4NO3—N2+ HNO3+ H2O
4Zn+10HNO3= + +
Cu2S+ HNO3--- Cu(NO3)2+ CuSO4+ NO2+ NO+ H2O，（NO2：NO=1﹕1）
S2O x2－+ Mn2++ H2O --- SO42－+ MnO4－+ H+
甲苯和酸性KMnO4
考点四：氧化还原反应的表示方法（单线桥和双线桥）
3NO2+H2O==2HNO3+NO 3NO2+H2O==2HNO3+NO
KClO3+6HCl KCl+3Cl2↑+3 H2O KClO3+6HCl KCl+3Cl2↑+3 H2O
2KNO3+S+3C====K2S+N2↑+3CO2↑2KNO3+S+3C====K2S+N2↑+3CO2↑。