第二节,讲义离子反应用
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（1）金属导电与电解质导电是否有区别？ 金属导电:自由电子的定向移动
电解质溶液导电:电解质电离成自由移动的离 子定向移动 （2）NaCl、KNO3、NaOH等固体为什么不能导电？ ——离子被某种相互作用束缚，不能自由移动
（3）HCl（液态）、H2SO4 （液态）、 HNO3 （液态）、等为 什么不能导电—？—本身无离子存在，且未发生电离
在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。 研·究对象： 化合物
电 解 研究环境： 水溶液里或熔化状态 质
具有的性质： 化合物本身能电离出 自由移动的离子。
一、电解质和非电解质
2、非电解质
在水溶液里和熔化状态下均不能导电的化合物。
·
研究对象：
化合物
非 电 研究环境： 水溶液里和熔化状态 解 质
具有的性质： 化合物本身不能电离出 自由移动的离子。
[讨论]浓度相同的下列溶液的导电实验
实验现象
原因分析
盐酸
NaOH溶液
灯 很
灯 泡
NaCl溶液
亮
亮 了
醋酸溶液
灯
稍
氨水
暗
全部 电离
部分 电离
溶液 中存 在自 由移 动的 离子
[讨论]
1、通过讨论的现象说明了什么？ 2、为什么相同条件下的导电能力有强有弱？ 3、什么原因造成电解质在水溶液中电离程 度不同？
书写电离方程式时的注意事项：
• 1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆， • 如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等 • 2、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数
由化合价决定。 • 3、强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的
酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。
一、电解质和非电解质 1、电解质
酸：电离时生成的阳离子全部是 氢离子的化合物叫做酸．
碱：电离时生成的阴离子全部是氢 氧根离子的化合物叫做碱．
NaCl ＝ Na + + ClNa2SO4 ＝ 2Na+ + SO42-
盐：电离时生成金属离子和酸根离 子的化合物叫做盐．
写出硫酸、硫酸铜、氢氧化钡、碳酸钠、硝酸铵、 硫酸铝、硫酸氢钾、碳酸氢钠的电离方程式。
2）电解质溶液导电性的强弱 相同条件下，溶液中离子浓度越大，
离子所带电荷越多，则溶液的导电性越强.
判断下列说法的正误： 1.浓溶液的导电能力一定比稀溶液强。( 错 ） 2.硫酸的导电能力一定比磷酸强。（ 错 ） 3.同浓度的K2SO4溶液导电能力一定比KCl强。 ( 对)
3）电荷守恒：电解质溶液中，
⑷ SO3、SO2、CO2、NH3 等,它们的水溶液虽能导电， 但由于离子是它们与水反应生成的产物电离出来的,并 不是自身电离出来的,所以不是电解质。 （5）单质、混合物既不电解质也不是非电解质
电解质的水溶液为什么能导电？
电解质溶液的导电性 1）电解质导电的本质：一定条件下电解质电离 出能自由移动的离子
绝大多数盐：KCl、BaCl2、CaCO3、BaSO4、 NH4Cl、AgCl、NaHCO3、NaHSO4、FeCl2等。
NaHCO3=Na+ + HCO3- NaHSO4=Na++H++SO42NH4Cl = NH4+ + Cl- KClO3 = k+ + ClO3-
正电荷总数=负电荷总数，且电性相反， 故溶液呈电中性
为什么HCl、NaOH、NaCl溶液的导电性比 CH3COOH溶液、氨水强呢？
4、强电解质和弱电解质
⑴强电解质:在水溶液里全部电离成离子的
电解质。
⑵弱电解质:在水溶液里只有部分分子电离
成离子的电解质。
强弱电解质的本质区别是：
能否完全电离，即电离程度
第二节,离子反应用
精品jing
下列物质中哪些能 导电？为什么？
盐酸，NaOH溶液，NaCl固体，石墨， NaCl溶 液、蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶液，Cu.
1、石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子 2、盐酸、 NaCl溶液、 NaOH溶液、熔融 NaCl导电是由于有自由移动的离子
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电离
问题： 有人说将BaSO4溶于水中，形成
的溶液不导电，说明BaSO4不是电解 质。你同意这种意见吗？
3、电解质导电的条件:在水溶液或熔融状 态下
思考与交流
1、像AgCl.CaCO3这些难溶盐，它们几乎 不溶于水，它们是电解质吗？
2、 像SO2、SO3、CO2、NH3等， 溶于水能导电，它们是否是电解质？
电离：物质溶于水后或受热熔化时，
离解成能够自由移动的离子的过程。
条件：溶于水或熔融
结果：产生自由移动的离子
2、电离方程式
用电离方程式表示电离的过程. 电荷守恒
书写下列物质的电离方程式:
Байду номын сангаас
原子守恒
HCl ＝ H + + ClH2SO4 ＝ 2H + + SO42NaOH ＝ Na + + OH-
Ca(OH)2 ＝ Ca2+ + 2OH-
1、电解质必须是化合物。不是两个条件同时具备 2、导电条件： 水溶液中或熔化状态下。
3、导电必须是化合物本身能电离出自由移 动的离子。
4、酸、碱、盐均是电解质。
5 、电解质与电解质溶液要区分开，电解质是纯 净物，电解质溶液是混合物
3、快速判断电解质与非电解质的方法:
（1）化合物 纯净物
（2）物质类别: 电解质:酸、碱、盐及大部分的金属氧化物、H2O 非电解质:非金属氧化物及大部分的有机物 （3）某些难溶于水的化合物，如BaSO4、AgCl等， 由于它们在熔融状态下能导电，所以是电解质。
3:Na2O与水反应后产生了氢氧化钠其 水溶液能导电
感悟 电解质的电离必须是电解质 自身的电离。
下列物质中哪些是电解质？
Cu （固体）、 HCl（气体）、 NaOH（固体）、 H2SO4（液体）、NaCl（固体）、 KNO3（溶液）、 CaCO3 （固体）、 SO3 （固体）、 CO2 （气体）、 CH4 (气体）、 C6H12O6 (固体)、
电离程度
存在状态
物质种类 及常见物
质 电离方程
强电解质
完全电离
弱电解质
部分电离
只有水合离子， 几乎无溶 质分 子
强酸、强碱、 大多数盐
溶 质分子和水 合离子共存
弱酸、弱碱、 少数盐
用等 号（=） 用可逆符号表示
表示
“
”
强电解质的电离：完全电离，无溶质分子
强酸：HCl、H2SO4、HNO3的电离方程式 HCl 〓 H+ + Cl- HNO3= H+ + NO3强碱：KOH、NaOH、Ba（OH）2 Ba（OH）2 = Ba2++2OH-
电解质溶液导电:电解质电离成自由移动的离 子定向移动 （2）NaCl、KNO3、NaOH等固体为什么不能导电？ ——离子被某种相互作用束缚，不能自由移动
（3）HCl（液态）、H2SO4 （液态）、 HNO3 （液态）、等为 什么不能导电—？—本身无离子存在，且未发生电离
在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。 研·究对象： 化合物
电 解 研究环境： 水溶液里或熔化状态 质
具有的性质： 化合物本身能电离出 自由移动的离子。
一、电解质和非电解质
2、非电解质
在水溶液里和熔化状态下均不能导电的化合物。
·
研究对象：
化合物
非 电 研究环境： 水溶液里和熔化状态 解 质
具有的性质： 化合物本身不能电离出 自由移动的离子。
[讨论]浓度相同的下列溶液的导电实验
实验现象
原因分析
盐酸
NaOH溶液
灯 很
灯 泡
NaCl溶液
亮
亮 了
醋酸溶液
灯
稍
氨水
暗
全部 电离
部分 电离
溶液 中存 在自 由移 动的 离子
[讨论]
1、通过讨论的现象说明了什么？ 2、为什么相同条件下的导电能力有强有弱？ 3、什么原因造成电解质在水溶液中电离程 度不同？
书写电离方程式时的注意事项：
• 1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆， • 如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等 • 2、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数
由化合价决定。 • 3、强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的
酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。
一、电解质和非电解质 1、电解质
酸：电离时生成的阳离子全部是 氢离子的化合物叫做酸．
碱：电离时生成的阴离子全部是氢 氧根离子的化合物叫做碱．
NaCl ＝ Na + + ClNa2SO4 ＝ 2Na+ + SO42-
盐：电离时生成金属离子和酸根离 子的化合物叫做盐．
写出硫酸、硫酸铜、氢氧化钡、碳酸钠、硝酸铵、 硫酸铝、硫酸氢钾、碳酸氢钠的电离方程式。
2）电解质溶液导电性的强弱 相同条件下，溶液中离子浓度越大，
离子所带电荷越多，则溶液的导电性越强.
判断下列说法的正误： 1.浓溶液的导电能力一定比稀溶液强。( 错 ） 2.硫酸的导电能力一定比磷酸强。（ 错 ） 3.同浓度的K2SO4溶液导电能力一定比KCl强。 ( 对)
3）电荷守恒：电解质溶液中，
⑷ SO3、SO2、CO2、NH3 等,它们的水溶液虽能导电， 但由于离子是它们与水反应生成的产物电离出来的,并 不是自身电离出来的,所以不是电解质。 （5）单质、混合物既不电解质也不是非电解质
电解质的水溶液为什么能导电？
电解质溶液的导电性 1）电解质导电的本质：一定条件下电解质电离 出能自由移动的离子
绝大多数盐：KCl、BaCl2、CaCO3、BaSO4、 NH4Cl、AgCl、NaHCO3、NaHSO4、FeCl2等。
NaHCO3=Na+ + HCO3- NaHSO4=Na++H++SO42NH4Cl = NH4+ + Cl- KClO3 = k+ + ClO3-
正电荷总数=负电荷总数，且电性相反， 故溶液呈电中性
为什么HCl、NaOH、NaCl溶液的导电性比 CH3COOH溶液、氨水强呢？
4、强电解质和弱电解质
⑴强电解质:在水溶液里全部电离成离子的
电解质。
⑵弱电解质:在水溶液里只有部分分子电离
成离子的电解质。
强弱电解质的本质区别是：
能否完全电离，即电离程度
第二节,离子反应用
精品jing
下列物质中哪些能 导电？为什么？
盐酸，NaOH溶液，NaCl固体，石墨， NaCl溶 液、蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶液，Cu.
1、石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子 2、盐酸、 NaCl溶液、 NaOH溶液、熔融 NaCl导电是由于有自由移动的离子
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电离
问题： 有人说将BaSO4溶于水中，形成
的溶液不导电，说明BaSO4不是电解 质。你同意这种意见吗？
3、电解质导电的条件:在水溶液或熔融状 态下
思考与交流
1、像AgCl.CaCO3这些难溶盐，它们几乎 不溶于水，它们是电解质吗？
2、 像SO2、SO3、CO2、NH3等， 溶于水能导电，它们是否是电解质？
电离：物质溶于水后或受热熔化时，
离解成能够自由移动的离子的过程。
条件：溶于水或熔融
结果：产生自由移动的离子
2、电离方程式
用电离方程式表示电离的过程. 电荷守恒
书写下列物质的电离方程式:
Байду номын сангаас
原子守恒
HCl ＝ H + + ClH2SO4 ＝ 2H + + SO42NaOH ＝ Na + + OH-
Ca(OH)2 ＝ Ca2+ + 2OH-
1、电解质必须是化合物。不是两个条件同时具备 2、导电条件： 水溶液中或熔化状态下。
3、导电必须是化合物本身能电离出自由移 动的离子。
4、酸、碱、盐均是电解质。
5 、电解质与电解质溶液要区分开，电解质是纯 净物，电解质溶液是混合物
3、快速判断电解质与非电解质的方法:
（1）化合物 纯净物
（2）物质类别: 电解质:酸、碱、盐及大部分的金属氧化物、H2O 非电解质:非金属氧化物及大部分的有机物 （3）某些难溶于水的化合物，如BaSO4、AgCl等， 由于它们在熔融状态下能导电，所以是电解质。
3:Na2O与水反应后产生了氢氧化钠其 水溶液能导电
感悟 电解质的电离必须是电解质 自身的电离。
下列物质中哪些是电解质？
Cu （固体）、 HCl（气体）、 NaOH（固体）、 H2SO4（液体）、NaCl（固体）、 KNO3（溶液）、 CaCO3 （固体）、 SO3 （固体）、 CO2 （气体）、 CH4 (气体）、 C6H12O6 (固体)、
电离程度
存在状态
物质种类 及常见物
质 电离方程
强电解质
完全电离
弱电解质
部分电离
只有水合离子， 几乎无溶 质分 子
强酸、强碱、 大多数盐
溶 质分子和水 合离子共存
弱酸、弱碱、 少数盐
用等 号（=） 用可逆符号表示
表示
“
”
强电解质的电离：完全电离，无溶质分子
强酸：HCl、H2SO4、HNO3的电离方程式 HCl 〓 H+ + Cl- HNO3= H+ + NO3强碱：KOH、NaOH、Ba（OH）2 Ba（OH）2 = Ba2++2OH-