高三化学碳族元素复习PPT优秀课件
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D．CaCO3和Ca(OH)2
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5、无机酸一般易溶于水，而硅酸 和原硅酸却难溶于水
4、将二氧化碳通入下列物质的溶液 中，不与其反应的是
① Na2CO3 ② Na2SiO3 ③ NaAlO2 ④ C6H5ONa ⑤ Ca(ClO)2 ⑥ CaCl2 ⑦ CaCO3
A．①③④⑤⑥
B．①和⑥
C．只有①
D． 只有⑥
5、将m克CaCO3与n克KHCO3分别加入 100ml 0.5mol/L盐酸中，若反应后两种 溶液的质量相等，则m与n的关系是
二、单质碳的性质
1、可燃性
2、还原性
高温
C+H2O === CO+H2↑
CO+H2O(气)
高温
===
CO2+H2
该反应也是工业合成氨的基础
3、一氧化碳
三、二氧化碳的性质
1、氧化性
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
△
CO2+C
== 2CO
点燃
2Mg+CO2 === 2MgO+C
2、酸性氧化物
CO2+NaOH CO2+Ca(OH)2 3、制法（实验室制法）
A．m = n≤2.5 B．m = n>2.5 C．m = n ≥2.5 D．m < n<2.5
6、将9克两种物质组成的混合物与足量 的盐酸反应，在标准状况下可放出2.24L 二氧化碳，该混合物的成分可能是
A．Na2CO3和NaHCO3
B．Na2CO3和K2CO3
C．Ca(HCO3)2和NaHCO3
视频
2、CO2通入下列溶液中，不可能产生 沉淀的是
A．氯化钙溶液
B．石灰水
C．饱和碳酸钠溶液 D．硅酸钠溶液
四、硅的结构及性质 1、硅晶体结构
2、二氧化碳晶体结构
3、二氧化硅晶体结构
2、硅的主要性质
硬度大，熔点高，不活泼
常温下能与F2、HF、强碱反应 Si+2F2＝SiF4 Si+4HF=SiF4+2H2 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
加热条件下能与O2、Cl2反应
△
Si+O2== SiO2
△
Si+Cl2== SiCl4
3、①浓HNO3 ②水 ③王水 ④氢氟 酸 ⑤KOH溶液中，能与二氧化硅 起化学反应的是
A．①② C．④⑤
B．②④ D．③④
3、工业制法
高温
SiO2+2C === Si+2CO
高温
Si+2Cl2=== SiCl4
一、元素主要化合价
1、常见化合价为：＋4、＋2， 碳硅有－4价。 2、在所有非金属气态氢化物 中，甲烷分子中氢元素的质量 分数最大。 3、有机物中按氢为＋1、氧为 －2价来计算碳的化合价。 4、稳定价态： Pb：＋2，其余的为＋4价
1、下列关于碳族元素的说法中，错误的是
A．它们从上到下 非金属性向金属性递 变的趋势比卤素明显 B．碳族元素的气态氢化物的稳定性从上 到下逐渐减弱 C．碳族元素原子的最外层都有4个电子 D．主要化合价有+2价和+4价，大多数 +2价化合物稳定
六、硅及其化合物的特殊性
1、硅的还原性比碳强，而碳在高温下 能从二氧化硅中还原出硅
2、非金属单质只有硅能与强碱溶液 反应生成氢气
3、非金属单质一般不与非氧化性酸 反应，而硅不但与氢氟酸反应，而 且有氢气生成
六、硅及其化合物的特殊性
4、酸性氧化物一般不与酸发生复 分解反应，而二氧化硅却能与氢 氟酸反应
△
SiCl4+2H2=== Si+4HCl
五、硅的重要化合物 1、SiO2(水晶、石英和硅石）性质
高温
SiO2+CaO === CaSiO3 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O SiO2+4HF===SiF4+2H2O
2、硅酸（酸性比碳酸还弱）制备 Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓
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4、将二氧化碳通入下列物质的溶液 中，不与其反应的是
① Na2CO3 ② Na2SiO3 ③ NaAlO2 ④ C6H5ONa ⑤ Ca(ClO)2 ⑥ CaCl2 ⑦ CaCO3
A．①③④⑤⑥
B．①和⑥
C．只有①
D． 只有⑥
5、将m克CaCO3与n克KHCO3分别加入 100ml 0.5mol/L盐酸中，若反应后两种 溶液的质量相等，则m与n的关系是
二、单质碳的性质
1、可燃性
2、还原性
高温
C+H2O === CO+H2↑
CO+H2O(气)
高温
===
CO2+H2
该反应也是工业合成氨的基础
3、一氧化碳
三、二氧化碳的性质
1、氧化性
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△
CO2+C
== 2CO
点燃
2Mg+CO2 === 2MgO+C
2、酸性氧化物
CO2+NaOH CO2+Ca(OH)2 3、制法（实验室制法）
A．m = n≤2.5 B．m = n>2.5 C．m = n ≥2.5 D．m < n<2.5
6、将9克两种物质组成的混合物与足量 的盐酸反应，在标准状况下可放出2.24L 二氧化碳，该混合物的成分可能是
A．Na2CO3和NaHCO3
B．Na2CO3和K2CO3
C．Ca(HCO3)2和NaHCO3
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2、CO2通入下列溶液中，不可能产生 沉淀的是
A．氯化钙溶液
B．石灰水
C．饱和碳酸钠溶液 D．硅酸钠溶液
四、硅的结构及性质 1、硅晶体结构
2、二氧化碳晶体结构
3、二氧化硅晶体结构
2、硅的主要性质
硬度大，熔点高，不活泼
常温下能与F2、HF、强碱反应 Si+2F2＝SiF4 Si+4HF=SiF4+2H2 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
加热条件下能与O2、Cl2反应
△
Si+O2== SiO2
△
Si+Cl2== SiCl4
3、①浓HNO3 ②水 ③王水 ④氢氟 酸 ⑤KOH溶液中，能与二氧化硅 起化学反应的是
A．①② C．④⑤
B．②④ D．③④
3、工业制法
高温
SiO2+2C === Si+2CO
高温
Si+2Cl2=== SiCl4
一、元素主要化合价
1、常见化合价为：＋4、＋2， 碳硅有－4价。 2、在所有非金属气态氢化物 中，甲烷分子中氢元素的质量 分数最大。 3、有机物中按氢为＋1、氧为 －2价来计算碳的化合价。 4、稳定价态： Pb：＋2，其余的为＋4价
1、下列关于碳族元素的说法中，错误的是
A．它们从上到下 非金属性向金属性递 变的趋势比卤素明显 B．碳族元素的气态氢化物的稳定性从上 到下逐渐减弱 C．碳族元素原子的最外层都有4个电子 D．主要化合价有+2价和+4价，大多数 +2价化合物稳定
六、硅及其化合物的特殊性
1、硅的还原性比碳强，而碳在高温下 能从二氧化硅中还原出硅
2、非金属单质只有硅能与强碱溶液 反应生成氢气
3、非金属单质一般不与非氧化性酸 反应，而硅不但与氢氟酸反应，而 且有氢气生成
六、硅及其化合物的特殊性
4、酸性氧化物一般不与酸发生复 分解反应，而二氧化硅却能与氢 氟酸反应
△
SiCl4+2H2=== Si+4HCl
五、硅的重要化合物 1、SiO2(水晶、石英和硅石）性质
高温
SiO2+CaO === CaSiO3 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O SiO2+4HF===SiF4+2H2O
2、硅酸（酸性比碳酸还弱）制备 Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓