《铁的重要化合物》(第3课时)导学案.docx
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第3课时铁的重要化合物
学习自主化•目标明崭化
课程学习目标
1•了解FeO、Fe2O3^ Fe3O4的性质和应用。
2.掌握氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备和性质。
3•掌握Fe2\ Fe3+的检验方法及相互转化。
知识系统化•系疑形象化
知识体系梳理
一、铁的氧化物和氢氧化物
1•铁在地壳中含量仅次于①_,居第②—位,主要以③_价和④_价化合物的形式存在。2•铁的氧化物
化学式俗称FeO
■
Fe2O3
⑤
Fe3O4
⑥
颜色和
状态
⑦—色粉末⑧色粉末⑨―色晶体
铁的价
态
⑩价⑪—价+2价、+3价水溶性⑫⑬⑭
Fe2O3+6H+
与盐酸
FeO+2H+ —
的反应3
Fe2++H2O
与co
的⑰
反应
3•铁的氢氧化物
颜色和溶
解性
Fe(OH)2
⑱
Fe(OH)3
⑲
稳定性在空气中易转化为
△金
2Fe(OH)3—㉑
与盐酸反应(离Fe(OH)2+2H+—㉒Fe(OH)3+3H+—㉓
知识记忆与理解
预学区•不看不讲
二、铁盐和亚铁盐
1.Fe3\ Fe2+的检验
KSCN 心KSCN q氯水
Fe3・--- 溶液呈㉖;Fe2・------- 溶液颜色㉗________ 一溶液变成㉘2.Fe2+与Fe3+的转化
(1)实验及现象
足莹
/铁粉
1:
FeCb溶液
溶液由棕黄色一>㉙ __ T溶液㉚___________ -溶液变成㉛
(2)反应的离子方程式
® __________________ ,® ______________________
⑶结论
铁等强还原剂「
/。彳「氯气等强氧化剂卩。?+
(4)铁盐的净水作用
向混有少量泥沙的浑水中加入少量Fe2(SO4)3,浑水会变㉔
三、铜盐
1•物理性质
硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等铜盐⑮_于水;铜绿的主要成分是㉖__________________ ,其难溶于
水。
2•化学性质
①铜的化学性质㉗ _____ ,使用铜器皿比较安全。
②铜盐属于重金属盐,都有毒,原因是铜离子能与蛋白质作用,使蛋白质㉘而失去生理活性。
知识问题化次化
基础学习交流
1・能利用Fe2O3与水反应制取Fe(0H)3吗?Fe(OH)3能通过化合反应得到吗?
2.Fe3O4与盐酸反应的产物是什么?写出反应的化学方程式。
3.Fe(OH)2是白色难溶物,为什么将FeS04溶液与NaOH溶液混合后很难看到白色沉淀?
4•配制FeSO4溶液时,为什么要往溶液中加入少量铁粉?
思维探究与创新
导学区•不议不讲
技能从统化•系疑个性化
>点难点探究
探究:Fe(OH)2的制备
5 aux
欲使制取的Fe(OH)2保持长时间的白色,可采用如下实验装置和步骤来达到此目的。
实验步骤:
I•向小烧杯中加入过量的还原铁粉,再加入煮沸后冷却的稀H2SO4,充分反应后制得FeSCU溶液。
II.向干净的具支试管中加入2~3 mL苯。
III.向苯中小心投入一粒绿豆大小的金属钠,塞上装有漏斗的单孔橡胶塞,并调节漏斗颈部末端使之接近试管底部。
IV.将支管所连的导气管浸没在大烧杯的水中,用以液封。
V.用过滤法缓慢地向试管底部注入4~5 mL事先制备的FeSCU溶液。
(1)盛有FeSO4溶液的烧杯中为什么要加入过量的还原铁粉?
(2)试管中为什么要用苯液封?
(3)试管中加入钠粒的作用有哪些?
(4)写出试管中有关反应的离子方程式。
1.分析下面三种铁的化合物:Fe(0H)3、FeCb、FeCh,是否都可由化合反应得到,并写岀可能的化学方程式。
2•向某溶液中通入Cb,然后再加入KSCN溶液变红色,是否可说明原溶液中一定含有Fe2j为什么?
技能应用与拓展
固学区•不练不讲
检测暂能化•智能字化
i基础智能检测
1 •白色水泥加入一种含铁的红颜料会变为红水泥,常用于建筑装饰,该红色颜料的成分是()0
A.FeO
B.Fe2O3
C.Fe3O4
D.Fe(OH)3
2.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,进行如下实验操作的最佳顺序为()o
①加入氯水②加入足量KMnCM溶液③加入少量KSCN溶液
A.①③
B.②③
C.③① D •①②③ 3•某强酸性溶液中含有大量的F3+和Ba?*,可与之大量共存的阴离子是()o
A.OH-
B.SO?
C.CI
D.CO^
4.A. B、C、D是中学化学中常见的单质,A在地壳中的含量居第四位,D为地壳中含量最多的金属;甲、乙、
丙均为化合物,乙在常温下为无色无味的液体。据图回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
A _______ ,
B _______ ,
C ______ ,
D _______ ,乙 _______
(2)写出下列反应的化学方程式:①A+乙:
②甲+D: o