2020届高考化学回归教材看书指南-必修2

必修 2

第一章物质结构元素周期律

第一节元素周期表

1、书下注解③中，金属的原子半径指固态金属单质里2个邻近原子核间距离的一半。P5

2、图1-3 钾在空气中燃烧图1-4 钾与水反应P6

3、液态钠可用作核反应堆的传热介质。P7

4、P7书下注解元素的金属性判据

5、P9书下注解元素的非金属性判据

6、核素与同位素P10 考古14C

7、关于元素的相对原子质量P10

8、书后习题7题P11

第二节元素周期表

1、科学实验实验1可知镁与沸水反应生成的氢氧化镁可以使酚酞变红。P15

镁与水反应较慢，产生H2量校少，看不到时产生的氢氧化镁，只能通过H2的产生和酚酞指示剂的变色认定反应的发生，说服力不强。根据水溶液中KCl NaCl有阻止Mg(OH)2薄膜在镁上形成的作用，可将水改成食盐水实验。

2、科学探究阅读中提到氢气和氯气光照会爆炸。P16

3、P17书下注解关于价电子

4、人造元素P18 掌握原理和简单的构造

第三节化学键

1、图1-10钠与氯气反应的现象、缺点。

图1-11一些氢化物的沸点，了解NH3、H2O和HF的沸点为同族氢化物中最高（NH3仅比SbN3低）P24

2、分子间作用力和氢键P24 图1-12 水分子间的氢键

3、P29书后习题10题注意氧族元素的性质变化。

第二章化学反应与能量

第一节化学能与热能

1、能量守恒定律和能量守恒定律是两条基本的自然定律。

结冰实验的操作、现象和反应的化学方程式。

2、生物体中的能量转化P34

第二节化学能与电能

1、资料卡片一次能源和二次能源P39

2、发展中的化学电源P42~43

3、充电电池又称二次电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行P43

4、镍镉电池以Cd为负极，NiO(OH)为正极，以KOH为电解质。P43

5、P44燃料电池与干电池或蓄电池的主要差别在于反应物不是储存在电池内部，而是由外

设装备提供燃料和氧化剂等，这时，电池起着类似于试管、烧杯等反应器的作用。请参看选修四P77

第四节化学反应的速率和限度

1、实验2-6在H2O2分解反应时，FeCl3比MnO2催化效果好。P48

2、神奇的催化剂P49

3、炼铁高炉尾气之迷P51

4、化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率。P51

5、书后习题7题锂电池必须采用非水电解质或固体电解质的原因是因为锂与水反应。P57 第三章有机化合物

第一节最简单的有机化合物——甲烷

1、科学探究及图3-3 甲烷与氯气的反应关于现象的描述----不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸。光照时气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管中有少量白雾。（另外还可以看到试管中水面上升。）P61

2、甲烷的4种氯代产物都不溶于水。常温下，一氯甲烷是气体，其他3种都是液体。P62 二氯甲烷只有一种结构，可证明甲烷是正四面体而非平面正方形结构。

3、烷烃的物理性质随分子中碳原子数的增加，呈现规律性的变化。P63

第二节来自石油和煤的两种基本化工原料

1、从石油中获得乙烯，从石油和煤焦油中获得苯。P66

2、科学探究及图3-7 石蜡油分解实验(装置图考试出现较少识记) 实际上是烷烃的裂化反应，碎瓷片的作用是反应的催化剂和载体。P67

3、乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色。P68

现象：溶液褪色

乙烯通入溴水中的现象：溶液分层，下层油状，上层几乎无色。

4、图3-10中溴的四氯化碳溶液呈红棕色。P68

5、为了延长果实的成熟期需用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯，以达到保鲜的要求。P69

6、苯的卤代反应的催化剂是FeX3（FeBr3)

苯的硝化反应：温度50—60，水浴加热，温度计的汞球不能碰到烧杯底和壁。

7、在镍作催化剂的条件下，苯可以与氢气发生加成反应。P70

8、苯的发现和苯分子结构学说P65 (识记)。

第三节生活中两种常见的有机物

1、实验3-2以及图3-14乙醇与钠的反应，要注意气体倒出方式和钠的处理。P73

2、卤素原子、烯烃分子中的碳碳双键等是官能团。P74

3、资料卡片中说含有橙色的酸性重铬酸钾，当其遇到乙醇时橙色变绿色。（结合P75可知乙醇被氧化成乙酸（参考选修5 P52其氧化过程分为两个阶段乙醇--乙醛---乙酸）

写出乙醇与酸性重铬酸钾反应的方程式

乙醇催化氧化的反应历程，铜的作用。

4、纯净的乙酸又称冰醋酸（温度低于熔点16.6℃时凝结成冰状）P75

5、实验3-4要注意反应液加入的先后顺序、装置的特点、饱和碳酸钠的作用P75

浓硫酸的作用，加热的作用

6、乙酸乙酯是不溶于水且密度小于水有香味的液体P76

第四节基本营养物质

1、葡萄糖、淀粉和蛋白质的特征反应。P79

2、实验3-6关于蔗糖水解的实验设计中，为什么要加氢氧化钠溶液调至PH至碱性？（因为新制氢氧化铜需碱性环境）P79

第四章化学与自然资源的开发利用

第一节开发利用金属矿物和海水资源

1、实验4-1关于铝热反应。现象是放出大量的热、发出强光、有红热的熔融物落入沙皿。P89

引发铝热反应的操作，铝热反应的仪器（纸漏斗）

2、表4-1常见金属的冶炼原理中铁的两种冶炼方法，火法炼铜反应的氧化还原方面的分析；

镁的两种冶炼法P89

3、实验4-2中H2O2可以将I-氧化为碘单质以及整个确定海带中存在碘元素的过程。P91

4、资料卡片海水提溴（空气吹出法）(着重流程的操作方法)

空气吹出溴的目的：富集溴

P92图书资料4—5海水综合利用中涉及的所有化学方程式

5、书后习题P93 5题

6、书后习题P93 2题金属冶炼时的方程式

7、书后习题P93 6题工业冶炼铝的过程。

8、书后习题P94 10题冶炼钛的方法（注意第2问）

第二节资源综合利用环境保护

1、煤的干馏（焦化）是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程。P95

2、表4-2 煤的干馏P95

3、煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程主要是碳与水蒸气反应生成水煤气等P96

4、煤的液化也是化学变化P96

煤的干馏、煤的气化、煤的液化均为化学变化。

5、关于石油的综合利用

石油的成分：

石油的分馏目的：获得汽油、煤油、柴油等轻质油。是物理变化。

石油的裂化目的：重油裂化为汽油

石油的裂解目的：获得乙烯丙烯甲烷等重要化工原料

石油的芳构化（催化重整）：使链状烃转化为环状烃

6、烷烃裂化方程式P97

7、资料卡片缩聚反应P98

8、绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。这时的原子利用率为100%（等于期望产物的总质量与生成物的总质量之比）P101

9、思考与交流关于环氧乙烷的制备P102

10、书后习题P102 3题

11、书后习题P105 3题治理NO的原理（参看必修一P95 2题和选修四P24 2题）

12、书后习题P105 4题提供生成氯气的方法。（参看必修一P107 1题）

13、书后习题P106 8、9题均为综合性较高，要认真做好。