中考一轮复习《酸和碱》复习学案

酸和碱

一、酸碱指示剂

1、概念：能跟____________起反应而____________的物质。（酸或碱的溶液，显示不同颜色）

2、指示剂在不同性质的物质中的颜色

酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊溶液红色蓝色紫色

无色酚酞溶液无色红色无色

1、常见酸的物理性质和主要用途

盐酸硫酸

溶质的化学式HCl H2SO4

色、态无色液体无色、粘稠、油状的液体

气味有刺激性气味无气味敞开瓶口时的现象有白雾无明显现象

挥发性易挥发难挥发

吸水性无有

用途金属除锈、制造药物、

胃液中的盐酸帮助消化

金属除锈、冶炼金属、

做干燥剂等

（1）当把浓盐酸和浓硫酸都敞口露置于空气中时，两溶液的质量怎样变化？溶质质量分数呢？

提示：浓盐酸有挥发性，敞口放置时因氯化氢挥发，溶液中溶质质量减小，溶液质量减小，溶质质量分数减小；浓硫酸有吸水性，溶剂质量增大，溶液质量增大，溶质质量未变，但溶质质量分数减小。

（2）浓硫酸可以做干燥剂是利用了什么性质？哪些气体可以用浓硫酸干燥？

提示：浓硫酸具有吸水性，因而可以用于除去某些气体中的水分，能被浓硫酸干燥的气体必须不与浓硫酸反应。如浓硫酸可以干燥H2、O2、CO2、CO等气体。因为氨气能与硫酸发生化学反应，故不能干燥氨气。

2、浓硫酸的稀释

（1）浓硫酸具有强烈的腐蚀性。

（2）浓硫酸溶于水时会放出大量的热。

（3）浓硫酸稀释的正确方法。(如图所示)

①操作：一定要把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入到水里水里，并用玻璃棒不

断地搅拌。切记，不可把水倒入浓硫酸里！

②玻璃棒的作用：搅拌，使_____________。（热量及时散失，防止造成酸液

飞溅）

3、酸的化学性质

性，不能与金属发生置换反应生成氢气

三、常见的碱

1、常见碱的一些性质和主要用途

与某些盐的反应碱+盐→新盐+新碱

氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液____________________

氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液____________________ 22

的原因吗？

提示：用澄清的石灰水检验CO2，是因其与CO2反应有浑浊现象，而氢氧化钠溶液虽与CO2反应但无明显现象，故一般不用氢氧化钠溶液来检验CO2，实验室常用氢氧化钠溶液，不用氧氧化钙溶液吸收CO2的原因是氢氧化钙微溶于水，只能吸收少量二氧化碳而氢氧化钠易溶于水，利于吸收较多的二氧化碳。

3、酸、碱具有相似化学性质的原因

酸：不同的酸溶液中都含有H+；酸→H+ + 酸根离子；

碱：不同的酸溶液中都含有OH-。碱→金属离子 + OH-。

四、酸和碱之间发生的中和反应

1、中和反应

（1）概念：___________________作用生成________________的反应。（酸与碱，盐和水）（2）实质：由图示可知，中和反应的实质是酸溶液中的__________和碱溶液中的_________结合生成____________。（H+，OH-，水）

【思考感悟】在用氢氧化钠溶液和盐酸验证中和反应的实验中，为什么要事先在氢氧化钠溶液中滴入几滴无色酚酞溶液

在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，无明显的实验现象，无法确定反应是否发生及反应进行的程度，因此，需要借助无色酚酞溶液，根据溶液颜色变化来帮助判断。

（3）应用：

①改良土壤：农业上用_______改良酸性土壤；（熟石灰）

②处理废水：如用熟石灰中和硫酸厂的污水，化学方程式为：___________________________；（H2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4 + 2H2O）

③用于医药：用含氢氧化铝的药物中和过多的胃酸，反应的化学方程式为：_______________。（3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O）

2、溶液酸、碱度的表示方法——pH

（1）溶液酸碱性的测定。

实验室常用________________测定溶液的酸碱性，其中______________和_____________是两种常用的酸碱指示剂。（酸碱指示剂，紫色石蕊溶液，无色酚酞溶液）

（2）溶液酸碱度的测定。

常用____________________测定溶液的pH，即溶液的酸碱度，溶液的pH范围通常在0～14之间。溶液pH与酸碱性的关系为（如右图所示）:

（pH试纸）

【拓展延伸】

①溶液的pH 与酸碱性的关系及指示剂的显色情况(通常)

酸性溶液 pH 增大；碱性溶液 pH 减小。

（3）测定溶液pH 的方法。

在___________上放一片pH 试纸，用玻璃棒蘸取被测液体滴到__________上，把__________与___________对比，即可得出被测溶液的pH ，此法测得的pH 为整数值。（白瓷板或玻璃片，pH 试纸，试纸显示的颜色，标准比色卡）

（4）溶液酸碱度的应用

①了解土壤的酸碱性，农作物一般适宜在pH 为7或接近7的土壤中生长。

②测定雨水的pH(因溶解有CO 2，正常雨水的pH 约为__________，酸雨的pH__________)，了解空气的污染情况。（5.6，,5.6）

③测定人体体液的pH ，了解人体的健康状况。 【甄别·判断】

1、凡生成盐和水的反应一定是中和反应。( )

提示：只有酸与碱作用生成盐和水的反应才是中和反应。如酸与金属氧化物反应生成盐和水，但不是中和反应。

2、因氢氧化钠溶液能与盐酸发生中和反应，因而可以用氢氧化钠溶液来治疗胃酸(盐酸)过多症。 提示：氢氧化钠具有强腐蚀性，易对人体造成更大的危害。

3、用pH 试纸测溶液的pH 时，预先将试纸湿润，则不会对实验结果产生影响。( ) 提示：用pH 试纸测溶液的pH 时，预先将试纸湿润，若被测液体呈酸性，则测得结果会偏大，若被测液体呈碱性，则测得结果将偏小，若被测液体呈中性，则测得结果与实际值相等。 中和反应的实验探究

【问题思考】

（1）如何通过实验的方法判断中和反应的发生？(答出三条即可)。

提示：方法一，可以借助酸碱指示剂的颜色变化，判断反应是否发生及反应进行的程度； 方法二，因中和反应为放热反应，因而可以借助测定反应前后溶液温度的变化来判断反应能否发生；

方法三，可以借助反应中溶液pH 的变化来判断反应能否发生(其他合理答案均可)。 （2）通过反应中溶液pH 的变化判断中和反应(若用碱中和酸时)的发生与否时，只要溶液pH 发生变化，就说明中和反应发生了，这种观点对吗？

加水稀释 加碱溶液 加水稀释 加酸溶液