《分子结构与性质》章末测试

第二章分子结构与性质单元质量检测

时间：90分钟满分：100分

一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)

1.2015·宜宾高二检测下列分子中，属于非极性分子的是()

A．SO2B．BeCl2C．CH3Cl D．COCl2

2.2015·试题调研下列关于σ键和π键的理解不正确的是()

A．σ键一般能单独形成，而π键一般不能单独形成

B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转

C．CH3—CH3、CH2===CH2、CH≡CH中σ键都是C—C键，所以键能都相同D．碳碳双键中有一个σ键，一个π键，碳碳三键中有一个σ键，两个π键3．下列对HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4这组分子中共价键形成方式的分析正确的是()

A．都是σ键，没有π键

B．都是π键，没有σ键

C．既有π键，又有σ键

D．除CH4外，都是σ键

4.2015·上海静安区高二检测用短线“—”表示共用电子对，用“··”表示未成键

孤电子对的式子叫路易斯结构式。R分子的路易斯结构式可以表示为

则以下叙述错误的是()

A．R为三角锥形B．R可以是BF3C．R是极性分子D．键角小于109°28′

5.2015·黄冈高二检测下列现象与氢键有关的是()

①NH3的熔、沸点比第ⅤA族相邻元素的氢化物高

②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶

③冰的密度比液态水的密度小

④尿素的熔、沸点比醋酸的高

⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

⑥NH3分子加热难分解

A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤

C．①②③④D．①②③

6.2015·黄冈高二检测原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z和M中，W的最外层电子数为其周期数的二倍；X和Z的A2B型氢化物均为V形分子，Y的＋l价离子比M的－1价离子少8个电子。根据以上叙述，下列说法中正确的是()

A．上述四种元素的原子半径大小为W

B．由这些元素形成的三原子分子中，空间结构为直线形的有WX2、WZ2、ZX2 C．元素W与氢形成的原子个数比为1∶1的化合物有很多种

D．X与Y可形成含有非极性共价键的共价化合物

7.2015·广安高二检测通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是()

A．CH4和NH＋4是等电子体，键角均为60°

B．NO－3和CO2－3是等电子体，均为平面正三角形结构

C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构

D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道

8.2015·宿迁高二检测下列说法正确的是()

A．HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高

B．H2O的熔、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键

C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力

D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4

9.2015·贵阳高二检测砷是氮族元素，黄砷(As4)是其一种单质，其分子结构与白磷(P4)相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是()

A．分子中共价键键角均为109°28′

B．黄砷中共价键键能大于白磷

C．黄砷分子极性大于白磷

D．黄砷的熔点高于白磷

10．氨分子立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为() A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化

B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D．氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子

11．下图中两分子的关系是()

A．互为同分异构体B．是同一种物质

C．是手性分子D．互为同系物

12．下列几种氢键：①O—H…O，②N—H…N，③F—H…F，④O—H…N，按氢键从强到弱的顺序正确的是()

A．③>①>④>②B．①>②>③>④

C．③>②>①>④D．①>④>③>②

13.2015·山东泰安高二检测下列说法中错误的是()

A．CO2、SO3都是极性分子

B．KF是离子化合物，HF为共价化合物

c．在NH＋4和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键

D．PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

14.2015·上海宝山高二检测能用键能大小解释的是()

A．N2的化学性质比O2稳定得多

B．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态

C．稀有气体一般很难发生化学反应

D．硝酸易挥发而磷酸难挥发

15.2015·河北高二检测根据等电子原理判断，下列说法中错误的是() A．B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上

B．B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应

C．H3O＋和NH3是等电子体，均为三角锥形

D．CH4和NH＋4是等电子体，均为正四面体形

16．用一带静电的玻璃棒靠近A和B两种纯液体细流，现象如图。据此分析两种液体分子的极性正确的是()

A．A是极性分子，B是非极性分子

B．A是非极性分子，B是极性分子

C．A、B都是极性分子

D．A、B都是非极性分子

17．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

下列说法正确的是()

A．沸点A2D

B．CA3分子是非极性分子

C．C形成的单质中σ键与π键个数之比为1∶2

D．B、C、D形成的气态氢化物互为等电子体

18.2015·黄冈高二检测当向蓝色的硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，观察到溶液呈深蓝色时，再通入SO2气体，生成了白色沉淀，将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下述描述正确的有()

A．Cu2＋和Ag＋相似，能与NH3结合生成铜氨配离子

B．白色沉淀为＋2价铜的某种亚硫酸盐，溶于稀硫酸发生复分解反应

C．白色沉淀为＋1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，只发生氧化反应