第二章 第一节 第2课时

本 节 内 容 结 束 (2)FeCl3溶液呈电中性，Fe(OH)3胶体带电，通电时可以定向移动。(
(3)可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液。( )
)
(4)直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体。( )
(5)胶体都是均匀透明的液体。( )
(6)胶体一般比较稳定，不易产生沉淀。( )
(7)分散质粒子直径大小在几纳米到几十纳米之间的分散系是胶体。( )
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4.清晨，阳光射入密林中的现象如图。
本节内容结束
请分析其中的道理，然后完成下列问题。 (1)图中的现象在化学上称作________，这说明森林中的空气具有________的性质。 (2)产生上述现象的根本原因是___________________________________。 (3)此现象在化学上可用来_______________________________________。
较稳定
明，久置沉淀
不均一、不透 明，久置分层
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稳定性 能否透过
滤纸 能否透过
半透膜
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[效 果 自 测]
1.借助新的显微技术，能成功观察到直径小于200 nm的粒子。下列分散系中，分散质
微粒直径最小的是( ) 本节内容结束
A.雾
B.蛋白质溶液
C.石灰乳
D.硝酸钾溶液
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解析 人们根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，分散质粒 子直径小于1 nm的分散系是溶液，分散质粒子直径大于100 nm的分散系是浊液，分
(8)根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体与浊液。( )
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解析 (1)溶液不是胶体；水不属于分散系，分散系属于混合物，水为纯净物。 (2)溶液和胶体都是电中性，通电时Fe(OH)3胶粒向阴极移动，而不是胶体定向移
本 节 内 容 结 束 动。(3)溶液无丁达尔效应，胶体具有丁达尔效应。(4)胶体属于分散系的一种，包
FeCl3饱和溶液
红褐色
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2.性质
Hale Waihona Puke Baidu
(1)介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介
稳体系。
(2)丁达尔效应。
本节内容结束
①当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这是由于胶体粒子对光线散
射形成的。
②应用：区分胶体和溶液。
(3)电泳现象：胶体粒子带有电荷，在电场的作用下发生定向移动。
括胶体微粒和分散剂，单独粒子不能构成胶体。(5)胶体包括气溶胶、固溶胶和液 溶胶，胶体不一定是液体。(6)胶体一般较稳定。(8)依据分散质粒子直径大小将分 散系分为溶液、胶体与浊液。 答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)√ (7)√ (8)×
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3.下列叙述不正确的是________(填序号)。 (1)电泳现象可证明同种胶体粒子带有相同的电荷。 (2)胶体产生丁达尔现象是由胶粒的直径大小决定的。
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【点拨提升】 溶液、胶体、浊液三类分散系的比较
分散系
分散质粒子 直径大小
浊液
溶液
胶体
悬浊液
乳浊液
本节内容结束
<1 nm
1～100 nm
>100 nm
>100 nm
分散质 粒子结构
较多分子的集 大量分子聚集 大量分子聚集 分子、离子
合体或大分子 成的固体颗粒 成的液体液滴
特点
均一透明
多数均一透明， 不均一、不透
第2课时 分散系及其分类
学习目标
核心素养建构
本节内容结束
1.认识分散系的概念及分散系的种
类。
2.知道胶体是一种常见的分散系。
3.认识胶体的主要性质和应用。
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一、分散系及其分类 1.概念
[知 识 梳 理]
本节内容结束
被分散 容纳分散质
2
如初中学过的溶液：
本节内容结束
分散系
分散质
分散剂
3
2.分类 (1)按照分散质或分散剂的状态共分为九种分散系
提示 胶体区别于其他分散系的本质是胶粒的直径在1 nm～100 nm之间。 2.胶体能否透过滤纸？能否透过半透膜？
提示 胶体能透过滤纸，不能透过半透膜。 3.有一瓶无色液体，不用试剂如何鉴别它是AlCl3溶液还是Al(OH)3胶体？
提示 用光束照射该液体，若产生丁达尔效应则是Al(OH)3胶体，否则为AlCl3溶液。
本 节 内 容 结 束 散质粒子直径介于1～100 nm之间的分散系是胶体，雾、蛋白质溶液属于胶体，石
灰乳属于浊液，硝酸钾溶液属于溶液，其中硝酸钾溶液中的分散质粒子直径最小， D项符合题意。 答案 D
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2.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)NaCl溶液、水、泥浆、淀粉溶液都属于胶体。( )
本节内容结束
(2)按照分散质粒子大小分类
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【自主思考】 1.分散剂必须是液体吗？
本 节 内 容 结 束 提示 不一定。分散剂、分散质都可以是固体、液体或气体。
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二、胶体的制备和性质
1.Fe(OH)3胶体的制备
本 节 内 容 结 束 FeCl3＋3H2O==△===Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
本 节 内 容 结 束 (3)胶体粒子因吸附带电荷离子而带电，胶体微粒之间相互排斥，使得胶体比较稳定。
(4)向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体。 (5)向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体。 (6)胶体粒子很小，可以透过半透膜。 解析 (4)得到的是Fe(OH)3沉淀，不是Fe(OH)3胶体；(6)胶体粒子不能透过半透膜， 可以透过滤纸。 答案 (4)(6)
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解析 该现象为丁达尔效应，为胶体的性质。
答案 (1)丁达尔效应 胶体本节内容结束
(2)空气中含有的胶体粒子的大小介于1 nm～100 nm，能使光产生散射 (3)鉴别胶体和溶液
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探究一、溶液、胶体和浊液三类分散系的比较 【探究讨论】
本 节 内 容 结 束 1.胶体区别于其他分散系的本质是什么？
(4)聚沉现象：胶体形成沉淀析出的现象。
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3.应用
(1)利用其介稳性：制涂料、颜料、墨水等。 (2)制备纳米材料。
【自主思考】
本节内容结束
2.(1)丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别吗？
(2)已知鸡蛋清是一种胶体，如何通过简便方法鉴别NaCl溶液和鸡蛋清胶体呢？ 提示 (1)胶体和溶液的本质区别是分散质粒子大小。 (2)可通过产生丁达尔效应进行鉴别。当用光束通过NaCl溶液和鸡蛋清胶体时，从侧 面能够观察到一条光亮“通路”的是鸡蛋清胶体。