物质的检验和鉴别 专题复习
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专题复习物质的检验和鉴别
知识归纳:
一、物质的鉴别:根据几种物质的不同性质,用实验的方法逐一区别的过程。如果只有两种物质,只要确定了一种,余下的就是另一种物质。
二、鉴别题解题思路:
1.熟悉常见物质(或离子)的特征性质和特征反应;
2. 依据被鉴别物质的性质特征,选择适当的试剂和方法;
3.同步被鉴别出的物质应有一一对应的不雷同的现象;
4. 明确要求,分清无试剂鉴别、一种试剂(一次或多次)鉴别、指定试剂鉴别等
5. 若需连续检验多种物质,要考虑加试剂的顺序、是否存在干扰物质(先验后除)等因素
6. 过程归纳为:一说操作,二说现象,三下结论
三、常见物质和离子
1、常见物质的颜色:(1)白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)
2、KClO
3、KCl、Na2CO3、NaCl;铁黑色、镁为银白色(汞为银白色液态)
(2)黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4
(3)红色固体:Cu、Fe2O3、红磷硫为淡黄色KMnO4为紫黑色
(4)溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)
(5)沉淀(即不溶于水的盐和碱):
①盐:白色沉淀:CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)
②碱:蓝色沉淀:Cu(OH)2红褐色沉淀:Fe(OH)3
2、常见离子的鉴别:
证明被鉴别物质是方法现象
H+①滴加石蕊试液,试剂变红;②加Zn、Fe等金属,产生可燃性气体;③碳酸盐,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体;④金属氧化物:如带锈的铁钉(铁锈会退去)⑤PH试纸P H<7
OH-①滴加酚酞试液试液变红;②加Cu2+,产生蓝色沉淀;
③加Fe3+,产生红褐色沉淀④PH试纸P H>7
Cl-用硝酸银和稀硝酸(银离子会和氯离子结合成氯化银,生成沉淀,但由于碳酸银也不溶于水,所以要用稀硝酸,当没有气体生成时,所检验物质中就含氯离子了)
SO42- (1)用硝酸钡和稀硝酸(钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡,生成沉淀,但由于碳酸钡也不溶于水,所以要用稀硝酸,当没有气体生成时,所检验物质中就含硫酸根离子了)
(2)用稀盐酸和氯化钡(钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡,生成沉淀,但由于碳酸钡也不溶于水,所以要用稀盐酸,同时氯化银也不溶于水,因此要先加稀盐酸,这样,银离子会和氯离子结合成氯化银,生成沉淀,此时溶液中就没有银离子,再加氯化钡,生成沉淀的就只有硫酸钡了)
CO32-(1)稀盐酸(当碳酸根离子遇到稀盐酸时,会生成二氧化碳和水,有气体生成时,所检验物质中就含碳酸根离子了)滴加盐酸(HNO3)产生气体通入Ca(OH)2白色沉淀
(2)加入Ca2+、Ba2+有白色沉淀产生
NH4+:碱溶液——有NH3↑。使湿润红色石蕊试纸变蓝
Ag+:用氯化钠(银离子会和氯离子结合成氯化银,生成沉淀)
Fe3+:(1)溶液中呈淡黄色
(2)用氢氧化钠(铁离子和氢氧根离子结合成氢氧化铁,生成红褐色沉淀)
Fe2+:溶液中呈浅绿色
Cu2+:(1)溶液中呈蓝色
(2)用氢氧化钠(铜离子会和氢氧根离子结合成氢氧化铜,生成蓝色沉淀)
Ba2+:用稀硫酸(钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡,生成不溶于酸沉淀)3、常见物质的鉴别:
H2点燃、火焰上方罩干燥小烧杯有水珠出现CO点燃、产生的气体与石灰水反应白色沉淀
CO2石灰水变浑浊O2带水星木条复燃
H2O无水CuSO4,白色变蓝色
CH4点燃可燃,发出蓝色火焰,既有水珠,又有使澄清石灰水变浑浊的气体生成
4、物质鉴别的原则
①操作简便:能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
②现象明显:使待检物质的现象对比度较大。
③防止干扰:鉴别Cl-和SO42-时,只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。
5、物质鉴别的思路和方法
⒈根据物理性质的鉴别⑴观察法
如氯气、氧气、二氧化氮、几种气体和氢氧化铁、硫酸钡、胆矾。根据每组三种物质颜色差异而鉴别。
根据某些物质的挥发性,通过观察来鉴别。如浓盐酸和浓硫酸,浓盐酸挥发而形成酸雾,而浓硫酸不挥发。
⑵水溶法根据物质的溶解性,溶解于水后产生现象的差异进行鉴别。
如氯化钠、硫酸钡、硫酸铜三种白色粉末可用溶解于水的方法鉴别。
NaCl、CaCO3、CuSO4、NaOH、FeCl3等固体的鉴别,可各取少许加水溶解,不溶解的是CaCO3,能溶解温度无明显变化的是NaCl,能溶解溶液呈兰色的是CuSO4,溶液呈黄色的是FeCl3,能溶解使温度明显升高的是NaOH。
HCl溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液的鉴别,可采用将溶液两两混合的方法,其中有一种溶液能同时两次产生沉淀,则该溶液是BaCl2溶液,再可以模仿连锁法,分别鉴别出HCl溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液。
⑶气味法根据物质气味的不同,利用嗅觉来鉴别物质的方法。如氨水、水、酒精、浓盐酸四种液体物质;硫化氢、氮、氨气三无色气体。每组物质均可用气味法鉴别。
(4)一种试剂的鉴别: A. 几种溶液含不同阳离子时,常选用Ba(OH)2溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。
B. 几种溶液含不同阴离子时,常选用强酸做鉴别试剂。
C. 几种溶液酸碱性不同时,常选用紫色石蕊做鉴别试剂。
D. 几种物质是金属或金属氧化物时,常选用稀强酸做鉴别试剂。
E. 一种试剂与四种溶液反应时,应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体,既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同,无明显现象。
F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时,可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。
(5)不同试剂的鉴别:
A. 观察法:根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。
B. 热分解法:根据不同物质的热稳定性,利用产物的不同性质特征进行鉴别。
C. 相互作用法:根据两两混合后的不同现象进行鉴别
四、典型例题:
一种物质的鉴别例题1:如何用化学方法鉴别一瓶无色溶液是盐酸?
取该试剂少量于试管中,滴加紫色石蕊试剂,溶液变,则证明溶液中含有离子,再另该试剂少量于试管中,滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生,再滴加稀硝酸,沉淀不溶解,则证明溶液中含有离子,则原溶液是盐酸。两种物质的鉴别例题2:有两瓶失去标签的无色溶液,已知它们分别是稀盐酸和稀硫酸,如何区分?
分别取该试剂少量于试管中,滴加BaCl2溶液(或Ba(NO3)2、Ba(OH)2溶液),产生白色沉淀,再滴加稀硝酸,沉淀不溶解,则该溶液是稀硫酸,另一瓶是稀盐酸。
注:当盐酸和硫酸在一起时,要先鉴别出硫酸,因为Ag+遇SO42—得到AgSO4微溶于水,当量稍微多一点时会出现沉淀,产生混淆。
练习:有两瓶失去标签的无色溶液,已知它们分别是氢氧化钠溶液和石灰水,如何区分?
三种物质的鉴别