构成物质的微粒复习课
第1篇 第3章 第6课时 构成物质的基本粒子
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5．元素符号右上角的数字的含义：表示一个离 子所带的__电__荷__数__。例如：Fe3．＋：3 表示一个铁离子 带 3 个单位的正电荷。
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6．离子中质子数与电子数的关系： 阳离子：质子数>电子数 阴离子：质子数<电 子数
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重难点 1：微粒的性质(徐州地区 10 年 10 考)
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3．元素周期表与原子结构的关系 (1)同一周期的元素，原子的__电__子__层__数______相 同，电子层数＝周期数。 (2)同一族的元素，原子的__最__外__层__电__子__数__相同， 最外层电子数＝主族数。
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4．元素最外层电子数与元素性质的关系 金属元素：最外层电子数＜4，易__失__去____电子； 非金属元素：最外层电子数≥4，易__得__到____电 子； 稀有气体元素：最外层电子数为 8(He 为 2)，不 易得失电子；
命题方向：以选择题的形式进行判断 3．下列关于微粒的说法正确的是( D ) A．物质都是由分子构成的 B．热胀冷缩是由于微粒大小发生了变化 C．原子和离子不能相互转化 D．构成物质的微粒是在不停地运动的
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4．(2018·泰州)下列物质由离子构成的是( D )
A．二氧化碳
B．水
C．金刚石
3．由__离__子____构成的物质：氯化钠等物质。 4．物质构成的描述：物质由××分子(或原子) 构成。例如：铁由_铁__原__子___构成；氧气由_氧__分__子___ 构成。
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知识点 2：分子
1．基本性质： (1)__质__量____、体积都很小。 (2)在不停地运动且与温度有关。温度越高，运 动速率__越__快____。例如：水的挥发、品红的扩散。
物质的微粒性复习课复习学案(精)
《物质的微粒性》复习课复习学案[知识回顾]对水电解问题的认识：1.描述一下如图所示实验的现象.2.如何从微观的角度解释该反应的实质.3.写出该反应的化学方程式：[问题一]1．下列物质是由什么微粒构成的：水铜氯化钠2．这些微粒间有什么区别和联系？[整理归纳一]一、物质的构成1．构成物质的微粒：2．分子、原子、离子之间的区别和联系：[问题二]1．用微粒的观点解释下列问题：体温计可以测量体温：氯化钠放到水里固体会逐渐消失：2．由此能得出微粒的哪些特点：[整理归纳二]二、微粒的特点微粒的特点：[问题三]1．下图是水的两种变化，结合图示回答：（1）从宏观上甲、乙两图所示的两种变化的本质区别是：（2）从微观上它们的不同点是：。
2．1）从硫酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图，分析该反应的微观实质是：（2）写出图2所示反应的化学方程式：该反应新生成的粒子是：通过以上分析，揭示化学反应的微观本质是：3．在下图的圆圈中填入适当物质的或离子符号来体现该反应的实质：[整理归纳三]三、用微粒的观点看化学变化：1．化学变化的实质：2．中和反应的实质：3．复分解反应的实质：[拓展提高]1．我们已经知道下列事实：（1）硝酸铵溶于水，使溶液温度降低（2）浓硫酸溶于水使溶液温度升高（3）氢气在氧气中燃烧放出大量的热量（4）干冰升华时使环境温度降低可见物质变化过程中，往往伴随着能量的变化，猜猜看，从微观的角度看，能量的变化与什么有关？。
2．木炭在空气和氧气中燃烧现象不同；纯净的氢气在空气中可以安静地燃烧，不纯的氢气在空气中易发生爆炸。
你能从微观上解释原因吗？由此，实际生产和生活中，采取哪些措施可以促进煤的燃烧，可以防止矿井中爆炸事故的发生。
从中你又能得到什么启示呢？。
二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气成分，其中一项实验是加热红色氧化汞粉末得到汞和氧气，该反应示意图如下图：从图中可得到的信息有：。
《构成物质的微粒(Ⅱ)-原子和离子》精品复习课件
注意：原子在化学变化中是否可分？ 原子是化学变化中最小粒子，不能再分，但原子本身 还有更复杂的结构，通过其他方法可以再分。在化学 变化中，原子的种类、质量、数量等都不发生变化。
知识回顾
3.原子的性质 （1）质量、体积都很_小___。 （2）在不停地运动且与温度有关；温度越高，运动 速率越_快___。 （3）原子间存在间隔。同一物质气态时原子间间隔 最__大__，固态时原子间间隔最_小___。 物体的热胀冷缩 现象就是原子间的间隔受热时_增__大___，遇冷时__变__小__ 的缘故。
例题解析
►类型二 原子结构中各粒子间的关系 命题角度：考查学生对原子结构的掌握情况。
例2 据报道上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤。 这种碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为125。下 列关于这种原子的说法中，错误的是（ B ）
A．中子数为72
B．质子数为72
C．电子数为53
D．质子数和中子数之和为125
知识回顾
8.原子种类与原Байду номын сангаас结构的关系
原子分类
稀有气 体原子
最外层电 子数
原子结构 变化趋势 化学性质
（稳定或不 稳定）
（得失电子）
（稳定或 活泼）
8个（氦 为2个）
相对稳 定结构
不得不失
稳定
金属原子
一般小 于4个
不稳定结构
易失电子
活泼
非金属原子
一般大 于4个
不稳定结构
易得电子
活泼
知识回顾
知识点2 离子
1.定义：__带__电____的原子叫做离子。
2.分类： 离子
阳离子 阴离子
带正电的原子，如Na+ 带负电的原子，如Cl-
构成物质的微粒
初三化学秋季班教师日期学生课程编号04 课型复习课题构成物质的微粒教学目标1．感知分子、原子的真实存在，了解分子、原子的基本性质，掌握分子、原子的概念；2．认识物质的微粒性，知道分子、原子等都是构成物质的微粒，能用微粒的观点来解释某些常见的现象；3．知道元素的概念，将物质的宏观组成与微观构成的认识统一起来；教学重点1．感知分子、原子的真实存在，了解分子、原子的基本性质，掌握分子、原子的概念；2．认识物质的微粒性，知道分子、原子等都是构成物质的微粒，能用微粒的观点来解释某些常见的现象；3．知道元素的概念，将物质的宏观组成与微观构成的认识统一起来；教学安排版块时长1 知识梳理40mins2 典例解析40mins3 师生总结5mins4 课后作业35mins构成物质的微粒知识梳理一．构成物质的微粒1．构成物质的微粒有分子、原子（1）大部分物质是由_________构成的，如：水、苯。
有些物质是由_________直接构成的，如：金属、稀有气体。
（2）分子是保持物质_________的一种微粒，分子是由原子构成的。
2．构成物质的微粒的性质：（1）体积小，质量小；（2）微粒在不停的运动；（3）微粒之间有_________；（4）同种微粒性质相同，不同种微粒性质不同。
【练一练】以下关于粒子说法正确的是（）A．分子是化学变化中的最小粒子B．分子的质量大，原子的质量小C．原子不能再分D．分子、原子、离子都是构成物质的粒子二．分子原子的特征【导入】做糖溶于水的实验；在教室喷洒花露水；50mL 的水和 50mL 的酒精混合。
【思考】糖为什么不见了？水为什么变甜了？教室为什么有花露水的味道？体积为什么减小了？氧气能供给呼吸，二氧化碳能吗？为什么？【结论】糖这种物质是可以分割的，是由我们看不见的分子构成的。
下面我们将从微观的角度讲解物质的构成。
总结：（1）分子的_________很小，体积很小；比如，滴水有多少个分子是 15 万亿亿个。
2022年中考化学复习--知识点4构成物质的微粒作业设计
科粤版九年级总复习知识点4：构成物质的微粒（复习课作业设计）【知识梳理】分子在不断地运动：比如公园里闻到花香，湿衣服变干等等。
分子之间存在间隔：比如热胀冷缩现象。
（注意类似瓶子变扁或者鼓起来之类的都是因为分子间存在间隔，不是体积变大！）原子在化学变化中不可再分。
原子的结构核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数原子结构示意图以铝原子为例：电子层上的电子数①第一层不超过2个电子，第二层不超过8个电子,最外层不超过8个电子。
②各层上的电子数为2n2个。
离子和原子的比较【设计原则】1.层次性：要想大面积提高质量写作业，设计布置的分层势在必行，要使全体学生在各自的起点上共同向前发展，真正实施素质教育。
2.量变性：知识的学习需一定量反复才能牢固掌握，技能的熟练也需一定量的训练才能逐渐形成，符合不同层次需要的且合理作业量是非常必要的。
3.新趣性：作业设计要富有创意，形式新颖，内容联系实际有一定趣味，学生便会乐此不疲，体验到寻觅真知和增长才干的成功乐趣【作业目标】1.认识微观粒子；2.区分原子、分子和地位特征；3.认识原子到离子的转化过程4.结合微观示意图对化学变化的实质进行深化理解；5.掌握分子运动的特征及分子运动的一些典型现象。
【学情分析】微观粒子是中考必考知识点，是化学知识在一个较高层次的巩固和应用，是学科能力培养的一个重要平台。
重点微观示意图、化学变化本质，结合质量守恒定律一起考察。
【作业内容】本课时作业以复习专题：设基础过关、能力提升和创新应用三个主要部分，合理保障每位学生在作业过程中得到个人不同的收获，有效培养学生建构知识体系的能力。
★基础过关★（1-5题，必须做）★能力提升★（6-8题，认真做）★创新应用★（9-10题，选择做）★【自主强化】★11=15题，自主根据作业量和掌握情况进行选做一、单选题1．北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，如图是铷元素在元素周期表中的部分信息及铷原子的结构示意图。
物质构成的奥秘【期末复习】
（2）在纯净物中，由分子直接构成的物质有 ； ②③⑧ 由原子直接构成的物质有 ；由离子直接构成的 ①⑥⑦ 物质有 。
④⑩
12.此表是某“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。根 据此表，结合所学知识，回答下列问题。
配料表 含碘量/Kg 精制海盐、碘酸钾 20g~40g
分装日期
储藏方法 使用方法
3.保持氢气化学性质的最小微粒是（
A ）
A.H2
B.H
C.H+
D.H2O
化合价：
根据化合价书写化合物的化学式： 1.通常正价元素写在前，负价元素写在后。 2.根据正负元素化合价代数和为零的原则确定 原子个数。 1. 地壳中含量最多的金属元素与地壳中含量最多 的非金属元素组成的化合物的化学式为 Al2O3 。 2.下列物质的名称与化学式相符的是（ A ） A.硫酸亚铁（FeSO4） B.氧化铁（FeO） C.硫酸钠（NaSO4） D.氯化铜（CuCl）
蔗糖
（2） 碳酸钙
四、有关化学式的计算
1.求相对分子质量 2.求化合物中各元素的质量比 3.求化合物中某元素的质量分数
掌握 三种 基本 题型
1.食物在煎炸的过程中会产生一种强致癌物 质——丙烯醛，化学式为C2H3CHO，所以 油炸食品不宜多吃。请回答： （1）丙烯醛的相对分子质量是 56 。 （2）丙烯醛中C、H、O元素的质量比 是 9：1：4 。 （3）丙烯醛中氧元素的质量分数为 （结果保留一位小数） 28.6% 。
②金属和非金属组成的化合物： 一般金属元素排在左 , 非金属元素排 在左边 . 如： NaCl , KCl , ZnS. 金左, 非金右
化学符号周围数字表示的意义。
表示化合价的 数值、正负
表示粒子 个数
浙教版九年级中考复习科学课件：第9课时 构成物质的微粒 元素
(3)了解纳米材料及其应用前景。 1nm＝10－9m。纳米材料是指由尺寸小于100nm (0.1nm～100nm)的超细颗粒构成的具有小尺寸效应的材 料的总称。由于纳米材料会表现出特异的光、电、磁、 热、力学、机械等性能，因而纳米技术迅速渗透到材料 科学的各个领域，成为当前世界科学研究的热点。纳米 材料在纳米电子器件，医学和健康，航天、航空和空间 探索，环境、资源和能量，生物技术等方面的应用前景 是十分广阔的。
4．物质由元素组成 (1)元素是具有__相__同__核__电__荷__数___(即___质__子_____数)的 同一类原子的总称。
元素与原子的区别和联系：
元素
原子
概念
具有相同核电荷数(质子 化学变化中的最小微 数)的同一类原子的总称 粒
区别
①宏观概念：只论种 类，不论个数。 ②用于表示物质的宏观 组成。 ③化学变化中，元素种 类不变。
同种原子，影响原子质量
①质量约等于1个氢原子质量的1/1836
②带1个单位负电荷
原子核外电子③核外电子数＝核内质子数＝核电荷数 )
④核外电子（特别是最外层电子）ຫໍສະໝຸດ 的排布与变化，决定元素的性质
3．原子结构模型的发展过程 (1)原子结构模型：原子是由带正电的原子核和带负 电荷的核外电子构成的。原子核位于原子的中心，半径 约为10－15m，仅是原子半径的十万分之一。核外电子受 到原子核的吸引，并在原子核周围空旷的空间做高速运 动。
宇宙中氢元素最多。地壳中最多的元素是氧，其次 是硅，地壳中最多的金属元素是铝。空气中最多的是氮， 其次是氧。组成人体的主要元素有氧、碳、氢、氮、磷、 钙、硫、钾、钠、氯、镁等。植物需要大量含有氮、磷、 钾等元素的无机盐，它们与植物生长的关系如下：
沪教版九年级化学上第三章第二节构成物质的基本微粒原子的质量复习课教学设计
3.作业完成后，及时上交，教师将对作业进行批改和反馈。
-查阅资料，了解现代科学家如何精确测量原子的质量。
4.小组合作任务：
-以小组为单位，共同讨论并完成一份关于原子质量知识的手抄报，要求内容丰富、设计新颖，展现本节课所学知识。
5.视频观看：
-观看与原子质量相关的教学视频，进一步巩固所学知识，提高理解程度。
作业要求：
1.请同学们认真完成作业，保持解答过程的简洁和清晰。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.重点：原子质量的概念及其计算方法，原子质量与元素周期律的关系。
2.难点：相对原子质量的计算及其在实际问题中的应用。
（二）教学设想
1.采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究原子质量的知识。通过设计一系列具有挑战性的问题，激发学生的好奇心和求知欲，促使他们在思考中深化对原子质量的理解。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣和热情，激发他们探索未知世界的欲望。
2.通过学习原子质量的知识，使学生认识到微观世界的奥秘，培养他们的好奇心和求知欲。
3.强调原子质量在科学研究和技术发展中的重要性，引导学生关注化学与生活、生产的紧密联系，增强他们的社会责任感。
4.培养学生严谨、细致的学习态度，使他们认识到在学习化学过程中，精确计算和实验操作的重要性。
-原子质量与元素周期律有什么关系？
-在实际生派代表分享讨论成果，其他小组成员进行补充。
3.教师点评：针对学生的讨论成果，给予积极的评价和指导，纠正错误的认识。
（四）课堂练习
1.设计练习题：结合本节课所学内容，设计不同类型的练习题，包括选择题、计算题和实验题。
人教版初中化学复习课：第10课时 构成物质的微粒 课件
构成物质的微粒
复习目标
1、知道原子、分子、离子都是构成物质的微粒， 并能用微粒的观点解释某些常见的现象。
2、知道原子的构成，知道原子可以结合成分子、 同一元素的原子和离子可以互相转化和比较，初 步认识核外电子在化学反应中的作用。
知识结构引入
物质的构成
构成
物质 组 成 元素
构
构
总
宏观概念
（只讲种类 不讲个数）
成
微观概念
成
称
（既讲种类
构成
分子
原子 得失电子离子
又讲个数）
分裂
失得电子
知识点梳理与解读：
一、分子： （你还记得下列知识吗？） （一）分子的定义： （二）分子的性质：
。 。
2（、一分子）的分概子念的定义： 由分子构成的物质，
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
例：水的化学性质由 水分子 保持； 二氧化碳的化学性质由 二氧化碳分子保持。
人 教 版 课 件 优秀课 件人教 版初中 化学复 习课： 第10课 时 构 成 物质的 微粒 课 件 pp t课件人 教版课 件
人 教 版 课 件 优秀课 件人教 版初中 化学复 习课： 第10课 时 构 成 物质的 微粒 课 件 pp t课件人 教版课 件
练习2 下面是五种微粒的结构示意图
A +17 2 8 7 B
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达标测试 人教版课件优秀课件人教版初中化学复习课：第10课时 构成物质的微粒 课件ppt课件人教版课件 练习 1
用分子的观点对下列常见现象的解释，错误的是（ B ） A．花香四溢—分子在不停运动 B．热胀冷缩—分子的大小随温度变化而改变 C．酒精挥发—分子间距增大 D．氢气和氧气反应生成水—分子发生了变化
基于微粒观的《物质的组成和构成》复习课教学设计及反思
基于微粒观的《物质的组成和构成》复习课教学设计及反思作者：倪平来源：《新课程·下旬》2018年第05期一、教学背景分析本课是初三学生学完九年级的化学课程后的单元整体教学复习课。
在复习过程中，基于微粒观角度设计的考题是学生比较纠结的难点。
总复习时，我们感觉到非常有必要帮助学生从微观的角度重新认识物质。
本節课主要从微粒观的角度帮助学生从定性到定量的角度认识物质的构成和变化。
二、学情分析学生在新课阶段对物质的微观构成和微观变化有了一定的认识，从学生的知识储备上来看，学生关于微粒的知识是零散的。
在新课学习中，学生从不同单元都接触到一些微粒观的知识，但是从整体上把握从微粒观的角度认识物质的组成和变化还不够系统化，在定量计算环节出现的问题较大，没有掌握解决此类问题的方法，更没有形成系统的解题思路。
三、教学过程教师展示实物图片和微观结构图片：水、氯化钠、金刚石，问：这些物质是由哪些微粒构成的？（学生边看边说）归纳小结物质是由分子、原子、离子构成，建立宏观和微观的联系。
设计目的：从学生知道的身边物质入手，使学生体会到物质是由分子、原子、离子构成，建立宏观和微观的联系。
教师：你能从微观角度解释这些现象吗？舞台干冰的升华情景，温度计可以测温度，氯化钠放到水里固体逐渐消失。
设计目的：从身边常见的现象中体会微粒有间隔、很小、不断运动、且运动强度与能量大小有关等微粒特征。
师生归纳总结，得出结论教师：甲同学说我这种物质只含一种元素，乙同学我这种物质只含一种分子，他们说的都是纯净物吗？师生共同从微观的角度和元素的角度辨析设计目的：通过概念辨析，使学生从微观角度和元素角度认识物质分类。
教师展示例题：将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。
A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图如下所示：从微观角度看，A图表示3 （填化学符号），B中每个分子由个原子构成。
从宏观角度看，图中表示混合物的是（填序号，下同），表示单质的是。
构成物质的微观粒子复习
已知如图A、B、C三种元素的粒子结构示意图依次为
⑴当A、B为原子结构示意图时， X＝ ；Y＝ ； ⑵ C表示的是 的结构示意图（填“阳 离子”、“阴离子”、“原子” ）； 该元素与B元素形成化合物的化学式为 ； 该化合物是由 （填“分子”、“原子” 、“离子” ）构成的。
２＋因具有相同 Mg和Mg
+13
2
8
请你用分子的观点解释： ⑴ ； ⑵ 。
在化学世界里没有生命的阿拉伯数
字也变得鲜活起来，它们在不同的 位置显示着不同的含义。请你试着 写出带有数字“2”的粒子符号并指 出其含义： (1) ； (2) .
用适当的数字或符号填空 ⑴ ⑵ ⑶ ⑷ ⑸ ⑹ n个水分子 ； 2N 2个氮原子 ； Al2O3 铝的氧化物 ； He 氦气 ； 人体中含量最多的常见元素 O ； 符号 H、2O2、Cl-、Cu 中表示意 义最多的是 Cu 。
数，故属于同 种 ，又因为它们具 有不同的 数，故属于 两种化学性质不同的微粒。
相同条件下，向A、B两个体积相同的集气瓶中分别充满 无色的硫化氢( H2S )气体和二氧化硫气体。如图1所示，抽 开毛玻璃片，瓶口对紧，颠倒几次，使两种气体充分混合。 一会儿，观察到两瓶内壁附着淡黄色固体颗粒。
⑴ 若用“●”表示氢原子，用“○”表示氧原子，用 “ 示
区
别
不显电性 （除稀有气体原子） 活泼或不稳定 得电子
阳离子
失电子
原子
失电子
阴离子
构成物质的微粒
分子
1.体积小、 质量小； 2.微粒在不 断地运动中。 3.微粒之间 存在着空隙 4.同种粒子 性质相同。 直接构成
O2、N2、H2
H2O、CO2等物质
表示方法：化学式
复习课(物质构成的奥秘)
1、用化学符号表示： 2个氮原子 2N 2个氮分子 2N2 2个铁离子 2Fe 3+ 2个亚铁离子 2Fe 2+ 2个铁原子 2Fe n个水分子 n H2O
+1个铵根离子 NH4来自2个氢氧根离子 2OH
-
2、保持氢气化学性质的最小微粒是（ A ） A.H2 B.H C.H+ D.H2O
C.中子数不同
D.电子数不同
11、关于水的描述，下列说法不正确的是（ D ） A.水是由氢元素和氧元素组成的 B.水分子是由氢原子和氧原子构成的 C.水是由许许多多的水分子构成的 D.水是由两个氢原子和一个氧原子构成的
作业 : 练习卷
(2)最外层不超过
8 个电子。
元素种类 稀有气体
最外层电子数 元素的化学性质 8个（He为2个）
比较稳定
元素的种类 金 属
最外层电子数 一般少于4个
元素的化学性质
易失电子
元素种类 非金属
最外层电子数 一般大于或等于4个
元素的化学性质
易得电子
离子的形成
原子：
Na
+11
2 8 1
Cl
+17
2 8 7
例如：
水分子）构成；水由（ 氢元素、氧元素）组 水由（ 成；水分子由（ 氢原子和氧原子 ）构成
下列关于分子、原子、离子说法不正确的是( B ) A.分子是保持物质化学性质的最小粒子 B.原子是不能再分的最小粒子 C.分子、原子、离子都是构成物质的粒子 D.分子、原子、离子都是在不停运动
总结：物质与其构成粒子之间的关系（课本P 79）
6、下列符号既能表示一种元素，又能表示一个
原子，还能表示一种单质的是 （B ）
复习课
如图： 上瓶装的是空气,下瓶装的是不与空 气发生反应且密度比空气大的的红棕色气体 二氧化氮。当抽走玻璃片后,会有什么观察 现象呢？
现象 解释
上瓶气体逐渐变成红棕色,最终 两瓶气体颜色一样 分子在不断的运动
分子运动受重力影响吗？当上下两瓶 气体颜色一样时分子还在运动吗?
分子总是不断运动的，而且不受任何外 力影响。
说出下列符号中数值“2”的含义。 表示2个氢原子 2H _____________________________ 表示一个钙离子带2个单位正电荷 Ca2+ _____________________________ 表示2个氯离子 2Cl- _____________________________ 2个碳酸根离子； 2CO32- 表示 ___________________________ 表示一个碳酸根离子带2个单位负电荷 _________________________________
×
Al+3
×
Na+
Al3+
练一练
说出下列符号中数值“2”的含义。 1、2H 答： 2、Mg2+ 3、2Cl-
1、表示2个氢原子；
2、表示一个镁离子带2个单位正电荷； 3、表示2个氯离子。
带电荷的原子团也叫离子
CO
2 _ 3 _
SO OH
2 _ 4
（碳酸根离子）
NO 3
（硫酸根离子） 阴离子 _
一般来说，气体>液体>固体 4、同种分子性质相同，不同种分子性质不同。 5、分子间有相互作用的引力和斥力。
分子的构成：分子是由原子构成的。
例：
H
O
水分子 1个水分子由1个氧原子和2个 H （H2O） 氢原子构成 氧分子 （O2） 1个氧分子由2个氧原子构成 氢分子 （H2）
专题12+构成物质的微粒-【学以致用】2023年中考化学一轮专题复习课件(全国通用)
专题12 构成物质的微粒 九年级化学 一轮复习
一、考点梳理
由分子构成的物质，分子是保持物质① 的最小粒子
化学性质
1.构成物质的微粒（必考）
分子
小
间隔
快
例题精讲
1.明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要思想方法。下列说法正确的是（ ）A.水与冰的共存物是纯净物，是因为它们由同种分子构成B.水结成冰，是因为温度降低，分子停止运动C.水通电分解生成氢气和氧气，是因为水中含有氢分子和氧分子D.水与酒精混合液的体积小于混合前二者的体积之和，是因为混合后 分子体积变小
30.97
非金属
O2-
甲烷
Na2SO4(合理即可)
例题精讲
6.2021年5月15日，中国“天问一号”探测器成功着陆火星，它应用的新型镁锂合金材料是由西安四方超轻材料有限公司自主研发。回答下列问题： （1）镁锂合金硬度比其纯金属的硬度 （填“大”或“小”）。
大
（2）图2为镁在元素周期表中的部分信息，则镁的相对原子质量为 。图3为几种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是 （填序号），与镁元素化学性质相似的是 （填序号）。（3）锂原子（Li）在反应中易失去1个电子形成锂离子，写出锂离子的符号： 。
24.31
①④
③
Li+
例题精讲
7.1869年，门捷列夫发现了元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。1至18号元素如下表，下图是38号元素锶（元素符号为Sr）的原子结构示意图：（1）上表中，x= 。
17
例题精讲
（2）锶原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号为 。（3）你还能发现的规律是：同一周期（横行）从左往右_______________________________________________________（写一种即可）依次递增。
物质构成的奥秘复习课--教案-说课稿-教学反思精选全文完整版
可编辑修改精选全文完整版课题第四单元物质构成的奥秘课型复习课编写张宏修订张廷国教学目标知识与技能1认识物质的构成的微粒性，理解有关物质构成的微观概念，知道原子构成及各粒子数的等量关系，了解原子结构与元素化学性质的关系，初步认识元素周期表。
2.了解元素符号化学式及其表示的意义，梳理辨析元素、原子、分子物质间的关系。
3.能用化学式表示某些常见物质的组成，把握化合价、化学式之间的相互关系。
4.利用相对原子质量及相对分子质量进行物质组成的简单计算过程与方法通过对所学知识的复习深化，培养学生的逻辑推理思辨计算能力，了解研究化学问题的基本思路与方法。
情感态度与价值观1.通过探究学习，培养学生善于合作，勇于探索、严谨求实的科学态度2.通过合作交流培养合作交流能力，形成良好的学习习惯，培养科学精神教学重点 1.原子的构成，离子的形成，元素符号及化学式2.知识结构的形成与完善教学难点核外电子排布、化合价教学流程设计问题与教学设计学案与导学设计教学问题最佳解决方案创设情景生成问题如图是水分解示意图，你能从中获取哪些信息？（1）组成：水由____________组成；（2）构成：水分子由____________构成，1个水分子由______构成；从知识回顾进入本节内容复习定位提升通过本课的学习，你有哪些收获？通过投影、板书展现这些知识间的关系【板书设计】智能应用1. 构成物质的微粒例1 关于氧气和铁的构成，下列说法正确的是（）A. 分别由氧元素、铁元素构成B. 分别由氧分子、铁原子构成C. 分别由氧原子、铁原子构成D. 分别由氧分子、铁分子的构成例2 在一定条件下，分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质，都可以得到氧气。
说明这三种物质中含有A.氧气B.氧分子C.氧元素D. 氧化物2. 微粒的构成例1 在下列微粒中，属于原子的有（用序号填空，下同），属于阳离子的有，属于阴离子的有，属于同种元素的有。
1 2 34 5 6分析：分子、原子、离子是微观概念形成物质时用“构成”表示，元素是宏观概念，形成物质时，用“组成”来表示，故A不正确。
第三单元 物质构成的奥秘 期末复习课件 人教版九年级化学上册
命题点2 微粒的性质及其应用
2. (2017北部湾经济区15题2分)从分子的角度分析并解释下列事实，错
误的是( C )
A. 墙内开花墙外香——分子在不断地运动 B. 1滴水大约有1.67×1021个水分子——分子很小 C. 将氮气制成液氮，体积变小——分子体积变小 D. 醋酸是酸的，蔗糖是甜的——不同种分子性质不同
1.分子质量和体积都很小
一个水分子的质量约是3×10－26 kg；一 滴水中大约有1.67×1021个水分子
2.分子在不断运动。
满架蔷薇一院香；湿衣服在阳光下
（温度升高，运动加快。） 比在阴凉处更易晾干
3.分子之间有间隔
物质的三态变化；50 mL酒精和50 mL水混 合后体积小于100 mL
4.同种分子，化学性质相同；不同种分子，化学性质不同。
元素符号的意义 表示一种元素 表示该元素的一个原子
O
表示氧元素 表示一个氧原子
部分元素符号有三种意义：
①铁元素
①碳元素
Fe
②一个铁原子 C ②一个碳原子
③铁这种物质
③碳这种物质
①表示氖元素
Ne ②表示一个氖原子
③表示氖气
具有三种意义的元素符号有：
Cu、Fe、Hg等金属元素、稀有气体元素以及C、P、 S、Si等固态非金属元素。
氢氧根离子（OH-）、硝酸根离子（NO3-） 硫酸根离子（SO42-）、碳酸根离子（CO32-） 磷酸根离子（PO43-）、铵根离子（NH4+）
元素概念： 元素是__质__子__数__(即核电荷数)相同的一类原子 的总称。
【特别提醒】 (1)元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数； (2)元素的种类由核内质子数决定，即不同元素的本质区别是质 子数不同； (3)同种元素的离子因所带的电荷数不同，性质也不同，如Fe2 ＋和Fe3＋。 (4)质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如Na＋和NH4＋。
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１．水的蒸发
加热
水分子没有变成别的物质的分子
2.水电解过程图示
化学反应前后：
一定改变的： 分子的种类
一定不变的： 原子的种类、数目
可能改变的： 分子的数目
用分子的观点重新认识Fra bibliotek物理变化和化学变化
物理变化
化学变化
宏 观
没有生成其他 物质
生成了其他物质
微 观
分子没有变， 分子间隔改变
分子改变
分子原子的本质区别： 在化学变化中，分子可分，原子不可分
是它们都要形成 结构。它们形成的化合物由
（填“分子“、“原子“或“离子“）构成。
②对比分析钾原子在反应前后微粒结构上的不同之处
是（只答l点）
。
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三、离子、原子
粒子种类 原 子
离子
阳离子 阴离子
区 粒子结构 质子数=电子数 质子数＞电子数 质子数＜电子数
别 粒子电性 不呈电性 带正电荷 带负电荷
粒子符号 S、Cl、Na Mg2+、Na S2-、Cl-
联系
失电子+
得电子
阳离子
原子
阴离子
例题1： 下列事实与分子的性质有关，请选择填空。
⑴分子在不断运动 ⑵分子间有间隔 ⑶ 分子的体积很小
化学变化的实质： 在化学变化中，分子可分成原子， 原子重新组合成新分子。
二、关于原子的说法
化学变化
化学变化
（1）原子是最小的粒子，原子不可分
（2）原子失去最外层电子或最外层得到电 子后，一定不会引起化学性质的变化
（3）臭氧（O3）分子是由由1个氧氧原原子子构和成1个 氧分子组成
（4）分子体积大，不原一子定体比积原小子的体积大
； ；
。
例题2：钠与氯气反应生成氯化钠，钾和氟气的 反应与其相似。据图回答下列问题：
⑴钠原子结构示意图中的X=
。
⑵钾原子和钠原子、氯原子和氟原子的化学性质相似
的原因是
；钾、钠、氟、氯元素之
间的最本质区别是
不同。
⑶钾原子与氟原子形成化合物的过程如下图：
①钾、氟原子在结合过程中要失去、得到电子的原因
构成物质的基本微粒有哪些？
分子、 原子、 离子
构成物质的不同微粒有哪些共 同特征？
小、 动、 空
九年级 化学 第三章
上册
《构成物质的微粒》复习课
一、分子 、原子
分子
原子
概念 性质
分子是保持物质化学 原子是化学变化中 性质的一种微粒。 的最小微粒。
不断地运动；微粒间有空隙；质量和体积都很小。
区别 在化学变化中，分子可分，原子不可分。 联系 分子和原子都是构成物质的微粒；分子由原子构成。