燃烧热知识点和练习题

第一章化学反应与能量

Ⅰ知识要点：

一、焓变（△H）反应热

在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓差值即焓变（△H）决定。在恒压条件下，反应的热效应等于焓变。单位：KJ/mol

放热反应△H 0；吸热反应△H 0

二、热化学方程式

定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。

三、燃烧热

定义：25℃、101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

单位：KJ/mol

四、中和热

定义：在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1mol H2O时所释放的热量称为中和热。

H+（aq）+ OH- (aq) == H2O(l) △H= mol

五、化学反应热的计算（P11, 待学习）

盖斯定律：

Ⅱ. 巩固练习

1. 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________________

（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收热量

（3）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为

2.甲烷和氢气燃烧的热化学方程式分别如下：

CH4 (g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2 O(l) △H1

2H2 (g)+O2 (g)==2H2O(g) △H2 2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(l) △H3

常温下取体积为4：1的甲烷和氢气混合气体(标况)，完全燃烧后恢复常温，放出热量为（）

A、△H1＋△H3

B、△H1＋△H2

C、△H1＋△H3

D、△H1＋△H3

3．已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) == 2Al2O3 (s) △H = kJ·mol-1

4Al (s) +2O3 (g) ==2Al2O3 (s) △H = kJ·mol-1由此得出的结论正确的是

A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应

B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应

C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应

D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应

4.下列说法正确的是（）

A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热

B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热

C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一

D．在稀溶液中，1molCH3 COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为

5. 下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是( )

A．CO(g) +1/2O2 (g) =CO2(g) △H＝ kJ/mol B．C(s) +1/2O2(g) =CO(g) △H＝ kJ/mol

C．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H＝ kJ/mol D．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H＝-11036 kJ/mol

6.相同质量的氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是(已知这些物质的标准燃烧热分别为 kJ/mol、 kJ/mol、mol、mol)

A. H2 (g)

B. CO(g)

C. C2 H5 OH(l)

D. CH4 (g)

7.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：

2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H=-566 kJ/mol， CH4(g) + 2 O2(g) = C O2(g) + 2H2O(l) △H =-890 kJ/mol 由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为( )

A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ

8.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应，H+ (aq)+OH- (aq)=H2O(l) △H=mol，向L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2 SO4、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应△H、△H2、△H3的关系正确的是

A. △H1>△H2>△H3

B. △H1<△H3<△H2

C. △H2>△H1>△H3

D. △H1>△H3>△H2

9.下列变化过程，属于放热反应的是

①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水

⑤ H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离

A、②③④⑤

B、②③④

C、②⑤

D、①③⑤

10．（先自主学习教材P4-5页关于“中和反应反应热的测定”内容，再思考作答）

用50mL L盐酸与50mL LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应

过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。

（2）图示中用品填加后的装置叫。

（3）烧杯间填满碎纸条的作用是。

（4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)

（5）如果用L盐酸与LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出热量(填“相等、不相等”)，所求中和热(填“相等、不相等”)。

已知在稀溶液中强酸与强碱发生中和反应生成1mol水时放出的热量，写出上述反应的热化学方程式（6）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

（7）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热数值（填偏高、偏低或不变）；