高中化学复习知识点：化学能与热能的相互转化
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B．氯化钠溶于水后温度没有变化，说明扩散过程吸收热量等于水合过程放出热量，不能说没有任何热效应，故B错误。
C．NaOH溶于水放热，因为扩散过程吸收热量小于水合过程放出的热量，故C错误；
D．NaOH溶于水放热，因为扩散过程吸收热量小于水合过程放出的热量，故D正确；
答案选D。
【点睛】
若扩散过程吸收热量大于水合过程放出热量，溶液温度降低，考虑的是体系，没有考虑环境。
【解析】
【分析】
（1）已知1 g乙醇完全燃烧生成液态水放出a kJ的热量，则1mol乙醇燃烧放出46a kJ的热量；
（2）反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应；
（3）A.氧不能燃烧，且水分解生成氢气；
B.太阳光聚焦，产生高温，不消耗化石能源，可使水分解产生氢气；
C.水分解需要吸收能量；
D.寻找特殊催化剂，降低成本；
(2)当反应达到平衡时，升高温度，平衡向吸热反应移动即逆向移动，A的转化率减小。
(3)反应体系中加入催化剂，催化剂只降低反应所需活化能，不改变反应热。
【详解】
(1)反应物能量高，生成物能量低，因此该反应是放热反应；故答案为：放热。
(2)当反应达到平衡时，升高温度，平衡向吸热反应移动即逆向移动，A的转化率减小，原因是该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动；故答案为：减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动。
（4）燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，一般C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)；先计算标况下22.4L的C3H8和H2混合气体中C3H8的物质的量、H2的物质的量均为0.5mol，再结合热化学方程式计算放出的热量。
【详解】
（1）已知1 g乙醇完全燃烧生成液态水放出a kJ的热量，则1mol乙醇燃烧放出46a kJ的热量，则乙醇燃烧的热化学方程式为C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=−46a kJ⋅mol−1；
（2）由于C3H8(g)= C3H6(g)+H2(g)H=+bkJmol（b＞0）的反应中，反应物具有的总能量________（填“大于”“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要________（填“放出”或“吸收”）能量才能转化为生成物。
（3）关于用水制取二次能源氢气，以下研究方向不正确的是________。
答案选A。
4．A
【解析】
【分析】
【详解】
A．反应物总能量小于生成物总能量，反应中热能或其它能量转化为化学能，反应为吸热反应，故A符合题意；
B．反应物能量比生成物能量低，一定有能量转化为化学能，故B不符合题意；
C．由图可知，生成物的总能量高于反应物的总能量，故C不符合题意；
D．图中中间能量高，反应物处于活化状态，有可能是生成了其它物质，故D不符合题意；
A． B．
C． D．
4．根据如图提供的信息，不能够得到的结论是
A．该反应中化学能转化成了热能，为吸热反应
B．该反应一定有能量转化成了生成物的化学能
C．该反应生成物的总能量高于反应物的总能量
D．该反应过程中可能有比生成物能量更高的中间物质生成
5．下列有关反应能量变化图像的判断错误的是（）
A． 可表示需加热的放热反应
故选D。
2．C
【解析】根据能量守恒，100kPa，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ能量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，物质具有的能量越低越稳定，故A、B错误；因为金刚石的能量高，所以1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多，故C正确；石墨和金刚石属于同素异形体，而不是同位素，故D错误。综上，选C。
A．1mol氢气完全燃烧吸热246.8 kJ
B．1mol水蒸气和1mol硫化氢的能量相差221.7 kJ
C．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢
D．若反应②中改用固态硫，放热将小于20.1 kJ
二、多选题
10．以下反应中，Q1＞Q2的是
A．S(s)＋O2(g) → SO2(g)＋Q1kJ；S(g)＋O2(g) → SO2(g)＋Q2kJ
答案选A。
6．C
【解析】
【详解】
A.该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣92kJ/mol，故A错误；
B.依据图象可知，反应物的能量之和比生成物的能量之和高92kJ，故B错误；
C.催化剂降低反应的活化能，改变反应速率不改变平衡，a曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线，b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，故C正确；
B C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)H= -2220kJ∙mol-1
能表示燃烧热的热化学方程式为________（填A或B）。将标况下22.4L的C3H8和H2混合气体（其中H2的体积分数为1/2），在上述条件下完全燃烧，则放出的热量为________kJ。
参考答案
1．D
B． 可表示需加热的放热反应
C． 表示爆炸反应
D． 表示醋酸和碱的中和反应
6．如图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是()
A．该反应的热化学方程式为：2NH3⇌N2+3H2△H=﹣92kJ·mol﹣1
B．生成物的能量之和比反应物的能量之和高92 kJ
C．a曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线
答案选D。
10．BC
【解析】
【分析】
从物质的聚集状态、电解质的强弱以及物质的本身性质来比较反应热的大小，注意固体→液体→气体吸热,反之放热；弱电解质电离吸热等问题。
【详解】
A、固体转变为液体吸热,该项中应为Q1<Q2，故A错误；
B、液体转变为气体要吸热,该项中Q1＞Q2，所以B选项是正确的；
C、醋酸为弱酸,弱电解质的电离是吸热过程,酸越弱,发生中和反应放出的热量就越少,故该项中Q1＞Q2，所以C选项是正确的；
D.加入催化剂可同等程度增加正逆反应速率，故D错误；
故选：C。
7．C
【解析】
【详解】
A.CO2分子中含有的C=O双键属于极性共价键，A正确；
B.上述过程表示CO和O原子反应生成CO2，B正确；
C.通过图示可知：上述过程中CO并没有断键形成C和O，C错误；
D.由于反应物的能量比生成物的能量高，所以从状态Ⅰ到状态Ⅲ，有能量放出，D正确；
故答案为：A。
5．A
【解析】
【分析】
【详解】
A.反应物的总能量低于生成物的总能量，只能表示吸热反应，A错误；
B.反应物总能量高于生成物总能量，可以表示一切放热反应，放热反应有的需要加热，B正确；
C.图像所示为放热反应，爆炸反应属于放热反应，C正确；
D.图像所示为放热反应，中和反应属于放热反应，D正确；
(3)反应体系中加入催化剂对反应热（Q）是否有影响?_________，原因是_________。
12．能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今社会面临的严峻课题，回答下列问题：
（1）乙醇（C2H5OH）是未来内燃机的首选环保型液体燃料。1 g乙醇完全燃烧生成液态水放出a kJ的热量，则乙醇燃烧的热化学方程式为__________。
B．2H2(g)＋O2(g) → 2H2O(l)＋Q1kJ；2H2(g)＋O2(g) → 2H2O(g)＋Q2kJ
C．NaOH(aq)＋HCl(aq) → NaCl(aq)＋H2O(l)＋Q1kJ NaOH(aq)＋CH3COOH(aq) →CH3COONa(aq)＋H2O(l)＋Q2kJ
D．H2(g)＋Cl2(g) → 2HCl(g)＋Q1kJ，H2(g)＋F2(g) → 2HF(g)＋Q2kJ
A组成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二次能源
B设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气
C寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量
D寻找特殊催化剂，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气
（4）已知下列两个热化学方程式，
A 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H = -571.6kJ∙mol-1
【解析】
【分析】
【详解】
A．化石能源吸收太阳能并将能量贮存起来，所以物质内部蕴含着大量的能量，A正确；
B．绿色植物进行光合作用时，将光能(太阳能)转化为生物质能(化学能)，B正确；
C．物质燃烧，将化学能转化为热能，制成燃料电池，将化学能转化为电能，C正确；
D．吸热反应也可以被利用，如可利用吸热反应降低环境的温度，D错误；
9．D
【解析】
【详解】
A． 氢气完全燃烧方程放热 ，A错误；
B．依据盖斯定律 得 ，所以1mol固态硫和1mol水蒸气的总能量比1mol硫化氢气体和 氧气的总能量低 ，B错误；
C．物质能量越低越稳定，依据 不能判断水合硫化氢的能量高低，C错误；
D．固态硫转化为气态硫需要吸收热量，所以若反应 中改用固态硫，放热将小于 ，D正确；
A．金刚石比石墨稳定B．1mol石墨比lmol金刚石总能量高
C．1mol金刚石比1mol石墨总能量高D．石墨和金刚石是碳元素的同位素
3．工业上由CO2和H2合成气态甲醇的化学方程式为CO2＋3H2===CH3OH＋H2O，已知该反应是放热反应。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是()
故合理选项是C。
8．D
【解析】
【分析】
物质溶解过程中包括两个过程，一是物质扩散过程需要吸收热量，二是物质水合过程需要放出热量，溶解后溶液温度变化取决于二者相对大小，若扩散过程吸收热量大于水合过程放出热量，溶液温度降低，若扩散过程吸收热量小于水合过程放出热量，溶液温度升高。
【详解】
A．水由液态变为气态需要吸热，故A错误；
D、不同物质发生反应,物质越活泼反应越剧烈,反应放出的热量就越多,该项中应为Q1<Q2，故D错误；
综上所述，本题正确选项BC。
11．放热减小该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动不影响催化剂只降低反应所需活化能，不改变反应热，反应热只与反应初态和末态物质能量有关；
【解析】
【分析】
(1)主要看反应物能量与生成物能量谁高谁低。
点睛：本题主要考查金刚石和石墨的转化涉及到的能量变化，难度不大，注意：①能量守恒，②能量越低的物质越稳定，③∆H=生成物的总能量-反应物的总能量，④同素异形体是指:同种元素形成的不同单质；同位素是指：同种元素的不同核素。
3．A
【解析】
【分析】
【详解】
放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，同一物质，气态变成液态放出热量，所以气态产物能量高于液态产物能量，综上所述，A图像符合。
D．加入催化剂可增加正反应速率，减小逆反应速率
7．科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下。
下列说法不正确的是
A．CO2含有极性共价键B．上述过程表示CO和O生成CO2
C．上述过程中CO断键形成C和OD．从状态Ⅰ到状态Ⅲ，有能量放出
8．下列关于热效应的描述，正确的是（）
三、综合题
11．反应A（g）+ B（g） C（g）+ D（g）的能量变化如图所示。
完成下列填空：
(1)该反应是________反应(选填“吸热”或“放热”)；
(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(选填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是________________________________；
A．液态水气化会放热
B．氯化钠溶于水后温度没有变化，说明该过程没有任何热效应
C．NaOH溶于水放热，因为扩散过程吸收热量大于水合过程放出的热量
D．NaOH溶于水放热，因为扩散过程吸收热量小于水合过程放出的热量
9．已知：①2H2(g) + O2(g)→2H2O(g) + 483.6 kJ；
②H2(g) + S(g)→H2S(g) + 20.1 kJ。下列判断一定正确的是
(3)反应体系中加入催化剂，催化剂只降低反应所需活化能，不改变反应热，反应热只与反应物质初态和末态能量有关；故答案为：不影响；催化剂只降低反应所需活化能，不改变反应热，反应热只与反应物质初态和末态能量有关。
12．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=−46a kJ⋅mol−1小于吸收ACB1252.9kJ
高中化学复习知识点：化学能与热能的相互转化
一、单选题
1．下列叙述错误的是（）
A．化石能源物质内部蕴含着大量的能量
B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
C．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能，为人类所利用
D．吸热反应没有ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ用价值
2．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）．100Kpa，1mol石墨转化成金刚石需要吸热1.895KJ．据此，试判断在100Kpa压强下，下列结论正确的为（ ）
C．NaOH溶于水放热，因为扩散过程吸收热量小于水合过程放出的热量，故C错误；
D．NaOH溶于水放热，因为扩散过程吸收热量小于水合过程放出的热量，故D正确；
答案选D。
【点睛】
若扩散过程吸收热量大于水合过程放出热量，溶液温度降低，考虑的是体系，没有考虑环境。
【解析】
【分析】
（1）已知1 g乙醇完全燃烧生成液态水放出a kJ的热量，则1mol乙醇燃烧放出46a kJ的热量；
（2）反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应；
（3）A.氧不能燃烧，且水分解生成氢气；
B.太阳光聚焦，产生高温，不消耗化石能源，可使水分解产生氢气；
C.水分解需要吸收能量；
D.寻找特殊催化剂，降低成本；
(2)当反应达到平衡时，升高温度，平衡向吸热反应移动即逆向移动，A的转化率减小。
(3)反应体系中加入催化剂，催化剂只降低反应所需活化能，不改变反应热。
【详解】
(1)反应物能量高，生成物能量低，因此该反应是放热反应；故答案为：放热。
(2)当反应达到平衡时，升高温度，平衡向吸热反应移动即逆向移动，A的转化率减小，原因是该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动；故答案为：减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动。
（4）燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，一般C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)；先计算标况下22.4L的C3H8和H2混合气体中C3H8的物质的量、H2的物质的量均为0.5mol，再结合热化学方程式计算放出的热量。
【详解】
（1）已知1 g乙醇完全燃烧生成液态水放出a kJ的热量，则1mol乙醇燃烧放出46a kJ的热量，则乙醇燃烧的热化学方程式为C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=−46a kJ⋅mol−1；
（2）由于C3H8(g)= C3H6(g)+H2(g)H=+bkJmol（b＞0）的反应中，反应物具有的总能量________（填“大于”“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要________（填“放出”或“吸收”）能量才能转化为生成物。
（3）关于用水制取二次能源氢气，以下研究方向不正确的是________。
答案选A。
4．A
【解析】
【分析】
【详解】
A．反应物总能量小于生成物总能量，反应中热能或其它能量转化为化学能，反应为吸热反应，故A符合题意；
B．反应物能量比生成物能量低，一定有能量转化为化学能，故B不符合题意；
C．由图可知，生成物的总能量高于反应物的总能量，故C不符合题意；
D．图中中间能量高，反应物处于活化状态，有可能是生成了其它物质，故D不符合题意；
A． B．
C． D．
4．根据如图提供的信息，不能够得到的结论是
A．该反应中化学能转化成了热能，为吸热反应
B．该反应一定有能量转化成了生成物的化学能
C．该反应生成物的总能量高于反应物的总能量
D．该反应过程中可能有比生成物能量更高的中间物质生成
5．下列有关反应能量变化图像的判断错误的是（）
A． 可表示需加热的放热反应
故选D。
2．C
【解析】根据能量守恒，100kPa，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ能量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，物质具有的能量越低越稳定，故A、B错误；因为金刚石的能量高，所以1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多，故C正确；石墨和金刚石属于同素异形体，而不是同位素，故D错误。综上，选C。
A．1mol氢气完全燃烧吸热246.8 kJ
B．1mol水蒸气和1mol硫化氢的能量相差221.7 kJ
C．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢
D．若反应②中改用固态硫，放热将小于20.1 kJ
二、多选题
10．以下反应中，Q1＞Q2的是
A．S(s)＋O2(g) → SO2(g)＋Q1kJ；S(g)＋O2(g) → SO2(g)＋Q2kJ
答案选A。
6．C
【解析】
【详解】
A.该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣92kJ/mol，故A错误；
B.依据图象可知，反应物的能量之和比生成物的能量之和高92kJ，故B错误；
C.催化剂降低反应的活化能，改变反应速率不改变平衡，a曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线，b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，故C正确；
B C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)H= -2220kJ∙mol-1
能表示燃烧热的热化学方程式为________（填A或B）。将标况下22.4L的C3H8和H2混合气体（其中H2的体积分数为1/2），在上述条件下完全燃烧，则放出的热量为________kJ。
参考答案
1．D
B． 可表示需加热的放热反应
C． 表示爆炸反应
D． 表示醋酸和碱的中和反应
6．如图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是()
A．该反应的热化学方程式为：2NH3⇌N2+3H2△H=﹣92kJ·mol﹣1
B．生成物的能量之和比反应物的能量之和高92 kJ
C．a曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线
答案选D。
10．BC
【解析】
【分析】
从物质的聚集状态、电解质的强弱以及物质的本身性质来比较反应热的大小，注意固体→液体→气体吸热,反之放热；弱电解质电离吸热等问题。
【详解】
A、固体转变为液体吸热,该项中应为Q1<Q2，故A错误；
B、液体转变为气体要吸热,该项中Q1＞Q2，所以B选项是正确的；
C、醋酸为弱酸,弱电解质的电离是吸热过程,酸越弱,发生中和反应放出的热量就越少,故该项中Q1＞Q2，所以C选项是正确的；
D.加入催化剂可同等程度增加正逆反应速率，故D错误；
故选：C。
7．C
【解析】
【详解】
A.CO2分子中含有的C=O双键属于极性共价键，A正确；
B.上述过程表示CO和O原子反应生成CO2，B正确；
C.通过图示可知：上述过程中CO并没有断键形成C和O，C错误；
D.由于反应物的能量比生成物的能量高，所以从状态Ⅰ到状态Ⅲ，有能量放出，D正确；
故答案为：A。
5．A
【解析】
【分析】
【详解】
A.反应物的总能量低于生成物的总能量，只能表示吸热反应，A错误；
B.反应物总能量高于生成物总能量，可以表示一切放热反应，放热反应有的需要加热，B正确；
C.图像所示为放热反应，爆炸反应属于放热反应，C正确；
D.图像所示为放热反应，中和反应属于放热反应，D正确；
(3)反应体系中加入催化剂对反应热（Q）是否有影响?_________，原因是_________。
12．能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今社会面临的严峻课题，回答下列问题：
（1）乙醇（C2H5OH）是未来内燃机的首选环保型液体燃料。1 g乙醇完全燃烧生成液态水放出a kJ的热量，则乙醇燃烧的热化学方程式为__________。
B．2H2(g)＋O2(g) → 2H2O(l)＋Q1kJ；2H2(g)＋O2(g) → 2H2O(g)＋Q2kJ
C．NaOH(aq)＋HCl(aq) → NaCl(aq)＋H2O(l)＋Q1kJ NaOH(aq)＋CH3COOH(aq) →CH3COONa(aq)＋H2O(l)＋Q2kJ
D．H2(g)＋Cl2(g) → 2HCl(g)＋Q1kJ，H2(g)＋F2(g) → 2HF(g)＋Q2kJ
A组成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二次能源
B设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气
C寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量
D寻找特殊催化剂，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气
（4）已知下列两个热化学方程式，
A 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H = -571.6kJ∙mol-1
【解析】
【分析】
【详解】
A．化石能源吸收太阳能并将能量贮存起来，所以物质内部蕴含着大量的能量，A正确；
B．绿色植物进行光合作用时，将光能(太阳能)转化为生物质能(化学能)，B正确；
C．物质燃烧，将化学能转化为热能，制成燃料电池，将化学能转化为电能，C正确；
D．吸热反应也可以被利用，如可利用吸热反应降低环境的温度，D错误；
9．D
【解析】
【详解】
A． 氢气完全燃烧方程放热 ，A错误；
B．依据盖斯定律 得 ，所以1mol固态硫和1mol水蒸气的总能量比1mol硫化氢气体和 氧气的总能量低 ，B错误；
C．物质能量越低越稳定，依据 不能判断水合硫化氢的能量高低，C错误；
D．固态硫转化为气态硫需要吸收热量，所以若反应 中改用固态硫，放热将小于 ，D正确；
A．金刚石比石墨稳定B．1mol石墨比lmol金刚石总能量高
C．1mol金刚石比1mol石墨总能量高D．石墨和金刚石是碳元素的同位素
3．工业上由CO2和H2合成气态甲醇的化学方程式为CO2＋3H2===CH3OH＋H2O，已知该反应是放热反应。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是()
故合理选项是C。
8．D
【解析】
【分析】
物质溶解过程中包括两个过程，一是物质扩散过程需要吸收热量，二是物质水合过程需要放出热量，溶解后溶液温度变化取决于二者相对大小，若扩散过程吸收热量大于水合过程放出热量，溶液温度降低，若扩散过程吸收热量小于水合过程放出热量，溶液温度升高。
【详解】
A．水由液态变为气态需要吸热，故A错误；
D、不同物质发生反应,物质越活泼反应越剧烈,反应放出的热量就越多,该项中应为Q1<Q2，故D错误；
综上所述，本题正确选项BC。
11．放热减小该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动不影响催化剂只降低反应所需活化能，不改变反应热，反应热只与反应初态和末态物质能量有关；
【解析】
【分析】
(1)主要看反应物能量与生成物能量谁高谁低。
点睛：本题主要考查金刚石和石墨的转化涉及到的能量变化，难度不大，注意：①能量守恒，②能量越低的物质越稳定，③∆H=生成物的总能量-反应物的总能量，④同素异形体是指:同种元素形成的不同单质；同位素是指：同种元素的不同核素。
3．A
【解析】
【分析】
【详解】
放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，同一物质，气态变成液态放出热量，所以气态产物能量高于液态产物能量，综上所述，A图像符合。
D．加入催化剂可增加正反应速率，减小逆反应速率
7．科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下。
下列说法不正确的是
A．CO2含有极性共价键B．上述过程表示CO和O生成CO2
C．上述过程中CO断键形成C和OD．从状态Ⅰ到状态Ⅲ，有能量放出
8．下列关于热效应的描述，正确的是（）
三、综合题
11．反应A（g）+ B（g） C（g）+ D（g）的能量变化如图所示。
完成下列填空：
(1)该反应是________反应(选填“吸热”或“放热”)；
(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(选填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是________________________________；
A．液态水气化会放热
B．氯化钠溶于水后温度没有变化，说明该过程没有任何热效应
C．NaOH溶于水放热，因为扩散过程吸收热量大于水合过程放出的热量
D．NaOH溶于水放热，因为扩散过程吸收热量小于水合过程放出的热量
9．已知：①2H2(g) + O2(g)→2H2O(g) + 483.6 kJ；
②H2(g) + S(g)→H2S(g) + 20.1 kJ。下列判断一定正确的是
(3)反应体系中加入催化剂，催化剂只降低反应所需活化能，不改变反应热，反应热只与反应物质初态和末态能量有关；故答案为：不影响；催化剂只降低反应所需活化能，不改变反应热，反应热只与反应物质初态和末态能量有关。
12．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=−46a kJ⋅mol−1小于吸收ACB1252.9kJ
高中化学复习知识点：化学能与热能的相互转化
一、单选题
1．下列叙述错误的是（）
A．化石能源物质内部蕴含着大量的能量
B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
C．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能，为人类所利用
D．吸热反应没有ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ用价值
2．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）．100Kpa，1mol石墨转化成金刚石需要吸热1.895KJ．据此，试判断在100Kpa压强下，下列结论正确的为（ ）