专题有关Al(OH)3沉淀的图像分析

专题讲座(七)有关Al(OH)3沉淀的图象分析

1．相关图象。

过程

向AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液至过量

向NaAlO 2溶液中加入盐酸至过量现象

立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失

立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失

反应

Al 3＋

＋3OH －

===Al(OH)3↓

Al(OH)3＋OH －===AlO －

2＋2H 2O

AlO －

2＋H ＋

＋H 2O===Al(OH)3↓Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O

图象

2.滴加过程中铝元素存在形式的分析。

(1)向1L 1mol·L －1的AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液。

(2)向1L 1mol·L －1

的NaAlO 2溶液中滴加稀盐酸。

3．铝盐溶液与NaOH 溶液混合，Al(OH)3的有关计算。(1)反应原理。

Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH －===AlO －

2＋2H 2O(或Al 3＋＋4OH －

===AlO －

2＋2H 2O)。

(2)类型分析。

①当n （OH －）n （Al 3＋）≤3时，所得沉淀的物质的量为n [Al(OH)3

]＝13n (OH －

)；②当n （OH －）n （Al 3＋

）

≥4时，所得沉淀的物质的量为n [Al(OH)3]＝0；

③当3＜n（OH－）

n（Al3＋）

＜4时，所得沉淀的物质的量为n[Al(OH)

3

]＝n(Al3＋)－

[n(OH－)－3n(Al3＋)]＝4n(Al3＋)－n(OH－)。

4．Al(OH)

3

沉淀图象分析注意事项。

(1)要注意横纵坐标的物理量意义，尤其是起始点、折点、极值点、拐点、最终点的横纵坐标的意义。

(2)加入酸或碱的强弱。

(3)所加入的量或滴加顺序，因为滴加顺序不同产生的现象可能不同。

(4)若产生沉淀有多种，则应仔细分析相关量间的关系。

(5)特别关注沉淀是否沉淀完全，沉淀物是否溶于所加入的过量试剂中。

(6)注意Al(OH)

3溶解所需酸、碱的物质的量与Al(OH)

3

的数量关系。