水溶液中的平衡常数

CH3COOH
K=
CH3COO - + H + )· C(H + )
C(CH3COOH)
C(CH3COO-
QC=
南昌一中 朱强国
C(CH3COO-
)/2 · C(H + )/2
=1/2K
C(CH3COOH)/2
水溶液中的平衡常数
应用篇
南昌一中 朱强国
水溶液中的平衡常数
综合应用1——判断某些溶液酸碱性
南昌一中 朱强国
水溶液中的平衡常数
基础篇
南昌一中 朱强国
思考交流
1 、我们学过水溶液中的哪些平衡常数？
弱酸、弱碱
C(CH3COO -) ·C(H
+
CH3COOH
CH3COO- + H+
Ka Kb
Ka=
)
C(CH3COO H)
水溶液 H2 O H++OHKw
水溶液中的
离子平衡 Ksp 难溶电解质
Kh
H2 O H++OHMg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH- (aq)
Kw=c(H+)·c(OH-)
Ksp=c(Mg2+)·c2(OH-)
CH3COOH
CH3COO- +H+
+
CH3COO -+H2O
CH3COOH +OH
-
-
Βιβλιοθήκη BaiduKa=
K=
南昌一中
C(CH3COO -) ·C(H
C(CH3COOH)
可水解的盐
CH3COOH +OH
-
Kw=c(H+)·c(OH-)
CH3COO -+H2O
Kh=
C(CH3COOH ) ·C(OH C(CH3COO -)
)
Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH-(aq)
Ksp=c(Mg2+)·c2(OH-)
水溶液中的平衡常数 基础扫描1—— 平衡常数的书写表达式
南昌一中
朱强国
水溶液中的平衡常数 基础扫描2——平衡常数的影响因素
内因 物质本身性质 电离能力 水解能力 溶解能力 Kh Ksp
南昌一中 朱强国
常数 Ka Kb
外因 只和温度有关， 与浓度、酸碱 性等因素无关， T变，K才变。
水溶液中的平衡常数
学以致用
例1：常温下,0.lmol· L-1一元酸HR溶液中离子浓度与
南昌一中 朱强国
–6 10 、 。
水溶液中的平衡常数 基础扫描3——平衡常数的意义
生成物平衡浓度的幂之积 生成物某时刻浓度的幂之积
K=
反应物平衡浓度的幂之积
QC=
反应物某时刻浓度的幂之积
1、常数的大小反映了平衡体系正向进行程度的大小
2、K与Qc大小关系判断某时刻体系进行的方向：
当 QC=K: 表明体系处于平衡状态中，V正=V逆


水溶液中的平衡常数 综合应用3——强酸制弱酸反应方程式书写
弱酸 CH3COOH H2 S H2CO3 H2SO3
K
1.8×10-5
K1=1.3×10-7 K1=4.3×10-7 K2=7.1×10-15 K2=5.6×10-11
K1=1.5×10-2 K2=1.0×10-7
一元+ 多元 一元+ 多元
南昌一中
朱强国
水溶液中的平衡常数 综合应用2——比较某些粒子浓度大小
已知 H2X HY 1.多元弱酸的酸式盐NaHX中: Ka1 数量级 10－2 10－4 X2- > H2X Ka2 数量级 10－8
2.多元弱酸的酸式盐NaHX及其正盐Na2X进行混合 等物质的量浓度时： HX- > X2显中性时： HX- > X23.等物质的量浓度一元弱酸HY及其盐NaY混合液中: Na+ < Y朱强国
例:(1)如何从常数角度理解等物质的量浓度的 CH3COOH和CH3COONa混合液显酸性？ 已知醋酸Ka=1.8×10-5 KW = 5.6×10-10 Kh= Ka (2) 如何从常数角度理解NaHCO3溶液呈碱性： H2CO3： K1 = 4.3×10-7、 K2 = 5.1×10-11 KW Kh= = 2.3×10-8 K1
离子方程式。
南昌一中 朱强国
水溶液中的平衡常数
小结篇
南昌一中 朱强国
水溶液中的平衡常数
平衡常数 的表达式 、影响因 素、意义 。
南昌一中 朱强国
平衡常数 的计算， 利用图表 、数据等 信息进行 计算。
利用平衡 常数，解 决溶液中 离子问题, 形成思路 方法。
水溶液中的平衡常数
0.1 mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的 关系如图所示
pH变化的关系如图所示，计算该温度下的KHR。
c（R-）. c（H+）
KHR =
c（HR）
= 1×10-5
南昌一中
朱强国
水溶液中的平衡常数
例2：【2017新课标1卷】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸 （H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系 如图所示。
–5 10 H2X的Ka1和 Ka2的数量级分别为
QC <K: 表明体系处于正向进行中，V正>V逆
QC >K: 表明体系处于逆向进行中, V正<V逆
南昌一中 朱强国
水溶液中的平衡常数
思考交流
2、判断下列水解方程式正误？并从常数大小角度验证 已知：NH3.H2O的Kb=1.8×10-5 ; CH3COOH Ka=1.8×10-5
Kw=1.0×10
NH4
南昌一中
水溶液中的平衡常数
【2017新课标1卷】
学以致用
K1数量级10－5 K2数量级10－6 C．NaHX溶液中：c(H ) c(OH )
D．当NaHX和Na2X混合溶液呈中性时：
c(Na ) c(HX ) c(X ) c(OH ) c(H )
南昌一中 朱强国


2
多元+多元
南昌一中 朱强国
H2S + CO32-
水溶液中的平衡常数
已知
学以致用
弱酸 电离常数 H2CO3 K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 H2S K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 HCN K=6.2×10-10 HCOOH K=1.77×10-4 HClO K=4.9×10-10 请根据表格所给的数据写出3个强酸制弱酸的
KW
KaKb
=
3.1×10-5
KW Ka Kb
,
= 8.8×10
2
水溶液中的平衡常数
思考交流
3、溶解平衡中沉淀之间转化的难易规律是？
试以AgCl和AgBr之间转化为例，从常数大小角度验证。
已知 AgCl：Ksp = 1.8×10-10
AgBr: Ksp = 7.7×10-13
AgCl + Br AgBr + Cl
K
K1=1.3×10-7 K1=4.3×10-7 K2=7.1×10-15 K2=5.6×10-11
K1=1.5×10-2 K2=1.0×10-7
多元+多元
SO2 + CO32-
SO2 少量 SO2 过量 H2S少量 H2S过量
SO32- + HCO3HSO3- + CO2 HS- + HCO3HS- + HCO3-
南昌一中 朱强国
H+ + CO32CH3COOH + CO32-
盐酸少量 盐酸过量 醋酸少量 醋酸过量
HCO3H2O + CO2 CH3COO- +HCO3CH3COO- + CO2
水溶液中的平衡常数 综合应用3——强酸制弱酸反应方程式书写
弱酸 CH3COOH 1.8×10-5 H2 S H2CO3 H2SO3
南昌一中 朱强国
-=
AgBr + Cl
-
K=
c（Cl-） c（Br-） c（Br-） c（Cl-）
=
KspAgCl KspAgBr KspAgBr KspAgCl
=2.3×102
-=
AgCl + Br K’ =
-
=
=4.3×10- 3
水溶液中的平衡常数
思考交流
4、25℃时将0.1mol/L 的CH3COOH溶液稀释一倍， 则电离平衡常数将 无变化 ，CH3COOH的电离度将发 生怎样的变化 变大 ，原因 越稀越电离 。
)
Kh=
C(CH3COOH ) ·C(OH
+ ) × C(H )
+ C(CH3COO -) × C(H )
生成物平衡浓度的幂之积 反应物平衡浓度的幂之积
固体和纯液体 不写入表达式
朱强国
水溶液中的平衡常数 基础扫描1—— 平衡常数的书写表达式
2、常数Kh与KW、Ka、Kb之间的换算 ①一元弱酸强碱盐,如CH3COONa: Kh=KW/Ka ②一元弱碱强酸盐,如NH4Cl: Kh=KW/Kb ③多元弱酸强碱盐,如Na2CO3: Kh1=KW/Ka2
++
-14
;
Al（OH）3 酸式Ka =6.3×10-13
+ H+ Kh=
KW Kb = 5.6×10 10
-
,
H2O
-
NH3.H2O
+NH4+ + H2O
CH3COO
CH3COOH+ NH3.H2O
Al（OH）3+ NH3.H2O Kh =
，
AlO2 - +NH4+ +2 H2O Kh=
南昌一中 朱强国
水溶液中的平衡常数
高考化学专题复习
水溶液中丰富多彩的K
南昌一中
朱强国
水溶液中的平衡常数
新课标实施以来一项较大的变化就是选修4《化学 反应原理》引入平衡常数，使化学由定性描述走
向定量研究。近年来高考化学题呈现以下特点：
2017年全国卷Ⅰ, T13Ka，T27(5)Ksp，T28(3)K 2016年全国卷Ⅰ，T27(2)K，T27(3)Ksp 2015年全国卷Ⅰ，T26(3)Ka,T28(2)Ksp，28(4)K 定性问题定量化 化学问题数学化
H2C2O4
HC2O4-
C2O42-
（1.3 0.5）
（4.3 0.5）
（1）K1 =
10-1.3
，
K2= 10-4.3
。
（2）常温下HF的K＝1×10-3.45，将少量H2C2O4溶液加入
到足量NaF溶液中，发生的反应 H2C2O4+F- = HF＋HC2O4南昌一中
为
朱强国
。