高考化学备忘录课件 新人教版

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一、能非常熟练地联想到下列知识点：

1．熟悉元素周期表和元素周期律（电子排布和周期表的关系，化合价和最外层电子数、元素所在的族序数的关系（包括数的奇偶性），微粒的半径大小和元素周期表的关系，非金属氢化物的稳定性、酸性和元素周期表的关系）。

熟悉常见的分子或单质、化合物的物质结构（水、氨气、二氧化碳、金刚石、二氧化硅的结构特点，相同电子数的微粒（10电子，18电子）。

2．操作不同现象不同的反应:

Na 2CO 3和盐酸；AlCl 3和NaOH ；NaAlO 2和盐酸；AgNO 3和氨水；

3．先沉淀后澄清的反应：

（1）AlCl 3溶液中加入NaOH 溶液，生成沉淀，继续滴加沉淀溶解：

（2）AgNO 3溶液中滴加稀氨水，先沉淀后澄清：

（3）NaAlO 2溶液中滴加盐酸，也是先沉淀后澄清：

（4）澄清石灰水通入二氧化碳，先沉淀后澄清：

（5）次氯酸钙溶液中通入二氧化碳，先沉淀后澄清：

4．通入二氧化碳气体最终能生成沉淀的物质：苯酚钠溶液、硅酸钠溶液、偏铝酸钠溶液（这三种都可以与少量硝酸反应产生沉淀）、饱和碳酸钠溶液。

苯酚钠溶液： ； 硅酸钠溶液： ； 饱和碳酸钠溶液： ； 偏铝酸钠溶液： ；

5．能生成两种气体的反应：

HNO 3的分解： ； Mg 与NH 4Cl 溶液的反应： ； 电解饱和食盐水： ； C 与浓HNO 3加热时反应： ； C 与浓H 2SO 4加热时反应： ；

6．A B 型的反应：

C CO 2 Fe Fe 3O 4 CO 2Na 2CO 3 NO 2HNO 3 醇醛 7两种单质反应生成黑色固体：Fe 与O 2、Fe 与S 、Cu 与O 2

8．同种元素的气态氢化物与气态氧化物可以发生反应生成该元素的单质的是：

C

D O 2 C O 2 H 2 O 2

H 2

NaOH HCl H 2O Cu

H 2S ＋SO 2： ；

NH 3＋NO ： ；

NH 3＋NO 2： ；

9．同种元素的气态氢化物与最高价氧化物的水化物可以发生反应生成盐的是：

NH 3＋HNO 3： ；

10．同时生成沉淀和气体的反应：

Mg 3N 2＋H 2O ： ；

CaC 2＋H 2O ： ；

Na 2S 2O 3＋H 2SO 4： ；

Ba(OH)2＋(NH 4)2SO 4： ；

Al 3+、Fe 3+和CO 32-、HCO 3-间的双水解反应：

Al 3+＋HCO 3-： ；

Fe 3+＋CO 32-： ；

11．高中化学重要的化学反应方程式（与化工生产有关） 反应

特点及注意事项 用途 C ＋H 2O ==== CO ＋H 2

置换反应 工业制取氢气 CO ＋H 2O ==== CO 2＋H 2

工业制取氢气 Cl 2＋Ca(OH)2＝CaCl 2＋Ca(ClO)2＋H 2O

制漂白粉 Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3↓＋2HClO 2HClO ==== 2HCl ＋O 2↑

漂白粉放置于空气

中失效 Cl 2＋NaOH ＝NaCl ＋NaClO ＋H 2O

制84消毒液 SiO 2＋C ==== Si ＋2CO ↑

同族间的置换 工业制粗硅 Na 2CO 3＋SiO 2 ==== Na 2SiO 3＋CO 2↑

CaCO 3＋SiO 2 ==== CaSiO 3＋CO 2↑ 高沸点制低沸点 工业制玻璃 N 2＋3H 2 2NH 3 条件及选择依据

合成NH 3 2NaCl ＋H 2O ==== 2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑ 注意装置

工业制氯气和烧碱 2NaCl ==== Cl 2↑＋2Na

工业制金属钠 NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O ＝NH 4Cl ＋NaHCO 3↓ 2NaHCO 3 ==== Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑

工业制纯碱 2Al ＋Fe 2O 3 ==== 2Fe ＋Al 2O 3 主副族之间置换

焊接钢轨 4Al ＋3MnO 2 ==== 3Mn ＋2Al 2O 3 同上

冶炼锰 2HgO ==== 2Hg ＋O 2↑

热分解法冶炼金属 高温 高温 光 高温

高温 高温 高温

电解 电解 高温 △ △ △ 高温高压 催化剂

2Ag 2O ==== 4Ag ＋O 2↑

3CO ＋Fe 2O 3 ==== 2Fe ＋3CO 2

热还原法冶铁 2Al 2O 3 ==== 3O 2↑＋4Al

电解法制铝

4FeS 2＋11O 2 ==== 2Fe 2O 3＋8SO 2 2SO 2＋O 2 2SO 3 SO 3＋H 2O ＝H 2SO 4

工业以硫铁矿为原

料制取硫酸

12．常见的置换反应：

（1）同族间的置换：

2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑ SiO 2＋2C ==== Si ＋2CO ↑

2H 2S ＋O 2＝2S ＋2H 2O Cl 2＋2NaBr ＝Br 2＋2NaCl

（2）不同族间的置换：

2Mg ＋CO 2 ==== 2MgO ＋C Mg ＋2H +＝Mg 2+

＋H 2↑ 铝热反应 2Al ＋6H +＝2Al 3+

＋3H 2↑

C ＋H 2O ==== CO

＋H 2 2F 2＋2H 2O ＝4HF ＋O 2 3Fe ＋4H 2O ==== Fe 3O 4＋4H 2↑ Fe ＋Cu 2+＝Fe 2+＋Cu 13．常见的高温反应

C ＋2CuO ==== 2Cu ＋CO 2↑ C ＋H 2O ==== CO ↑＋H 2

↑ CO ＋H 2O ==== CO 2＋H 2 3CO ＋Fe 2O 3 ==== 2Fe ＋3CO 2↑

SiO 2＋2C ==== Si ＋2CO ↑ SiO 2＋CaO ==== CaSiO 3

Na 2CO 3＋SiO 2 ==== Na 2SiO 3＋CO 2↑ CaCO 3＋SiO 2 ==== CaSiO 3＋CO 2

↑ 2Al ＋Fe 2O 3 ==== 2Fe ＋Al 2O 3 3Fe ＋4H 2O ==== Fe

3O 4＋4H 2↑ WO 3＋3H 2 ==== W ＋3H 2O 4FeS 2＋11O 2 ==== 2Fe 2O 3＋8SO 2

14．其它重要反应

2Na 2O 2＋2CO 2＝2Na 2CO 3＋O 2 2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑（注意电子转移）

Fe(OH)2露置在空气中的变化，此反应为化合反应4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ＝4Fe(OH)3

证明Al(OH)3为两性氢氧化物的反应 实验室制备Cl 2（注意反应特点）

NO 2与N 2O 4相互转化的热效应 Na 2S 2O 3与稀硫酸（或稀盐酸）

皂化反应 蔗糖/麦芽糖；淀粉/纤维素的水解

15．一种物质分解成三种物质：

2KMnO 4： ；

NH 4HCO 3： ；

(NH 4)2CO 3： ；

NaHCO 3： ；

Ca(HCO 3)2： ；

高温 电解 催化剂

△ 高温 点燃 高温 高温 高温 高温 高温 高温 高温 高温 高温 高温 高温 高温 高温 高温