电解质溶液图像专题-例题+练习

电解质溶液图像专题

电解质溶液的图像题，从知识载体的角度看：一可用于考查溶液中离子浓度的大小比较；二可考查溶液中离子浓度的守恒问题；三可考查有关电解质溶液的各种计算；四可结合生产和生活实际考查分离和提纯等具体的化学应用问题。

常见的图像题类型：

1.pH(或pOH)—体积的变化曲线

2.微粒分布分数(或系数)—pH(或pOH)的变化曲线

3.浓度—浓度的变化曲线

4.对数的变化曲线

5.导电能力(或电导率) —体积(或浓度)变化曲线

【练1】分布分数图：可以表示溶液中各种组分随pH的变化而变化的曲线。

1．25℃，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合

溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关离

子浓度关系叙述正确的是（）

A．pH＝5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．W点表示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)

C．pH=3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1

D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：

c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－) ＋c(Cl－)

2．草酸（H2C2O4）是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态

有H2C2O4、HC2O4-、C2O42-，各形态的分布系数（浓度分数）α随溶液pH

变化的关系如图所示：

（1）图中曲线1表示的分布系数变化；曲线3表示

的分布系数变化．

现有物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①Na2C2O4 ②NaHC2O4 ③H2C2O4 ④（NH4）2C2O4 ⑤NH4HC2O4 已知NaHC2O4溶液显酸性．

（2）Na2C2O4溶液中，c（Na+）/c（C2O42-） 2 （填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用

离子方程式表示）．

（3）常温下，向10mL 0.1mol/L H 2C 2O 4溶液中滴加0.1mol/L NaOH 溶液，随着NaOH 溶液体积的增加，当溶液中c （Na +）=2c （C 2O 42-）+c （HC 2O 4-

）时，溶液显 性（填“酸”、“碱”或“中”），且V （NaOH ） 10mL （填“＞”、“=”或“＜”）．

（4）下列关于五种溶液的说法中，正确的是

A ．溶液②中，c （C 2O 42-）＜c （H 2C 2O 4）

B ．溶液②中，c （H 2

C 2O 4）+c （OH -）=c （C 2O 42-）+c （H +）

C ．溶液④⑤中都符合c （NH 4+）+c （H +）=c （HC 2O 4-）+2c （C 2O 42-）+c （OH -）

D ．五种溶液都符合c （H 2C 2O 4）+c （HC 2O 4-）+c （C 2O 42-）=0.1mol ·L -1．

（5）五种溶液中c （H 2C 2O 4）由大到小排列的顺序是

具体解法:“四看三联系一注意”：

四看:（1）先看图像的面与线，面要看横坐标和纵坐标的含义，线要看各组分浓度随pH 的变化趋势

（2）再看图像的点，点要看起点，终点和交点对应的pH

（3）点还要看最高点和最低点对应的pH 和各组分存在的pH 范围

（4）最后看各条曲线相互重叠程度的大小

三联系: 找出某个pH 对应的成分后再联系电离平衡和水解平衡的规律进行判断；

一注意: 答题时还要特别注意在图表中没有提供的信息或潜在信息。

【拓展】不仅是弱酸的各种组分可随pH 变化，实际上弱碱以及配合物的组分也可随pH 发生变化，生产生活中常利用这种图像指导物质的分离和提纯。

3．水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态

主要有Pb 2＋、Pb(OH)＋、Pb(OH)2、Pb(OH)－3 、Pb(OH)2－4 ，各形态的

浓度分数α随溶液pH 变化的关系如右图所示：

注：1表示Pb 2＋，2表示Pb(OH)＋，3表示Pb(OH)2，

4表示Pb(OH)－3 ，5表示Pb(OH)2－4 。

(1)Pb(NO 3)2溶液中， 2(填“＞”、“＝”或“＜”)；往该溶液中加入氯化铵固体后，上述比值增加，可能的原因是(忽略溶液体积变化) 。 32()()c NO c Pb -+

(2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH＝8时溶液

中存在的阳离子(Na＋除外)有。

(3)某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中

的铅，实验结果如表：上表中除Pb2＋外，该脱铅剂对其

他离子的去除效果最好的是。

(4)如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为2EH(s)＋Pb2＋ E2Pb(s)＋2H＋则脱铅的最合适pH范围为 (填代号)。

A．4～5 B．6～7 C．9～10 D．11～12

【练2】滴定曲线图

1．常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定

20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。

下列说法正确的是 ( )

A．点①所示溶液中c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)

D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)

2、在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较

正确的（）

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+) > c(CH3COO－) > c(OH－) > c(H+)

B．在B点，a > 12.5，且有c(Na+) = c(CH3COO－) = c(OH－) = c(H+)

C．在C点：c(CH3COO－) > c(Na+) > c(H+) > c(OH－)

D．在D点：c(CH3COO－) + c(CH3COOH) = 2c(Na+)