江西省高二下学期化学6月月考试卷

江西省高二下学期化学6月月考试卷

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一、选择题 (共25题；共50分)

1. （2分） (2016高一下·应县期中) 据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（）

A . 是4He的同素异形体

B . 是4He的同位素

C . 比4He少一个电子

D . 比4He少一个质子

2. （2分） (2020高一下·金华期末) 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型不同的是（）

A . NaCl、HCl

B . CO2、SiO2 .

C . SO2、H2O

D . NH4Cl 、CCl4

3. （2分）下列各能层，不包含p能级的是

A . N能层

B . M能层

C . L能层

D . K能层

4. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 有X，Y，Z，W，M五种短周期元素，其中X，Y，Z，W同周期，Z，M 同主族； X+与M2﹣具有相同的电子层结构；离子半径：Z2﹣＞W﹣；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是（）

A . X，M两种元素只能形成X2M型化合物

B . 由Y，M两种元素组成的化合物是离子化合物

C . M的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

D . 原子半径：r（M）＜r（W）＞r（Z）＜r（Y）＜r（X）

5. （2分） (2020高二下·吉林期中) 已知短周期元素的离子，aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（）

A . 原子半径：A>B>D>C

B . 原子序数：d>c>b>a

C . 离子半径：C>D>B>A

D . 元素的第一电离能：A>B>D>C

6. （2分）(2018·闵行模拟) 钾、钠两种单质的化学性质相似，理由是（）

A . 同一主族元素

B . 化学键相同

C . 都是金属元素

D . 化合价相同

7. （2分） (2015高一下·克拉玛依期中) 下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是（）

A . NH4Cl NH3↑+HCl↑

B . NH3+CO2+H2O═NH4HCO3

C . 2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2

D . CuSO4+Fe═Cu+FeSO4

8. （2分） (2016高一下·庄浪期中) 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（）

A . X+2

B . X+4

C . X+8

D . X+18

9. （2分） (2016高二下·大同期中) 下列说法中正确的是（）

①外围电子构型为nsnnpn的原子形成的化合物的种类最多

②在硫酸铜溶液中加入过量氨水最后生成深蓝色溶液

③H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于H2O分子间存在氢键所致

④P4、BF3、CH3Cl三种分子中所有原子的最外层均满足8e﹣稳定结构

⑤乙醇分子中只含σ键．

A . ①③⑤

B . ③④

C . ①②⑤

D . ⑤

10. （2分） (2016高一下·惠安期末) 下列物质中，属于共价化合物的是（）

A . NaCl

B . Na2O

C . CaCl2

D . CO2

11. （2分）下列关于卤素形成的酸的水溶液性质，叙述不正确的是（）

A . HF、HClO都是弱酸，HClO3、HClO4均为强酸

B . HBr的水溶液有酸性、氧化性、还原性

C . HI的水溶液还原性很强，在空气中易被氧化变质

D . HX水溶液酸性顺序为：HCl＞HBr＞HI＞HF

12. （2分） (2018高一下·北京期末) 下列物质中属于共价化合物的是（）

A . Na2O2

B . NaHSO4

C . HNO3

D . I2

13. （2分） (2015高一下·山东期中) 下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）

A . CaCl2

B . H2O2

C . Na2S

D . NaOH

14. （2分） (2017高一下·武城期中) 下列各组物质中，每种物质都既含离子键又含共价键的是（）

A . Na2O2、CaCl2

B . CO2、CH4

C . NH4Cl、NaOH

D . NaF、HNO3

15. （2分） (2016高一下·福建期中) 为纪念编制元素周期表的俄国化学家，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔（元素符号为Md），这位科学家是（）

A . 拉瓦锡

B . 波尔

C . 门捷列夫

D . 道尔顿

16. （2分） (2017高二下·河南期中) 下列说法不正确的是（）

A . 某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+

B . 在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

C . 标况下22.4LC2H2中所含的π键数和18g冰中所含的氢键数均为2mol

D . PCl5和AlCl3形成的加合物PCl5•AlCl3由[PCl4]+和[AlCl4]﹣构成，化合物中的阴阳离子均为正四面体构型

17. （2分） (2018高一下·嘉兴期中) 下列关于微粒间作用力与晶体的说法正确的是（）

A . 某晶体固态不导电水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体

B . BF3和CCl4的晶体类型相同，且每个原子的最外层都达到8电子稳定结构

C . F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大

D . 化学变化必然伴随化学键的破坏与形成，物理变化则无需破坏化学键

18. （2分）下列叙述错误的是（）

①热稳定性：H2O＞HF＞H2S

②熔点：Al＞Na＞K

③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

⑥甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到，乙烯能使高锰酸钾酸性溶液褪色

⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键

⑧结合质子能力：OH﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣

⑨酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

⑩在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用HCl．

A . 仅有②④⑥