高一化学必修2_元素周期表同步练习

第一节元素周期表3

1.α射线是α粒子组成的，α粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位正电荷的质量数等于4，由此可判断，α粒子带有个质子，个中子。

2.某粒子用R n-表示，下列关于该粒子的叙述不正确的是( )

A.所含质子数=A-n

B.所含中子数=A-Z

C.所含电子数=Z+n

D.所带电荷数=n

3.某元素M n+核外有a个电子，该元素的某种原子的质量数为A，则该原子的核内中子数为

( )A.A-a+n B.A-a-n C.A+a-n D.A+a+n

4、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？

其最高价氧化物水化物的分子中有m个氧原子，则其最

5、某元素形成气态氢化物为

,

高氧化物水化物的化学式（）A．B．

C．D．

6、元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间（）

A．第八周期第IA族B．第七周期第ⅦA族

C．第七周期第0族D．第六周期第ⅡA族

7、短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A

原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：

(1)A的元素符号；D的原子结构示意图。

(2)A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是。

(3)A、B、C、D形成的化合物B2A2、CD2、D2A、DA2中各原子都满足最外层8电子结构的是

(填写具体的化学式)。

(4)CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是。

习题二

1、下列说法中错误的是（）

A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数

B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10列的元素都是金属元素

C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8个

D．同一元素的各种同位素的物理性质和化学性质完全相同

2.鉴别Cl－、Br－、Ｉ－可以选用的试剂是（）

A.碘水，淀粉溶液

B.氯水，四氯化碳

C.淀粉，KI溶液

D.硝酸银溶液，稀HNO3

3.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是

（）

A.砹易溶于某些有机溶剂

B.砹化氢很稳定不易分解

C.砹是有色气体

D.砹化银不溶于水或稀HNO3

4、在HI溶液中滴加淀粉溶液无明显变化，但加入某种物质后，溶液立即变蓝。该物质可能是。（）A．FeCl3 B．K2SO3 C．KNO3D．Na2S

5、下列关于卤素的叙述正确的是（）

A、卤素只以化合态存在于自然界中

B、随核电荷数增加，单质熔沸点升高

C、随核电荷数增加，单质氧化性增强

D、单质与水反应，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示

6 、A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答：

(1)写出下列元素的符号A，D，E。

(2)用电子式表示B、F形成的化合物。

(3)A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式。