金属的性质和利用PPT课件(3)
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们有延展性，容易加工
Ø 讨论
• 为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？ 铅的硬度小,而铁的硬度大. • 银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不
用银制？ 银的价格比铜高许多
Ø 讨论
• 为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如 果用锡制的话，可能会出现什么情况？
钨的熔点高，锡的熔点低,锡丝易烧断.
（3）装置： 固液不加热型
（4）收集：
①排水法
②向下排空气法
（5）步骤
①按照要求连 接装置。
4Al + 3O2 ＝ 2Al2O3
Ø 常见金属的化学性质
金属与（稀）酸溶液反应
反应物
反应现象
反应 速度
反应方程式
镁
剧烈反应，金属逐渐 减少，产生大量气泡
很快 Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑
Mg + H2 SO4 == MgSO4 + H2 ↑
稀
铝
剧烈反应，金属逐渐 减少，产生大量气泡
度为10作标准）
大 9 4~5 2.5~4 2.5~3 2.5~3 2~2.9 1.5 小
金属的性质 Ø 金属的应用
Ø 金属的应用 • 延展性
“神六”面罩 上镀有一层金
箔
铜丝
和铝
箔
大多数的金属有延性（抽丝，最细的白金丝直径不超过 1/5000mm）及展性（压薄片，最薄的金箔只有1/10000mm厚）， 其中金（Au）的延展性最好；也有少数金属的延展性很差，如 锰（Mn）、锌（Zn）等；金属可以被扎制成各种不同的形状， 金属金打成金箔贴在器物上
金属的性质 Ø 金属的应用
金属应用 漂亮的金银首饰 铁栏杆、锄头、机械零件 钢丝、钢板、金属 铁锅、铝锅、电烙铁 电线、电缆
金属的物理性质 具有颜色、有金属光泽
硬度大 延展性好 导热性好 导电性好
Ø 讨论
• 哪些金属可用来打造首饰？为什么？ 金、铂可用来打造首饰，原因是它们具有永恒而美丽
的光泽 • 哪些金属可用来制造电线，为什么？ 铜可以用来制造电线是因为它易导电 • 哪些金属可用来制造炊具，为什么？ 铁可以用来制造炊具是因为它传热快 • 哪些金属可拉成细丝或压成薄片，为什么？ 金、银、铜、铝可拉成细丝或压成薄片，这是由于它
第五章 金属的冶炼与利用
5.1 金属的性质和利用
金属元素的名称和符号
金属名称
钠 镁 钾 锌 钙 ……
元素符号
Na Mg K Zn Ca ……
金属名称
铁 铝 铜 银 金 ……
元素符号
Fe Al Cu Ag Au ……
金属元素的名称和符号
金属的性质 ➢ 金属的物理性质
• 常温下金属都是固体（汞除外）， • 有金属光泽，铜是紫红色，铁、铝等大多数是银白
分解反应：Ａ→Ｂ+Ｃ+…
Cl2 + 2KI ==== I2 + 2KCl
Ø 氢气的实验室制法
（1）药品： 锌和稀硫酸（或稀盐酸）
（2）原理：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
思考：为何不用镁或铁等来和酸反应制取氢气？
——镁和酸反应速度太快，而铁的反应速度又太慢， 不便于操作。
剧烈燃烧，发出 耀眼的白光，放 热，生成白色固 体
铝在空气中加热
表面变暗，失 去金属光泽
铜在空气中加热
表面由红色变 成黑色
点燃
点燃
3Fe+2O2 == Fe3O4 2Mg+O2==2MgO
4Al+3O2==2Al2O3 2Cu+O2 ∆ 2CuO
结论 Fe、Mg 、 Al、Cu能与氧气反应
实验表明：大多数金属都能与氧气反应， 但反应的难易和剧烈程度不同。
优 100 99 74 61 27 17 7.9
良
密度（g·cm- 金 铅 银 铜 铁 锌 铝
3）
大
小
19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.70
熔点(℃)
钨铁铜金银铝锡
高 3410 1535 1083 1064 962 660 232 低
硬度（以金刚石的硬 铬 铁 银 铜 金 铝 铅
色， • 大多数金属都导电导热, • 有延展性， • 密度较大， • 熔点较高。
金属的性质 Ø 金属的物理性质
Fe
Cu
金属光泽
有些金属粉末细小到一定 程度时，吸收可见光后辐 射不出去，所以金属粉末 一般呈暗灰色或黑色。
Ø 金属的物理性质
物理性质
物理性质比较
导电性（以银的导
银铜 金铝锌铁铅
电性为100作标准）
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2 SO4 == FeSO4 + H2 ↑
铜
不反应
不反应
镁
锌
铁
铜
和
和
和
和
稀
稀
稀
稀
盐
盐
盐
盐
酸
酸
酸
酸
盐酸
镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱
金属与金属化合物溶液的反应
实验
现象
反应的化学方程式
铁片浸 入硫酸 铜溶液 中
铁片表面覆盖
一层红色物质， 溶液由蓝色逐 Fe+CuSO4= FeSO4+Cu
• 为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果 镀金怎么样?
铬硬度大, 耐磨、美观，又防锈，如果镀金则 会增加成本且不耐用，日久，金脱落则铁又 会生锈而缩短水龙头的使用寿命
金属的性质 Ø 常见金属的化学性质
实验 现象
化学 方程 式
铁 在 氧 气 中 点 燃 镁在空气中点燃
剧烈燃烧，火星 四射，放热，生 成黑色固体
• 镁、铝在常温下就能与氧气反应。 • 铁、铜在常温下不能与氧气反应，但在高温
时能与氧气反应。 • 金即使在高温时不能与氧气反应。
活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金
Ø 来自百度文库论
• 铝是银白色的金属，具有金属光泽，而生活中 的铝制品却往往是暗淡无色，知道为什么吗？
原因：常温下，铝就能和氧气发生反应，在其 表面生成一层 致密的氧化铝保护膜（Al2O3)。
渐变为浅绿色
Ø 置换反应
由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种 化合物的反应叫置换反应。
特点： Ａ+ＢＣ→ＡＣ +Ｂ 比较：
化合反应：Ａ+Ｂ+…→Ｃ
下列反应都是置换反应吗？ 3CO + Fe2O3 =高==温= 2Fe + 3CO2 CH4 + 2O2 =点==燃= CO2 + 2H2O
盐
很快 2Al + 6HCl = 2AlCl3 +3H2↑
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
酸 或
稀 硫 酸
锌
剧烈较反应，金属逐渐 减少，产生大量气泡
反应缓慢，金属逐渐 铁 减少，有气泡产生，
溶液由无色变为浅绿色
较快 较慢
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2 SO4 == Zn SO4 + H2 ↑
Ø 讨论
• 为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？ 铅的硬度小,而铁的硬度大. • 银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不
用银制？ 银的价格比铜高许多
Ø 讨论
• 为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如 果用锡制的话，可能会出现什么情况？
钨的熔点高，锡的熔点低,锡丝易烧断.
（3）装置： 固液不加热型
（4）收集：
①排水法
②向下排空气法
（5）步骤
①按照要求连 接装置。
4Al + 3O2 ＝ 2Al2O3
Ø 常见金属的化学性质
金属与（稀）酸溶液反应
反应物
反应现象
反应 速度
反应方程式
镁
剧烈反应，金属逐渐 减少，产生大量气泡
很快 Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑
Mg + H2 SO4 == MgSO4 + H2 ↑
稀
铝
剧烈反应，金属逐渐 减少，产生大量气泡
度为10作标准）
大 9 4~5 2.5~4 2.5~3 2.5~3 2~2.9 1.5 小
金属的性质 Ø 金属的应用
Ø 金属的应用 • 延展性
“神六”面罩 上镀有一层金
箔
铜丝
和铝
箔
大多数的金属有延性（抽丝，最细的白金丝直径不超过 1/5000mm）及展性（压薄片，最薄的金箔只有1/10000mm厚）， 其中金（Au）的延展性最好；也有少数金属的延展性很差，如 锰（Mn）、锌（Zn）等；金属可以被扎制成各种不同的形状， 金属金打成金箔贴在器物上
金属的性质 Ø 金属的应用
金属应用 漂亮的金银首饰 铁栏杆、锄头、机械零件 钢丝、钢板、金属 铁锅、铝锅、电烙铁 电线、电缆
金属的物理性质 具有颜色、有金属光泽
硬度大 延展性好 导热性好 导电性好
Ø 讨论
• 哪些金属可用来打造首饰？为什么？ 金、铂可用来打造首饰，原因是它们具有永恒而美丽
的光泽 • 哪些金属可用来制造电线，为什么？ 铜可以用来制造电线是因为它易导电 • 哪些金属可用来制造炊具，为什么？ 铁可以用来制造炊具是因为它传热快 • 哪些金属可拉成细丝或压成薄片，为什么？ 金、银、铜、铝可拉成细丝或压成薄片，这是由于它
第五章 金属的冶炼与利用
5.1 金属的性质和利用
金属元素的名称和符号
金属名称
钠 镁 钾 锌 钙 ……
元素符号
Na Mg K Zn Ca ……
金属名称
铁 铝 铜 银 金 ……
元素符号
Fe Al Cu Ag Au ……
金属元素的名称和符号
金属的性质 ➢ 金属的物理性质
• 常温下金属都是固体（汞除外）， • 有金属光泽，铜是紫红色，铁、铝等大多数是银白
分解反应：Ａ→Ｂ+Ｃ+…
Cl2 + 2KI ==== I2 + 2KCl
Ø 氢气的实验室制法
（1）药品： 锌和稀硫酸（或稀盐酸）
（2）原理：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
思考：为何不用镁或铁等来和酸反应制取氢气？
——镁和酸反应速度太快，而铁的反应速度又太慢， 不便于操作。
剧烈燃烧，发出 耀眼的白光，放 热，生成白色固 体
铝在空气中加热
表面变暗，失 去金属光泽
铜在空气中加热
表面由红色变 成黑色
点燃
点燃
3Fe+2O2 == Fe3O4 2Mg+O2==2MgO
4Al+3O2==2Al2O3 2Cu+O2 ∆ 2CuO
结论 Fe、Mg 、 Al、Cu能与氧气反应
实验表明：大多数金属都能与氧气反应， 但反应的难易和剧烈程度不同。
优 100 99 74 61 27 17 7.9
良
密度（g·cm- 金 铅 银 铜 铁 锌 铝
3）
大
小
19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.70
熔点(℃)
钨铁铜金银铝锡
高 3410 1535 1083 1064 962 660 232 低
硬度（以金刚石的硬 铬 铁 银 铜 金 铝 铅
色， • 大多数金属都导电导热, • 有延展性， • 密度较大， • 熔点较高。
金属的性质 Ø 金属的物理性质
Fe
Cu
金属光泽
有些金属粉末细小到一定 程度时，吸收可见光后辐 射不出去，所以金属粉末 一般呈暗灰色或黑色。
Ø 金属的物理性质
物理性质
物理性质比较
导电性（以银的导
银铜 金铝锌铁铅
电性为100作标准）
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2 SO4 == FeSO4 + H2 ↑
铜
不反应
不反应
镁
锌
铁
铜
和
和
和
和
稀
稀
稀
稀
盐
盐
盐
盐
酸
酸
酸
酸
盐酸
镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱
金属与金属化合物溶液的反应
实验
现象
反应的化学方程式
铁片浸 入硫酸 铜溶液 中
铁片表面覆盖
一层红色物质， 溶液由蓝色逐 Fe+CuSO4= FeSO4+Cu
• 为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果 镀金怎么样?
铬硬度大, 耐磨、美观，又防锈，如果镀金则 会增加成本且不耐用，日久，金脱落则铁又 会生锈而缩短水龙头的使用寿命
金属的性质 Ø 常见金属的化学性质
实验 现象
化学 方程 式
铁 在 氧 气 中 点 燃 镁在空气中点燃
剧烈燃烧，火星 四射，放热，生 成黑色固体
• 镁、铝在常温下就能与氧气反应。 • 铁、铜在常温下不能与氧气反应，但在高温
时能与氧气反应。 • 金即使在高温时不能与氧气反应。
活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金
Ø 来自百度文库论
• 铝是银白色的金属，具有金属光泽，而生活中 的铝制品却往往是暗淡无色，知道为什么吗？
原因：常温下，铝就能和氧气发生反应，在其 表面生成一层 致密的氧化铝保护膜（Al2O3)。
渐变为浅绿色
Ø 置换反应
由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种 化合物的反应叫置换反应。
特点： Ａ+ＢＣ→ＡＣ +Ｂ 比较：
化合反应：Ａ+Ｂ+…→Ｃ
下列反应都是置换反应吗？ 3CO + Fe2O3 =高==温= 2Fe + 3CO2 CH4 + 2O2 =点==燃= CO2 + 2H2O
盐
很快 2Al + 6HCl = 2AlCl3 +3H2↑
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
酸 或
稀 硫 酸
锌
剧烈较反应，金属逐渐 减少，产生大量气泡
反应缓慢，金属逐渐 铁 减少，有气泡产生，
溶液由无色变为浅绿色
较快 较慢
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2 SO4 == Zn SO4 + H2 ↑