《钠的重要化合物》说课稿(全国优质课获奖案例)

《钠的重要化合物》说课稿

一、教材分析：

（一）教材的地位和作用

钠的重要化合物与生产、生活息息相关，有着重要的作用；在教学中也有着非常重要的地位:通过学习加深对第一节钠知识的理解、应用、巩固和延伸，为铁、铝的化合物、非金属的学习奠定基础、提供思路、方法和理论模式，故本节教材具有承上启下的作用。（二）学生情况分析

高一学生对实验基本操作有了一定的了解，初步具备实验、观察、推理、分析、归纳和解决问题的能力。虽然对实验感兴趣，但却不一定能积极主动地实验、观察、思考、分析和探究。在教师引导下，学生可以合作探究、合作学习、对比分析问题。

（三）教学目标

1、知识与技能

①了解钠的重要化合物的化学式、俗名、物理性质及其用途；了解焰色反应及其应用；

②掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。

2、过程与方法

学生通过合作探究实验，培养学生操作、观察、推理、分析和解决化学问题的能力。3、情感、态度与价值观

通过本节课的学习让学生体会科学探究、团结协作、相互交流的乐趣，培养学生严谨求实的科学态度。

（四）教学重点与难点

重点:过氧化钠的化学性质。

难点:碳酸钠和碳酸氢钠的性质。

二、教法分析

根据本节课的知识内容和特点，我主要采用学生分组实验探究法。首先创设情景，激发学生学习兴趣；其次是实验探究，学生通过合作探究实验，教师演示实验；最后设置问题拓展，培养学生的合作探究能力和自学能力。

三、学法分析

小组合作探究观察分析现象

小组对比讨论分析归纳总结

综合运用知识巩固延伸拓展

四、过程设计

本节课的总体设计思路是：

分组合作学习：每个小组的成员人数包括（A—组长、B—操作员、C—观察员、D—记录员、E—交流员），各成员的职责：组长组织好小组成员积极参与课堂实验和讨论并交流，操作员负责完成实验，观察员负责观察实验现象，记录员负责记录相关实验现象和存在问题，交流员负责交流实验现象及成果。小组成员各负其责共同完成实验探究。

计分卡：问题回答正确的小组，老师发给红色的计分卡（用来记录发言最多的小组），最后取得计分卡最多的小组，老师将给予表扬和奖励。

按以下八个环节进行教学：

1.利用影片，引入新课

2.小组探究，归纳填表

3.拓展探究，培养能力

4.培养自学，获取新知

5.课堂小结，总结知识

6.课堂练习，巩固知识

7.布置作业，发散思维 8.板书投影，牢固记忆

第一环节：利用影片，引入新课

【新课导学】播放Na2O2用途的影片，引入新课。

一、钠的重要化合物

1、氧化钠和过氧化钠

【思考与交流】：课本P55

1、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色状态。

2、氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，请写出Na2O 与H2O、CO2、盐酸反应的化学方程式。

3、Na2O 是酸性氧化物还是碱性氧化物？有哪些性质呢？

碱性氧化物+水→

碱性氧化物+酸→

碱性氧化物+酸性氧化物→

【演示实验】：

①“滴水生火”实验探究（约2分钟）

第二环节：小组探究，归纳填表

【探寻新知】学生小组合作实验探究（10个小组）

学生活动1：探究过氧化钠的性质（约5分钟）

【小组合作探究一】：【实验3-5】把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条（用线香代替木条实验效果会更好）放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？

【设问】酚酞试液变红后褪色的原因是什么？

化学方程式：

离子方程式：。

【设问】：图中消防员正在灭火，想一想常用什么物质来灭火？

【演示实验探究一】：Na2O2的化学性质

②“吹气生火”实验探究（约3分钟）

【设问】棉花为什么能够燃烧？燃烧需要什么条件？

脱脂棉能燃烧的原因：

化学方程式：。

【设问】：如果储存过氧化钠的仓库失火，我们应该如何灭火？

【设问】Na2O能与盐酸反应， Na2O2能否与盐酸反应？若能反应试推测该反应的实验现象及其产物？

③Na2O2与盐酸的反应

化学方程式：

【思考与交流】：思考1、Na2O2是否是碱性氧化物？

思考2、过氧化钠有哪些用途？应该如何保存？

【总结归纳】：列表对比总结归纳氧化钠与过氧化钠的相关性质。

【过渡】图片展示：生活中的食物（蛋糕、馒头和油条）的图片。

思考：在面粉发酵或油条制作过程中，经常会用到发酵粉和食用碱，它们的主要成分是什么，俗称是什么？

2、碳酸钠和碳酸氢钠

【投影】图片展示：碳酸钠和碳酸氢钠

碳酸钠俗名叫_______，也叫_______，碳酸氢钠俗名叫_______，

碳酸钠晶体的化学式是______________ ，碳酸钠晶体在干燥的空气中容易失去

________________变成碳酸钠粉末。

学生活动2：科学探究：碳酸钠和碳酸氢钠的性质（10个小组）（约15分钟）

【小组合作探究二】：碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性差异及水溶液的酸碱性。（约6分钟）【演示实验探究二】：Na2CO3与NaHCO3的热稳定性。（约5分钟）

【演示实验探究三】：Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应速率的快慢比较。（约4分钟）

【课后思考、讨论与交流】：

1. Na2CO3和NaHCO3各有什么用途？

2.如何除去Na2CO3固体中的NaHCO3？如何除去NaHCO3溶液中的Na2CO3？

3.如何鉴别Na2CO3和NaHCO3？（可以有多少种方法）

第三环节：拓展探究，培养能力

【拓展探究实验】学生课后利用实验室开放时段到化学实验室完成，然后填写导学案。

1、Na2CO3、NaHCO3与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应；

2、Na2CO

3、NaHCO3与可溶性钙盐或钡盐（CaCl2或BaCl2）溶液反应；

3、Na2CO3与NaHCO3如何相互转化。

【总结】列表对比总结归纳Na2CO3与NaHCO3的性质。

【过渡】图片展示：节日燃放的五彩缤纷的烟花。

【思考】2008年北京奥运会燃放的五彩缤纷的烟花，为什么烟花会具有那么多的颜色？

第四环节：培养自学，获取新知

问题思考：1.铂丝为什么要用盐酸洗涤?

2.为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色?

3、焰色反应（认真阅读课本P57）（约2分钟）

①定义：很多或它们的在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化

学上叫。

【学生自学实验3—6】

②实验步骤及现象：

a.将铂丝（或光洁无锈的）放在酒精灯（最好用煤气灯）里灼烧，至与原来的火焰颜色时为止。

b.用铂丝蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色为色。

c.将铂丝（或铁丝）用洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取K2CO3溶液作同样的实验，此时要透过观察火焰呈。

焰色反应步骤：烧、蘸、烧(观察焰色)、洗

③注意：a.无论是金属的单质还是化合物，其焰色都相同；

b.金属的化合物无论是溶液还是固体，其焰色相同。

【思考交流】：焰色反应是化学反应吗？焰色反应有什么用途呢？

④结论：焰色反应是，焰色反应是。

钠：；钾：（透过观察）。

⑤应用：常用于检验某些的存在，节日燃放的烟花，就是以及、等金属化合物焰色反应呈现的各种颜色。

【演示实验展示】设计简易实验演示几种金属的焰色反应。

【投影】图片展示：几种常见金属元素的焰色反应。

第五环节：课堂小结，总结知识

第六环节：课堂练习，巩固知识（约5分钟，见“导学案”）

第七环节：布置作业，发散思维

课后作业：课本P62-63第1、4、6题做在课本上，第12题做在课外作业本上。