分光光度法测定钒及其在

分光光度法测定钒及其在

工业、环境、生物、土壤样品中的应用

摘要

利用钒与D P C H的直接显色反应，建立了灵敏度高、选择性好的分光光度测定微量钒的新方法。在

0.0001–0.001M H

2S O

4

或p H为 4.0～5.5微酸丙酮介质中，钒

（Ⅴ）与D P C H反应生成一紫红色络合物，络合物的最大吸收波长位于540n m，表观摩尔吸光系数和灵敏度分别为4.23⨯104L⋅m o l-1⋅㎝-1，10n g⋅㎝-2。线形范围为0.1~30µg/m L。配合物的组成比为V：D P C H=1：3。显色反应瞬间完成，在48小时内吸光度保持稳定。对于1µg/m L的钒，研究了超过50多种阳离子和阴离子和复合试剂的干扰。此方法成功应用于合金钢铁材料，环境污水，人血和尿等生物样，含V（Ⅴ）和V （Ⅳ）的溶液和复杂合配合。此方法具有较高的精确度和准确度。

关键词：分光光度法；钒的测定；D P C H；合金；钢铁；环境；

生物样品；土壤样

1.引言

钒中毒是一种工业危害，环境学家已经断言钒作为一种潜在危险化学物质能对植物、农作物和整个农业体系造成严重破坏。高含量的钒据说存在于化石燃料，例如原油，燃料，油品，煤和褐炭。这些燃料释放的钒进入空气中，然后沉淀于土壤中。有许多钒中毒的事例，如紧张压抑，咳嗽，呕吐，腹泻，贫血和肺癌等，这些症状有时是致命的。最近，钒被定为城市环境污染的指标元素，尤其是空气污染。实验研究和免疫学证据表明钒在预防心脏病方面发挥有益的作用。S h a m b e r g e r指出环境中钒含量多的国家人们心脏病死亡率较低。环境样品中的钒测定方法有中子活化法，电感耦合等离子体原子发射光谱法，原子吸收光谱法和分光光度法。前两个方法在常规分析中成本和仪器造价均高。原子吸收光谱法灵敏度低，易受样品基础条件的影响，溶剂萃取法的灵敏度高但操作性差。因此在微量级精确测定方面使用简便灵活的方法是极为重要的。

本研究的目的就是建立一种简便直接的测量微量钒的分光光度法。据报道，D P C H曾作为分光光度法显色剂与铬反应，以前被用于分光光度法测钒，但此法需溶剂萃取比较耗时，一些干扰还会导致灵敏度低。吡啶和氯仿作为萃取有毒环境污染物的溶剂，已被环保组织列为致癌物质。文献报道了它

在灵敏度高、特定的无萃取分光光度法测微量钒中的应用。此方法在灵敏度、选择性、测定范围、简易性、速度、酸度范围、稳定性、准确度、精密度和操作等方面比现有方法有明显的优势。在弱酸介质中钒与D P C H生成一紫红色配合物，在水溶液中直接测定波长。利用合适的掩蔽剂，反应的选择性会更好，空白试剂不显示吸光度。

2.实验部分

2.1.仪器

日本岛津160型双光束紫外可见分光光度计，3010型双显示电极p H计，5000型电脑控制石墨炉原子吸收分光光度计。2.2.试剂

所有化学药品均为分析纯试剂或最高纯度试剂。实验中使用二次去离子水和高压液相丙酮。

2.2.1. 4.12×10-4M D P C H溶液

将一定量的D P C H溶解于定量丙酮中，稀释到所需浓度备用。

2.2.2.钒标准溶液

取0.2269m g偏钒酸胺，用二次去离子水溶解，再加硝酸（1+1）1～2m L酸化，稀释备用，五价钒贮存液浓度为1m g/m L，取100m L备用。

2.2.

3.钒（Ⅳ）储备液

取390.7m g硫酸钒纯试剂用二次去离子水溶解，取100m L 备用。钒标准溶液由以上溶液稀释配成。

2.2.4.其它溶液

大量无机离子和络合试剂溶液由它们的分析纯试剂或别的等级水溶性盐配制而成，若有不溶物，可采用特殊溶解方法。

所有玻璃器皿用（1+1）硝酸浸泡至少一天，在使用前用去离子水冲洗。储备液和环境样保存在含1m L浓硝酸的塑料瓶中。

3.实验步骤

取0.1～1m L（1～300μg）弱酸钒溶液于10m L容量瓶中，

依次加入0.1～1.0m L（最佳为0.5m L）0.001M H

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，使p H值

为4.0～5.5,然后加入1m L4.12×10-4D P C H溶液，静置1m i n，加入5m L丙酮，用去离子水稀释至刻度，摇匀。以试剂空白作参比，在531n m处测其吸光度。未知样的钒含量可由标准曲线得出。

图1硫用量与吸光度曲线

4.结果与讨论

4.1.影响吸光度的因素

4.1.1.吸收光谱

分光光度计绘制了在0.001M硫酸介质中的钒（Ⅴ）-D P C H 体系的吸收光谱。钒（Ⅴ）-D P C H吸收光谱是一对称曲线，最大吸收波长位于531n m，表观摩尔吸光系数为 4.23×104L⋅m o l-1⋅c m-1。D P C H不显示吸光度。所有实例在531n m以对应

试剂空白进行测定。现有方法的反应机理早期被报道过。

图2试剂用量对显色体系的影响曲线

4.1.2.溶剂的影响

考查了不同的溶剂（苯、氯仿、四氯化碳、硝基苯、异丁醇、甲基异丁酮、乙醇、丙醇和1，4-二氧环己烷），发现丙酮对于体系是最好的溶剂。在有机相中除了正丁醇，无测定吸光度。在50 2%丙酮介质中，有最大吸光度。因此，测定过程中，使用50%丙酮溶液。

4.1.3.酸度的考查

图3钒工作曲线A为1-10微克的钒B为10-30微克的钒

考查了不同的酸（硝酸、硫酸、盐酸和磷酸），体系中硫酸是最好的酸。室温下，10m L溶液中，0.001M硫酸用量在0.1～1.0m L之间吸光度最大。在此酸度范围外，吸光度下降。以下实验都加入0.5m L0.001M硫酸。

4.1.4时间影响

此反应迅速完成，定容后配合物吸光度最大，在48h内吸光度保持恒定。

4.1.

5.试剂浓度的影响

按实验方法，在一定量金属离子里加入不同摩尔量的D P C H测其吸光度。结果表明，在1μg/m L钒络合物里，试剂摩尔比1：20和1：100产生恒定吸光度。更大量的试剂未被考查。

4.1.6.工作曲线

为了方便测定，把钒的浓度0.1～30μg/m L，分成三段，考查其浓度的影响，在531n m波长下，钒浓度在0.1～30μg/m L 范围内其吸光度成线性的。摩尔吸光系数和灵敏度分别为4.23×104L⋅m o l-1⋅c m-1和10n g⋅c m-2。

4.1.7.共存离子的影响

对于1μg/m L钒的测定，考查了50多种离子和复合试剂的影响，以相对误差在5%以内,下列共存离子允许量为：1000倍量硫酸盐、亚硫酸盐、硝酸盐、高氯化物、溴化物、氯化

+、物、碘化物、硫氰化物、N a、M g、B a、K、M n2+、Z n、N H

4

C a、C d；100倍量酒石酸盐、氟化物、C o3+、N i2+或H g2+；10倍量E

D T A、草酸盐、柠檬酸盐、C r3+、叠氮化铅、过硫酸盐、磷酸盐、W6+、A s3+、C s、M n7+、C r6+、F e2+、F e3+、C N-或U6+、

E D T A 可消除10倍量A g、A l、C u2+或M o6+。硫氰酸胺或氟化胺可掩蔽50倍量

F e2+、F e3+或C u2+。在干扰实验中，如果出现沉淀物，