第二章 分散体系_PPT课件

❖ 摩尔质量——物质的质量除以该物质的物质的量。
常用单位为g.mol-1。
M
B
m nB
酸碱的基本单元
根据得失质子的数目相等的原则：以酸给出一个H+ 或碱得到一个H+的特定组合为基本单元。
如 HCl、HAc、H2SO4、1/2H2SO NaOH、Ca(OH)2、1/2 Ca(OH)2
1/2H2SO4表示与碱反应时只能给出1个H+离子。 反应式为 NaOH+ 1/2H2SO4 =1/2Na2SO4+H2O
溶液越稀，依数性的表现越有规律。 电解质与非电解质溶液的依数性有所不同，难挥发与易挥发
溶质的溶液的依数性有所不同，这里着重讨论难挥发非电解 质稀溶液的依数性。
一、水的蒸气压
饱和蒸汽压P*(蒸汽压):
蒸发
凝结，当蒸发= 凝结时，
饱和蒸汽产生的压力;
P*的大小主要取决于物质的本性， 外因上只随温度的升高而增大。
第三节 稀溶液的依数性
溶液的性质大体上可分为两类：
由溶质不同而引起的各种性质，如密度、导电率、酸碱性、 颜色等；
由溶质的粒子数目不同而引起的各种性质，如蒸气压下降、 沸点上升、凝固点下降、渗透压等。这类性质称为依数性 （通性）。
依数性的特点：
依数性的变化只与溶质的粒子数目即溶液浓度有关，与溶质 的本性无关。
二、物质的量浓度（简称浓度）
cB
nB V
单位体积溶液中所含溶质B的物质的量数。 常用单位 molL－1 例1-2
三、质量摩尔浓度
bB
nB mA
单位质量溶剂A中所含溶质B的物质的量数。 A—溶剂，B—溶质 常用单位为molkg－1 例1-3
四、摩尔分数
xA
来自百度文库
nA nA nB
xB
nB nA nB
一温度时，paq＜p* 。 蒸汽压下降值:Δp = p*- p
蒸汽压下降原因：
溶质分子→溶剂化，束缚了一些 高能量的溶剂分子；
溶剂表面被溶质分子占据。单位 时间内逸出液面的溶剂分子数目 便相应地减少了；
拉乌尔定律(定量计算)：
一定T下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压p 等于纯溶剂的蒸气压p*乘以溶剂在溶液中的
物质的量分数xA：p= p* xA
p = p*p = p* xB
因是稀溶液,nA>>nB，nA+nB≈nA
pp* nB p*nB
nAnB
nA
若溶剂质量1kg，在数值上nB=bB，
pp*1b0B 00p1*M 00Ab0B KbB MA
K——蒸汽压下降常数，只与溶剂有关
Δp =K bB：在一定温度下，难挥发非电
(溶胶和
nm
高分子溶液)
多相/单相,较稳定,扩散速度慢,
不能透过半透膜,能透过滤纸 超显微镜可看见
Fe(OH)3 溶胶
淀粉溶液
粗分散系
(乳浊液/ 悬浊液)
>100nm 多相,很不稳定,粒子扩散慢
不能透过滤纸，普通显微镜可见
牛奶 泥浆
溶液与胶体的区别实验
蒸发实验： 将糖、无机盐等溶液蒸发至饱和，有晶体析出。 将蛋白质、明胶、硅胶等胶体蒸发，最后得到无
一、物质的量及其单位
❖ 物质的量n——表示系统中所含基本单元的数量。SI 制基本物理量,单位为mol，称为“摩尔”。
❖ 基本单元——可以是分子、离子、原子及其他粒子， 或这些粒子的特定组合。
❖ 摩尔——是一系统的物质的量，该系统中所包含的 基本单元与0.012kg 12C的原子数目相等。1mol的任 何物质均含有6.02*1023个基本单元数。
定形胶状物。 过滤实验：
把各种溶液或胶体按右图实验，观察分散质是否 能透过羊皮纸。
结果：溶液的分散质（溶质）能透过羊皮纸，但 胶体的分散质不能。
第一章 溶液和胶体
第一节 分散体系 第二节 溶液的浓度 第三节 稀溶液的依数性 第四节 胶体溶液 第五节 乳状液和表面活性剂
第二节 溶液的浓度
解质稀溶液的蒸气压下降值与溶液的质 量摩尔浓度成正比，与溶质种类无关。
2、溶液的沸点上升
沸点(b.p.)：
paq= p外时液体沸腾,
这时的温度称--；
P外＝P* Paq
Paq＜ P* 沸点上升原因：
373K，101.325kpa时：
paq＜ p*，所以要提高温度
才能使Paq＝ P*，即沸腾。
拉乌尔定律：Tb=Tb－Tb* = Kb bB KbBb：：溶沸液点的上质升量常摩数尔，浓与度溶。剂性质有关，
解 乙二醇的相对分子质量M=62.1
nB
m M
40 0.644(mol) 62.1
bB
nB mA
0.644 600103
1.07(mol.kg 1 )
cB
nB V
0.644 600103
1.07(mol.L1 )
第一章 溶液和胶体
第一节 分散体系 第二节 溶液的浓度 第三节 稀溶液的依数性 第四节 胶体溶液 第五节 乳状液和表面活性剂
氧化剂或还原剂的基本单元
根据得失电子数目相等的原则：氧化剂以得到 一个电子，还原剂以失去一个电子的特定组合 为基本单元。
如 KMnO4Mn2+，KMnO4得到5个电子，则 基本单元为 1/5KMnO4。 Na2C2O4 2CO2，Na2C2O4得到2个电子， 则基本单元为 1/2Na2C2O4。
第一节 分散体系
分散体系：一种或几种物质(分散质)分散 在另一种物质(分散剂)中所形成的体系.
按分散质粒子的大小分类，分散体系分为三类:
类型
分散质粒 子大小
主要性质
实例
分子/离子 分散体系
(溶液)
单相, 很稳定,扩散速度快
<1nm 能透过半透膜，电子显微镜
不可见
食盐水 蔗糖水
胶体分散系 1~100
xA+xB= 1
物质A或B的物质的量与混合物中各物质的 物质的量总和之比。
例1-4
五、质量分数
B
mB m混
物质B的质量与混合物质量之比
在分析化学中常用质量分数表示混合物中 某物质的含量。
例
(1)将40g 乙二醇溶于600g水中，计算溶液的bB。 (2)将40g乙二醇溶于水中配成600mL溶液，计算cB。
蒸 发
凝 结
难挥发物质：蒸气压较低的物质，如葡萄糖、食盐等； 易挥发物质：蒸气压较高的物质，如苯、乙醇、碘等。
动态法测定液体饱和蒸气压---通用化学实验技术p131
溶剂转移实验: 现象?
一段时间后
水 葡萄糖aq
葡萄糖aq
二、稀溶液的依数性
葡萄糖(少量)
1、溶液蒸气压下降
在溶剂中加入少量难挥发非电解质 （如葡萄糖、蔗糖、甘油等），同