2019届高三化学第一轮复习---物质的量
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微粒：原子、分子、离子、质子、电子、中 子或某些特定组合等。
(使用时必须指明是哪一种粒子)
二、阿伏加德罗常数
（1）含义： 推论：
（2）符号： NA
（3）单位： mol －1
（4）注意：
① NA 这个常数是物理量有单位的。 ②阿伏加德罗常数的约为6.02×1023 mol-1
（5）公式：物质的量与微粒个数的关系： NA=M/m微粒=N/n
B．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA
C．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的 混合气体含有的原子数目为NA
D．标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反 应转移的电子数目为0. 1NA
阿伏加德罗定律
1.定律：在相同的温度和压强下，相同 体积的任何气体都含有相同数目的分 子。适用对象：任何气体
46gNO2与N2O4中含O原子数为NA 32gO2与O3中含O原子数为2NA
32gS2、S4和S6中含S原子数为NA
•M相同（给质量）例题 28g CO与N2 组成的混合气体中原子数
•
为2NA
原子数相同（给物质的量）
标况下22.4LO2 与NO2组成的混合气体中氧原子数为2NA
平均摩尔质量相关计算（无共性）求其比
一、物质的量及其单位
（1）定义： 表示“含有一定数目粒子的集体”的物 理量。是国际单位制中7个基本物理量之
（2）一符号与单位： n 摩尔（mol）
（3）计算公式：
1）物质的量物理量，而摩尔是它的单位；
2）物质的量是专有名词，应整体理解，不 能理解为物质的数量和物质的质量；
3)对象：仅适用于微观粒子，对宏观无意 义；
2、气体摩尔体积
（1）定义： 单位物质的量的气体的体积 （2）符号与单位：
符号：Vm 单位：L·mol-1 或 m3·mol-1 （3）标准状况下的气体摩尔体积：
约 22.4 L·mol-1 （近似值）
① 条件：标准状况：0℃、 1.01×105 Pa
② 对象：纯气体或混合气体
溴、水、酒精、SO3、CCl4、CHCl3、HF、 新戊烷标况下均非气态
F 、在标准状况下，某气体的体积为22.4升，则该气 体的物质的量约为1mol，所含的分子数目约为 6.02×1023. G 、当温度高于0oC时，一定量任何气体的体积都大 于22.4L。 H 、当压强大于101kPa 时，1mol任何气体的体积都 小于22.4L.
2、下列说法中,正确的是( AC)
2. 在同温同压下，3体积气体A2和1体积气体B2 完全反应后生成2体积气体C，则C的化学式是
（D ） A. A2B3 B. A6B3
C. AB3 D. A3B
3. 某固体A在一定条件下分解，产物全是气 体，A分解反应为 2A = B + 2C + 2D. 现测 得分解产生的混合气体密度是氢气的d倍，
则A气体的式量为（ C ）
A. 2d
B. 2.5d
C. 5d
D. 0.8d
反应前后，反应物、生成物 的质量守恒
[4](2007·全国理综I)在三个密闭容器中分别
充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和 密度都相同时，D这三种气体的压强(p)从大到
小的顺序是(
)
A.p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B.p(O2)＞p(Ne)＞p(H2) C.p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) 根据D阿.p(伏H2加)＞德p罗(N定e)律＞，p(当O2它) 们的温度和密
子数小于0.03NA 3. 0.1mol/L稀硫酸中含SO42- 的数目为0.1NA
1L0.01 mol • L-1盐酸溶液中含有的氯化氢分
子数为0.01NA
1LPH=1的醋酸溶液中H+数目为0.1NA
• 四. 特殊氧化还原转移电子数 • 1. 1molCl2与足量烧碱溶液完全反应转移的电
子数为 2NA
一. 物质结构组成
1.标准状况下,22.4LDT气体含中子数为2NA
lmolNaHSO4固体中所含阴阳离子数目总数为3NA
标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子
31g白磷分子中含NA个P-P键
64gCaC2中含有的共用电子对数为3NA
二、有关Vm=22.4 L/mol考察
1.条件：标准状况：0℃、 1.01×105 Pa
2.物质的状态
①标况非气态：溴、水、酒精、SO3、CCl4、 CHCl3、HF、新戊烷标况下均非气态
②标况为气态 烃：碳原子数小于于4的烃， 卤代烃：CH3Cl等． 烃的含氧衍生物：甲醛（唯一的气态。
三. 电解质在溶液的行为：电离、水解 1. 100mL0.2mol/L乙酸溶液中,乙酸分子数目为
0.02 NA 2. 0.1L0.1mol/LNa2S溶液中,S2-数目为0.01 NA A. 1L0.01 mol • L-1KA1(SO4)2溶液中含有的阳离
（4）注意：
①使用范围： A. 对象：微粒 ② 一物质M为定值与条件、状态、用量都无关 ③与相对分子（原子）质量（Mr）或
1mol物质的质量的关系： 三者数值相等，相对分子质量的单位是1， 摩尔质量有单位( g·mol-1 )，质量单位g ，意
义 不同 ①特殊物质的摩尔质量 如D2O、T2O、18O2
A、某气体的体积是22.4L,该气体所处的状 况不一定是标准状况. B、非标准状况下,1molO2的体积必定不是 22.4L C、某气体物质含有阿伏加德罗常数个微粒, 该气体物质在标准状况下的体积约为22.4L D、标准状况下,1molH2和O2的混合气体的 体积不一定为22.4L
• 气体体积测量的常见装置及原理 • 既可通过测量气体排出的液体体积 • 也可直接测量收集的气体体积。
3.标准状况下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子总数为0.5NA.
1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体生成NA个胶粒
1.5mol的MnO2粉末与足量浓盐酸共热 转移电子数目小于3NA
一定条件下，32gSO2与足量O2反应，转移电子数为NA
标况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
wenku.baidu.com1.8g重水(D2O)中含NA个中子 常温常压下，1.8g甲基(-CD3)中含有中子数为NA
摩尔质量的计算
1、M =NA·m微粒(m微粒为一个微粒的质量) 2、M = M另×D (气体,D为相对密度)
3、标准状况下气体： M = 22.4 L·mol-1 ×ρ
4、M(混) = M1·x1+M2·x2 (x为物质的量分 数或体积分数)
适用条件：同温、同压、同体积 结论：分子数目相同，即气体物质 的量相同。
1.同温同压下,等体积的ＣＯ和ＣＯ２， 分子数之比为___________，物质的量之 比为___________，原子数之比为 ___________，质量之比为 ___________，密度之比___________。
3.19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有 0.4 mol Cl−，则ACl2的摩尔质量是 _9_5__g_/m__o_l ；A的相对原子质量是_____； A2C4l2的化学式是________。MgCl2
摩尔质量的运用—--混合物计算（有共性）
最简式相同（给质量）例：28g乙烯与丙烯中含碳原子数为NA
四、相对原子质量
原子的 相对原子质量
一个原子的质量
1
12
×
一个12C原子质量
1、已知X原子的质量为a， 12C原子的质量 为b，阿伏加德罗常数为NA，则X的相对原 子质量可以表示为（ AD ）
A、 aNA
B、bNA
C、12b/a
D、12a/b
2.a个臭氧分子的质量为b g，则阿伏加德 罗常数为________。（用含a、b的式子 表示）
• 2. 1molO2在反应中作氧化剂时,所得电子数一 定为4 NA
• 3. 1mol氯气与足量铁反应失去 2NA个电子。
五. 特殊情况不可算
1.一定条件下,1molN2与足量H2反应, 可生成2 NA个NH3分子
2.在密闭容器中建立了N2+3H2
2NH3的平衡,
每有17gNH3生成,必有NA个NH3分子分解
高三第一轮复习
第一章化学计量在实验中 的应用
考纲导引
高考导向
1．准确理解物质的量、 摩尔质量、气体摩尔体 积、阿伏加德罗常数的含 义。 2．掌握几种量之间的换 算。 3．掌握物质的量、气体 摩尔体积在化学反应计算 中的应用。 4．理解阿伏加德罗定律 及推论，并能简单应用。
本节的主要考点有：以物质的 量为中心的有关计算、阿伏加 德罗常数、气体摩尔体积等基 本概念，主要考查关于阿伏加 德罗常数的正误判断、气体摩 尔体积的概念。高考围绕阿伏 加德罗常数、气体摩尔体积设 置知识陷阱，同时又隐含对物 质结构、氧化还原反应、电 离、水解等知识的考查。
③注：非标况下Vm也可能为22.4 L·mol-1
1.判断下列叙述是否正确？ A 、标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L。 B 、1mol气体的体积约为22.4L。 C 、1mol氖气和1mol氧气体积相同。 D 、标准状况下，1mol氧气和氮气混合气体（任意 比）的体积约为22.4L。 E 、22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分 子数。
练习
1.如果1g硫酸中含有n个氢原子，则阿
伏加德罗常数为（ B ）
A、n/49 C、98n
m
n=
n=
M
B、 49n D、196n N
NA
三、摩尔质量
（1）定义： 单位物质的量的物质所具有的质量 （2）符号和单位：M 单位：g·mol-1 或 kg·mol-1 （3）计算公式：M= m( 物质) / n
4
【2013年高考广东理综化学】9.设nA为
阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确
的是
A（
）
A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子
B．1L0.1molL-1的氨水中有nA个NH4+
C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个 HCl分子
D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失 去个2nA电子
【2013高考化学江苏试题】7．设NA 为阿 伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有C ClO－的数目为NA
【说明】：固体、液体:①②忽略微粒间隔 气体：②③忽略微粒大小
注：固体液体体积与温度压强无关，气体体 积受温度压强影响，谈论或比较气体体积必 须指明温度和压强
规律：
➢相同条件下，等物质的量同一物质的 不同状态所占的体积关系一般是：固体 < 液体 < 气体
➢ 相同条件下，等物质的量不同固 体、液体的体积不同。相同条件下，等 物质的量不同气体体积相同。
1.已知氢气和氮气的混合气体其平均 相对分子质量为24，求混合气体中氮气 和氢气的体积分数。
解：N2 28
24
H2
2
22 11
4
2
V(N2 ) : V(H2) = n(N2 ) : n(H2)= 11 : 2 答：混合气体中CO2 和CH4的体积比11 :2 。
五、气体摩尔体积
1、 影响物质体积大小的因素： ①微粒的大小（种类） ②微粒的数目（n决定） ③微粒的间隔（T.P）
• 装置E：直接测量固液反应产生气体的体积，注意应恢复 至室温后，读取注射器中气体的体积。(一般适合滴加液体 量比较少的气体体积测量)。
• (2)间接测量法。如F装置是通过测量气体排出的液体体积 来确定气体体积。
读数时注意：
1.恢复至室温 2.调节量气管，使左右液面相平
【专题】
阿伏加德罗常数及其应用
• 二、测量气体体积的常用方法
• (1)直接测量法。如图A、B、C、D、E均是直接测量气 体体积的装置。测量前A装置可先通过调整左右两管的 高度使左管(有刻度)充满液体，且两管液面相平。C装置 则是直接将一种反应物置于倒置的量筒中，另一反应物 置于水槽中，二者反应产生的气体可以直接测量。
• 装置D：用于测量混合气体中被吸收(或不被吸收)的气体的 体积数。读数时，球形容器和量气管液面相平，量气管内 增加的水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积。
3．(2012·四川理综，7)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙 述正确的是( )
A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数 目为NA C．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子 的数目为0.46NA D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充 分反应，转移电子的数目为0.6NA
(使用时必须指明是哪一种粒子)
二、阿伏加德罗常数
（1）含义： 推论：
（2）符号： NA
（3）单位： mol －1
（4）注意：
① NA 这个常数是物理量有单位的。 ②阿伏加德罗常数的约为6.02×1023 mol-1
（5）公式：物质的量与微粒个数的关系： NA=M/m微粒=N/n
B．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA
C．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的 混合气体含有的原子数目为NA
D．标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反 应转移的电子数目为0. 1NA
阿伏加德罗定律
1.定律：在相同的温度和压强下，相同 体积的任何气体都含有相同数目的分 子。适用对象：任何气体
46gNO2与N2O4中含O原子数为NA 32gO2与O3中含O原子数为2NA
32gS2、S4和S6中含S原子数为NA
•M相同（给质量）例题 28g CO与N2 组成的混合气体中原子数
•
为2NA
原子数相同（给物质的量）
标况下22.4LO2 与NO2组成的混合气体中氧原子数为2NA
平均摩尔质量相关计算（无共性）求其比
一、物质的量及其单位
（1）定义： 表示“含有一定数目粒子的集体”的物 理量。是国际单位制中7个基本物理量之
（2）一符号与单位： n 摩尔（mol）
（3）计算公式：
1）物质的量物理量，而摩尔是它的单位；
2）物质的量是专有名词，应整体理解，不 能理解为物质的数量和物质的质量；
3)对象：仅适用于微观粒子，对宏观无意 义；
2、气体摩尔体积
（1）定义： 单位物质的量的气体的体积 （2）符号与单位：
符号：Vm 单位：L·mol-1 或 m3·mol-1 （3）标准状况下的气体摩尔体积：
约 22.4 L·mol-1 （近似值）
① 条件：标准状况：0℃、 1.01×105 Pa
② 对象：纯气体或混合气体
溴、水、酒精、SO3、CCl4、CHCl3、HF、 新戊烷标况下均非气态
F 、在标准状况下，某气体的体积为22.4升，则该气 体的物质的量约为1mol，所含的分子数目约为 6.02×1023. G 、当温度高于0oC时，一定量任何气体的体积都大 于22.4L。 H 、当压强大于101kPa 时，1mol任何气体的体积都 小于22.4L.
2、下列说法中,正确的是( AC)
2. 在同温同压下，3体积气体A2和1体积气体B2 完全反应后生成2体积气体C，则C的化学式是
（D ） A. A2B3 B. A6B3
C. AB3 D. A3B
3. 某固体A在一定条件下分解，产物全是气 体，A分解反应为 2A = B + 2C + 2D. 现测 得分解产生的混合气体密度是氢气的d倍，
则A气体的式量为（ C ）
A. 2d
B. 2.5d
C. 5d
D. 0.8d
反应前后，反应物、生成物 的质量守恒
[4](2007·全国理综I)在三个密闭容器中分别
充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和 密度都相同时，D这三种气体的压强(p)从大到
小的顺序是(
)
A.p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B.p(O2)＞p(Ne)＞p(H2) C.p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) 根据D阿.p(伏H2加)＞德p罗(N定e)律＞，p(当O2它) 们的温度和密
子数小于0.03NA 3. 0.1mol/L稀硫酸中含SO42- 的数目为0.1NA
1L0.01 mol • L-1盐酸溶液中含有的氯化氢分
子数为0.01NA
1LPH=1的醋酸溶液中H+数目为0.1NA
• 四. 特殊氧化还原转移电子数 • 1. 1molCl2与足量烧碱溶液完全反应转移的电
子数为 2NA
一. 物质结构组成
1.标准状况下,22.4LDT气体含中子数为2NA
lmolNaHSO4固体中所含阴阳离子数目总数为3NA
标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子
31g白磷分子中含NA个P-P键
64gCaC2中含有的共用电子对数为3NA
二、有关Vm=22.4 L/mol考察
1.条件：标准状况：0℃、 1.01×105 Pa
2.物质的状态
①标况非气态：溴、水、酒精、SO3、CCl4、 CHCl3、HF、新戊烷标况下均非气态
②标况为气态 烃：碳原子数小于于4的烃， 卤代烃：CH3Cl等． 烃的含氧衍生物：甲醛（唯一的气态。
三. 电解质在溶液的行为：电离、水解 1. 100mL0.2mol/L乙酸溶液中,乙酸分子数目为
0.02 NA 2. 0.1L0.1mol/LNa2S溶液中,S2-数目为0.01 NA A. 1L0.01 mol • L-1KA1(SO4)2溶液中含有的阳离
（4）注意：
①使用范围： A. 对象：微粒 ② 一物质M为定值与条件、状态、用量都无关 ③与相对分子（原子）质量（Mr）或
1mol物质的质量的关系： 三者数值相等，相对分子质量的单位是1， 摩尔质量有单位( g·mol-1 )，质量单位g ，意
义 不同 ①特殊物质的摩尔质量 如D2O、T2O、18O2
A、某气体的体积是22.4L,该气体所处的状 况不一定是标准状况. B、非标准状况下,1molO2的体积必定不是 22.4L C、某气体物质含有阿伏加德罗常数个微粒, 该气体物质在标准状况下的体积约为22.4L D、标准状况下,1molH2和O2的混合气体的 体积不一定为22.4L
• 气体体积测量的常见装置及原理 • 既可通过测量气体排出的液体体积 • 也可直接测量收集的气体体积。
3.标准状况下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子总数为0.5NA.
1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体生成NA个胶粒
1.5mol的MnO2粉末与足量浓盐酸共热 转移电子数目小于3NA
一定条件下，32gSO2与足量O2反应，转移电子数为NA
标况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
wenku.baidu.com1.8g重水(D2O)中含NA个中子 常温常压下，1.8g甲基(-CD3)中含有中子数为NA
摩尔质量的计算
1、M =NA·m微粒(m微粒为一个微粒的质量) 2、M = M另×D (气体,D为相对密度)
3、标准状况下气体： M = 22.4 L·mol-1 ×ρ
4、M(混) = M1·x1+M2·x2 (x为物质的量分 数或体积分数)
适用条件：同温、同压、同体积 结论：分子数目相同，即气体物质 的量相同。
1.同温同压下,等体积的ＣＯ和ＣＯ２， 分子数之比为___________，物质的量之 比为___________，原子数之比为 ___________，质量之比为 ___________，密度之比___________。
3.19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有 0.4 mol Cl−，则ACl2的摩尔质量是 _9_5__g_/m__o_l ；A的相对原子质量是_____； A2C4l2的化学式是________。MgCl2
摩尔质量的运用—--混合物计算（有共性）
最简式相同（给质量）例：28g乙烯与丙烯中含碳原子数为NA
四、相对原子质量
原子的 相对原子质量
一个原子的质量
1
12
×
一个12C原子质量
1、已知X原子的质量为a， 12C原子的质量 为b，阿伏加德罗常数为NA，则X的相对原 子质量可以表示为（ AD ）
A、 aNA
B、bNA
C、12b/a
D、12a/b
2.a个臭氧分子的质量为b g，则阿伏加德 罗常数为________。（用含a、b的式子 表示）
• 2. 1molO2在反应中作氧化剂时,所得电子数一 定为4 NA
• 3. 1mol氯气与足量铁反应失去 2NA个电子。
五. 特殊情况不可算
1.一定条件下,1molN2与足量H2反应, 可生成2 NA个NH3分子
2.在密闭容器中建立了N2+3H2
2NH3的平衡,
每有17gNH3生成,必有NA个NH3分子分解
高三第一轮复习
第一章化学计量在实验中 的应用
考纲导引
高考导向
1．准确理解物质的量、 摩尔质量、气体摩尔体 积、阿伏加德罗常数的含 义。 2．掌握几种量之间的换 算。 3．掌握物质的量、气体 摩尔体积在化学反应计算 中的应用。 4．理解阿伏加德罗定律 及推论，并能简单应用。
本节的主要考点有：以物质的 量为中心的有关计算、阿伏加 德罗常数、气体摩尔体积等基 本概念，主要考查关于阿伏加 德罗常数的正误判断、气体摩 尔体积的概念。高考围绕阿伏 加德罗常数、气体摩尔体积设 置知识陷阱，同时又隐含对物 质结构、氧化还原反应、电 离、水解等知识的考查。
③注：非标况下Vm也可能为22.4 L·mol-1
1.判断下列叙述是否正确？ A 、标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L。 B 、1mol气体的体积约为22.4L。 C 、1mol氖气和1mol氧气体积相同。 D 、标准状况下，1mol氧气和氮气混合气体（任意 比）的体积约为22.4L。 E 、22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分 子数。
练习
1.如果1g硫酸中含有n个氢原子，则阿
伏加德罗常数为（ B ）
A、n/49 C、98n
m
n=
n=
M
B、 49n D、196n N
NA
三、摩尔质量
（1）定义： 单位物质的量的物质所具有的质量 （2）符号和单位：M 单位：g·mol-1 或 kg·mol-1 （3）计算公式：M= m( 物质) / n
4
【2013年高考广东理综化学】9.设nA为
阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确
的是
A（
）
A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子
B．1L0.1molL-1的氨水中有nA个NH4+
C．标准状况下，22.4L盐酸含有nA个 HCl分子
D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失 去个2nA电子
【2013高考化学江苏试题】7．设NA 为阿 伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有C ClO－的数目为NA
【说明】：固体、液体:①②忽略微粒间隔 气体：②③忽略微粒大小
注：固体液体体积与温度压强无关，气体体 积受温度压强影响，谈论或比较气体体积必 须指明温度和压强
规律：
➢相同条件下，等物质的量同一物质的 不同状态所占的体积关系一般是：固体 < 液体 < 气体
➢ 相同条件下，等物质的量不同固 体、液体的体积不同。相同条件下，等 物质的量不同气体体积相同。
1.已知氢气和氮气的混合气体其平均 相对分子质量为24，求混合气体中氮气 和氢气的体积分数。
解：N2 28
24
H2
2
22 11
4
2
V(N2 ) : V(H2) = n(N2 ) : n(H2)= 11 : 2 答：混合气体中CO2 和CH4的体积比11 :2 。
五、气体摩尔体积
1、 影响物质体积大小的因素： ①微粒的大小（种类） ②微粒的数目（n决定） ③微粒的间隔（T.P）
• 装置E：直接测量固液反应产生气体的体积，注意应恢复 至室温后，读取注射器中气体的体积。(一般适合滴加液体 量比较少的气体体积测量)。
• (2)间接测量法。如F装置是通过测量气体排出的液体体积 来确定气体体积。
读数时注意：
1.恢复至室温 2.调节量气管，使左右液面相平
【专题】
阿伏加德罗常数及其应用
• 二、测量气体体积的常用方法
• (1)直接测量法。如图A、B、C、D、E均是直接测量气 体体积的装置。测量前A装置可先通过调整左右两管的 高度使左管(有刻度)充满液体，且两管液面相平。C装置 则是直接将一种反应物置于倒置的量筒中，另一反应物 置于水槽中，二者反应产生的气体可以直接测量。
• 装置D：用于测量混合气体中被吸收(或不被吸收)的气体的 体积数。读数时，球形容器和量气管液面相平，量气管内 增加的水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积。
3．(2012·四川理综，7)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙 述正确的是( )
A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数 目为NA C．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子 的数目为0.46NA D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充 分反应，转移电子的数目为0.6NA