无机化学教学大纲

《无机化学》教学大纲（化学专业）

一、课程的性质和目的及开课对象

（一）课程的性质：是专业必修课。无机化学是化学系化学专业的第一门专业基础课。对中学化学和以后专业的学习起到承上启下的作用。无机化学是研究无机

物质组成、结构、性质和变化规律的科学，研究范围极其广泛，无机化

学在化学中处于基础和母体地位，且随着现代化学内容的拓展和加深及

与其它学科的融合和交叉，元素化学被确认为无机化学的中心内容。（二）目的：学生通过本大纲所规定的教学内容的学习，学习化学的基本概念、基本原理，元素的单质及化合物结构、性质、制备方法及应用，为后续课程学习打好必要

的专业基础。培养学生具有对一般无机化学问题进行理论分析和计算的能力，

查阅、利用参考资料的能力。教学方法上以讲授为主，专题讨论为辅。注重学

生自学能力的培养，潜移默化中使学生领会化学思维模式，一点一滴中培养教

师技能。

（三）开课对象：化学系化学专业本科生一年级全年课

二、先修课程：

无先修课程

三、教学方法与考核方式：

（一）教学方法：以教师讲授为主

（二）考核方式：考试

四、学时数分配总学时120（讲授100 、讨论20）

五、教学内容与学时

绪论1学时

[主要内容]

0-1化学是研究物质变化的科学

0-2无机化学的发展简史

0-3无机化学学习方法、要求

[重点难点]无机化学学科特点

[学生掌握要点] 化学的发展过程

第一章原子结构和元素周期律10学时

[主要内容] 1-1 氢原子光谱和波尔理论

1-2 核外电子运动的波粒二象性

光的波粒二象性、德布罗意的预言、电子衍射实验

1-3 核外电子运动状态的描述

不确定原理、薛定谔方程

1-4 核外电子运动和元素周期律

屏蔽效应、钻穿效应、多电子原子中电子的能级、电子排布原则、

原子的电子层结构与元素周期系的关系

1-5 元素基本性质的周期性

原子半径、电离能、电子亲和能、电负性

[重点难点]：重点是四个量子数的物理意义，取值范围；核外电子排布；元素基本性质的

周期性变化规律。难点是概率概率密度概念。

[学生掌握要点]：

1了解氢原子光谱波尔理论。

2掌握核外电子运动规律，用4个量子数描述电子的运动状态。

3了解概率概率密度概念，原子轨道、电子云图形。

4掌握核外电子排布并确定在周期表中的位置。周期、族、区的划分。

5元素基本性质的周期性变化规律。

第二章化学键与分子结构12学时

[主要内容]：

2-1 化学键参数与分子的性质

化学键参数、分子的性质

2-2 离子键

离子键理论的基本要点、离子键形成过程中能量变化晶格能

2-3 共价键理论

2-4 VSEPR理论

2-5 金属键

自由电子理论、能带理论、键型过渡

2-6 分子间作用力和氢键

[重点难点]：共价分子构型判断

[学生掌握要点]：

1掌握化学键参数、分子的性质。

2掌握离子键的形成过程及离子键的本质和特征，离子晶体主要性质。

3掌握共价键理论（价键理论分子轨道理论杂化轨道理论）基本要点，并会处理一些问题。学会用VSEPR理论判断共价分子构型。

4了解金属键理论并解释金属的性质。

5分子间作用力和氢键的概念及其对化合物性质的影响。

第三章晶体结构2学时

[主要内容]：

3-1 晶体的特征

3-2 离子晶体

3-3 原子晶体

3-4 分子晶体

3-5 金属晶体

3-6 原子半径

3-7 离子极化

离子极化作用和变形性

离子极化对化学键的影响

离子极化对化合物性质的影响

[重点难点]：离子极化的概念及其应用、

[学生掌握要点]：

1掌握四种晶体类型的特征，质点间相互作用力。

2了解晶体类型与物质性质的关系，原子半径、离子半径的定义及其与对化

合物性质的影响。

3离子极化的概念及其应用。

第四章化学热力学基础8学时

[主要内容]：

4-1 引言

4-2 热力学第一定律

热和功、热力学能、

4-3 焓

焓与焓变、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓、反应焓变

4-4 Hess定律

4-5 自发过程和熵

4-6 自由能

Gibbs自由能判据

标准摩尔生成自由能变

ΔrG（T）与化学平衡常数

[重点难点]：四个状态函数的内涵、意义、区别与联系

[学生掌握要点]：

1掌握热力学的一些常用术语，这是学生了解热化学的基础。

2热力学第一定律，热力学四个最重要的状态函数物理意义及应用，初步讨论和判断化学反应的方向和限度。

3热化学方程式、盖斯定律计算，吉布斯-亥母霍兹方程计算，范特霍夫等温方程计算。ΔrH、ΔrG、ΔrS计算，热力学分解温度和反应温度的计算。

第五章化学动力学初步6学时

[主要内容]：5-1 化学反应速率的概念

化学反应速率的定义和表示方法、平均速率和瞬时速率

5-2 浓度对反应速率的影响

化学反应速率方程、由实验建立速率方程、有关速率方程的计算5-3温度对反应速率的影响

5-4催化剂对反应速率的影响

5-5 反应机理简介

基元反应、反应分子数、复杂反应的速率方程的导出

5-6 反应速率理论简介

碰撞理论简介、过渡态理论简介

[重点难点]：反应速率方程的建立、碰撞理论和过渡态理论

[学生掌握要点]：

1了解化学反应速率概念及表示方法。

2从实验出发建立速率方程，并利用速率方程计算反应级数和浓度对反应速率的影响。

3 了解温度对化学反应速率的影响，利用Arrhenius公式确定活化能、求算k。

4理解速率方程与基元反应的关系，初步讨论如何从反应机理推导速率方程。

5了解碰撞理论和过渡态理论。

6简单介绍催化剂对反应速率的影响。