物质的检验与鉴别知识练习题

三、物质的检验与鉴别

一、知识梳理

（一）、物质的鉴别：

利用物质的物理性质或化学性质，将它们逐一区别的操作。

1、常见物质的检验方法：

几种有特殊颜色的物质

黑色： CuO C MnO2 Fe3O4

白色： KClO3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3无水CuSO4

红色： Fe2O3 Cu

红褐色：Fe(OH)3

蓝色：Cu(OH)2 CuSO4.5H2O

棕黄色溶液：FeCl3

3、利用化学方法鉴别物质的一般步骤：

（1）取样（2）加少量的试剂，充分作用。（3）观察现象。（4）分析现象，得出结论（5）有关的化学方程式。

（二）物质的鉴定

利用物质的某一特性，用化学方法通过一定的实验，将物质中所有的成分一一检验出来，确定物质组成的过程。如鉴定硫酸，既要鉴定有氢元素，又要鉴定有硫酸根。鉴定物质所选

的试剂不仅要反应快速、灵敏、现象明显，且要求有良好的选择性。

（三）物质的推断

根据实验现象，运用物质的特征反应来推断检验的是什么物质，并根据实验现象判断什么物质可能反应，什么物质一定不存在，什么物质一定存在，然后判断出正确的结论。

二、考点分析及典型例题：

1、下列各组物质的溶液，不加其他试剂就能鉴别的是( )

A．Na2CO3、H2SO4、HCl、NaOH B．NaCI、KNO3、FeCl3、NaOH

C．Na2CO3、BaCl2、HNO3、NaCl D．AgNO3、NaCl、HCl、KNO3

〔解析〕本题属于不另用外加试剂鉴别题，在解题时，首先考虑物质的物理性质（如颜色、气味、酸雾等），然后采用两两相混的方法。本题首先观察溶液的颜色，溶液为棕黄色的是FeCl3，然后取少量其余三种溶液，滴加FeCl3溶液，有红褐色沉淀的是NaOH，但是NaCI、KNO3溶液的现象相同而无法鉴别。其余各组无色溶液分别采用两两相混法，分析所给的四种物质依次两两混合的现象组合，例如选项C，其中与其他三种溶液混合的现象各不相同的是Na2CO3，再以Na2CO3为突破口，依次鉴别出其他物质。其余选项中两两混合最多只能有一种现象无法鉴别。

〔答案〕C

2、将Fe粉和Cu粉的混合物，投入到AgNO3和Zn(NO3)2的混合液中，充分反应后，过

滤。在滤渣中滴入盐酸，有气体产生。则滤渣中一定有，滤液中一定含有水和。

〔解析〕题中几种金属的活动性顺序为Zn>Fe>Cu>Ag ,Fe粉和Cu粉都不与Zn(NO3)2反应，因此硝酸锌一定存在于滤液中；Fe粉首先与AgNO3溶液反应，只有当Fe粉消耗完后，Cu粉才与剩余的AgNO3溶液反应，生成Ag和Cu(NO3)2；由题目中知道，过滤后，在滤渣中滴入盐酸有气体产生，说明滤渣中还有金属Fe，可推知AgNO3已完全反应，生成Ag和Fe(NO3)2。而Cu粉并没有参加反应，所以不会有Cu(NO3)2产生。〔答案〕滤渣中一定有Fe、Cu、Ag ，滤液中一定含有水和Zn(NO3)2和Fe(NO3)2。

3．某种气体可能含有N2、H2O（气体）、CO2、H2、CO中的一种或几种，某同学设计了以下实验装置研究该气体的组成（A中试剂足量）。

A B C D E F

石灰水硫酸铜浓硫酸石灰水硫酸铜该同学观察到的现象为：A、E中澄清的石灰水变浑浊；B、F中无水硫酸铜变蓝色；C 中浓硫酸无明显变化；D中氧化铜变成红色固体。

他因此得出了以下结论：（1）肯定没有CO2；（2）肯定含有CO；（3）肯定含有H2O（气体）；（4）肯定没有H2；（5）可能含有N2。

（1）你认为以上结论中正确的是。

（2）写出A中发生反应的化学方程式是。

（3）F中可能发生的化学反应的化学方程式是。

（4）你认为上述实验装置是否合理__________。若不合理，你觉得应该如何连接(用编号表示连接顺序) 。

〔解析〕此题主要考查学生对H2O（气体）、CO2、H2、CO的检验方法和检验操作顺序是否掌握。检验CO2使用澄清石灰水，除去CO2使用氢氧化钠；验证水采用无水硫酸铜，

除去水的液体干燥剂选用浓硫酸。验证H2、CO的存在，需要通过还原氧化铜后，

再检验水和二氧化碳来确认。在此实验中A中澄清的石灰水变浑浊可以证明有CO2

又因题目中A中试剂足量，能将原有的CO2除尽，E中澄清的石灰水变浑浊，说明

又生成CO2从而证明有ＣＯ。气体先通过Ａ后可能带出H2O（气体），因此不能由B

中无水硫酸铜变蓝色来肯定含有H2O（气体），按照同样的道理也不能由F中无水硫

酸铜变蓝色判断是否有水生成。根据题意不能确定N2是否有。

〔答案〕（1）（2）（5）

（2）CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O

(3) CuSO4+5H2O→CuSO4.5H2O

(4) 不合理BACDFE

4、（新教材考纲）有一包白色粉末样品，可能含有NaCl、CaCO3、K2CO3、Ca(NO3)2、无水CuSO4、

Na2SO4中的一种或几种。现进行以下实验操作：

（1）将样品放入水中，粉末全部溶解，得到无色溶液。

（2）上述溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀。

（3）将上述混合物过滤，在白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解，且产

生无色气体；在滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，生成白色沉淀。则样品中一定存

在的物质是，一定不存在的物质是，可能存在的物质

是。

〔解析〕本题属于多种未知物文字叙述型推断鉴别题，应抓住题给的实验事实逐一推断，从实验事实（1）所得的“无色溶液”可以肯定三点，一是肯定不存在无水CuSO4，二

是不存在CaCO3，三是K2CO3、Ca(NO3)2不可能同时存在（在解题过程中此点常被忽

略）。（2）中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀，可能存在K2CO3、Na2SO4。又根据（3）

中在白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解，且产生无色气体，可见沉淀中

既有BaCO3、BaSO4、从而推知原混合物中K2CO3、Na2SO4，又根据（1）中推测，肯定

不存在Ca(NO3)2，而滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，知道滤液中

有氯化物，但由于（2）中先加氯化钡溶液，因此不能断定是否是加入的氯化物，

因此NaCl是不能确定的。

〔答案〕K2CO3、Na2SO4；Ca(NO3)2、无水CuSO4、CaCO3；NaCl。

这部分的知识点以选择、填充或简答题的形式出现，是中考的难点之一。检验物质的依据主要是物质的特性。一般可根据物质特有的颜色、在水中的溶解性以及发生化学反应时的实验现象，如有无颜色变化、有无气体或沉淀产生等性质进行检验，因此必须牢牢掌握物质的性质。

复习和答题过程中要注意以下几点：

1、对于酸、碱、盐的检验要利用其特征反应和实验现象来进行，这些特征反应和实验

现象包括酸的通性、碱的通性，产生气泡、生成不溶于酸的白色沉淀、溶液的颜色等。

2、气体的检验必须利用气体特有的一些性质，以及在变化过程中特有的实验现象，如

水蒸气可使无水硫酸铜变蓝色，氧气可使带火星的木条复燃等。当多种气体共存时，