第1章 分散体系汇总

分子大 聚集体
多相，不稳定，扩散很慢， 颗粒不可通过滤纸，一般显 微镜可见
牛奶 油漆 泥浆
相的概念
1. 相——体系中具有相同化学性质和物理性
质的均匀部分。以分子和离子状态分散。
2．相的特点
(1) 任何部分的物理性质和化学性质相同。 (2) 一个相并不一定是一种物质，如食盐溶液 (NaCl和H2O)。 （3）相也不同于物质的聚集状态。
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本章学习要求
了解分散体系的分类；
掌握溶液浓度的表示方法及其相互换算； 掌握难挥发非电解质稀溶液的依数性 及其计算； 掌握胶体的特性及胶团结构式的书写； 了解溶胶的稳定性与聚沉。
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分散系及其分类
1. 定义
由一种或几种物质分散在另一种物质中 所形成的体系。
分散系
分散质 (相)
（dispersion phase)
V A. 3×10-6 B. 3×10-5
C. 3×10-3 D. 3×10-2
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实验室中常用酸碱的比重和浓度
名称
分子式 分子量
比重
百分浓度 摩尔浓度
%
mol/L
盐酸 HCl
硫酸 H2SO4
氨水 NH4OH
氢氧化 钠溶液
NaOH
36.47 98.09
40.0
1.19 1.10 1.84 1.18 0.904 0.91
少的物理量。
2)单位： mol
1mol物质包含的基本单元与 0.012 kg 12C原子 数目相等 使用摩尔时应指明基本单元。基本单元是系统 中组成物质的基本组分， 可以是分子、原子、 离子、电子及其它粒子的特定组合
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对一定质量的物质，物质的量随所指定基本单元 不同而不同。
如472g Hg2Cl2可表示为：
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1.1 溶液
1. 溶液 (Solution)
分散质以小分子、离子或原子为质点均匀地 分散在分散剂中所形成的分散系。
溶液
液态溶液 气态溶液
水溶液 非水溶液
固态溶液(合金)
溶质
气态+液态
固态+液态 液态+液态
溶剂
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2. 溶液的浓度
➢ 物质的量浓度 (concentration) ➢ 质量摩尔浓度 (molarity) ➢ 摩尔分数 (mole fraction) ➢ 质量分数 (mass fraction)
V
1
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（2） bB n(B)1000
W( A ) 48/981000 9.42molk g1
52
（3）
xB
48/98 48/98 52/18
0.15
x A 1xB 0.85
单位一致
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例 3. 饮用水中残留Cl2的质量浓度ρ(Cl2) 不得 超出2×10-6 gmL-1，若换算为Cl2的质量摩尔浓度 b(Cl2)/(molKg-1)约为（M(Cl2)=71.0 gmol-1）
Hg2Cl2 1mol
HgCl
2mol
Hg+
2mol
1/2Hg22+ 2mol
3) 物质的量n
nB
mB MB
任何基本单元的摩尔质量，当单位为 g·mol-1时， 其数值等于相对原子质量或相对分子质量
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2) 质量摩尔浓度 b(B)
① 定义：一千克溶剂中所含溶质B的物质的量
② 公式：
b(B)
nB
mA g 103
0.1mol kg1
单位换算
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3) 摩尔分数 xi
① 定义: 某组分的物质的量与全部溶液的 物质的量之比 。
②
公式:
xA
nA nA nB
xB
nB nA nB
③ 量纲： 1 xi = 1
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4) 质量分数 ω
① 定义: 某组分的质量占溶液质量的分数
用ω表示
② 公式:
(B)
m(B) m(液)
mB 1000
MB mA g
③ 单位: mol·kg-1
④ 优点: 与温度无关。在极稀的水溶液中
CB
nB V
nB c(B)n≈Bb•(B)
m
m
nB
mA
b(B)
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例 1. 500 g水中溶解17.1 g蔗糖，求蔗糖 溶液的质量摩尔浓度。
解:
b(B) n(B) 17.11000 m( A)(kg) 342 500
第一章 分散体系
（dispersion system）
§1.1 溶液 (solution) ✓ 1.2 稀溶液的依数性
（colligative properties of dilute nonelectrolyte solution）
§1.3 电解质溶液（electrolyte） ✓ 1.4 胶体溶液 ( colloid ) §1.5 乳浊液 (emulsion )
分散质
分散剂
实
例
气
气
空气
液
气
云 、雾
固
气
烟 、尘
气
液
汽水、泡沫
液
液
牛奶、豆浆
固
液
泥浆、溶液源自文库
气
固
泡沫塑料、馒头
液
固
珍珠、肉冻
固
固
合金、有色玻璃
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2) 按分散质粒子直径大小分类：
分散系 类型
粒子 直径
分散质
主要性质
实例
低分子 或离子 分散系
< 1nm
小分子 均相，稳定，扩散快，颗粒 离子 可通过半透膜，电子显微镜 或原子 不可见，形成真溶液
100%
③ 量纲： 1
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5) 浓度的相互换算
例 2. 48%的硫酸溶液的密度为1.38 g·mL-1, 计算此溶液的
（1） 物质的量浓度; （2） 质量摩尔浓度; （3） 摩尔分数；
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解:
(1)
cB
% M
V mL (B) V L
48% 1.38 103 98
6.76mol L1
cB n 1.381000 0.48/98 6.76mol L1
蔗糖水 食盐水
1~100nm
高分子溶液 （亲液溶胶）
大分子
均相，稳定，扩散慢，颗粒 不可通过半透膜，可通过滤 纸，电子显微镜可见
血浆 聚乙烯醇
溶液
胶体 分散系
1~100nm
溶胶（憎液 溶胶）
分子小 聚集体
多相，较稳定，扩散慢，颗 粒不可通过半透膜，可通过 滤纸，超显微镜可见
AgI 溶胶
粗分 散系
> 100nm
被分散的物质
分散剂
（dispersed medium）
起分散作用的物质
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分散系在自然界中广为存在:
糖 + 水 → 糖水 细小水滴 + 空气 → 云雾 二氧化碳 + 水 → 汽水 金属化合物 + 岩石 → 矿石 乳糖、奶油、蛋白质 + 水 → 牛奶
分散质（相） 分散剂 分散系
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2.分散系的分类
1) 按物质的聚集状态分类：
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3. 溶液浓度的表示方法
1) 物质的量浓度 c(B)
① 定义: 一升溶液中所含溶质B的物质的量
②
公式:
c(B) n(B) m(B) %ρ V(mL) V M(B) V(L) M(B) V(L)
③ 单位: mol ·dm-3 (mol·L-1)
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物质的量及其单位：
1) 物质的量 n： 表示物质基本单元数目多