专题六 酸和碱
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(20,7) pH>7→pH=7→pH＜7
1.当滴入盐酸量较少时，溶液中 氢氧化钠 有剩余，溶
液呈_碱___性，pH__>_7，加入紫色石蕊试液 变蓝色，加入
酚酞试液 变红色；此时，溶液中的溶质为 NaOH和NaCl .
2.当滴入盐酸恰好与溶液中氢氧化钠完全反应时，溶
液呈__中___性，pH__=__7，溶液中的溶质为 NaCl .
1.概念：酸和碱作用生成盐和水的反应。
注意：有盐和水生成的反应不一定是中和反应
2.实质：是 H+ 和 OH- 结合生成水分子。 H+ + OH- == H2O
3.中和反应的实验验证
（1）借助酸碱指示剂颜色的变化 （2）测定pH的变化 （3）测定温度的变化 中和反应一般放热
6.向NaOH溶液中滴加稀HCl的过程中酸碱性及pH的变化
制取原理：Ca(OH)2 + Na2CO3 == 2NaOH + CaCO3↓ 是否变质：滴加稀盐酸，若有气泡冒出
变质探究：
完全变质 Na2CO3
变质程度：
部分变质 NaOH、Na2CO3
考点三：常见的碱 2.氢氧化钙 （俗称：熟石灰、消石灰） 性质：易变质 Ca(OH)2+ CO2 == CaCO3↓ + H2O
(4)酸和碱发生中和反应，生成盐和水；
NaOH + HCl = NaCl + H2O
(5)酸和部分盐发生复分解反应，生成新酸和新盐
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
4.复分解反应 ①概念：两种化合物互相交换成分生成另外两
种化合物的反应。
②特点： 双交换价不变
③发生条件：反应物：有酸可不溶，无酸必须溶
浓硫酸
浓硫酸溶于水时放热，
会使液体沸腾溅出伤人
水
3.酸的通性 (H+)
(1)酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色
(2)酸和活泼金属发生置换反应，生成盐和H2； Mg + 2HCl == MgCl2+ H2↑
(3)酸和某些金属氧化物发生复分解反应，生成盐和水;
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
化学二轮复习
专题六 酸和碱
1．知道常见酸和碱的性质和用途； 2．初步学会常见酸碱溶液的稀释方法； 3.学会使用酸碱指示剂（石蕊、酚酞）和pH试纸
检验溶液酸碱性的方法； 4.中和反应的定义和实质、应用。
考点一：酸、碱、盐的概念
酸：溶于来自百度文库后，解离出的阳离子全部是氢离子
（H+）的化合物。如HCl、H2SO4、HNO3
6.三种离子的检验：
Cl-：
用AgNO3溶液、稀硝酸
SO42-：
用Ba(NO3)2溶液、稀硝酸
CO32-或HCO3- ： 稀盐酸 、澄清石灰水
考点三：常见的碱
1.氢氧化钠 （俗称：烧碱、火碱、苛性钠）
性质：易潮解 ---干燥剂（干燥碱性或中性气体）
易变质 CO2 +2NaOH ==Na2CO3 + H2O 强腐蚀性 ---大量水冲洗，涂上硼酸溶液
NaOH + HCl == NaCl+H2O (4)碱和盐发生复分解反应，生成新碱和新盐
2NaOH + CuCl2 == Cu(OH)2↓+2NaCl
考点四：溶液酸碱性
1.常用 酸碱指示剂 检验溶液酸碱性,变色情况为： ①紫色石蕊试液遇酸性溶液 变红色 ，遇碱性 溶液 变蓝色 ，遇中性溶液 不变色 。 ②无色酚酞试液遇酸性溶液 不变色 ，遇碱性 溶液 变红色，遇中性溶液 不变色 。 注意事项
与水反应，放出大量热
CaO + H2O == Ca(OH)2
干燥剂（可做食品干燥剂）
制取原理：CaCO3 =高=温= CaO + CO2↑
3.碱的通性 (OH-)
(1)碱溶液能使紫色的石蕊变蓝,使无色的酚酞试液变红
(2)碱和非金属氧化物反应，生成盐和水 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 不是复分解反应 (3)碱和酸发生中和反应，生成盐和水
碱：溶于水后，解离出的阴离子全部是氢氧根
离子（OH-）的化合物。如NaOH、Ca(OH)2
盐：由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构
成的的化合物。例如：MgCl2、NH4NO3等
氧化物：由是两氧种元元素素。组例如成：的C化O合2、物Al，2O其3 中一种元素
考点二：常见的酸
1.浓盐酸的特性：挥发性 (物理性质)
D 酸的加入的变化情况如图所示，则y表示（ ）
3.当滴入盐酸过量时，溶液中盐酸有剩余，溶液呈
__酸___性，pH_<___7,溶液中的溶质为 HCl和NaCl .
考点训练
1.下列溶液露置于空气中一段时间后，其溶液质量是因
C 化学变化而减小的是：（ ）
A.浓硫酸 B.氢氧化钠 C.澄清石灰水 D.浓盐酸
2.向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，某个量y随稀硫
生成物中有水、气体或沉淀产生
常见 AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3、 沉淀： Mg(OH)2 、 Cu(OH)2 、 Fe(OH)3
5.将生锈的铁钉放入过量稀盐酸中看到的现象：
铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色；Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 一段时间后，铁钉表面产生气泡 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
(3)pH＞7，溶液呈 碱 性。 pH 越大， 碱性越强， pH=14时， 碱性最强 。
3.测定溶液的pH方法 常用 pH试纸 测定
只能得到整数值
标准比色卡 pH试纸
①在玻璃片（或白瓷板）上放一张pH试纸，用玻璃棒蘸 取待测溶液滴在pH试纸上;
②把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH。
考点五：中和反应 属于 复分解反应
a.不溶于水的碱不能使指示剂变色。 b.酸性溶液不一定是酸溶液；碱性溶液不一定是碱溶液 例如：Na2CO3溶液
2.溶液度pH与酸碱性的关系
（1） pH的范围在 0—14 之间。pH与溶液酸碱性的 关系：pH=7，溶液呈 中 性；
(2)pH＜7，溶液呈 酸 性； pH越小， 酸性越强， pH=0时， 酸性最强。
2.浓硫酸的特性：
长进短出
吸水性 ---物理性质 ---干燥剂（干燥酸性和中性气体）
强腐蚀性 ---化学性质---大量水冲洗，
涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
脱水性---化学性质 密封保存
两者敞口放置的变化？？？
稀释浓硫酸 易溶于水，放热
搅拌，使热 量尽快散失
酸入水,沿内壁，慢搅拌
不断搅拌
切勿将水倒进浓硫酸里
1.当滴入盐酸量较少时，溶液中 氢氧化钠 有剩余，溶
液呈_碱___性，pH__>_7，加入紫色石蕊试液 变蓝色，加入
酚酞试液 变红色；此时，溶液中的溶质为 NaOH和NaCl .
2.当滴入盐酸恰好与溶液中氢氧化钠完全反应时，溶
液呈__中___性，pH__=__7，溶液中的溶质为 NaCl .
1.概念：酸和碱作用生成盐和水的反应。
注意：有盐和水生成的反应不一定是中和反应
2.实质：是 H+ 和 OH- 结合生成水分子。 H+ + OH- == H2O
3.中和反应的实验验证
（1）借助酸碱指示剂颜色的变化 （2）测定pH的变化 （3）测定温度的变化 中和反应一般放热
6.向NaOH溶液中滴加稀HCl的过程中酸碱性及pH的变化
制取原理：Ca(OH)2 + Na2CO3 == 2NaOH + CaCO3↓ 是否变质：滴加稀盐酸，若有气泡冒出
变质探究：
完全变质 Na2CO3
变质程度：
部分变质 NaOH、Na2CO3
考点三：常见的碱 2.氢氧化钙 （俗称：熟石灰、消石灰） 性质：易变质 Ca(OH)2+ CO2 == CaCO3↓ + H2O
(4)酸和碱发生中和反应，生成盐和水；
NaOH + HCl = NaCl + H2O
(5)酸和部分盐发生复分解反应，生成新酸和新盐
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
4.复分解反应 ①概念：两种化合物互相交换成分生成另外两
种化合物的反应。
②特点： 双交换价不变
③发生条件：反应物：有酸可不溶，无酸必须溶
浓硫酸
浓硫酸溶于水时放热，
会使液体沸腾溅出伤人
水
3.酸的通性 (H+)
(1)酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色
(2)酸和活泼金属发生置换反应，生成盐和H2； Mg + 2HCl == MgCl2+ H2↑
(3)酸和某些金属氧化物发生复分解反应，生成盐和水;
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
化学二轮复习
专题六 酸和碱
1．知道常见酸和碱的性质和用途； 2．初步学会常见酸碱溶液的稀释方法； 3.学会使用酸碱指示剂（石蕊、酚酞）和pH试纸
检验溶液酸碱性的方法； 4.中和反应的定义和实质、应用。
考点一：酸、碱、盐的概念
酸：溶于来自百度文库后，解离出的阳离子全部是氢离子
（H+）的化合物。如HCl、H2SO4、HNO3
6.三种离子的检验：
Cl-：
用AgNO3溶液、稀硝酸
SO42-：
用Ba(NO3)2溶液、稀硝酸
CO32-或HCO3- ： 稀盐酸 、澄清石灰水
考点三：常见的碱
1.氢氧化钠 （俗称：烧碱、火碱、苛性钠）
性质：易潮解 ---干燥剂（干燥碱性或中性气体）
易变质 CO2 +2NaOH ==Na2CO3 + H2O 强腐蚀性 ---大量水冲洗，涂上硼酸溶液
NaOH + HCl == NaCl+H2O (4)碱和盐发生复分解反应，生成新碱和新盐
2NaOH + CuCl2 == Cu(OH)2↓+2NaCl
考点四：溶液酸碱性
1.常用 酸碱指示剂 检验溶液酸碱性,变色情况为： ①紫色石蕊试液遇酸性溶液 变红色 ，遇碱性 溶液 变蓝色 ，遇中性溶液 不变色 。 ②无色酚酞试液遇酸性溶液 不变色 ，遇碱性 溶液 变红色，遇中性溶液 不变色 。 注意事项
与水反应，放出大量热
CaO + H2O == Ca(OH)2
干燥剂（可做食品干燥剂）
制取原理：CaCO3 =高=温= CaO + CO2↑
3.碱的通性 (OH-)
(1)碱溶液能使紫色的石蕊变蓝,使无色的酚酞试液变红
(2)碱和非金属氧化物反应，生成盐和水 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 不是复分解反应 (3)碱和酸发生中和反应，生成盐和水
碱：溶于水后，解离出的阴离子全部是氢氧根
离子（OH-）的化合物。如NaOH、Ca(OH)2
盐：由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构
成的的化合物。例如：MgCl2、NH4NO3等
氧化物：由是两氧种元元素素。组例如成：的C化O合2、物Al，2O其3 中一种元素
考点二：常见的酸
1.浓盐酸的特性：挥发性 (物理性质)
D 酸的加入的变化情况如图所示，则y表示（ ）
3.当滴入盐酸过量时，溶液中盐酸有剩余，溶液呈
__酸___性，pH_<___7,溶液中的溶质为 HCl和NaCl .
考点训练
1.下列溶液露置于空气中一段时间后，其溶液质量是因
C 化学变化而减小的是：（ ）
A.浓硫酸 B.氢氧化钠 C.澄清石灰水 D.浓盐酸
2.向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，某个量y随稀硫
生成物中有水、气体或沉淀产生
常见 AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3、 沉淀： Mg(OH)2 、 Cu(OH)2 、 Fe(OH)3
5.将生锈的铁钉放入过量稀盐酸中看到的现象：
铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色；Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 一段时间后，铁钉表面产生气泡 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
(3)pH＞7，溶液呈 碱 性。 pH 越大， 碱性越强， pH=14时， 碱性最强 。
3.测定溶液的pH方法 常用 pH试纸 测定
只能得到整数值
标准比色卡 pH试纸
①在玻璃片（或白瓷板）上放一张pH试纸，用玻璃棒蘸 取待测溶液滴在pH试纸上;
②把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH。
考点五：中和反应 属于 复分解反应
a.不溶于水的碱不能使指示剂变色。 b.酸性溶液不一定是酸溶液；碱性溶液不一定是碱溶液 例如：Na2CO3溶液
2.溶液度pH与酸碱性的关系
（1） pH的范围在 0—14 之间。pH与溶液酸碱性的 关系：pH=7，溶液呈 中 性；
(2)pH＜7，溶液呈 酸 性； pH越小， 酸性越强， pH=0时， 酸性最强。
2.浓硫酸的特性：
长进短出
吸水性 ---物理性质 ---干燥剂（干燥酸性和中性气体）
强腐蚀性 ---化学性质---大量水冲洗，
涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
脱水性---化学性质 密封保存
两者敞口放置的变化？？？
稀释浓硫酸 易溶于水，放热
搅拌，使热 量尽快散失
酸入水,沿内壁，慢搅拌
不断搅拌
切勿将水倒进浓硫酸里