物质的量说课ppt课件
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.
{课堂练习二}
（1)3molC的质量是
。
（2)36gC的物质的量是
。
（3)64gCu的物质的量是
。
（4)72gNa2SO4含有
mol Na+。
请同学自己归纳n、m、M三者关系
定义值：0.012Kg 12C的原9日子出数生目于意大利都灵市，他从
水电解后产生氢气的体技是氧气
近似值：约为6.023×10的23两倍，推断水分子含有氢原子
和氧原子的数目比是2：1。并且，
符号：NA
由于收集到的氧气的重量是氢气 的8倍，因此氧原子的质量必定
含义：1mol任何粒子所含是假有氢 说的原 还子 可微的 以粒1推数6出倍均1。摩为从尔阿阿任伏伏何伽伽物德德质罗罗常数
.
课课 堂堂 练总 习结
【情景引入】 生活中的计量
请同学们观察表格，探索规律 集团购买 单个购买 单个使用
大百度文库在针生活中，√很多东西×常常都不是√单个
使用大米，单个购买√的。 ×
×
纸张
√
√
√
一双筷子
一打铅笔
5Kg大米
.
（问题探究）
水是大家很熟悉的物质，由水分子构成，那我们怎么迅速知 道一杯水（180g)有多少水分子呢？
点 终身学习的意识和能力。
.
二、学情分析
.
三、教法分析
直观演示法
问题探究法
类比推理法
讲练结合法
利手由用段于图 直化片 观等 演学基本概采进念用的教循问序题学渐，比较困引 现难导 问：学 题无生 、发 自生动有教 学趣师 生的精 多实讲 练， ，验
、示抽，促象进、学复杂；对调动学学生生想的 象力、主思学习维，能从力的要体求现以比学较生
人教版化学必修1 第一章、第二节、第一课时
物质的量
.
说课内容
1.教材分析
2.学情分析 3.教法分析
4.教学过程 5.板书设计
.
一、教材分析
1.教材的地位与作用 本节内容安排在人教版化学 必修一，第一章第二节的第一 课时，排在高中教材如此靠前 的位置，足以可见其地位的重 要性。它的作用不是简单的承 上启下，它贯穿与整个高中化 学的教学始终，它属于“工具 性”概念，宏观与微观联系的
那么微观粒子的“集合”是什么？
.
【导出概念1】
1.物质的量
定义：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，是国际单位制中七 个物理量之一 符号: n 单位：摩尔，简称摩，符号mol
注意：
.“粒子”在这里指分子、原子、离子、质子、电子、原子团、中子等微 观微粒 .“物质的量”是一个完整的、专用的名词，读写时四个字不能拆分、增 减，同时要注意和“物质的质量”进行区别。
.
一、教材分析
2.教学目标
知识与技能
①掌握物质的量及其单位摩尔、NA、摩尔质量的概念 ②通过练习掌握n与NA、m与M间的关系
过程与方法
通过体验“物质的量” 概念的形成过程， 学会运用类比推理、 归 纳推理等一些基本的科学方法, 通过对物质的量概念的建构，学会自 主学习的方法。
情感、 态度与价值观
感受宏观与微观的联系，激发学习化学的兴趣，通过对概念的了解， 体验科学家的艰辛与伟大。
。
③1 mol任何离子的质量在数值上都等于 这种离子的相对原子（分子）质量。
.
[导出概念2】摩尔质量
定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量 符号：为M，常用单位是g/mol 数值：1mol任何粒子的质量（g)在数值上都与该粒子的相对原子（ 分子）质量相等
注意
相对原子（分子）质量与摩尔质量的单位不同，所表示的意义也 不同
水是大家很熟悉的物质，由水分子构成，那我们怎么 迅速知道一杯水（180g)有多少水分子呢？
质量m
?
物质的
量n
引出摩尔质量
.
填写以下表格，从这些数据中得出相关结论
粒子符号 相对分子（原子）单个微粒质 微粒个数 1mol物质的
质量/g
量/g
质量
C
12
1.193×10-23 ≈6.023×1023
12g
.
一、教材分析
3.教学重、难点
突 老师引导 出 学生归纳
重 1、 学生掌握物质的量、 摩尔、 阿伏加德罗常数、 摩尔质量的概念及使用注意事项。
点
2、 学生掌握物质的量、 阿伏加德罗常数、 微粒
数、摩尔质量之间的运算关系。 突 引入、提问
破 类比、讲述
难 如何深入简出的引出这些抽象的概念， 学生能够 从本质上理解、 接受概念的同时， 帮助学生形成
都含有相同的微粒个数，称为阿
伏伽德罗常数。
.
{课堂练习1}
(1)1mol的C中有多少个
碳原子
(2)2mol的C中有多少个
碳原子
解决
(3)1.02×1024个H,合多少
重点
mol
(4)N个水分子的物质的量是
请同学自己归纳n、N、NA三者关系
mol
n N NA
.
（问题探究）
在知道水分子的“集合”—物质的量后，返回课 堂最初提的问题，依然无法解决。那我们还需要知 道什么呢？
Fe
56
9.302×10-23 ≈6.023×1023
56g
H2O
18
2.988×10-23 ≈6.023×1023
18g
Na+
23
3.821×10-23 ≈6.023×1023
23g
【结论】：当质量以g为单位时，
①1 mol任何原子的质量在数值上都等于 这种原子的相对原子质量
。
②1 mol任何分子的质量在数值上都等于 这种分子的相对分子质量
高生掌，对握知 ，因识 利此的 用在教学过求学知生程欲体中，会，让到 我采用而 立了体 获会 取如到 知下独 识的的教为 师学主 为体 主方， 导法教 的
：小动画总结，
成功的喜悦。 的喜悦感。
教学原则。
加深学生印
象。
.
四、教学过程
n N NA
情问 景题 引探
n NA 导出概念
入 究 mol M
n m M
.
{思考}
12g12C
≈6.02×1023
已知：一个碳原子的质量为1.993×10-26kg
加深对 数据和 规定的 认识
求：0.012Kg 12C中所含的碳原子数目？
解：碳原子数目=
0.012kg 1.9931026kg
6.02×102
3
.
3.阿伏伽德罗常数（NA)
阿莫迪欧·阿伏伽德罗1776年8月
.
国际制单位:
.
把新引入的 物理量和熟 悉的物理量 进行类比， 消除学生对 新知识的陌 生感，降低 心里难度。
2.摩尔
基本物理量的单位需要统一的度量衡
类
1
比
米：光在真空中 299792458S的时间间隔内所进行的路程的长度为推1m
理
摩尔：0.012Kg 12C的原子数目为1mol
法
如果在一定量的粒子集体中所含粒子数与0.012Kg 12C的原子 数目相同即为1mol
{课堂练习二}
（1)3molC的质量是
。
（2)36gC的物质的量是
。
（3)64gCu的物质的量是
。
（4)72gNa2SO4含有
mol Na+。
请同学自己归纳n、m、M三者关系
定义值：0.012Kg 12C的原9日子出数生目于意大利都灵市，他从
水电解后产生氢气的体技是氧气
近似值：约为6.023×10的23两倍，推断水分子含有氢原子
和氧原子的数目比是2：1。并且，
符号：NA
由于收集到的氧气的重量是氢气 的8倍，因此氧原子的质量必定
含义：1mol任何粒子所含是假有氢 说的原 还子 可微的 以粒1推数6出倍均1。摩为从尔阿阿任伏伏何伽伽物德德质罗罗常数
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课课 堂堂 练总 习结
【情景引入】 生活中的计量
请同学们观察表格，探索规律 集团购买 单个购买 单个使用
大百度文库在针生活中，√很多东西×常常都不是√单个
使用大米，单个购买√的。 ×
×
纸张
√
√
√
一双筷子
一打铅笔
5Kg大米
.
（问题探究）
水是大家很熟悉的物质，由水分子构成，那我们怎么迅速知 道一杯水（180g)有多少水分子呢？
点 终身学习的意识和能力。
.
二、学情分析
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三、教法分析
直观演示法
问题探究法
类比推理法
讲练结合法
利手由用段于图 直化片 观等 演学基本概采进念用的教循问序题学渐，比较困引 现难导 问：学 题无生 、发 自生动有教 学趣师 生的精 多实讲 练， ，验
、示抽，促象进、学复杂；对调动学学生生想的 象力、主思学习维，能从力的要体求现以比学较生
人教版化学必修1 第一章、第二节、第一课时
物质的量
.
说课内容
1.教材分析
2.学情分析 3.教法分析
4.教学过程 5.板书设计
.
一、教材分析
1.教材的地位与作用 本节内容安排在人教版化学 必修一，第一章第二节的第一 课时，排在高中教材如此靠前 的位置，足以可见其地位的重 要性。它的作用不是简单的承 上启下，它贯穿与整个高中化 学的教学始终，它属于“工具 性”概念，宏观与微观联系的
那么微观粒子的“集合”是什么？
.
【导出概念1】
1.物质的量
定义：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，是国际单位制中七 个物理量之一 符号: n 单位：摩尔，简称摩，符号mol
注意：
.“粒子”在这里指分子、原子、离子、质子、电子、原子团、中子等微 观微粒 .“物质的量”是一个完整的、专用的名词，读写时四个字不能拆分、增 减，同时要注意和“物质的质量”进行区别。
.
一、教材分析
2.教学目标
知识与技能
①掌握物质的量及其单位摩尔、NA、摩尔质量的概念 ②通过练习掌握n与NA、m与M间的关系
过程与方法
通过体验“物质的量” 概念的形成过程， 学会运用类比推理、 归 纳推理等一些基本的科学方法, 通过对物质的量概念的建构，学会自 主学习的方法。
情感、 态度与价值观
感受宏观与微观的联系，激发学习化学的兴趣，通过对概念的了解， 体验科学家的艰辛与伟大。
。
③1 mol任何离子的质量在数值上都等于 这种离子的相对原子（分子）质量。
.
[导出概念2】摩尔质量
定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量 符号：为M，常用单位是g/mol 数值：1mol任何粒子的质量（g)在数值上都与该粒子的相对原子（ 分子）质量相等
注意
相对原子（分子）质量与摩尔质量的单位不同，所表示的意义也 不同
水是大家很熟悉的物质，由水分子构成，那我们怎么 迅速知道一杯水（180g)有多少水分子呢？
质量m
?
物质的
量n
引出摩尔质量
.
填写以下表格，从这些数据中得出相关结论
粒子符号 相对分子（原子）单个微粒质 微粒个数 1mol物质的
质量/g
量/g
质量
C
12
1.193×10-23 ≈6.023×1023
12g
.
一、教材分析
3.教学重、难点
突 老师引导 出 学生归纳
重 1、 学生掌握物质的量、 摩尔、 阿伏加德罗常数、 摩尔质量的概念及使用注意事项。
点
2、 学生掌握物质的量、 阿伏加德罗常数、 微粒
数、摩尔质量之间的运算关系。 突 引入、提问
破 类比、讲述
难 如何深入简出的引出这些抽象的概念， 学生能够 从本质上理解、 接受概念的同时， 帮助学生形成
都含有相同的微粒个数，称为阿
伏伽德罗常数。
.
{课堂练习1}
(1)1mol的C中有多少个
碳原子
(2)2mol的C中有多少个
碳原子
解决
(3)1.02×1024个H,合多少
重点
mol
(4)N个水分子的物质的量是
请同学自己归纳n、N、NA三者关系
mol
n N NA
.
（问题探究）
在知道水分子的“集合”—物质的量后，返回课 堂最初提的问题，依然无法解决。那我们还需要知 道什么呢？
Fe
56
9.302×10-23 ≈6.023×1023
56g
H2O
18
2.988×10-23 ≈6.023×1023
18g
Na+
23
3.821×10-23 ≈6.023×1023
23g
【结论】：当质量以g为单位时，
①1 mol任何原子的质量在数值上都等于 这种原子的相对原子质量
。
②1 mol任何分子的质量在数值上都等于 这种分子的相对分子质量
高生掌，对握知 ，因识 利此的 用在教学过求学知生程欲体中，会，让到 我采用而 立了体 获会 取如到 知下独 识的的教为 师学主 为体 主方， 导法教 的
：小动画总结，
成功的喜悦。 的喜悦感。
教学原则。
加深学生印
象。
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四、教学过程
n N NA
情问 景题 引探
n NA 导出概念
入 究 mol M
n m M
.
{思考}
12g12C
≈6.02×1023
已知：一个碳原子的质量为1.993×10-26kg
加深对 数据和 规定的 认识
求：0.012Kg 12C中所含的碳原子数目？
解：碳原子数目=
0.012kg 1.9931026kg
6.02×102
3
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3.阿伏伽德罗常数（NA)
阿莫迪欧·阿伏伽德罗1776年8月
.
国际制单位:
.
把新引入的 物理量和熟 悉的物理量 进行类比， 消除学生对 新知识的陌 生感，降低 心里难度。
2.摩尔
基本物理量的单位需要统一的度量衡
类
1
比
米：光在真空中 299792458S的时间间隔内所进行的路程的长度为推1m
理
摩尔：0.012Kg 12C的原子数目为1mol
法
如果在一定量的粒子集体中所含粒子数与0.012Kg 12C的原子 数目相同即为1mol