第二单元微粒之间的相互作用

《第1课时离子键》

【教学目标】１．认识化学键的涵义

【阅读教材】P12 第1、2段

一、化学键

1．化学键概念：通常我们把物质中之间存在的的相互作用叫做化学键。

2．化学键类型：键和键是两种常见的化学键。

3．成键原因：原子达到8e－稳定结构，体系能量降低，保持电中性。

例1．下列叙述中正确的是（）A．化学键只存在于分子之间

B．化学键只存在于离子之间

C．化学键是相邻的原子或离子之间强烈的相互作用.

D．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用

【教学目标】２．知道离子键的形成，知道离子化合物的概念，能识别典型的离子化合物。【阅读教材】P12“你知道吗？”，第3、4段

离子键

二、离子键

1．离子键概念：使带电荷的、结合的相互作用，称为离子键。

2．离子键形成条件：

金属→电子→金属阳离子

非金属→电子→非金属阴离子

3．离子化合物：许多、通过形成了离子化合物。

NH4+是唯一的非金属构成的阳离子。所以找“离子键”或“离子化合物”的技巧是：有“活泼金属”或“铵根（NH4+）”。

例2．（2011·8）下列物质含有离子键的是（）A．Cl2B．NaCl .

C．CO2D．H2O

例3．（2009·6）下列物质属于离子化合物的是（）A．O3 B．H2O C．K2SO4. D．C2H5OH

例4．下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A．10与19 B．6与16 C．11与17 . D．14与8

例5．下列物质属于离子化合物的是（）A．SO2 B．H2O C．NaCl . D．HCl

【阅读教材】P13 第1段，表1－7

【教学目标】３．能写出结构简单的常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式元素的化学性质主要由原子的电子决定。

三、电子式

1．电子式概念：在符号周围用“”或“”来表示原子、离子的电子的式子，称为电子式。用电子式还可以表示离子化合物的组成。

（1）原子的电子式：例如

（2）离子的电子式：例如Na+ Mg2+Al3+

性，按此规则，可以写出离子化合物的电子式。

（3）离子化合物的电子式：

NaCl：MgO：

Na2O：MgCl2：

练习1．

元素与碳元素处于同一主族的是（）A．He B．O C．Si. D．P

练习2．（2011·8）下列物质含有离子键的是（）A．Cl2B．NaCl . C．CO2D．H2O

练习3．

Mg原子结构示意图，NaCl电子式，MgCl2的电子式。

《第2课时共价键》

【教学目标】１．知道共价键的形成，能用电子式和结构式表示共价键及共价分子，知道共价化合物的概念，能识别典型的共价化合物。

【阅读教材】P13 第2段

共价键

四、共价键

１．共价键概念：原子间通过所形成的化学键，称为共价键。

２．共价键概念形成条件：两个都要得电子的非金属元素原子间。

共用1对电子对相当于得到1个电子，达到稳定结构少几个电子就共用几对。

【阅读教材】P13 第3、4、5段，P14 第1段

３．用电子式表示共价键及共价分子

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４．共价化合物：直接相邻的原子间均以共价键相结合的化合物叫共价化合物。例1．（2010〃5）下列物质属于共价化合物的是（）A．C60 B．CaCl2 C．KF D．C6H6 .

【解题技巧】排除“单质”和“离子化合物”。

【教学目标】2．会用结构式表示共价键以及共价分子。了解可以用球棍模型、比例模型表示分子结构。

【阅读教材】P14 第2、4段

共价分子中原子间的结合主要靠共用电子对作用，所以其结构可以将电子式进一步简化为结构式。

５．结构式：将共价分子电子式中的共用电子对用短线表示，一根短线表示一对共用电子对，几对共用电子对就用几根短线，不共用的电子对不写。如H－H，O＝O、N≡N。【课堂练习】写出上表中分子的结构式：

共价化合物分子中各原子有一定的连接方式，分子有一定的空间结构。电子式、结构式不能表达分子的空间结构。可以用球棍模型、比例模型表示共价分子的空间结构。

６．球棍模型、比例模型

【观察认识】见P14 表1－8，领会球棍模型和比例模型

【教学目标】３．了解有机化合物中碳的成键特点和成键方式。

【阅读教材】P14 第5段，“观察与思考”，P15 第1、2段，

７．有机化合物中碳的成键特点和成键方式

碳的原子结构示意图为：，位于周期表中第周期第族，电子式为：，原子最外层有个电子，一个碳原子可以形成个共价键，碳原子之间可以通过Ｃ－Ｃ、Ｃ＝Ｃ、Ｃ≡Ｃ等方式形成链状，也可以首尾连接形成环状。

例2．下列化学用语表示正确的是（）A．HCl分子的电子式. （2009·13·B）

B．氯化钠的电子式（2010·11·A）

C．乙炔的结构式H－C＝C－H （2010·11·B）

D．氟化氢的电子式：（2012·8·A）

【练习】：

１．（2011·8）下列化学用语正确的是（）A．氟化氢的电子式：B．氯原子的结构示意图：

C．氯化钠的电离方程式：NaCl=Na++Cl－.D．乙醇的结构式：C2H6O

２．下列化学用语正确的是（）

A．氮分子的电子式：B．硫原子的结构示意图：

C．溴化钠的电子式：D．水分子的结构式：

３．下列几组化合物中，化学键类型不相同的是（）A．NH3和H2O B．Na2O和MgCl2C．H2S和Na2S D．NaOH和NH4Cl ４．共价键可存在于（）

①单质中②离子化合物中③共价化合物中

A．①②B．①③C．②③D．①②③

５．下列化合物中，既有离子键又有共价键的是（）A．NH4Cl. B．MgO C．C2H6 D．CO2

６．写出下列物质的电子式：

NaCl HF H2F2

O2 N2H2S CO2