《氧化还原反应》教案1.
高一化学氧化还原反应教案
高一化学氧化还原反应教案一、教学目标1.理解氧化还原反应的基本概念。
2.掌握氧化还原反应的判断方法。
3.学会书写氧化还原反应方程式。
4.能够运用氧化还原反应解释实际生活中的化学现象。
二、教学重点与难点1.教学重点：氧化还原反应的概念、判断方法、方程式的书写。
2.教学难点：氧化还原反应的判断方法及方程式的书写。
三、教学过程1.导入（1）引导学生回顾初中阶段学习的氧化还原反应知识，如氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念。
（2）提出问题：氧化还原反应在实际生活中有哪些应用？2.新课讲解（1）氧化还原反应的概念讲解氧化还原反应的定义，即电子的转移过程。
强调氧化剂和还原剂的概念，以及氧化产物和还原产物的区别。
（2）氧化还原反应的判断方法讲解氧化还原反应的判断方法，包括：a.化合价变化法：观察反应前后元素的化合价变化，若化合价升高，则为氧化反应；若化合价降低，则为还原反应。
b.电子转移法：观察反应过程中电子的得失情况，失去电子的物质为还原剂，得到电子的物质为氧化剂。
（3）氧化还原反应方程式的书写讲解氧化还原反应方程式的书写方法，包括：a.根据反应物和物确定反应类型；b.根据化合价变化确定氧化剂和还原剂；c.根据电子得失平衡原则书写方程式。
（4）氧化还原反应的应用举例讲解氧化还原反应在实际生活中的应用，如：a.金属腐蚀与防护：金属腐蚀是氧化还原反应的一种，通过改变金属的氧化还原状态，可以防止金属腐蚀。
b.电池工作原理：电池中的化学反应是氧化还原反应，通过电子的转移实现电能的转换。
3.练习与讨论（1）让学生举例说明氧化还原反应的应用，并进行讨论。
（2）给出一些氧化还原反应的实例，让学生判断反应类型，并书写方程式。
（2）引导学生反思氧化还原反应在实际生活中的应用，提高学生的实践能力。
四、作业布置1.复习氧化还原反应的基本概念和判断方法。
2.书写几个氧化还原反应的方程式。
3.思考氧化还原反应在实际生活中的应用，并举例说明。
氧化还原反应优秀教案
氧化还原反应优秀教案教案1：教学目标：1. 理解氧化还原反应的基本概念。
2. 掌握氧化还原反应的特征和判定方法。
3. 掌握氧化还原反应的化学方程式的写法。
教学重点：1. 氧化还原反应的特征和判定方法。
2. 氧化还原反应的化学方程式的写法。
教学难点：1. 掌握氧化还原反应的判定方法。
2. 理解氧化还原反应的电子转移过程。
教学准备：实验室用具和试剂。
教学过程：Step 1：导入教师解释氧化还原反应的定义，并引导学生回顾化学平衡反应和离子反应。
Step 2：引入教师向学生介绍氧化还原反应的特征和判定方法，并通过例子进行解释和示范。
鼓励学生积极参与讨论和举例说明。
Step 3：实验展示教师进行一个简单的实验展示，例如用锌条与硫酸反应生成氢气的实验。
实验过程中，教师解释反应中的氧化和还原的过程，并引导学生观察和记录实验现象。
Step 4：讲解化学方程式的写法教师向学生讲解氧化还原反应的化学方程式的写法，并进行示范和练习。
鼓励学生积极参与练习，提出问题并进行讨论。
Step 5：展示其他氧化还原反应教师向学生展示其他一些常见的氧化还原反应，例如金属与非金属的反应、金属与酸的反应等。
通过实例引导学生进一步理解氧化还原反应的特征和判定方法。
Step 6：讨论和总结教师引导学生进行讨论，总结氧化还原反应的特征和判定方法，并回顾和巩固所学内容。
Step 7：拓展实验或课外作业教师可以提供一些拓展实验或课外作业，让学生进一步探索和应用氧化还原反应的知识。
教学延伸：教师可以结合实际生活和工业生产中常见的氧化还原反应，扩大学生的应用视野，并鼓励学生积极发现和探索更多的氧化还原反应的例子。
教案2：教学目标：1. 理解氧化还原反应的概念和意义。
2. 掌握氧化还原反应的常见类型和特征。
3. 能够用准确的化学方程式描述氧化还原反应。
教学重点：1. 氧化还原反应的常见类型和特征。
2. 化学方程式的写法。
教学难点：1. 对不同类型的氧化还原反应进行鉴别和分类。
氧化还原反应优秀教案
氧化还原反应优秀教案氧化还原反应优秀教案一、教学目标1. 知识与能力：(1) 掌握氧化还原反应的概念和基本特征。
(2) 理解氧化还原反应的电子转移过程。
(3) 掌握氧化还原反应的常见实例和应用。
2. 过程与方法：(1) 通过讲解、实验、讨论等多种形式，激发学生的学习兴趣。
(2) 通过实际案例和生活中的例子，使学生能够把理论知识与实际应用相结合。
3. 情感态度与价值观：(1) 培养学生探索和独立思考的能力。
(2) 通过实验讨论，培养学生的合作精神和创新意识。
二、教学重点与难点1. 教学重点：(1) 掌握氧化还原反应的概念、基本特征和电子转移过程。
(2) 掌握氧化还原反应的常见实例和应用。
2. 教学难点：(1) 培养学生的独立思考和实验设计能力。
(2) 帮助学生将理论知识与实际应用相结合。
三、教学过程1. 导入环节(1) 引入：通过讲解举例，介绍氧化还原反应在生活和科技中的重要意义，如腐蚀、电池、电解等。
(2) 提出问题：请学生思考，在日常生活中我们经常遇到哪些氧化还原反应的实例？2. 理论学习(1) 通过讲解、示意图等方式引导学生了解氧化还原反应的定义和基本特征，如电子转移、氧化剂、还原剂等。
(2) 通过案例分析，让学生理解氧化还原反应的电子转移过程，如电镀、铁的锈蚀等。
(3) 通过理论讲解，让学生了解氧化还原反应在化学产生能量、环境污染等方面的重要应用。
3. 实验探究(1) 设计一个简单的实验，演示一个氧化还原反应的过程，如将氧化剂和还原剂反应产生变色、气体释放或火花等现象。
(2) 引导学生观察、记录实验现象，并解释实验过程中发生的氧化还原反应。
(3) 让学生自行设计一个实验，更深入地了解氧化还原反应的特征和应用。
4. 归纳总结(1) 学生归纳整理所学的氧化还原反应的基本概念、特征和电子转移过程。
(2) 学生分组讨论，展示自己设计的实验，与其他组进行交流和讨论。
(3) 教师进行总结，强调氧化还原反应在生活和科技中的重要性，并鼓励学生将理论知识运用到实际问题中。
氧化还原反应教学设计通用十篇
氧化还原反应教学设计通用十篇氧化还原反应教学设计 1一、教材分析“氧化还原反应”是人教版高一化学新教材第二章第三节的内容。
对于氧化氧化还原反应，在初中阶段从得氧失氧的角度分析理解；在化学必修1中要求在初中化学的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应以及了解常见的氧化剂和还原剂即可；通过后续课程如金属及其化合物及非金属及其化合物的学习，对氧化还原反应有了更多更具体的认识后再要求学生深入理解氧化还原反应的有关知识。
本节课既要复习初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
起到了承上启下的作用。
氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。
二、教学目标1、知识与技能：初步掌握根据化合价的升降和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；理解氧化还原反应的实质。
2、过程与方法：体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程，通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里和以辩证的观点来思考问题思。
3、情感态度与价值观：通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立__规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。
4、重难点设置：重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。
生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立__的关系。
三、教学过程本节课的教学内容难度大，要使同学们掌握氧化还原反应的本质不是一件那么容易的事情。
因此，必须精心设计教法，力求深入浅出，而且还要调动学生的思考积极性，让他们积极参与到教学活动中，成为学习的主体者。
所以我采用“问题解决法”教学，通过设计富有驱动性的、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多__教学__展示微观过程化抽象为形象化微观为宏观，在问题解决的过程中逐步将学生的思考方向引向深入。
化学氧化还原反应第一节优秀教案
化学氧化还原反应第一节优秀教案化学氧化还原反应第一节优秀教案（精选7篇）作为一名老师，就难以避免地要准备教案，教案是教学活动的总的组织纲领和行动方案。
我们应该怎么写教案呢？下面是本店铺收集整理的化学氧化还原反应第一节优秀教案，希望能够帮助到大家。
化学氧化还原反应第一节优秀教案 1教学目标1．使学生从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等概念。
2．学会用化合价升降法判断氧化还原反应，掌握电子转移的表示方法。
3．理解得失电子、氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系。
教学过程【板书】氧化还原反应一、化合价升降和氧化还原反应【提问】CuO+H2Cu+H2O1．在以上反应中，氧化铜发生氧化反应，还是还原反应？依据是什么？2．标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。
小结初中氧化反应、还原反应的知识后，引导学生把氧化还原反应跟化合价联系起来。
【讨论】2Na+Cl22NaCl H2+Cl22HCl这两个反应没有氧的得失，但也是氧化还原反应，为什么？哪种物质发生氧化反应？哪种物质发生还原反应？【讲解】小结上述讨论后，得出：【板书】物质所含元素的化合价发生变化，这一类反应一定是氧化还原反应。
所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。
【巩固性提问】下列反应中哪些是氧化还原反应？发生氧化还原反应的各是什么物质？2NaBr+Cl2===2NaCl＋Br2 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OMnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO【板书】二、电子得失和氧化还原反应1．电子得失和化合价升降以钠跟氯气反应为例，讲清钠原子为什么失去1个电子，氯原子为什么获得1个电子以及得失电子跟化合价升降的关系后，再举铁跟稀硫酸、铁跟氯气、氯化亚铁跟氯气的反应中化合价的变化情况。
《氧化还原反应》教案
《氧化还原反应》教案教学目标：通过本节课的学习，学生将能够：1. 理解氧化还原反应的概念和基本原理；2. 掌握氧化还原反应的常见实例和实验方法；3. 学会运用氧化还原反应的理论知识解决实际问题；4. 培养创新思维和实验能力。
教学重难点：1. 掌握氧化还原反应中的基本概念和原理；2. 理解氧化剂和还原剂的概念和特点；3. 掌握氧化还原反应的实验方法和实际应用。
教学方法：1. 理论讲解结合实例分析法；2. 实验演示及小组讨论法；3. 问答互动法。
教学过程：一、引入老师可以通过实验演示或生活中的实际例子引出氧化还原反应，在引入中提出本节课的学习目标，让学生明确学习重点和难点。
二、概念和原理讲解教师通过板书或PPT向学生阐述氧化还原反应的基本概念和原理，并注重基本概念的深入理解和记忆，如氧化剂和还原剂的定义及反应方式的表示等。
三、实验演示及小组讨论老师进行氧化还原反应的实验演示，让学生在实验中对反应过程进行观察和分析，并在小组内讨论反应机理和反应方式的特点。
四、问题解答及问答互动教师根据学生在学习过程中出现的疑难问题进行解答，并进行问答互动，刺激学生的思维和创新能力。
五、课堂练习老师可设计适合课堂练习的题目，帮助学生强化对氧化还原反应的理解和记忆，同时培养学生的解决问题的能力。
六、总结通过课后总结和复习，让学生归纳本节课所学的知识和技能，加深对氧化还原反应的理解和记忆。
教学反思：本节课教师主要采用了理论讲解结合实验演示、小组讨论及问答互动等多种教学方法，让学生通过实践感受和理论学习相结合的方式掌握氧化还原反应的概念、原理和实际应用。
同时，注重在教学过程中引导学生思考和提问，培养其创新思维和实验能力，提高学生的综合素质水平。
《氧化还原反应》教案
《氧化还原反应》教案一、教学目标1. 让学生了解氧化还原反应的概念和特点。
2. 使学生掌握氧化还原反应的基本规律和判断方法。
3. 培养学生运用氧化还原反应知识解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 氧化还原反应的概念及特征1.1 氧化还原反应的定义1.2 氧化还原反应的特征2. 氧化还原反应的基本概念2.1 氧化剂与还原剂2.2 氧化数的变化2.3 电子的转移3. 氧化还原反应的判断与表示3.1 氧化还原反应的判断方法3.2 氧化还原反应的电子转移表示4. 氧化还原反应的类型4.1 单质之间的氧化还原反应4.2 化合物之间的氧化还原反应4.3 离子反应中的氧化还原反应5. 氧化还原反应的实际应用5.1 金属的腐蚀与防护5.2 化学电源5.3 环境污染与治理三、教学重点与难点1. 教学重点：氧化还原反应的概念、特点及判断方法。
2. 教学难点：氧化还原反应的实际应用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨氧化还原反应的相关问题。
2. 通过案例分析，使学生了解氧化还原反应在实际应用中的重要性。
3. 利用多媒体手段，形象地展示氧化还原反应的过程。
五、教学过程1. 引入新课：通过展示金属腐蚀的图片，引导学生思考氧化还原反应的概念。
2. 讲解氧化还原反应的概念及特征，让学生了解氧化还原反应的基本知识。
3. 分析氧化还原反应的基本概念，如氧化剂、还原剂、氧化数等。
4. 讲解氧化还原反应的判断与表示方法，让学生学会判断和表示氧化还原反应。
5. 通过实例分析，让学生了解氧化还原反应在实际应用中的重要性。
6. 总结本节课的主要内容，布置课后作业。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问学生关于氧化还原反应的概念、特点和判断方法，了解学生对课堂内容的掌握程度。
2. 课后作业：布置有关氧化还原反应的实际应用题目，要求学生在课后进行思考和解答，以巩固所学知识。
3. 小组讨论：组织学生进行小组讨论，分析氧化还原反应在实际应用中的例子，评估学生对知识的应用能力。
初中氧化还原反应的教案
初中氧化还原反应的教案教学目标：1. 了解氧化反应和还原反应的概念。
2. 从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。
3. 培养由现象到本质的科学探究意识。
4. 理解氧化还原反应的本质是电子转移。
教学重点：氧化还原反应的特征和本质。
教学难点：氧化还原反应的本质。
教学准备：教案、PPT、黑板、粉笔。
教学过程：一、导入新课1. 教师提问：回忆一下初中学过的知识，什么是氧化反应，什么是还原反应，能不能举出几个具体的实例呢？2. 学生回答：氧化反应：碳与氧气、铁与氧气；还原反应：氢气还原氧化铜、碳还原氧化铜、一氧化碳还原氧化铜。
二、新课讲授1. 氧化还原反应的特征提出问题：能不能举出其他的氧化还原反应？学生回答：碳与氢气的反应、氢气还原氧化铜。
提出问题：观察一下所列举的几个化学方程式，除了得失氧的角度，还有什么共同特征呢？学生回答：反应前后有元素化合价升降。
教师总结：氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价升降。
2. 氧化还原反应的本质提出问题：那么氧化还原反应的本质是什么呢？学生回答：电子的得失或电子对偏移。
教师总结：氧化还原反应的本质是电子转移。
三、实例分析1. CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O 和CO + CuO → Cu + CO2 两个反应，哪个是氧化还原反应？判断依据是什么？学生回答：CO + CuO → Cu + CO2 是氧化还原反应，因为反应前后化合价有变化。
2. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ 反应中，什么元素被氧化？哪种物质为还原产物？学生回答：Zn被氧化，H2为还原产物。
3. 2KClO3 → MnO2 + 2KCl + 3O2↑ 反应中，哪种元素被还原？哪种物质是氧化产物？学生回答：氯元素被还原，O2为氧化产物。
四、课堂小结1. 氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价升降。
2. 氧化还原反应的本质是电子转移。
五、作业布置1. 完成课后习题。
高中高一化学氧化还原反应教案【三篇】
⽆忧考⼩编整理了⼩学⼀年级上册语⽂第⼆单元试卷三套，希望对你有帮助!氧化还原反应教案⼀[三维⽬标]知识与技能１.从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。
2.从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。
3. 培养学⽣⽤概念去分析问题、解决问题的能⼒，培养学⽣的归纳能⼒、推理能⼒。
过程与⽅法１.重视培养学⽣科学探究的基本⽅法，提⾼科学探究的能⼒。
2.培养学⽣的思维能⼒。
3.探究与活动，氧化还原反应概念的发展。
情感、态度与价值观对学⽣进⾏对⽴统⼀等辩证唯物主义观点的教育，使学⽣形成勇于创新的习惯、培养创新能⼒。
[教学重点]探究氧化还原反应的概念及其发展[教学难点]氧化还原反应的特征[教学准备]多媒体课件、投影仪[教学过程]新课导⼊:⼈类的⾐、⾷、住、⾏，⽣物体的产⽣、发展和消亡，化⼯⽣产约50%以上的化学反应等等都涉及氧化还原反应。
氧化还原反应与我们的⽣活、⽣命、⽣产有着⼗分重要的关系，例如，研究燃烧中的化学反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本节知识有密切关系。
下⾯我们就讨论氧化还原反应这⼀问题。
师：初中学习的燃烧是指可燃物与空⽓中氧⽓发⽣的发光、放热的氧化反应，现在我们来进⼀步研究。
请同学们举出氧化反应和还原反应的实例。
[板书]第三节氧化还原反应新课推进师：引导学⽣思考交流（学⽣填写此表）。
引导学⽣讨论氧化反应和还原反应的概念。
氧化还原反应⽅程式氧化反应还原反应分类标准氧化反应和还原反应是否同时发⽣CuO+H2====Cu+H2O H2跟O2结合⽣成H2O的过程称为H2的氧化反应CuO跟H2反应失去O的过程，称为CuO的还原反应得氧、失氧的⾓度是Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2⽣：得出以下结论[板书]根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。
分类标准：得失氧的情况。
氧化反应：得到氧的反应。
还原反应：失去氧的反应。
师：在复习化合价概念的基础上，请分析填写下列表格：氧化还原反应⽅程式反应前后化合价升⾼的元素反应前后化合价降低的元素是否属于氧化还原反应氧化反应与化合价升降的关系还原反应与化合价升降的关系是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应CuO+H2====Cu+H2O2Mg+O2====2MgOFe2O3+3CO2====Fe+3CO22Al2O3====4Al+3O2↑2H2O2====2H2O+O2↑Mg+2HCl====MgCl2+H2↑Mg+2H+====Mg2++H2↑Fe+CuSO4====Cu+FeSO4Fe+Cu2+====Cu+Fe2+师：CuO+H2====Cu+H2O１.在以上反应中，氧化铜发⽣氧化反应还是还原反应？依据是什么？2.标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。
氧化还原反应教案(最新6篇)
氧化还原反应教案（最新6篇）氧化还原反应教案篇一教学准备教学目标知识与技能1、通过分析多个化学反应，是学生认识到有的化学反应中存在着元素化合价的变化，建立氧化还原反应的概念；2、通过实验事实和思考，知道氧化还原反应的实质是电子的转移；3、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；过程与方法1、通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化还原反应的实质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。
2通过设计问题情境，由表及里培养学生思维的深刻性，由此及彼培养思维的逻辑性。
情感、态度和价值观了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。
教学重难点教学重点：用化合价升降的观点理解氧化还原反应。
教学难点：理解氧化还原反应的实质是电子转移。
教学过程1、基本反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应一、化学反应的类型A+B=AB AB=A+BA+BC=AC+BAB+CD=AD+CB2、氧化反应和还原反应按下列要求各举一个符合条件的化学反应，并写出化学方程式Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反应属于哪种基本反应类型？氢气还原氧化铜是氧化反应还是还原反应？初中时所学的氧化还原反应讨论结果同一个化学反应用不同的分类方法去分析，结果也不相同。
四种基本反映类型并不能包括所有的反应。
初中所学的氧化还原反应比较片面，不能真实地反映氧化还原反应的本质。
对于这一反应，谁得到氧，谁失去氧，得到氧与失去氧的数目关系怎样。
哪种元素化合价升高？哪种元素化合价降低？升高的化合价降低的化合价关系怎样？二、氧化还原反应1、什么叫氧化还原反应？2、特征：反应前后化合价发生变化（也是判断依据）一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应[练习] 用化合价升降的观点去判断下面的反应，哪些是氧化还原反应？关键：1)正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化；2)凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应在氧化还原反应中，为什么会发生化合价的变化呢？[小结] 从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失，即氧化还原反应的实质是有电子的得失。
《氧化还原反应》教学设计
《氧化还原反应》教学设计《氧化还原反应》教学设计（通用10篇）在教学工作者开展教学活动前，就有可能用到教学设计，教学设计是一个系统化规划教学系统的过程。
写教学设计需要注意哪些格式呢？以下是店铺为大家收集的《氧化还原反应》教学设计，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
《氧化还原反应》教学设计篇1一、教材分析中学阶段的化学基本概念、基础理论知识中，氧化还原反应是非常重要的知识点，是中学化学教学的重点和难点之一。
课标要求学生掌握氧化还原反应的基本概念，真正理解反应的实质，正确探究物质的氧化性和还原性。
氧化还原反应的基本概念贯穿于整个中学阶段化学知识的学习始终，是非常重要的理论知识。
本节的教学思路是通过分析参加化学反应的各物质所含元素的化合价是否有变化，建立氧化还原反应的概念，并探讨氧化还原反应的实质；通过分析参加化学反应的各物质所承担的角色，引出氧化剂和还原剂的概念，加强对氧化还原反应概念的理解和应用。
二、教学目标1.课标要求（1）通过熟悉的化学反应，使学生认识到有的化学反应中有元素化合价的变化，建立氧化还原的概念。
（2）通过实验和思考，分析得出氧化还原反应的实质是电子转移。
2.三维目标（1）知识与技能：知道氧化还原反应的本质是电子的转移，能举出生产生活中氧化还原反应的实例。
（2）过程与方法：引导学生认识化学反应中元素化合价的变化，认识氧化还原反应的概念；提出问题，引入实验，让学生通过实验现象得出氧化还原反应的本质是电子的转移。
（3）情感态度与价值观：引导学生学习氧化还原反应，认识到氧化还原反应在实际生产和生活中无处不在，而且有利有弊。
只有充分学习和研究，才能避免有害的氧化还原反应的发生，让更多的氧化还原反应造福于人类。
让学生关注化学与生命活动的联系，体会化学来源于生活，又高于生活。
三、教学分析1.教材分析本节包含三部分内容：氧化还原反应，氧化剂和还原剂，探究铁及其化合物的氧化性和还原性。
以往教学通常将本节分为3课时，每一部分为一课时。
氧化还原反应教案优秀5篇
氧化还原反应教案优秀5篇《氧化还原反应》教学设计篇一一、教材分析氧化还原反应是穿插在高一化学第四章囟素中进行学习的，这节内容的学习，在中学化学中占有很重要的地位，因为中学化学学习过程中有很多与氧化还原反应密切相关的反应、理论及应用。
如：金属的冶炼与防护，化学电池等。
只有掌握了氧化还原反应的基本概念、直观地理解反应的本质，才能更好地学习更多的相关知识，形成知识系统的良性循环，所以本节内容在中学化学中既是重点，又是难点。
二、教学内容分析1、本节教材包括两节内容：氧化还原反应的概念和氧化还原的本质，其中的氧化反应、还原反应，氧化剂、还原剂，被氧化、被还原、氧化产物、还原产物等几种概念极容易混淆。
如按教材的授课顺序，不能最好地突出重点和难点，解决本节课的主要问题，所以本人在授课过程中，以教材为基础，重组了新的知识网络：通过从三个角度分析教材，从而掌握四组概念，理解氧化还原反应本质。
三个角度：得氧失氧的角度、化合价升降的角度、得失电子的角度。
体现了在二期课改过程中，教师的课程观要发生相应的改变。
从传统的“教教材”向“用教材教”转变。
2、化学反应的本质是反应物分子通过断裂旧的化学键形成原子或原子团，原子或原子团再重新组合形成新的化学键，从而形成新生成物分子的过程。
这是一个微观世界的反应行为，人的肉眼是看不到了，反应速度也是极快的，为了让微观的世界行为以宏观的形式反应出来，使学生更形象，更直观，更生动地理解反应过程，体现信息技术与学科的有效整合，结合多媒体教学，体现多媒体教学的功能，帮助学生更好地掌握本节内容。
3、氧化还原理论，是进行辩证唯物主义教育的好题材，氧化和还原是一对典型矛盾，既是相反的又是相互依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。
三、学情分析结合我校学生知识基础较薄弱、解决问题能力较差的弱势，适当地创设问题情境，问题的提出，不仅要激发学生的学习兴趣，产生求知的欲望，启发学生的思维，同时也要注意让学生“跳一跳够得着”，不能对所要回答的问题失去信心。
完整版新课标氧化还原反应教案
完整版新课标氧化还原反应教案一、教学内容本节课选自新人教版高中化学选修四第二章第一节《氧化还原反应》，内容包括：1. 氧化还原反应的定义及特点；2. 氧化还原反应中元素的化合价变化；3. 氧化还原反应的基本类型；4. 氧化还原反应与四大基本反应类型的关系；5. 氧化还原反应在实际应用中的例子。
二、教学目标1. 理解并掌握氧化还原反应的概念、特点及基本类型；2. 能够分析氧化还原反应中元素的化合价变化；3. 学会运用氧化还原反应解释生活中的化学现象。
三、教学难点与重点教学难点：氧化还原反应中元素的化合价变化规律、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。
教学重点：氧化还原反应的定义、特点及基本类型。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体教学设备、实验器材、氧化还原反应示例图；2. 学具：笔记本、笔、实验报告单。
五、教学过程1. 导入：通过展示金属生锈、燃烧等实际生活中的氧化还原现象，引导学生思考氧化还原反应的本质；2. 基本概念：介绍氧化还原反应的定义、特点，结合示例图进行分析；3. 化合价变化：讲解氧化还原反应中元素的化合价变化规律，通过例题进行讲解；4. 基本类型：介绍氧化还原反应的四种基本类型，结合实际例子进行分析；5. 实践操作：分组进行实验，观察并记录氧化还原反应的现象，进一步理解氧化还原反应；7. 随堂练习：布置相关习题，巩固所学知识。
六、板书设计1. 氧化还原反应的定义、特点；2. 氧化还原反应中元素的化合价变化规律；3. 氧化还原反应的基本类型；4. 氧化还原反应与四大基本反应类型的关系；5. 实际应用例子。
七、作业设计1. 作业题目：反应1：2Na + Cl2 = 2NaCl反应2：Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2反应3：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag反应4：2H2O2 = 2H2O + O22. 答案：（1）反应1：氧化剂为Cl2，还原剂为Na；反应2：氧化剂为Fe2O3，还原剂为CO。
氧化还原反应教案(9篇)
氧化还原反应教案（9篇）《氧化还原反应》教学设计篇一《氧化还原反应》教学设计一、教材分析《氧化还原反应》第一课时选自于人教版高中化学必修第一册第一章《物质及其变化》中的第三节，是中学化学中基本概念和基本理论的重要部分。
氧化还原反应是贯穿于整个高中化学学习的一个重要工具，更是元素化合物以及电化学学习的理论基础，在高中化学学习中占有极其重要的地位，也是中学化学教学重难点之一。
二、学情分析在初中，学生已经从得氧、失氧角度认识了氧化反应和还原反应，只是还不能将氧化还原反应有机统一起来。
在学生已有的初中基础上，可以从得氧失氧---化合价升高、降低----原子失去电子、得到电子等角度帮助学生分析和理解氧化还原反应。
从表象到实质，从宏观到微观层层递进的带领学生理解领悟氧化还原反应的实质。
三、素养目标【教学目标】1．借助价类二维图和已学习的化学反应，联想化学反应分类新视角，继而认识氧化还原反应；2．通过对化合价的分析，借助线桥表征，认识和理解氧化还原反应的宏观特征，并对常见的化学反应进行分类；3．基于化合价的变化与电子转移的相关性，从微观上认识氧化还原反应的本质，能对其进行分析；4．通过四大基本反应与化合价的变化，从而判断氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。
【评价目标】1．通过借助价类二维图对不同含铜物质的化学方程式进行分析归纳认识到化学反应分类新视角，继而认识氧化还原反应，发展学生归纳总结能力；2．通过线桥表征氧化还原反应，理解氧化还原反应的宏观特征---化合价的升降变化；3．通过宏观化合价的变化理解微观电子的转移，发展学生宏观辨识和微观探析的核心素养；四、教学重点、难点1．教学重点：氧化还原反应的判断2．教学难点：氧化还原反应本质的理解五、教学方法1．归纳法2．讲授法3．PPT演示法……六、教学设计思路本课采用环环相扣，逐步驱动的方式串联起来。
环节一：展示4个大家比较熟悉的反应，引入氧化还原反应的学习。
从得失氧的角度分析：CuO与C；Fe2O3与CO的反应。
氧化还原反应优秀教案
氧化还原反应优秀教案一、教学目标1、知识与技能目标学生能够理解氧化还原反应的概念，从得失氧、化合价升降和电子转移三个角度认识氧化还原反应。
学生能够准确判断一个化学反应是否为氧化还原反应。
学生能够掌握氧化还原反应中电子转移的表示方法——双线桥法。
2、过程与方法目标通过对氧化还原反应的学习，培养学生的归纳、推理能力以及分析问题和解决问题的能力。
通过对电子转移的分析，培养学生的微观思维能力和抽象思维能力。
3、情感态度与价值观目标激发学生学习化学的兴趣，培养学生勇于探索、敢于创新的科学精神。
培养学生从微观角度认识化学反应的本质，树立辩证唯物主义的世界观。
二、教学重难点1、教学重点氧化还原反应的概念。
氧化还原反应中电子转移的表示方法。
2、教学难点从电子转移的角度理解氧化还原反应的本质。
三、教学方法讲授法、讨论法、练习法四、教学过程1、导入新课【展示】铁丝在氧气中燃烧、氧化铜与氢气反应的实验视频。
【提问】这两个反应有什么共同特点？【学生回答】都有物质与氧气发生反应。
【引入】在化学反应中，物质与氧结合的反应叫做氧化反应。
那么，是不是只有与氧结合的反应才是氧化反应呢？今天我们就来学习一种新的化学反应类型——氧化还原反应。
2、讲授新课【概念讲解】从得失氧的角度分析氧化还原反应【举例】CuO ＋ H₂＝ Cu ＋ H₂O【分析】在这个反应中，氧化铜失去氧变成铜，发生了还原反应；氢气得到氧变成水，发生了氧化反应。
【总结】一种物质失去氧，另一种物质得到氧的反应叫做氧化还原反应。
【练习】判断下列反应是否为氧化还原反应：2H₂＋ O₂＝ 2H₂OCaCO₃＝ CaO ＋ CO₂↑Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu【概念讲解】从化合价升降的角度分析氧化还原反应【举例】2Na ＋ Cl₂＝ 2NaCl【分析】在这个反应中，钠元素的化合价从 0 价升高到＋1 价，发生了氧化反应；氯元素的化合价从 0 价降低到－1 价，发生了还原反应。
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案(最新3篇)
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案（最新3篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的经典范文，如工作总结、计划大全、策划方案、报告大全、心得体会、演讲致辞、条据文书、作文大全、教案资料、其他范文等等，想了解不同范文格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!Moreover, this store provides various types of classic sample essays for everyone, such as work summaries, plan summaries, planning plans, report summaries, insights, speeches, written documents, essay summaries, lesson plan materials, and other sample essays. If you want to learn about different formats and writing methods of sample essays, please stay tuned!高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案（最新3篇）作为一名默默奉献的教育工作者，编写教案是必不可少的，教案是教学活动的依据，有着重要的地位。
氧化还原反应教案6篇
氧化还原反应教案6篇氧化还原反应教案1[教学目标]1．知识目标（1）氧化还原反应方程式的配平原则。
（2）掌握配平氧化还原反应方程式的一般步骤。
2．能力和方法目标通过氧化还原方程式配平的学习，提高知识的综合迁移能力；3．情感和价值观目标（1）通过一般氧化还原反应方程式、特殊的氧化还原反应方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具体情况具体分析的思想观念。
（2）通过一些配平技巧、配平的规律的学习，培养学生创造和发现化学学科的科学美、规律美，从中提高学习化学的兴趣。
[教学重点、难点]重点：使学生掌握用化合价升降法配平氧化还原反应方程式的原则和步骤。
难点：氧化还原反应方程式配平的技巧，熟练掌握氧化还原反应方程式配平。
教学中主要通过学生的练习来发现问题、让学生自己总结发现配平的规律，提高氧化还原反应方程式配平的能力。
[教学过程][复习氧化还原反应基本概念并引入新课]问题1．投影下表，教师引导，师生共同讨论：反应物及性质化合价改变得失电子情况发生的反应产物还原剂具还原性升高失电子被氧化、发生氧化反应氧化产物氧化剂具氧化性降低得电子被还原、发生还原反应还原产物问题2．对于下列氧化还原反应，用双线桥或单线桥法标出电子转移方向和数目（1）铜跟浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （2）硫化氢气体通入浓硫酸中：H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O （3）红热炭投入热的浓硝酸溶液中：C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O通过以上三个氧化还原反应方程式的分析，引导学生总结和巩固氧化还原反应的规律。
如电子守恒规律、价态变化规律。
[引入新课]今天这堂课，我们一起讨论氧化还原反应方程式配平的一般方法。
[板书]氧化还原反应方程式的配平[学生活动]让学生自己看书，总结氧化还原反应方程式配平原则、配平步骤、配平依据等内容。
等大多数学生看完书后，提问学生。
再师生共同总结。
必修一氧化还原反应教案
必修一氧化还原反应教案教案标题：必修一氧化还原反应教案教案目标：1. 了解氧化还原反应的基本概念和原理。
2. 掌握氧化还原反应的常见类型和特征。
3. 能够运用氧化还原反应的知识解决相关问题。
4. 培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
教案内容：一、引入（5分钟）1. 引发学生对氧化还原反应的兴趣：通过一个生活中的例子，如铁生锈、苹果变黄等，引导学生思考这些现象背后是否存在氧化还原反应。
2. 提出问题：什么是氧化还原反应？我们为什么要学习它？二、知识讲解（15分钟）1. 氧化还原反应的基本概念：介绍氧化和还原的定义，以及氧化还原反应的基本特征。
2. 氧化还原反应的常见类型：包括金属与非金属的反应、氧化剂与还原剂的概念和作用等。
3. 氧化还原反应的符号表示：引导学生掌握氧化还原反应的符号表示方法，并通过示例进行讲解。
三、案例分析（20分钟）1. 案例一：铁生锈的原理及防止方法。
通过让学生分析铁生锈的原因，引导他们认识到氧化还原反应在其中的作用，并讨论如何通过控制反应条件来防止铁生锈。
2. 案例二：电池的工作原理。
通过介绍电池的构造和工作原理，让学生认识到电池中的化学反应是一种氧化还原反应，并解释电池的正负极反应过程。
四、实验操作（30分钟）1. 实验目的：通过实验操作，让学生亲身体验氧化还原反应，并观察反应的现象和变化。
2. 实验步骤：选择适合的实验，如铜与硫酸的反应、锌与盐酸的反应等，引导学生进行实验操作，并记录实验现象和结果。
3. 实验讨论：根据实验结果，让学生分析反应过程中发生了什么，以及为什么会发生这样的变化。
五、小结与拓展（10分钟）1. 总结：回顾本节课所学的内容，让学生总结氧化还原反应的基本概念和特征。
2. 拓展：提出拓展问题，如何应用氧化还原反应解决环境污染问题？引导学生思考并展开讨论。
六、作业布置（5分钟）布置相关的课后作业，如习题、实验报告等，巩固学生对氧化还原反应的理解和应用能力。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
［讲］由此可知，有元素化合价升高的反应是氧化反应，有元素化合价降低的反 应是还原反应，氧化与还原这两个对立的过程相互依存而统一于一个氧化还原反 应之中，同时发生而且不可以分离。总的来说，在化学反应中，物质的某些元素 的化合价在反应前后发生了变化就是氧化还原反应。
（氧化反应）
［问］什么叫氧化反应？
（物质跟氧发生的化学反应称为氧化反应）
［问］请判断下列反应中H2发生了什么反应？CuO+H2 ==H2O +Cu
（H2夺取了CuO中的氧并与氧结合生成了H2O，发生了氧化反应）
［问］那么CuO发生了什么反应？
（CuO失去了氧，发生的是还原反应）
［讲］在这个反应中，氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应；碳得到了氧 变成了二氧化碳，发生了氧化反应。也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生 的，这样的反应称为氧化还原反应。
［讲］同样，我们再来分析H2 +CI2===2HCI。在氢气和氯气反应中，由于生成 物氯化氢是共价化合物，在反应过程中，哪一种元素的原子都没有失去或完全得 到电子，它们之间只有共用电子对的偏移，且共用电子对偏离于氢原子，而偏向 于氯原子，因此氢原子由0价升高到+1价被氧化，氯元素从0价降低到-1价，被 还原。所以，共用电子对的偏移也可 以使元素化合价发生变化。
［过］化学学习和日常生活中，我们认识了许多化学反应，现在请你写出屏幕上 几个反
应的化学方程式，并讨论并交流这类化学反应的分类标准。
［投影］写出下列化学反应
1铜和氧气的反应
2、氧化铜与氢气的反应
3、铁与硫酸铜溶液的反应
4、氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应
5、碳酸钙的分解反应
［问］反应2Cu +O2==流］请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有 无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。
1、2CuO +C===2Cu +CO2T
2、H2O +C==H2 +CO
3、CuO +H2 ===Cu +H2O
（在反应1中，铜元素化合价降低，碳元素化合价升高；在反应2中，氢元素化合
《氧化还原反应》教案
一、教学目标 知识与技能
1、学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应。
2、初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法。
3、理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。
4、掌握四种基本反应类型和氧化还原反应间的关系，理解氧化剂和还原剂的概 念。
5、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。 过程与方法
1、复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原 反应，进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不 同的使用范围。
2、培养学生思考及分析，解决问题的能力。
3、通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比 较辨析概念的能力；
4、通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学 探究能力。
情感态度价值观
1、通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索 的精神学习化学。
2、通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲 望。
3、充分发挥学生的自主性，让学生在实验探究过程中，培养参与化学科技活动 的热情和将化学知识应用于生产、生活实践的意识，培养学生学习化学的兴趣， 激发学生积极自主学习的热情，赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献。
［讲］在形成离子化合物时，某元素的原子失去电子，则使元素化合价升高，某 元素的原子得到电子，则此元素化合价最低。那么得失电子会使元素化合价发生 了变化。
电子由一种元素的原子转移到另一种元素的原子，带负电荷电子的移动使电路中 产生了电流，电流计指针发生了偏转，有关它的原理我们将在必修2中继续学
习。
［问］由上述可知，形成离子化合物时，化合价变化的原因是什么？（Na元素原子失电子，则化合价升高，CI元素原子得电子，则化合价降低。即化 合价的变化在形成离子化合物时是由于元素得失电子引起的）
［讲］2Na +CI2==2NaCI，反应前后化合价发生了变化，是个氧化还原反应。钠 原子最外层有一个电子，在反应中易失去一个电子，成为稳定的钠离子；而氯原
子最外层有7个电子，反应中易得到一个电子，成为稳定的氯离子，钠离子和氯 离子通过静电作用形成离子化合物氯化钠。这个过程中电子通过失与得由钠原子 转移到氯原子。
2课时
五、教学过程
第一课时
［复习］化学反应可以从不同的角度进行分类，其目的在于了解各类反应的本 质。回忆一下，我们初中学过哪些基本反应类型？并举例说明。
［投影小结］
反应类
表示式
化合反
应
C+&C&
A+B==AB
应
C*C(XCaO+Cftt
置换反
应
C + 2CuO丿曲2Cu + COar
■
A + BC===AC
［问］请判断投影的五个反应都是否是氧化还原反应？
（1、2、3反应中元素化合价发生了变化，所以他们是氧化还原反应；4、5反应中
元素化合价没有发生变化，所以是非氧化还原反应。）
［过］为什么氧化还原反应前后元素的化合价发生变化？其本质原因是什么呢？
［讲］以2Na +CI2==2NaCI为例
［投影］
NaCl
4、理解氧化跟还原的相互依存和对立统一的辩证关系。
二、教学重、难点
1、教学重点：
（1）、用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
（2）、氧化还原反应的本质。
2、教学难点：
（1）、理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。
（2）、氧化还原反应的概念的应用。
三、教学方法
演示法、启发法、实验探究法
四、课时
+5
更分解
反应
CaC0a+2HCl- CaCl=+HC+C
Ot t
AB + CD=—AD
+CB
［引］初中阶段我们学习过许多化学反应，根据反应物和生成物的类别以及反应 前后物质的种类的多少可以把他们分为四个基本反应类型，但是有一些反应，比 如Fe2O3+3C0 ==2Fe +3CO2,经过分析，它不属于四个基本反应类型的任何一 个，说明上述分类方法不能包括所有反应，所以我们需要制定一个新的分类方 法，这节课我们就来共同探讨解决一下这个问题。