《普通化学》期末复习题

《普通化学》期末复习题

一、判断题

1、因为H ＝U+PV ，而理想气体的内能仅是温度的函数，所以理想气体的焓与p 、V 、T 均有

关。 （ ）

2、体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化 （ ）

3、任何循环过程必定是可逆过程。 （ ）

4、因为ΔH ＝Q P ，而H 是状态函数，所以热也是状态函数。 （ ）

5、一定量的气体，从始态A 变化到终态B ，体系吸收100 J 的热量，对外作功200 J ，这不

符合热力学第一定律 （ ）

6、在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应，则ΔU=ΔH=0 （ ）

7、理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力无关 （ ）

8、在定温定压条件下，0>∆m r G 的反应一定不能进行。 （ ）

9、标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。（ ）

10、因为ln r m G RT K θ∆=-o ，所以r m G θ∆是平衡状态时的吉布斯函数变。 （ ）

11、某化学反应的m r G ∆若大于零，则οK 一定小于1。 （ ）

12、化学反应的Δr G m θ也可以用来判断反应的方向和限度。 （ ）

13、反应CO （g ）+H 2O （g ）==CO 2(g)+H 2(g)，因为反应前后分子数相等，所以无论总压如何

变化，对平衡均无影响。 （ ）

14、在一定温度压力下，某反应的ΔG ＞0，所以要选用合适催化剂，使反应能够进行。（ ）

15、某反应的m r G ∆代数值越小，反应自发性越大，反应也越快。 （ ）

16、0.1mol/L NaCN 溶液的pH 比相同浓度的NaF 溶液的pH 要大，这表明b K ϑ

(CN -)大于

b K ϑ(F -)。 （ ）

17、对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向

移动。 （ ）

18、在孤立体系中发生任何过程，都有0,0U H ∆=∆=。 （ ）

19、在等温等压下吉布斯函数变大于零的化学变化都不能进行；不可逆过程的G ∆都小于零。

（ ）

20、将0.1mol/L HAc 稀释为0.05mol/L 时，H + 浓度也减小为原来的一半。 （ ）

21、在一定温度下，原电池的标准电动势E θ只取决于原电池的两个极，与电池中各物质的

浓度无关。 （ ）

22、CaCO 3和CaF 2的sp K θ

相近，两者在水中的溶解度（mol ·L -1）相近。 （ ） 23、氧化还原电对的标准电极电势越高，表示该电对氧化态的氧化能力越强。 （ ）

24、原电池电动势与电池反应的书写无关，而标准平衡常数却随反应式的书写而变化。（ ）

25、氧化还原反应达到平衡时，标准电动势和标准平衡常数均为零。 （ ）

26、难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的标准溶度积常数。 （ ）

27、已知在一定的温度下，CdCO 3的sp K ϑ= 4.0×10-12，Cd(OH)2的sp K ϑ

=3.2×10-14，那么它们在水中的溶解度(mol/L)关系为CdCO 3＞Cd(OH)2。 （ ）

28、在氧化还原反应中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。 （ ）

29、同类型难溶电解质的溶度积常数θ

sp K 越小，溶解度S 越小。 （ ）

30、在同一能级的轨道中，电子尽先占据不同轨道。 （ ） 二、选择题

1、对于反应PCl 5(g) ═ PCl 3(g) + Cl 2 (g)，恒压条件下升高温度，会增大PCl 5的分解率。

则判断该反应为______。

A、吸热反应

B、放热反应

C、无热效应反应

2、已知反应：C2H2(g)+2.5O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)的△r H mθ(1)=–1301.0 kJ·mol-1

C(石墨)+ O2(g)→CO2(g)的△r H mθ(2)= －393.5 kJ·mol-1

H2(g)+0.5O2(g)→H2O(l)的△r H mθ(3)= –285.8 kJ·mol-1

则反应 2C(石墨)+H2(g)→C2H2(g)的△r H mθ为 kJ·mol-1。

A、228.2

B、－228.2

C、114.1 C、－114.1

3、在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)＋B(g)＝C(g) ，若在恒温下

加入一定量的惰性气体，则平衡将。

A、向右移动

B、向左移动

C、不移动

D、无法确定

4、如果体系经过一系列变化后，又回到初始终态，则体系的。

A、Q=0, W=0,△U=0,△H=0;

B、Q≠0, W≠0,△U=0,△H=0

C、 Q＝－W，△U＝Q＋W，△H=0;

D、 Q ≠ -W，△U＝Q＋W，△H=0

5、H2的燃烧焓等于。

A、H2O(l) 的生成焓

B、H2O(g) 的生成焓

C、零

D、H2O2(g) 的生成焓

6、下列反应中表达式正确的是。

A、Na(s)+1/2 Cl2 (g) = NaCl(s) Δr H mθ＝Δf H mθ(NaCl，s)

B、C(石墨) + H2(g) = 1/2 C2H4(g) Δr H mθ＝Δf H mθ (C2H4，g)

C、CO(g)+ 1/2 O2(g) = CO2(g) Δr H mθ＝Δf H mθ (CO2，g)

D、CH3OH(g) + O2(g) = CO (g) + 2H2O(g) Δr H mθ=Δc H mθ(CH3OH，g)

7、已知反应 2NH3＝N2＋3H2在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨

的合成反应 0.5N2＋1.5H2＝NH3的标准平衡常数为。

A、4

B、0.5

C、1

D、2