化学：3.3《硫的转化》课件(鲁科版必修1)
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火山喷口 游离态 地壳岩层
天 然 硫
硫
化合态
硫化物：硫铁矿（FeS2)等
硫酸盐：芒硝（Na2SO4· 10H2O)
石膏（CaSO4· 2H2O)
煤和石油中 蛋白质中
2.认识硫单质
硫单质的物理性质
实 验
观察硫黄样品 研磨硫块
在三个装有 硫粉的试管中分 别加入蒸馏水、 酒精、二硫化碳
色 态
黄色或淡黄色 固体、很脆
不溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2
溶解性
溶沸点 同素异 形体
不高
斜方硫、单斜硫 等多种
预测
硫单质的化学性质
（1）与金属反应 （2）与非金属反应
硫与铁的反应
实 验
Fe + S = FeS
氧化剂
0 △ -2
把研细的硫 粉和铁粉混合物 放在石棉网上堆 成条状，用一根 加热后的玻璃棒 去引燃药品的一 端。
（4）实验步骤：
第一、学习注意事项： ①试剂药品的取量 ②操作正确 ③安全 问题 ④注意有毒物质的吸收 第二、学生检查实验所需的仪器和药品。 第三、由学生依自己的设计方案动手实 验并记录实验现象
问题讨论
（1）根据实验结果，用图示的方法，表
示不同价态硫元素之间的相互转化关 系。能写出方程式的请完成化学反应 方程式。 （2）通过实验，总结二氧化硫，浓硫 酸的化学性质。 （3）在实验过程中，你遇到了哪些问 题？是如何解决的？
2 酸雨的防治
1.控制酸性物质的排放 2.改变能源结构，开发利用清洁能源。
作业
P88页1、2、3、4、5。
0 高温 -2 0△ -2 0 点燃 +4
硫作为还原剂
具还原性
硫 在 氧 气 中 燃 烧
硫作为氧化剂，具氧化性。
小结：硫单质的化学性质
当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反 应时，表现氧化性。（硫元素化合价降低）
当硫与氧气等强氧化剂反应时，表现还原
性。（硫元素化合价升高）
硫是一种比较活泼的非金属单质
3.浓硫酸的特性
（1）吸水性——干燥剂。 （2）脱水性； （3）强氧化性
Cu+2H2SO4（浓）
△
CuSO4+SO2↑+2H2O
1 酸雨的形成
三、酸雨及其防治
2SO2+O2
催化剂 加热
2SO3
煤、石油等 含硫元素
O2
SO3+H2O=H2SO4
SO2 SO2+H2O H2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4
问题讨论
（4）你还能实现其它含有不同价态硫元 素的物质之间的相互转化呢？ （5）黄铁矿（FeS2）是比较常见的含硫 的矿石，是我国工业上用来制造硫酸的 一种原材料，如何把FeS2转化为 H2SO4？请你设计FeS2→H2SO4转化的 可能的方法。
概括· 整合
1相互转化关系
强氧化剂
0 氧化剂 +4 氧化剂 +6 S 还原剂 S 还原剂 S
强还原剂
2.二氧化硫的性质
（1）物理性质：无色，有刺激性气味 的有毒气体，易溶于水。 （2）化学性质 ①酸性氧化物的通性。 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ②与水反应 SO2+H2O H2SO3
③氧化性 SO2+H2S=3S↓+2H2O 催化剂 ④还原性 2SO2+O2 加热 2SO3 ⑤能使品红溶液褪色（该性质用来检验 SO2）。
＋3
点燃 ＋2
2Cu + S = Cu2S
Fe + S = FeS
硫是氧化剂 化合反应 △ ＋2
△
＋1
生成低价的金属硫化物
结论：氯气的氧化性比硫强
硫与非金属的反应
S + O2 = SO2
H2 + S = H2S C + 2S = CS2 划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是 火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。
SO2 H大气 S SO3
2
O2、H2O、 阳光
H2SO3 H2SO4
地表
微生物 还原
S H 2S
部分硫
部分硫
火 山 爆 发
石膏(CaSO4· 2H2O) 芒硝(Na2SO4· 10H2O)
受空气中氧气、水等作用
辰 砂
与砷铁汞锑 地下 等元素化合
含硫 矿物
黄 铁 矿
雄 雌 黄 黄
辉 锑 矿
硫在自然界中的存在
硫元素知识网
H2SO3 SO2 H2SO4 wk.baidu.comO3 BaSO4 CuSO4
-2
S→S←S
SO2
0
+4
玻 璃 片
H2S
析 出 硫
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
+6
S→S
Cu+2H2SO4（浓） C+2H2SO4（浓）
△
+4
CuSO4+SO2↑+2H2O CO2+2SO2↑+2H2O
鲁科版 普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）
第三章
第3节 硫的转化
古田县第一中学 化学组制作
一、自然界中的硫
火 山 口 的 硫
火 山 爆 发
提出问题
1.火山喷发时，产生的许多含有硫元素的 气体是什么？ 2.自然界中含硫的化合物有哪些? 它们如何由火山喷发产生的硫单质转化 而来?
1.自然界中不同价态硫元素间的转化
知识支持 SO2 + O2
S→S
催化剂
+4
+6
SO3
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
2H2SO3 + O2 === 2H2SO4
2Na2SO3 + O2 === 2Na2SO4
返回
知识支持
H2 S FeS S
既可表现氧化性，又可表现还原性
制造硫酸 硫化橡胶
黑火药
焰 火 火 柴
硫的用途
农药（石灰 硫黄合剂） 医药 （硫黄软膏）
天然温泉
广东从化温泉
长白山温泉
二、实验室里研究不同价态硫元素间的转化
提出问题
含有硫元素的物质在自然界中依 靠大自然的作用进行相互转化。那 么，在实验室中怎样实现这些物质 间的转化呢？
现象：剧烈燃烧，发光
发热，生成黑色固体。
注意： 生成 硫化亚铁 FeS 不生成 硫化铁 Fe2S3 反应放出的热能使反应继续进行
[讨论]硫和氯气都能分别与铜、铁 反应，试比较反应有何异同。
Cu + Cl2 = CuCl2
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
氯气是氧化剂 化合反应 生成高价的金属氯化物 △
△
返回
实验设计要 求
（1）设计的方案尽量减少环境污染 （SO2,H2S均有毒），认真对待尾气 的处理。 （2）实验方案要能判断是否实现了转 化。 （3）画出实验装置图。
活动探究
（1）实验内容：探究不同价态（0，+4，+6）硫元 素之间的转化。 （2）实验目的：探究不同价态（0，+4，+6）硫元 素之间的转化；归纳总结SO2、浓硫酸的化学性质。 （3）实验用品：试管，试管夹，玻璃棒，胶头滴管， 单孔橡皮塞，酒精灯，铁架台（带铁圈），药匙， 烧杯，圆底烧瓶，止水夹，橡皮管，硫粉，亚硫酸 钠，氢氧化钠稀溶液，品红溶液，酸性KMnO4溶 液，氯水，浓硝酸，稀硝酸，碘化钾溶液，碘水， 酚酞，氢硫酸，浓硫酸，BaCl2溶液，锌粒，铜片， 火柴。
天 然 硫
硫
化合态
硫化物：硫铁矿（FeS2)等
硫酸盐：芒硝（Na2SO4· 10H2O)
石膏（CaSO4· 2H2O)
煤和石油中 蛋白质中
2.认识硫单质
硫单质的物理性质
实 验
观察硫黄样品 研磨硫块
在三个装有 硫粉的试管中分 别加入蒸馏水、 酒精、二硫化碳
色 态
黄色或淡黄色 固体、很脆
不溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2
溶解性
溶沸点 同素异 形体
不高
斜方硫、单斜硫 等多种
预测
硫单质的化学性质
（1）与金属反应 （2）与非金属反应
硫与铁的反应
实 验
Fe + S = FeS
氧化剂
0 △ -2
把研细的硫 粉和铁粉混合物 放在石棉网上堆 成条状，用一根 加热后的玻璃棒 去引燃药品的一 端。
（4）实验步骤：
第一、学习注意事项： ①试剂药品的取量 ②操作正确 ③安全 问题 ④注意有毒物质的吸收 第二、学生检查实验所需的仪器和药品。 第三、由学生依自己的设计方案动手实 验并记录实验现象
问题讨论
（1）根据实验结果，用图示的方法，表
示不同价态硫元素之间的相互转化关 系。能写出方程式的请完成化学反应 方程式。 （2）通过实验，总结二氧化硫，浓硫 酸的化学性质。 （3）在实验过程中，你遇到了哪些问 题？是如何解决的？
2 酸雨的防治
1.控制酸性物质的排放 2.改变能源结构，开发利用清洁能源。
作业
P88页1、2、3、4、5。
0 高温 -2 0△ -2 0 点燃 +4
硫作为还原剂
具还原性
硫 在 氧 气 中 燃 烧
硫作为氧化剂，具氧化性。
小结：硫单质的化学性质
当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反 应时，表现氧化性。（硫元素化合价降低）
当硫与氧气等强氧化剂反应时，表现还原
性。（硫元素化合价升高）
硫是一种比较活泼的非金属单质
3.浓硫酸的特性
（1）吸水性——干燥剂。 （2）脱水性； （3）强氧化性
Cu+2H2SO4（浓）
△
CuSO4+SO2↑+2H2O
1 酸雨的形成
三、酸雨及其防治
2SO2+O2
催化剂 加热
2SO3
煤、石油等 含硫元素
O2
SO3+H2O=H2SO4
SO2 SO2+H2O H2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4
问题讨论
（4）你还能实现其它含有不同价态硫元 素的物质之间的相互转化呢？ （5）黄铁矿（FeS2）是比较常见的含硫 的矿石，是我国工业上用来制造硫酸的 一种原材料，如何把FeS2转化为 H2SO4？请你设计FeS2→H2SO4转化的 可能的方法。
概括· 整合
1相互转化关系
强氧化剂
0 氧化剂 +4 氧化剂 +6 S 还原剂 S 还原剂 S
强还原剂
2.二氧化硫的性质
（1）物理性质：无色，有刺激性气味 的有毒气体，易溶于水。 （2）化学性质 ①酸性氧化物的通性。 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ②与水反应 SO2+H2O H2SO3
③氧化性 SO2+H2S=3S↓+2H2O 催化剂 ④还原性 2SO2+O2 加热 2SO3 ⑤能使品红溶液褪色（该性质用来检验 SO2）。
＋3
点燃 ＋2
2Cu + S = Cu2S
Fe + S = FeS
硫是氧化剂 化合反应 △ ＋2
△
＋1
生成低价的金属硫化物
结论：氯气的氧化性比硫强
硫与非金属的反应
S + O2 = SO2
H2 + S = H2S C + 2S = CS2 划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是 火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。
SO2 H大气 S SO3
2
O2、H2O、 阳光
H2SO3 H2SO4
地表
微生物 还原
S H 2S
部分硫
部分硫
火 山 爆 发
石膏(CaSO4· 2H2O) 芒硝(Na2SO4· 10H2O)
受空气中氧气、水等作用
辰 砂
与砷铁汞锑 地下 等元素化合
含硫 矿物
黄 铁 矿
雄 雌 黄 黄
辉 锑 矿
硫在自然界中的存在
硫元素知识网
H2SO3 SO2 H2SO4 wk.baidu.comO3 BaSO4 CuSO4
-2
S→S←S
SO2
0
+4
玻 璃 片
H2S
析 出 硫
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
+6
S→S
Cu+2H2SO4（浓） C+2H2SO4（浓）
△
+4
CuSO4+SO2↑+2H2O CO2+2SO2↑+2H2O
鲁科版 普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）
第三章
第3节 硫的转化
古田县第一中学 化学组制作
一、自然界中的硫
火 山 口 的 硫
火 山 爆 发
提出问题
1.火山喷发时，产生的许多含有硫元素的 气体是什么？ 2.自然界中含硫的化合物有哪些? 它们如何由火山喷发产生的硫单质转化 而来?
1.自然界中不同价态硫元素间的转化
知识支持 SO2 + O2
S→S
催化剂
+4
+6
SO3
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
2H2SO3 + O2 === 2H2SO4
2Na2SO3 + O2 === 2Na2SO4
返回
知识支持
H2 S FeS S
既可表现氧化性，又可表现还原性
制造硫酸 硫化橡胶
黑火药
焰 火 火 柴
硫的用途
农药（石灰 硫黄合剂） 医药 （硫黄软膏）
天然温泉
广东从化温泉
长白山温泉
二、实验室里研究不同价态硫元素间的转化
提出问题
含有硫元素的物质在自然界中依 靠大自然的作用进行相互转化。那 么，在实验室中怎样实现这些物质 间的转化呢？
现象：剧烈燃烧，发光
发热，生成黑色固体。
注意： 生成 硫化亚铁 FeS 不生成 硫化铁 Fe2S3 反应放出的热能使反应继续进行
[讨论]硫和氯气都能分别与铜、铁 反应，试比较反应有何异同。
Cu + Cl2 = CuCl2
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
氯气是氧化剂 化合反应 生成高价的金属氯化物 △
△
返回
实验设计要 求
（1）设计的方案尽量减少环境污染 （SO2,H2S均有毒），认真对待尾气 的处理。 （2）实验方案要能判断是否实现了转 化。 （3）画出实验装置图。
活动探究
（1）实验内容：探究不同价态（0，+4，+6）硫元 素之间的转化。 （2）实验目的：探究不同价态（0，+4，+6）硫元 素之间的转化；归纳总结SO2、浓硫酸的化学性质。 （3）实验用品：试管，试管夹，玻璃棒，胶头滴管， 单孔橡皮塞，酒精灯，铁架台（带铁圈），药匙， 烧杯，圆底烧瓶，止水夹，橡皮管，硫粉，亚硫酸 钠，氢氧化钠稀溶液，品红溶液，酸性KMnO4溶 液，氯水，浓硝酸，稀硝酸，碘化钾溶液，碘水， 酚酞，氢硫酸，浓硫酸，BaCl2溶液，锌粒，铜片， 火柴。