高三化学二轮复习指导第一部分基本概念专题六氧化还原反应

专题六氧化还原反应

一、知识整理

1概念

凡有电子得失或共用电子对偏移的一类反应称氧化还原反应，其特征是反应前后有元素化合价发生变化。氧化反应和还原反应同时发生，在任何一个氧化还原反应中，得失电子数必定相等。

2 •物质的氧化性和还原性

（1）一般来说，强氧化剂与强还原剂反应后生成的产物，其还原性、氧化性较弱。

如2I Cl22CI I

2

强还原性强氧化性弱还原性弱氧化性

据此判断：氧化性CI212还原性I CI

（2）氧化性、还原性的强弱，取决于物质得失电子的难易，而不取决于得失电子的多少。物质越易得

到电子，其氧化性越强，常见的氧化剂有金属阳离子、活泼的非金属单质以及含较高价态元素的物质，

如。2、CI2、Fe3、KMnO4、心孔。？、浓H2SO4、HNO3等。元素的最高价态物质只具有氧化性，最低价态物质只具有还原性，中间价态物质既具有氧化性，又具有还原性。

物质越易失电子，还原性越强，含较低价态元素的物质常作还原剂，常见的还原剂有金属单质、H2、C、CO、s2、I、Fe2等。

一般来说，元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强；金属的金属性（金属活动性）越弱，贝U该金

属的阳离子的氧化性越强。

（3）同种元素间，价态相距越大，发生反应的可能性越大。

价态相近或相邻，则难以发生氧化还原反应。

如Fe与Fe3能反应，Fe2与Fe3、SO2与H2SO4 （浓）之间不能发生反应。

含同种元素的还原剂、氧化剂的化合价升降不会出现交叉状态。

如出现如下情况是错误的：

I ；

fl H•询

S S S S

例如: 6 2 4

2H2SO4 （浓）Na z S 2NaHSO4 SO20S 2H

2O

6 4 0

S S而不是S

2

0 4

S S而不是SO2

当一种氧化剂与几种还原剂接触时，一般是还原性强的还原剂首先与氧化性强的物质反应。

二、重点知识解析

1氧化还原反应的实质

有电子得失或偏移（微观）。

特征：有化合价变化（升降）（宏观）。

2 •有关氧化还原反应的一些基本概念

得电子T化合价下降T作氧化剂T发生还原反应T得到还原产物

失电子T化合价上升T作还原剂T发生氧化反应T得到氧化产物

3 •氧化性、还原性强弱的判断

（1）根据微粒结构。

原子最外层电子数多、半径小T易得电子T氧化性强。

如同周期：F O N C。

同主族：F Cl Br I。

原子最外层电子数少、半径大T易失电子T还原性强。

如同周期：Na Mg Al。

同主族：Li Na K Rb Cs。

（2）根据化合价。

最高价元素只有氧化性，如MnO4、浓H2SO4、HNO3等。

最低价元素只有还原性，如S2、Cl、Br、I、金属单质等。

中间价态既有氧化性，又有还原性，如SO3、S、Fe2等。

6

但是价态只是提供可能性，高价态（例如稀H2SO4中S ）不一定具有氧化性，低价态不一定具有还原

性，还要看反应条件（酸度、浓度、温度等）。

注意：氧化性（还原性）的强弱与得（失）电子能力有关，与价态无必然关系。如SO4中S为6价, 当SO2在溶液中不体现出氧化性时，可和S2共存。

再比如：HCIO中氯元素价态比HCIO4中氯元素价态低，但HCIO氧化性比HCIO4强，HCIO4氧化性较弱。（3）根据反应方程式。

氧化性：氧化剂> 氧化产物。

还原性：还原剂> 还原产物。

（4）根据反应条件。

如F2、CI2、B「2、丨2均能和H2反应生成气态氢化物。

冷、暗、爆炸

F，H22HF

光照或点燃

CI2 H2 2HCI

不断加热

B「2 H2 2HBr

（门△

2HI

12 H

2部分H分解

但反应条件由F> I2越来越苛刻，说明氧化性由F2 12逐渐减弱。

(5) 将变价物质氧化(还原)得越彻底，说明氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)越强。

3 2 2 1

CI2将Fe、Cu氧化成Fe、Cu，而S将Fe、Cu氧化成Fe、Cu。

说明Cl2的氧化性比S强。

4•影响氧化性、还原性强弱的因素

(1)温度：通常温度升高，有利于氧化还原反应的发生或加速。如实验室制取Cl2要在加热条件下进行，H2和CI2在常温下共存等。

(2)浓度：如氧化性，浓HNO3＞稀HNO3，浓H2SO4＞稀H2SO4。

还原性：浓HCI＞稀HCI (实验室用MnO2制CI2必须选用浓HCI )。

(3)酸碱性：一般溶液酸性越强，氧化剂的氧化性越强。如N03、SO3只有在(H )条件下才有氧

化性，CIO与CI在弱酸性条件下可共存，在强酸性条件下会发生氧化还原反应，不能共存等。

5 •几类重要的氧化还原反应

(1)归中(归一)反应。

同种元素的不同价态之间发生电子转移，生成中间价态物质的反应。

1如NaH

1

H2O NaOH

H2

510

KCIO 36HCI3CI2KCI 3H 2O

(2)歧化反应

同种元素的某价态内部发生电子转移，生成该元素多种变价物质的反应。

0 i i

如CI2 H2O HCI HCIO

(3)置换反应

金属置换金属：如Fe CuSO4; AI FaO4。金属置换非金属：如AI稀H2SO4; Mg CO2。非金属置换非金属：如F2 H2O ；SiO2 C。