盖斯定律计算新方法

盖斯定律计算新方法

山东省东营市中国石油大学附中王成军邮编：257000

方法：根据总方程式变换其他方程式的方向和倍数

．．．．．。

注意点：

1.总方程式中出现的物质只有在其他方程式中只出现过一次才能用，如果出现两

次或者两次以上则不能用。

2.方程式组合方式怎样，△H的组合方式就怎样。

3.方程式变换方向时，△H要变号。

例题：例：已知250C时下列反应的热效应：

①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=－870.3KJ

②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=—393.3KJ

③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H3=—285.8KJ

求相同温度下④反应的反应热△H4

④2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H4=？

根据总方程式④变换其它三个方程式的方向和倍数。具体方法如下

首先看总方程式④中第一个反应物C，因为只出现在②中，所以可用。且在②中C也是反应物，所以不需要变换方向。再看总方程式④中第一个反应物C，前面的系数是2，而在②中C前面的系数是1，所以也需要变换倍数，②式要变为两倍。

接下来看总方程式④中第二个反应物H2，因为只出现在③中，所以可用。且在③中H2也是反应物，所以不需要变换方向。再看总方程式④中第二个反应物H2，前面的系数是2，而在③中H2前面的系数是1，所以也需要变换倍数，③式也要变为两倍。

接下来看总方程式④中第三个反应物O2，因为它出现在①②③中，所以不用。

最后看总方程式④中的生成物CH3COOH，因为只出现在①中，所以可用。而在①中CH3COOH是反应物，所以需要变换方向。再看总方程式④中CH3COOH，前面的系数是1，而在①中CH3COOH前面的系数也是1，所以不需要变换倍数。

至此④方程式的组合方式已经确定，就是④=②×2+③×2—①，所以△H4=2△H2+ 2△H3—△H1。这样就可以很轻松的计算了。

课堂练习：

1. 已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）;ΔH=-348.3 kJ/mol

（2）2Ag（s）+1/2O2（g）=Ag2O（s）;ΔH=-31.0 kJ/mol

则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的ΔH等于( )

A .-317.3 kJ/mol B.-379.3 kJ/mol

C.-332.8 kJ/mol

D.+317.3 kJ/mol

2. 根据下列热化学方程式：

(1)C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ/mol

(2)H 2(g)＋12

O 2(g)===H 2O(l) ΔH 2＝－285.8 kJ/mol (3)CH 3COOH(l)＋2O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 3＝－870.3 kJ/mol

可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为( )

A ．ΔH ＝＋244.1 kJ/mol

B ．ΔH ＝－488.3 kJ/mol

C ．ΔH ＝－996.6 kJ/mol

D ．ΔH ＝＋996.6 kJ/mol

3. 肼（N 2H 4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N 2O 4为氧化剂，反应生成N 2和水蒸气。已知：N 2(g) + 2O 2(g)＝N 2O 4(g)； △H ＝+ 8.7kJ/mol

N 2H 4(g) + O 2(g)＝N 2(g) + 2H 2O(g)； △H ＝–534 kJ/mol

下列表示肼和N 2O 4反应的热化学方程式，正确的是 ( )

A. 2N 2H 4(g) + N 2O 4(g) ＝ 3N 2(g) + 4H 2O(g)； △H ＝–1076.7 kJ/mol

B. N 2H 4(g) + 1/2N 2O 4(g) ＝3/2N 2(g) + 2H 2O(g)； △H ＝–1076.7 kJ/mol

C. 2N 2H 4(g) + N 2O 4(g) ＝ 3N 2(g) + 4H 2O(g)； △H ＝–542.7 kJ/mol

D. 2N 2H 4(g) + N 2O 4(g) ＝ 3N 2(g) + 4H 2O(g)； △H ＝–1059.3 kJ/mol

4. 能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

(1) 在25℃、101 kPa 时，16 g CH 4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ ，则CH 4燃烧的热化学方程式是____________________________________________________。

(2)已知：C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ/mol ，

H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ/mol ，

CO(g)＋12

O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ/mol ， 则煤气化的主要反应的热化学方程式是C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝________kJ/mol 。

5. 二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题。

利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

（1）2H 2(g)＋CO(g)CH 3OH(g) ΔH 1＝－90.8 kJ/mol ，

（2）2CH 3OH(g)CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g) ΔH 2＝－23.5 kJ/mol ，

（3）CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g) ΔH 3＝－41.3 kJ/mol ，

总反应3H 2(g)＋3CO(g)CH 3OCH 3(g)＋CO 2(g)的ΔH ＝________。

2014年10月4日星期六