高中化学溶液的配制及分析课件

正确
俯视 偏大
仰视 偏小
变式训练
1、用18.4mol/L H2SO4配制500ml 2 mol/L H2SO4 过程主要步骤及所需仪器
2、(变化)用18.4mol/L H2SO4配制450ml 2 mol/L H2SO4过程主要步骤及所需仪器
1．配制一定物质的量浓度溶液的正确步骤是：
（）
①把已冷却的溶液注入容量瓶里；②把称量好的溶
C．0.05mol/L
D． 0.04mol/L
4．在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中， c（Na+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，
c（Cl-）=0.2mol/L，则c（SO42-）为 （ ）
A．0.15 mol/L
B． 0.10 mol/L
C．0.25 mol/L
C(mol/L) n(mol)
100mL
10mL
1mL
现有0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液500 mL，若从 中取出100 mL。
取出溶液的物质的量浓度是
，
取出的溶液中c (Na+) = ；c (SO42－) = ， 取出的溶液中n (Na2 SO4) = ；n (Na+) =。
1．1mol/LNaOH溶液的含义是 （ ） A．1L水中有1molNaOH B.溶液中有1molNaOH C. 1L溶液中含有40克NaOH D.将40克NaOH溶于1L水中所得的溶液
D． 0.20 mol/L
5.下列操作能得到0.10 0 mol·L－1 Na2CO3溶液的
是
（）
A．向水中加入0.1 mol Na2CO3 B．1.06 g Na2CO3溶于100 mL水中 C．1.06 g Na2CO3溶于98.94 g水中 D．1.06 g Na2CO3溶于水配成100 mL溶液
②应平视。
签（写上名称和浓度）。
能引起误差的一些操作 （以配制0.1mol·L－1氢氧化钠
溶液为例）
溶解前小烧杯里有水 向容量瓶中注液时有少量流出
未洗涤烧杯和玻璃棒 未冷却到室温就注入定容 定容时水多用胶头滴管吸出 定容摇匀时液面下降再加水
定容时俯视 定容时仰视
因变量 mV
cB （mol·L－1
）
二、有关物质的量浓度的计算 1、关于物质的量浓度概念的计算
例1、用2gNaOH固体配制0.1mol/L的NaOH溶液， 能得到NaOH溶液多少L?
2、物质的量浓度溶液中溶质的微粒数目的计算
例2、将28.4gNa2SO4溶于水配成250ml溶液,计算 溶液中溶质的物质的量浓度,并求出溶液中Na+和
SO42-的物质的量浓度。
合作 讨论
用Na2CO3固体配制100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，如何配制？
自主学习——容量瓶
1. 用途
2. 构造
线பைடு நூலகம்
3. 规格
4. 特点
5.使用注意点
规格：1000mL、500mL 、250mL 、100mL、50mL
合作实验
用Na2CO3固体配制100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，如何配制？
质放在烧杯里用水溶解；③振荡； ④洗涤烧杯内壁，
把洗涤液全部注入容量瓶； ⑤定容； ⑥盖紧容量瓶，
振荡摇匀。
A．①②③④⑤⑥
B．②③①④⑤⑥
C．②①④⑤③⑥
D．②①④③⑤⑥
2．配制溶液时，若仪器、药品存在问题，特别是操作 不当，都会使所配溶液中溶质的浓度偏高或偏低。一 般来讲，体积不变，溶质损失，会使浓度偏小；溶质 的量不变， 体积偏大，则浓度偏小；体积偏小，则浓 度偏大。误差分析（以配置0.1mol/L的NaOH为例，填 写“偏高、偏低、不影响”） 称量前小烧杯有水 称量时间过长 用滤纸称量NaOH 转移液体时少量流出 转移后未洗涤烧杯和玻璃棒 未冷却到室温就定容 定容时水多用滴管 吸出 定容摇匀时液面下降再加蒸馏水 定容时俯视读数 定容时仰视读数
2．将10.6gNa2CO3固体溶于水配成50mL溶
液， 其物质的量浓度为
（）
A．0.1mol/L
B．0.5mol/L
C．1mol/L
D．2mol/L
3．将50mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到
500mL，稀 释后溶液中NaCl的物质量浓度为
（）
A．0.03mol/L
B．0.3mol/L
Na2SO4 = 2Na+ + SO42-
1mol
2mol 1mol
3、关于化学方程式的计算
例3、实验室为确定一瓶稀盐酸的浓度，用 0.1000mol/LNaOH溶液中和25.00mL该盐酸。当 酸与碱恰好完全反应时，消耗NaOH溶液 24.50mL。试求该盐酸的物质的量浓度。
[问题解决] 为测定某K2SO4溶液的浓度，取25.00mL待测液， 向其中加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤并 干燥，得到BaSO4沉淀1.165g。该K2SO4溶液的 物质的量浓度是多少？
物质的量浓度=
B的物质的量 溶液的体积
CB=
nB V
3、单位： 常用 mol/L(mol·L-1)
例1
（1）1 L溶液中含有 1 mol NaCl，这种NaCl
溶液的物质的量浓度是
。
（2）将120 g NaOH溶解在水中配成1 L溶液，
所得溶液的物质的量浓度是
。
练练看
溶质
溶液V(aq) n(mol) C(mol/L)
苏教版必修1专题1第二单元
溶液的配制及分析
思考与讨论
1.什么是溶液？溶液是由什么组成的？ 2.什么是溶液中溶质的质量分数？ 3.10%的氯化钠溶液的含义是什么？ 4.如何配制100克10%的氯化钠溶液？
1.5mol/L BaCl2
一、物质的量浓度
1、定义： 单位体积溶液里所含溶质B的物质的量
2、公式：
二、一定物质的量浓度溶液的配制流程示意图
1.计算 2.称量
5.转移
①冷却至室温后转移； 3.溶②解用玻璃4.冷棒却引流；7.振荡
③在刻度线下面沿瓶壁流下。
①洗涤用水不能太多；
6.洗涤 ②洗涤2~3次； ③洗涤液8仍.定用容玻璃棒引流。 9.摇匀
①不能再加水至刻度线； ①加水至离刻度线1~2cm
时，改用胶头滴管②滴保加存；在试剂瓶中，贴上10标.保存
20g NaOH
1L
0.5
0.5
40
80g NaOH
1L
2
2
98g 硫酸
500mL
1
2
98
49g 硫酸
100mL
0.5
5
1.12LHCl(S.P.T) 250mL
0.05
0.2
例2
从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、 1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质 的量各是多少？