硅及其重要化合物转化关系方程式的书写

2015届小溪塔高中高

三化学复习补充练习

《硅及其重要化合物转化关系》方程式的书写

请写出对应的化学方程式（能写离子方程式的写离子方程式）：

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高三有机化学中有机物间相互转化关系图word版本

高三有机化学中有机物间相互转化关系图

一、有机物间相互转化关系

下层变无色的（ρ<1）：直馏汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、低级酯、液态环烷烃、液态饱和烃（如己烷等）等四、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质 1、有机物： ⑴不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃等） ⑵不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等） ⑶石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等） ⑷醇类物质（乙醇等） ⑸含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等） ⑹天然橡胶（聚异戊二烯） ⑺苯的同系物 2、无机物： ⑴氢卤酸及卤化物（氢溴酸、氢碘酸、浓盐酸、溴化物、碘化物） ⑵ + 2价的Fe（亚铁盐及氢氧化亚铁） ⑶－2价的S（硫化氢及硫化物） ⑷ + 4价的S（二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐） ⑸双氧水（H2O2）五、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质 (1) 烷烃

高考化学钠及其化合物推断题-经典压轴题及答案

高考化学钠及其化合物推断题-经典压轴题及答案一、钠及其化合物 1．生氢材料甲由X、Y两种元素组成，两元素的原子最外层电子数相等。为确定甲的组成，进行了如下实验： ①称取1.2g甲固体与一定量的水蒸气刚好完全反应，生成标准状况下1.12L可燃性单质气体乙，同时得到2g化合物丙。 ②用0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙。请回答：（1）乙的分子式____。（2）写出甲与氧气反应生成丙的化学方程式____。（3）设计实验方案检验丙中的阴离子_____。【答案】H2 2NaH+O2点燃 2NaOH 取少量丙溶液于试管中，向试管中滴加少量无色酚酞试液，若溶液变红，则说明有OH-的存在【解析】【分析】由0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙，得甲的质量为：2g-0.8g=1.2g，则M(甲)= 1.2g 0.05mol =24g/mol，根据甲由X、Y两种元素组成，甲是生氢材料，两元素的原子最外层电子数相等，可得符合条件的化合物为NaH，NaH可以与水蒸气反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：NaH+H2O(g)=H2↑+NaOH，符合题意，则乙为H2，丙为NaOH，据此分析。【详解】由0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙，得甲的质量为：2g-0.8g=1.2g，则M(甲)= 1.2g 0.05mol =24g/mol，根据甲由X、Y两种元素组成，甲是生氢材料，两元素的原子最外层电子数相等，可得符合条件的化合物为NaH，NaH可以与水蒸气反应生成氢气和氢氧化钠，反应的化学方程式为：NaH+H2O(g)=H2↑+NaOH，符合题意，则乙为H2，丙为NaOH； (1)乙的分子式为H2； (2)甲与氧气反应生成丙的化学方程式为2NaH+O2点燃 2NaOH； (3)丙中的阴离子为氢氧根离子，检验氢氧根离子的方法为：取少量丙溶液于试管中，向试管中滴加少量无色酚酞试液，若溶液变红，则说明有OH-的存在。 2．有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。

钠及其化合物方程式

钠及其化合物方程式钠在空气中缓慢氧化： 4Na+O2==2Na2O 钠在空气中点燃：点燃 2Na+O2===Na2O2 点燃的钠不能用水和泡沫灭火剂来灭火： 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑ 碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化： CO2+Na2CO3+H2O==2NaHCO3 加热 2NaHCO3=== CO2↑+Na2CO3+H2O Na2CO3与HCl反应： Na2CO3+HCl== NaHCO3+NaCl(盐酸少量) Na2CO3+2HCl== 2NaCl+CO2↑+H2O(盐酸过量) NaHCO3与HCl反应: NaHCO3+HCl== CO2↑+H2O+ NaCl NaHCO3与NaOH反应 NaHCO3+NaOH=== Na2CO3+H2O 候得榜制碱法反应原理： NaCl+H2O+CO2+NH3=== NaHCO3+NH4Cl 加热 2NaHCO3=== CO2↑+Na2CO3+H2O 酸碱盐溶解性口诀 1 钾，钠，铵，销个个溶 2 盐酸盐除AgCl 3 硫酸盐除硫酸钡 4 碳酸盐多往下沉 5 碱溶钾钠钡三位 6 酸多可溶，硅酸除二、溶解性口诀

钾钠铵盐硝酸盐，全能溶于水中间。氢氧钾钠钡钙溶。氯化物不溶氯化银。还有微溶钙和银。碳酸盐大多是沉淀，但是全能溶于酸。（ps：即氯化物中不溶于水的只有氯化银）硫酸盐不溶硫酸钡，）三、钾钠铵盐硝酸盐，溶于水中都不难盐酸盐里银除外，硫酸盐里钡沉淀硝酸盐溶钾钠铵，钾钠钡钙可溶碱四、俺家拿被盖碱可溶 NH4 K Na Ba Ca 俺家拿碳酸盐可溶 NH4 K Na 氯化物银不溶硫酸钡不溶酸全溶钾、钠、硝酸、铵盐溶盐酸盐不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡碳酸盐只溶钾、钠、铵钾、钠、钙、钡碱能溶常见五酸都易溶第一节钠一、碱金属:锂、钠、钾、铷、铯、钫原子的最外电子层上都只有一个电子，由于它们的氧化物溶解于水都是强碱，所以称这一族元素叫做碱金属。二、钠的物理性质:钠质软，呈银白色，密度比水小，熔点低，是热和电的良导体。三、钠的化学性质 1、与非金属反应

高中化学精讲钠及其化合物的性质

高中化学58个考点精讲 4、钠及其化合物的性质 1．复习重点 1．从钠原子结构特征认识钠的化学性质；2Na O 和22Na O 的对比，23Na CO 与3NaHCO 比较；碱金属元素的原子结构及物理性质比较 2．对实验现象的分析及钠的化学性质；23Na CO 与3NaHCO 的鉴别，23Na CO 和3NaHCO 之间的除杂问题 2．难点聚焦一．钠的性质 (1)钠的物理性质及钠跟水的反应新切开的钠的断面是光亮的银白色，易跟氧起反应，但产物较复杂，如氧化钠(Na 2O)、过氧化钠(Na 2O 2)等．金属钠跟水反应生成氢气的实验，用拇指堵住试管口倒放入烧杯中，这样的操作对学生来讲，不熟练可能会使一部分空气进入试管．所以在正式做收集气体的实验之前，教师可安排学生练习几次放入试管的操作．如果操作还是有困难，可用一个与试管口大小合适的橡皮塞堵住试管口，放入水中后再拔去橡皮塞．本实验也可以用水槽代替烧杯，这样口径比较大，操作方便．注意在实验时不能取用较大的钠块．这是因为钠的性质很活泼，它跟水反应时放出大量的热，甚至能使周围的水沸腾，因此钠同时也跟水蒸气反应．如果在水面上游动的钠被容器壁上的油污粘住，不能游动，放出的热不易扩散，会使氢气着火燃烧，甚至还会发生小爆炸，使生成的氢氧化钠飞溅出来． (2)钠与氧气的反应在做钠与氧气反应的实验时，为了保证倾斜的空气能够流通，玻璃管不能太细，而且装入玻璃管中的钠粒不能太大．待玻璃管中的钠受热溶化并开始燃烧时，稍稍倾斜玻璃管即可看到燃烧后由白色变为黄色的过程．实验时如果没有太粗的玻璃管，也可用去底的试管代替．注意本实验中所用的钠块，应去掉其表面的氧化物，否则燃烧时会使试管壁显黑色，影响对实验现象的观察． 2．碳酸氢钠受热分解碳酸氢钠粉末在试管中应铺平些，这样受热比较均匀，分解也比较完全，澄清的石灰水变浑浊后，应将盛石灰水的试管移去，因为若通入过多的二氧化碳，会使生成的碳酸钙变成碳酸氢钙而溶解于水中，使浑浊现象消失．当实验结束时，一定要先移去装有石灰水的烧杯，再熄灭酒精灯，以防止水倒流，使试管炸裂． 3．碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应本实验也可采用下述方法进行：取相同式样的100 mL 细口瓶两只，各注入25 mL 1．0 moL ·L －1 HCl 溶液．再取两只气球，一只装入 1.0 g 无水碳酸钠，另一只装入1.0 g 碳酸氢钠，分别套在两只细口瓶的口上．实验时，掀起两只气球，使里面的固体全部落到细口瓶里的盐酸中，比较反应的剧烈程度，碳酸氢钠的反应剧烈得多，碳酸氢钠放出的气体也比碳酸钠多． 4．焰色反应这个实验是以不同的碱金属盐类呈现各自的特征焰色为基础的，为了能够便于观察，最好用无色火焰，所以用煤气灯较好，因煤气灯的火焰本身颜色较微弱，干扰较小．一般酒精灯火焰呈杂色，可向学生作适当说明，每做一次实验，都要把铂丝重新用稀盐酸和蒸馏水反复洗净，再在火焰上灼烧至无色，才可继续做实验．做焰色反应实验时，要把蘸有金属化合物溶液的铂丝放在灯焰外焰上灼烧，使形成的火焰较长，焰色反应现象比较明显．焰色反应实验也可采用下述方法进行：在铁丝(或玻璃棒)一端捆少量棉花，蘸些酒精，在酒精灯火焰上点燃，向燃着的棉花上滴钠盐或钾盐的溶液．

钠及其化合物的化学方程式和离子方程式

钠及其化合物的化学方程式和离子方程式一、钠 1、钠在氧气中燃烧：2Na＋O2Na2O2 2、钠在氯气中燃烧：2Na＋Cl22NaCl 3、钠常温条件下和氧气反应：4Na＋O22Na2O 4、钠和硫共热：2Na＋S Na2S 5、钠和水反应：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑ 2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑ 6、钠和稀盐酸反应：2Na＋2HCl2NaCl＋H2↑ 2Na＋2H＋2Na＋＋H2↑ 7、钠投入到硫酸铜溶液中：2Na＋CuSO4＋2H2O Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑ 2Na＋Cu2＋＋2H2O2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑ 8、向氯化铝溶液中加入少量的钠：6Na＋2AlCl3＋6H2O6NaCl＋2Al(OH)3↓＋3H2↑ 6Na＋2Al3＋＋6H2O6Na＋＋Al(OH)3↓＋3H2↑ 9、向氯化铝溶液中加入足量的钠：4Na＋AlCl3＋2H2O NaAlO2＋3NaCl＋2H2↑ 4Na＋Al3＋＋2H2O4Na＋＋AlO2－＋2H2↑ 10、钠在高温条件下与四氯化钛反应：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti 二、氧化钠 1、氧化钠和水反应：Na2O＋H2O=2NaOH Na2O＋H2O2Na＋＋2OH－ 2、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2Na2CO3 3、氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl2NaCl＋H2O Na2O＋2H＋2Na＋＋H2O 4、向硫酸铜溶液中加入氧化钠：Na2O＋CuSO4＋H2O Cu(OH)2↓＋Na2SO4

Na2O＋Cu2＋＋H2O Cu(OH)2↓＋2Na＋ 5、向氯化铝溶液中加入少量的氧化钠：3Na2O＋2AlCl3＋3H2O2Al(OH)3↓＋6NaCl 3Na2O＋2Al3＋＋3H2O===2Al(OH)3↓＋6Na＋ 6、向氯化铝溶液中加入足量的氧化钠：2Na2O＋AlCl3NaAlO2＋3NaCl 2Na2O＋Al3＋AlO2－＋4Na＋三、过氧化钠 1、过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ 2、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑ 3、过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2＋4HCl4NaCl＋2H2O＋O2↑ 2Na2O2＋4H＋4Na＋＋2H2O＋O2↑ 4、向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：2Na2O2＋2CuSO4＋2H2O===2Cu(OH)2↓＋2Na2SO4＋O2↑ 2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O2Cu(OH)2↓＋4Na＋＋O2↑5、向氯化铝溶液中加入少量的过氧化钠： 6Na2O2＋4AlCl3＋6H2O4Al(OH)3↓＋12NaCl＋3O2↑ 6Na2O2＋4Al3＋＋6H2O4Al(OH)3↓＋12Na＋＋3O2↑ 6、向氯化铝溶液中加入过量的过氧化钠：2Na2O2＋AlCl3＋2H2O NaAlO2＋3NaCl＋O2↑ 2Na2O2＋Al3＋＋2H2O AlO2－＋4Na＋＋O2↑7、过氧化钠与硫酸亚铁溶液反应： 4Na2O2＋4FeSO4＋6H2O4Fe(OH)3↓＋4Na2SO4＋O2↑ 4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O4Fe(OH)3↓＋8Na＋＋O2↑ 四、氢氧化钠 1、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑ 2Al＋2OH－＋2H2O2AlO2－＋3H2↑ 2、氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O

高中化学各类有机物之间的相互转化关系

各类有机物之间的相互转化关系 CH CH3 323 高聚酯 CH3CH2ONa CH3CH2OCH2CH33

（1）CH3CH3+Br2光照CH3CH2Br+HBr （2）CH2＝CH2+H2催化剂 △ CH3CH3 （3）CH2＝CH2+Br2CH2BrCH2Br （4）CH2＝CH2+HBr CH3CH2Br （5）CH2＝CH2+H2O浓H2SO4CH3CH2OH （6）n CH2＝CH2催化剂CH2CH2 n （7）CH≡CH+H2催化剂 △ CH2＝CH2 （8）CH≡CH+HCl催化剂 △ CH2＝CHCl （9）CH2CH 2 CH n n （10）CaC2+2H2O CH≡CH↑+Ca(OH) 2 （11）+ Br2催化剂Br+ HBr （12）+ HO－NO2浓H2SO4 △NO2 + H2O （13）+3H2催化剂 △（14） CH3 + 3HO－NO2浓H2SO4 △ CH3 O2N NO2 NO2 +3H2O （15） CH3 4 227 COOH （16）2OH+2Na2ONa+H2↑ OH+NaOH ONa+H2O OH+Na2CO3ONa+NaHCO3（17）ONa+HCl OH+NaCl ONa+CO2+H2O OH+NaHCO3（18） OH +3Br2 OH Br Br Br ↓+3HBr （19）2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑ （20）CH3CH2OH2SO4 0CH2＝CH2↑+H2O （21）C2H5－OH+HO－C2H52SO4 0C2H5－O－C2H5+H2O （22）CH3CH2OH+HBr△CH3CH2Br+H2O

碳及其重要化合物转化关系方程式的书写

《碳及其重要化合物转化关系》方程式的书写请写出对应的化学方程式（能写离子方程式的写离子方程式）： (1) ___________________________________________________________________ (2) ___________________________________________________________________ (3) (4) (5) (6) ___________________________________________________________________ (7) ___________________________________________________________________ (8) ___________________________________________________________________ (9) ___________________________________________________________________ (10) ___________________________________________________________________ (11) ___________________________________________________________________ (12) ___________________________________________________________________ (13)

钠及其化合物的化学方程式和离子方程式要点

化学方程式一、钠 1、钠在氧气中燃烧：2Na＋O 2Na 2 O 2 2、钠在氯气中燃烧：2Na＋Cl 2 2NaCl 3、钠常温条件下和氧气反应：4Na＋O 22Na 2 O 4、钠和硫共热：2Na＋S Na 2 S 5、钠和水反应：2Na＋2H 2O2NaOH＋H 2 ↑ 2Na＋2H 2O2Na＋＋2OH－＋H 2 ↑ 6、钠和稀盐酸反应：2Na＋2HCl2NaCl＋H 2 ↑ 2Na＋2H＋2Na＋＋H 2 ↑ 7、钠投入到硫酸铜溶液中：2Na＋CuSO 4 ＋ 2H 2O Na 2 SO 4 ＋Cu(OH) 2 ↓＋H 2 ↑ 2Na＋Cu2＋＋ 2H 2O2Na＋＋Cu(OH) 2 ↓＋H 2 ↑ 8、向氯化铝溶液中加入少量的钠：6Na＋2AlCl 3 ＋6H 2O6NaCl＋2Al(OH) 3 ↓＋3H 2 ↑ 6Na＋2Al3＋＋6H 2O6Na＋＋Al(OH) 3 ↓＋3H 2 ↑ 9、向氯化铝溶液中加入足量的钠：4Na＋AlCl 3 ＋2H 2O NaAlO 2 ＋3NaCl＋2H 2 ↑

4Na ＋Al 3＋＋2H 2O 4Na ＋＋AlO 2－＋2H 2 ↑ 10、钠在高温条件下与四氯化钛反应：4Na ＋TiCl 4 4NaCl ＋Ti 二、氧化钠 1、氧化钠和水反应：Na 2O ＋H 2O=2NaOH Na 2O ＋H 2O 2Na ＋＋2OH － 2、氧化钠与二氧化碳反应：Na 2O ＋CO 2Na 2CO 3 3、氧化钠与盐酸反应：Na 2O ＋2HCl 2NaCl ＋H 2O Na 2O ＋2H ＋2Na ＋＋H 2O 4、向硫酸铜溶液中加入氧化钠：Na 2O ＋CuSO 4＋H 2O Cu(OH)2 ↓＋Na 2SO 4 Na 2O ＋Cu 2＋＋H 2O Cu(OH)2 ↓＋2Na ＋ 5、向氯化铝溶液中加入少量的氧化钠：3Na 2O ＋2AlCl 3＋3H 2O 2Al(OH)3 ↓＋6NaCl 3Na 2O ＋2Al 3＋＋3H 2O ===2Al(OH)3 ↓＋6Na ＋ 6、向氯化铝溶液中加入足量的氧化钠：2Na 2O ＋AlCl 3NaAlO 2＋3NaCl 2Na 2O ＋Al 3＋ AlO 2－＋4Na ＋

高中化学各类有机物之间的相互转化关系

各类有机物之间的相互转化关系高聚酯CH 3 CH2CH2 n (6) (2) CH3CH3 (1)(4) (33) (32)CH 2CH 2(34)CH 2OH Br Br CH 2OH (3) (35) CaC2 (10) CH 2CH 2 (7) CH CH (8) (9) (5)(20) CH2CH Cl Ag (25) (23) (40) (36) CHO(37)COOH (38) CHO COOH (39) 六元环状酯 (11) (12) (13) CH2CH n Cl Cu2O (26) (24) CH 3 O2N NO 2 (14) (15)COOH NO 2 Br OH ONa (16) (17) NO 2(18) OH Br Br CH 3 CH 2 Br CH3 CH2 OH CH 3CHO CH 3COOH (22)(27) (19)(30) (21)(28)(29) (31) CH3 CH 2OCH 2CH 3CH 3CH 2ONa CH 3 COOCH 2CH 3CH 3COONa Br

光照（ 1）CH3 CH3+Br2CH3CH2 Br+HBr 催化剂（2）CH2＝CH2+H2△CH3CH3 CH 3 （ 14）+ 3HO －NO 2浓 H 2SO4 △ CH 3 O2N NO 2 +3H2O NO 2 （ 3）CH2＝CH2+Br2CH2BrCH 2Br （4）CH2＝CH2 +HBr 32 Br CH CH （5）CH2＝CH2+H2O浓H2SO4CH3CH2OH 催化剂（ 6）n CH2＝ CH2CH2 CH2 n 催化剂（7）CH≡ CH+H 2△CH2＝CH2 （ 8）CH≡ CH+HCl催化剂CH2＝CHCl △ （9）n CH 2 CH 催化剂 CH2 CH n Cl Cl （ 10） CaC2+2H2O CH≡CH↑ +Ca(OH) 2 CH 3 （15）（16） 2 （17） OH COOH 酸性 KMnO 4 或酸性 K 2Cr2O7 OH +2Na2 OH +NaOH OH +Na2CO3 ONa +HCl ONa +CO 2 +H2O OH Br Br ONa +H 2↑ ONa +H 2O ONa +NaHCO 3 OH +NaCl OH +NaHCO 3 （ 11）催化剂 Br +HBr + Br 2 （12）+ HO －NO2浓H2SO42 △NO 2+ H O （ 13）+3H2催化剂 △ （ 18）+3Br 2↓ +3HBr Br （ 19）2CH 32 2CH 32 ONa+H 2↑ CH OH+2Na CH 浓H 2 SO4 CH2＝CH2↑+H2O （20）CH 3CH2 OH1700C 浓 H 2SO4 C2H5－O－C2H5+H2O （21）C2H5－OH+HO － C2H51400C （22） CH 3CH2 OH+HBr △CH3CH2Br+H 2O

钠及其化合物的化学方程式和离子方程式20661

化学方程式一、钠 1、钠在氧气中燃烧：2Na＋O2Na2O2 2、钠在氯气中燃烧：2Na＋Cl22NaCl 3、钠常温条件下和氧气反应：4Na＋O22Na2O 4、钠和硫共热：2Na＋S Na2S 5、钠和水反应：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑ 2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑ 6、钠和稀盐酸反应：2Na＋2HCl2NaCl＋H2↑ 2Na＋2H＋2Na＋＋H2↑ 7、钠投入到硫酸铜溶液中：2Na＋CuSO4＋2H2O Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑ 2Na＋Cu2＋＋2H2O2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑ 8、向氯化铝溶液中加入少量的钠：6Na＋2AlCl3＋6H2O6NaCl＋2Al(OH)3↓＋3H2↑ 6Na＋2Al3＋＋6H2O6Na＋＋Al(OH)3↓＋3H2↑ 9、向氯化铝溶液中加入足量的钠：4Na＋AlCl3＋2H2O NaAlO2＋3NaCl＋2H2↑ 4Na＋Al3＋＋2H2O4Na＋＋AlO2－＋2H2↑ 10、钠在高温条件下与四氯化钛反应：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti 二、氧化钠 1、氧化钠和水反应：Na2O＋H2O=2NaOH Na2O＋H2O2Na＋＋2OH－ 2、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2Na2CO3 3、氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl2NaCl＋H2O Na2O＋2H＋2Na＋＋H2O

4、向硫酸铜溶液中加入氧化钠：Na2O＋CuSO4＋H2O Cu(OH)2↓＋Na2SO4 Na2O＋Cu2＋＋H2O Cu(OH)2↓＋2Na＋ 5、向氯化铝溶液中加入少量的氧化钠：3Na2O＋2AlCl3＋3H2O2Al(OH)3↓＋6NaCl 3Na2O＋2Al3＋＋3H2O===2Al(OH)3↓＋6Na＋ 6、向氯化铝溶液中加入足量的氧化钠：2Na2O＋AlCl3NaAlO2＋3NaCl 2Na2O＋Al3＋AlO2－＋4Na＋三、过氧化钠 1、过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ 2、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑ 3、过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2＋4HCl4NaCl＋2H2O＋O2↑ 2Na2O2＋4H＋4Na＋＋2H2O＋O2↑ 4、向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：2Na2O2＋2CuSO4＋2H2O===2Cu(OH)2↓＋2Na2SO4＋O2↑ 2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O2Cu(OH)2↓＋4Na＋＋O2↑5、向氯化铝溶液中加入少量的过氧化钠： 6Na2O2＋4AlCl3＋6H2O4Al(OH)3↓＋12NaCl＋3O2↑ 6Na2O2＋4Al3＋＋6H2O4Al(OH)3↓＋12Na＋＋3O2↑ 6、向氯化铝溶液中加入过量的过氧化钠：2Na2O2＋AlCl3＋2H2O NaAlO2＋3NaCl＋O2↑ 2Na2O2＋Al3＋＋2H2O AlO2－＋4Na＋＋O2↑7、过氧化钠与硫酸亚铁溶液反应： 4Na2O2＋4FeSO4＋6H2O4Fe(OH)3↓＋4Na2SO4＋O2↑ 4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O4Fe(OH)3↓＋8Na＋＋O2↑ 四、氢氧化钠 1、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑ 2Al＋2OH－＋2H2O2AlO2－＋3H2↑ 2、氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O

高三有机化学中有机物间相互转化关系图

一、有机物间相互转化关系

二、能与溴水发生化学反应而使溴水褪色或变色的物质 1、有机物： ⑴ 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃等） ⑵ 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等） ⑶ 石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等） ⑷ 含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等） ⑸ 天然橡胶（聚异戊二烯） 2、无机物： ⑴ －2价的S （硫化氢及硫化物） ⑵ + 4价的S （二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐） ⑶ + 2价的Fe 6FeSO 4 + 3Br 2 = 2Fe 2(SO 4)3 + 2FeBr 3 6FeCl 2 + 3Br 2 = 4FeCl 3 + 2FeBr 3 2FeI 2 + 3Br 2 = 2FeBr 3 + 2I 2 ⑷ Zn 、Mg 等单质如 ⑸ －1价的I （氢碘酸及碘化物）变色 ⑹ NaOH 等强碱、Na 2CO 3和AgNO 3等盐 Br 2 + H 2O = HBr + HBrO 2HBr + Na 2CO 3 = 2NaBr + CO 2↑+ H 2O HBrO + Na 2CO 3 = NaBrO + NaHCO 3 三、能萃取溴而使溴水褪色的物质上层变无色的（ρ>1）：卤代烃（CCl 4、氯仿、溴苯等）、CS 2等；下层变无色的（ρ<1）：直馏汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、低级酯、液态环烷烃、液态饱和烃（如己烷等）等四、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质 1、有机物： ⑴ 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃等） ⑵ 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等） ⑶ 石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等） ⑷ 醇类物质（乙醇等） ⑸ 含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等） ⑹ 天然橡胶（聚异戊二烯） ⑺ 苯的同系物变色 Mg + Br 2 === MgBr 2 （其中亦有Mg 与H +、Mg 与HBrO 的反应） △

钠及其化合物学案

钠及其化合物学案学习重点: 1.从钠原子结构特征认识钠得化学性质;Na2O与Na2O2得对比,Na2CO3与NaHCO3比较;碱金属元素得原子结构及物理性质比较 2.对实验现象得分析及钠得化学性质;Na2CO3与NaHCO3得鉴别,Na2CO3与NaHCO3之间得除杂问题一钠１、物理性质: 物性: 色,质地,密度,熔沸点,导电导热性____。存放与取用:少量金属钠可保存在里,大量得金属钠则保存在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来,并用把表面得煤油吸干,然后用小刀切下大小得一块再做有关实验。 2、化学性质: ⑴跟氧气反应: Na + O2── (切面很快变_ __,Na2O加热时不稳定易转化成_ ___) △ Na + O2── (___ __火焰,大量烟,生成__________固体) 以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。 (2) 在氯气中燃烧: 2Na + Cl2 === 2NaCl(现象: ) (3) 钠与硫混合研磨即生成Na2S Na + S --- (4) 钠与水反应,可见到下列现象: ①钠投入水中并浮在水面上——密度小于水。 ②钠立即跟水反应,发出嘶嘶响声——产生气体。 ③同时钠熔成一个闪亮得小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失——反应放热且钠得熔点低。 ④反应后得水溶液使酚酞变红——与水反应生成了碱性物质。

化学方程式: 离子方程式: (5)钠与酸反应:(先与酸反应,再与水反应) Na + H+ --- 实质就是钠与氢离子直接反应,比与水得反应更激烈,极易爆炸,要特别小心。 (6)钠与乙醇得反应现象:_ 化学方程式 (7)与盐溶液得反应(先与水反应,再与盐反应) 与FeCl3溶液反应方程式__________________________________________ 与CuSO4溶液反应方程式__________________________________________ 3、碱金属元素 ①在元素周期表中得位置及结构特点: ②物理性质与递变规律: ③化学性质与递变规律: 单质得化学性质,都具有强性,能跟卤素、氧气、硫等多数非金属直接化合。由上到下,单质得还原性逐渐。单质能跟水反应,生成相应得碱与氢气。 4.硫酸钠 Na2SO4·10H2O,俗名:芒硝。在玻璃、造纸、纺织、染色、制水玻璃等工业上广泛应用,医药上用作缓泻剂,其在自然界中主要分布在盐湖及海水中。 5.氢氧化钠性质:有很强得性,易(用作),溶于水时会, 受热(易？不易？)分解,氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。强碱,具有碱得通性。工业制法: 2NaCl+2H2O2NaOH+C12↑+H2↑ Na2CO3十Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH 二钠得重要化合物 1.氧化钠与过氧化钠

各类有机物的转化关系图

用于备课的资料各类有机物的转化关系图： 1. 常见官能团与性质官能团结构性质碳碳双键易加成、易氧化、易聚合碳碳三键易加成、易氧化、易聚合卤素(X=Cl、Br等) 易取代(如溴乙烷与NaOH水溶液共热生成乙醇)、易消去 (如溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯) 醇羟基易取代、易消去(如乙醇在浓硫酸、170℃条件下生成乙烯)、易催化氧化(如乙醇在酸性K2Cr2O7溶液中被氧化为乙醛甚至乙酸) 酚羟基极弱酸性(酚羟基中的氢与NaOH溶液反应,但酸性极弱,不能使指示剂变色)、易氧化(如无色的苯酚晶体易被空气中的氧气氧化为粉红色)、显色反应(如苯酚遇FeCl3溶液呈紫

色)、苯酚遇浓溴水产生白色沉淀醛基易氧化(如乙醛与银氨溶液共热生成银镜) 羰基易还原(如在Cu/Ag催化加热条件下还原为) 羧基酸性(如乙酸的酸性强于碳酸,乙酸与NaOH溶液反应)、易取代(如乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应) 酯基易水解(如乙酸乙酯在稀硫酸、加热条件下发生酸性水解, 乙酸乙酯在NaOH溶液、加热条件下发生碱性水解) 烷氧基如环氧乙烷在酸催化下与水一起加热生成乙二醇硝基还原(如酸性条件下,硝基苯在铁粉催化下还原为苯胺) 2. 有机反应类型与重要的有机反应反应类型重要的有机反应取代反应烷烃的卤代:CH4+Cl2CH3Cl+HCl 烯烃的卤代: 卤代烃的水解:CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr 皂化反应:+3NaOH3C17H35COONa+ 酯化反应:+C2H5OH+H2O 糖类的水解:122211 C H O 蔗糖+H2O 6126 C H O 果糖+ 6126 C H O 葡萄糖二肽的水解:+H2O

高中化学各类有机物之间的相互转化关系

各类有机物之间的相互转化关系高聚酯 (40)人 CH3 CH2—CH (6) (3) CH2 CH2 (34).CH2°^(36\CH°(37).C°°H CH2°H (38)CH° C°°H Br Br CaC2 (35) (10) ⑺ (39) 六元环状酯 CH2---- C H2 CH「CH z^ (1) /汀 / T (9) (20) CH2—CH — CH3—CH3 w ⑵ (8) 2 Cl Ag CH —n Cl Cu2° (ii) (12) (13) (26) _ (23 ). Z(24) CH3 CH2—Br < ?CH3—CH2—°H ? " CH3CHO CH3C°°H (27) I (22) (21) (19) CH3CH2°CH2CH3CH3CH2°Na (30) (28) (29) CH (14) C°°H °H (16) (17) N°2 (18) N°2 Br °H Br N°2 °Na (31) CH3C°°CH2CH3^CH s C°°Na

光昭 CH3CH3+Br2 光昭.CH3CH2Br+HBr CH2 = CH2+H2 催化剂 △-CH3CH3 (14) CH3 O2N 浓H 2SO4 + 3HO —NO2——A - CH3 I NO2 Il +3H2O CH2 = CH2+Br2 ” CH2BrCH2Br CH2 = CH2+HBr 尸CH3CH2Br CH2 = CH2+H2O 浓H2S°4- CH3CH2OH 催化剂. n CH2= CH2 -^CH2—CH2十催化剂 CH三CH+H2 催化- CH2 = CH2 CH 三CH+HCl 催化剂■ CH2 = CHCl n CH2=CH Cl (15) CH3 I 酸性KMnO 4 COOH I I 或酸性K2Cr2o7 I I (16) OH+NaOH OH+Na2CO3 ONa+HCI 催化剂-一CH2—CH _n Cl ONa +CO2+H2O CaC2+2H2O ? CH三CH f +Ca(OH)2 + Br2 催化剂* A HBr (18) + HO — NO2 I I+3H2 浓H2SO4 Br + + H2O 催化剂》 △ ONa+H2 f 2 -OH+2Na ”2 ”一ONa+H2。 —ONa+NaHCO3 OH+NaCl ”一OH+NaHCO3 J +3HBr Br (19) 2CH3CH2OH+2Na - 2CH3CH2ONa+H2 f 浓H2SO4 人 (20) CH3CH2OH 仃00C a CH2 = CH2 f +H2O 浓H2SO4 (21) C2H5—OH+HO —C2H5 1400C C2H5—O —C2H5+H2O (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10) (11) (⑵(13)

钠及其化合物的化学方程式和离子方程式57643学习资料

钠及其化合物的化学方程式和离子方程式 57643

Na2O＋H2O2Na＋＋2OH－ 2、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2Na2CO3 3、氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl2NaCl＋H2O Na2O＋2H＋2Na＋＋H2O 4、向硫酸铜溶液中加入氧化钠：Na2O＋CuSO4＋H2O Cu(OH)2↓＋Na2SO4 Na2O＋Cu2＋＋H2O Cu(OH)2↓＋2Na＋ 5、向氯化铝溶液中加入少量的氧化钠：3Na2O＋2AlCl3＋3H2O2Al(OH)3↓＋6NaCl 3Na2O＋2Al3＋＋3H2O===2Al(OH)3↓＋6Na＋ 6、向氯化铝溶液中加入足量的氧化钠：2Na2O＋AlCl3NaAlO2＋3NaCl 2Na2O＋Al3＋AlO2－＋4Na＋三、过氧化钠 1、过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ 2、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑ 3、过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2＋4HCl4NaCl＋2H2O＋O2↑ 2Na2O2＋4H＋4Na＋＋2H2O＋O2↑ 4、向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：2Na2O2＋2CuSO4＋2H2O===2Cu(OH)2↓＋2Na2SO4＋O2↑ 2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O2Cu(OH)2↓＋4Na＋＋O2↑ 5、向氯化铝溶液中加入少量的过氧化钠： 6Na2O2＋4AlCl3＋6H2O4Al(OH)3↓＋12NaCl＋3O2↑

高考专题复习—钠及其化合物

【考纲要求】 1.了解钠的物理性质，掌握钠及其化合物的化学性质。 2.了解碳酸钠的性质，以及碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别方法。【重、难点】钠的化学性质，碳酸钠的性质【知识扫描】 1. 钠的原子结构示意图：，容易失去一个电子达到稳定结构，因此钠常作为剂，体现了性 2.钠的物理性质：银白色的金属，密度比水小，硬度小，熔沸点低，是电和热的良导体。 3.钠的化学性质： ⑴钠与水的反应：现象：方程式： ⑵钠与氧气的反应：①常温方程式产物颜色： ②点燃方程式产物颜色： 4.由于金属钠很容易跟空气中的_________、_________等物质反应，通常将它保存在__________里，以使它与__________、__________等隔绝。碳酸钠与碳酸氢钠鉴别方法： ⑴各取少量固体于试管中加热，产生的气体通入澄清石灰水，现象 ⑵各取少量固体于试管中溶解，再分别滴加氯化钙或氯化钡溶液，现象 ⑶各取相同量的固体于试管中加适量水溶解，再同时加入相同浓度相同体积的盐酸，现象 ⑷配成相同浓度的碳酸钠及碳酸氢钠溶液，用pH试纸测其pH值，现象【典例分析】例1：有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量为0.584g，放入9.436gH2O中，当反应结束时，在标准状况下生成氢气0.02g，此金属钠中有多少克钠在与水反应前被氧化？所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？解析：设含钠的质量为m，其生成的氢氧化钠质量为x1，被氧化的钠的质量为y 2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑ 2×23 2×40 2 m x10.02g m＝ 202 .0 23 2g ＝0.46g x1＝ 202 .0 40 2g ＝0.80g

钠及其化合物的方程式总结

钠及其化合物的方程式总结一、钠 1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2Na ＋O2Na2O2 2、钠块在空气中变暗：4Na＋O2＝2Na2O 3、Na2O在空气中加热（变黄）：2Na2O＋O2△2Na2O2 4、金属锂在空气中燃烧：4Li ＋O2△2Li2O 5、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋2H2O ＝2NaOH＋H2↑ 2Na ＋2H2O ＝2Na＋＋2OH －＋H2 ↑ Na2O 、Na2O2的相关反应： 1、碱性氧化物Na2O与水的反应：Na2O＋H2O＝2NaOH 2、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，可用于漂白） 2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH ＋O2↑ 2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋＋4OH －＋O2↑ 3、碱性氧化物Na2O与CO2的反应Na2O ＋CO2＝Na2CO3 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源（供氧剂），原因是： 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 5、Na2O ＋SO2＝Na2SO3Na2O2＋SO2＝Na2SO4 6、Na2O ＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O 7、2Na2O2＋4 HCl ＝4 NaCl ＋2 H2O ＋O2↑

NaHCO3与Na2CO3 1、小苏打受热分解：2NaHCO3△Na2CO3＋H2O ＋CO2 ↑ 2、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3＋NaOH △Na2CO3＋H2O 3、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式： NaHCO3＋NaOH ＝Na2CO3＋H2O HCO3－＋OH －＝H2O ＋CO32－ 4、向NaOH溶液中通入少量CO2 ：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 5、继续通入过量CO2 ：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3 总反应方程式：NaOH + CO2 = NaHCO3 6、苏打（纯碱）与盐酸反应： ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O ＋CO2↑CO32－＋2H＋＝H2O ＋CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3＋HCl ＝NaHCO3＋NaCl CO32－＋H＋＝HCO3－ NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3－＋H＋＝H2O ＋CO2↑ 7、(1)Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与Ca(OH)2反应： Na2CO3 ＋Ca(OH)2 ＝CaCO3↓＋2 NaOH NaHCO3＋Ca(OH)2（多）＝CaCO3↓＋NaOH ＋H2O 2NaHCO3＋Ca(OH)2（少）＝CaCO3↓＋Na2CO3 ＋2H2O 8、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与CaCl2反应：